新疆烏魯木齊市70中2023-2024學(xué)年化學(xué)高二上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

新疆烏魯木齊市70中2023-2024學(xué)年化學(xué)高二上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—2、下面的敘述不正確的是A．晶胞空間利用率：金屬銅＞金屬鎂＞金屬鉀＞金屬釙B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C．晶體熔點(diǎn)由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D．晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI3、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．a(chǎn)=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B4、25℃時(shí)，在PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固體，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中Pb2+和I－濃度都增大B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng)D．PbI2的溶解度不變5、對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0下列圖像不正確的是（）A． B．C． D．6、下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A．實(shí)驗(yàn)室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O7、25℃時(shí)，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（）A．0.2mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比B．pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比C．等質(zhì)量的Na2CO3固體和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比D．pH均為2的H2SO4溶液與鹽酸中c(H+)之比8、漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開(kāi)始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是（）A．溶液中的H＋起催化作用B．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低D．溶液中的Cl－起催化作用9、氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．10、納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：下列說(shuō)法不正確的是A．保存溶液A時(shí)，應(yīng)加入少量鐵粉B．其制備反應(yīng)類(lèi)型不屬于氧化還原反應(yīng)C．取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為2∶111、工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料制備硝酸銅。為節(jié)約原料和防止污染，宜采取的方法是A．Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cu→CuO→Cu(NO3)2D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)212、下列有機(jī)物中屬于醇的是（）A． B． C． D．13、已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1則反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H為（）A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-114、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A．核外電子排布呈周期性變化 B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大C．核電荷數(shù)逐漸增大 D．元素化合價(jià)呈周期性變化15、鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物，能使KSCN溶液顯紅色的是（）A．氯氣B．硫磺C．稀硫酸D．硫酸銅溶液16、2018年是“2025中國(guó)制造”啟動(dòng)年，化學(xué)與生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上可通過(guò)電解氯化鋁溶液冶煉金屬鋁B．鐵制品表面鈍化處理可增強(qiáng)鐵的耐腐蝕性C．用氯化亞鐵溶液可腐蝕印刷電路板上的銅D．向飽和食鹽水中通二氧化碳可生產(chǎn)小蘇打二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)化：推斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________18、下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧回答下列問(wèn)題：上述元素中②元素的名稱(chēng)_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____(用化學(xué)式表示)；⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。寫(xiě)出⑥的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)方程式是________。④、⑤是兩種活潑性不同的金屬，用事實(shí)來(lái)說(shuō)明④比⑤活潑性更強(qiáng)________。由①和⑧組成的化合物極易溶于水，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以說(shuō)明。寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。__________________________。19、制取、干燥和收集某氣體，多余氣體用適當(dāng)液體吸收的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，該裝置可用于A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B．濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2C．稀硝酸與銅反應(yīng)制取NOD．濃氨水與生石灰反應(yīng)制取NH320、使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：配制100mL待測(cè)白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________(填儀器名稱(chēng))中定容，搖勻即得。取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示劑。讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的____________(填儀器名稱(chēng))的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_________mL。滴定。當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=__________g/100mL在本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使結(jié)果偏大的是_________a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出21、反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。A．改鐵片為鐵粉B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．將稀硫酸改為98%的濃硫酸若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_(kāi)___極（填“正”或“負(fù)”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)_____，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、A3、C4、C5、D6、C7、B8、D9、C10、D11、C12、B13、A14、A15、A16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOC2H5CH3COONaC2H5OHCH3COOHCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+CH3COONa+3H2O18、氮第三周期IIA族HFH2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Na在常溫下就能和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成