安徽省宣城市郎溪中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

安徽省宣城市郎溪中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫下，相同體積的0.5mol·L-1的下列四種溶液：①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液，其中所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的順序是()A．④＞①=②＞③ B．①＞④＞②＞③ C．④＞①＞③＞② D．④＞②＞①＞③2、某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3。這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH43、常溫下，將NH3通入50mLNH4Cl溶液中至pH=10，再向其中滴加1mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(OH-)=l×l0-4mol/L B．b點(diǎn)溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)C．c點(diǎn)時(shí)，加入的n(HCI)小于通入的n(NH3) D．a(chǎn)→b，水的電離程度減小4、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說(shuō)明鈉的密度比水小的是A．用小刀切開(kāi)金屬鈉 B．將鈉放在坩堝中加熱C．把鈉保存在煤油中 D．將鈉放入盛水的燒杯5、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)

+

O2(g)2NO2(g)，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成NO的速率相等B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體的密度不隨時(shí)間延長(zhǎng)而變化6、關(guān)于晶體下列各種說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子晶體中分子間的作用力相對(duì)于化學(xué)鍵較弱，故熔、沸點(diǎn)較低B．金剛石和晶體硅是結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，但金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高C．固體NaCl和MgO都是型離子晶體，但NaCl的晶格能小于MgOD．固體石墨能導(dǎo)電，屬于金屬晶體7、埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是（）A．該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 B．該方法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”C．在此裝置中鋼管道作正極 D．鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－8、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，下列圖像中正確的是()A． B．C． D．9、常溫時(shí)，pH=14和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)約為A．pH>7B．pH=7C．pH<7D．無(wú)法確定10、下列說(shuō)法正確的是A．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去B．可采取加熱蒸發(fā)的方法使FeCl3從水溶液中結(jié)晶析出C．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．將SO2分別通入硝酸鋇溶液和溶有氨氣的氯化鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀的成分相同11、下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl溶液可做焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可做泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體⑥用熱的Na2CO3溶液去污⑦使用明礬凈水⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸．A．①②③⑤B．②③④⑥⑧C．①④⑤⑦⑧D．全部12、俗語(yǔ)說(shuō)“酒香不怕巷子深”，這句話主要體現(xiàn)了A．分子之間有間隔 B．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的C．分子的質(zhì)量很小 D．分子的體積很小13、25℃時(shí)，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水B．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液C．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氫氧化鋇溶液14、常溫下,某溶液中由水電離出來(lái)的C(H+)=1.0×10-11mol/L,該溶液可能是①硫酸鈉溶液②氫氧化鈉溶液③二氧化碳水溶液④硝酸銨水溶液()A．①④B．①②C．②③D．③④15、下列說(shuō)法正確的是A．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物不同B．的結(jié)構(gòu)中含有酯基C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)D．芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)16、室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定大于7的是A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．0.01mol?L-1的鹽酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合D．0.01mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的氨水等體積混合二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）D的化學(xué)式是____，檢驗(yàn)I中金屬陽(yáng)離子時(shí)用到的試劑是____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____________________。(2)C中官能團(tuán)的名稱：__________。(3)①的反應(yīng)類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。(5)寫(xiě)出②的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。19、某工廠廢水含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴；②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)；③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問(wèn)題：(1)步驟①加入的指示劑是__________。(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由________色變?yōu)開(kāi)_______色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(4)Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度為_(kāi)___(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_________(若認(rèn)為沒(méi)有誤差，該問(wèn)不答)。20、硫代硫酸鈉又稱大蘇打，可用作定影劑、還原劑。現(xiàn)有某種硫代硫酸鈉樣品，為了測(cè)定該樣品純度，某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問(wèn)題：（1）溶液配制：稱取該硫代硫酸鈉樣品，用________（填“新煮沸并冷卻的蒸餾水”或“自來(lái)水”）在燒杯中溶解完全溶解后冷卻至室溫，再用玻璃棒引流將溶液全部轉(zhuǎn)移至的容量瓶中，加蒸餾水至離容量瓶刻度線處，改用______定容，定容時(shí)，視線與凹液面相切。（2）滴定：取的（硫酸酸化）標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：，然后加入淀粉溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平均消耗樣品溶液的體積為。①取用硫酸酸化的標(biāo)準(zhǔn)溶液可選用的儀器是_____________（填“甲”或“乙”）。②滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是_____________。（3）樣品純度的計(jì)算：①根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)，該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________②下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏低的是____________（填字母）。A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗B．錐形瓶中殘留少量水C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視21、一定溫度下，有鹽酸；硫酸；醋酸三種酸的稀溶液用a、b、c、、、號(hào)填寫(xiě)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，由大到小的順序是____________，同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力由大到小的順序是____________，當(dāng)其相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________，當(dāng)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣相同狀況，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是____________．將相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的10倍，由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】假設(shè)溶液體積為1L，分別計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，然后依據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，弱堿陽(yáng)離子、弱酸陰離子部分水解的性質(zhì)判斷解答?！绢}目詳解】假設(shè)溶液體積為1L，濃度均為0.5mol?L-1相同體積的下列四種溶液，含有KCl物質(zhì)的量為0.5mol，氯化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離所以含有鉀離子物質(zhì)的量為0.5mol；含有FeCl3物質(zhì)的量為0.5mol，氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離產(chǎn)生0.5mol三價(jià)鐵離子，鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，部分水解，所以溶液中三價(jià)鐵離子水解：Fe3++3OH-Fe（OH）3+3H+，所以陽(yáng)離子物質(zhì)的量大于0.5mol；含有HF物質(zhì)的量為0.5mol，HF為弱電解質(zhì)，部分電離，所以含有的氫離子小于0.5mol；含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，產(chǎn)生1mol鈉離子，所以含有陽(yáng)離子物質(zhì)的量為1mol；所以上述溶液中含有陽(yáng)離子數(shù)目由多到少的順序?yàn)椋孩埽劲冢劲伲劲郏蔬xD?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子濃度大小比較，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式，熟悉鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵。2、D【題目詳解】X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，則X的最高正價(jià)為+4價(jià)，說(shuō)明X原子最外層有4個(gè)電子，最低化合價(jià)為?4價(jià)，形成的氫化物為XH4，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式可知元素的最高正價(jià)，根據(jù)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8，則可知最低負(fù)價(jià)。3、D【題目詳解】A.a點(diǎn)溶液PH=10，c(H+)=1×10-10mol/Lc(OH-)==l×l0-4mol/L，A項(xiàng)正確；B.b點(diǎn)溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(H+)<c(OH-)則有c(NH4+)>c(Cl-)，B項(xiàng)正確；C.由圖可知c點(diǎn)對(duì)應(yīng)PH值大于8，c點(diǎn)溶液還是呈堿性，說(shuō)明加入的n(HCl)小于通入的n(NH3)，C項(xiàng)正確；D.a→b，堿性變?nèi)酰婋婋x受到的抑制逐漸變?nèi)?，所以水的電離程度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4、D【題目詳解】A．用小刀切開(kāi)金屬鈉，說(shuō)明鈉的質(zhì)地軟，故A錯(cuò)誤；B．將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；C．把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說(shuō)明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說(shuō)明鈉的密度比水小，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低、密度比水小，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，鈉沉在煤油底部，只能說(shuō)明鈉的密度比煤油大，不能說(shuō)明鈉的密度比水小。5、D【解題分析】分析:反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,可由此進(jìn)行判斷。詳解:A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率等于2:1時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A不選；

B.反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的壓強(qiáng)不變,故B不選；

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),二氧化氮的濃度不變,則混合氣體顏色深淺不變，故C不選；

D.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，則混合氣體的密度始終不變，故選D；

答案選D。6、D【分析】分子間作用力比化學(xué)鍵弱；硅原子半徑大于碳原子，所以Si-Si鍵的鍵能小于C-C鍵的；離子半徑越小，離子所帶電荷越大，離子晶體的晶格能越大；石墨是混合晶體；【題目詳解】分子間作用力比化學(xué)鍵弱，所以分子晶體的熔、沸點(diǎn)較低，故A說(shuō)法正確；硅原子半徑大于碳原子，所以Si-Si鍵的鍵能小于C-C鍵的，金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高，故B說(shuō)法正確；離子半徑越小，離子所帶電荷越大，離子晶體的晶格能越大，鈉離子、氯離子的半徑大于鎂離子、氧離子，鈉離子、氯離子所帶電荷小于鎂離子、陽(yáng)離子，所以NaCl的晶格能小于MgO，故C說(shuō)法正確；石墨是非金屬單質(zhì)，不是金屬晶體，石墨是混合晶體，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查晶格能、鍵能的大小比較，題目難度中等，根據(jù)離子半徑大小和離子所帶電荷判斷晶格能的大小、原子半徑大小判斷鍵能的大小是解題的關(guān)鍵，注意主要因素和其次因素的影響。7、C【解題分析】A．構(gòu)成的原電池中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鋼管道作正極，C正確；D．鎂塊作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理以及原電池的工作原理是解答該題的關(guān)鍵。注意犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是原電池原理，外加電流的陰極保護(hù)法的是電解池原理。8、B【解題分析】A、隨著壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像，改變條件的那個(gè)時(shí)刻，v逆增大，v正不變，說(shuō)明這一條件改變的是濃度，即增大生成物的濃度，故B正確；C、溫度高，反應(yīng)速率增大，即500℃時(shí)先達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、A【解題分析】pH=10的NaOH溶液中c(0H_)=1×10-4mol/L,pH=14的NaOH溶液中c(0H_)=1mol/L，混合后c(0H_)=(10-4+1)/2=0.5mol/L,則溶液中的c(H+)=KW/c(0H_)=10-14/0.5=2×10-14mol/L，所以pH=-lg(2×10-14)=14-0.3=13.7，pH>7，A正確；

綜上所述，本題選A。10、A【分析】A．碳酸鈣溶解度較小，且可溶于鹽酸；B．氯化鐵易水解生成氫氧化鐵；C．偏鋁酸鈉與碳酸鈉溶液不反應(yīng)；D．二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與溶有氨氣的氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀?！绢}目詳解】A、CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO3，然后再用稀鹽酸溶解除去，選項(xiàng)A正確；B．氯化鐵易水解生成氫氧化鐵，制備氯化鐵，應(yīng)在鹽酸氛圍中加熱，抑制水解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．偏鋁酸鈉與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與溶有氨氣的氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，生成沉淀不同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，加熱時(shí)促進(jìn)氯化鐵的水解產(chǎn)生氫氧化鐵。11、D【解題分析】①NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，可以與金屬氧化物反應(yīng)而除銹，故可作焊接金屬時(shí)的除銹劑，與水解有關(guān)；②NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，而Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解使溶液顯酸性，當(dāng)用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合時(shí)，水解相互促進(jìn)，能夠產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和CO2氣體，因此可制成泡沫滅火劑，與水解有關(guān)；③草木灰水解呈堿性，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，可發(fā)生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，與水解有關(guān)；④Na2CO3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解使溶液顯堿性，若在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液時(shí)，試劑瓶用磨口玻璃塞，就會(huì)與玻璃的成分發(fā)生反應(yīng)而是瓶與塞粘在一起，與水解有關(guān)；⑤鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解進(jìn)行徹底，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒，最后得到的固體時(shí)Al2O3，和水解有關(guān)；⑥用熱的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氫鈉水解呈堿性，且加熱促進(jìn)水解，有利于油脂的水解，與水解有關(guān)；⑦使用明礬凈水，原因是明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，與水解有關(guān)；⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關(guān)。所以全部與鹽的水解有關(guān)。故選D。12、B【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可?！绢}目詳解】“酒香不怕巷子深”，是因?yàn)榫凭泻械姆肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到酒香。

A、由分子的性質(zhì)可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因與分子之間有間隔無(wú)關(guān)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、因?yàn)榉肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)的，這是造成“酒香不怕巷子深”的主要原因，故B選項(xiàng)正確；

C、由分子的性質(zhì)可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因與分子質(zhì)量大小無(wú)關(guān)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、由分子的性質(zhì)可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因與分子的大小無(wú)關(guān)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。13、C【解題分析】A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水反應(yīng)恰好生成氯化銨，水解后溶液顯酸性，pH小于7，故A錯(cuò)誤；B．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，pH小于7，故B錯(cuò)誤；C．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，此時(shí)溶液中剩余氫氧根離子，溶液顯堿性，pH大于7，故C正確；D．pH=4的鹽酸溶液和pH=10的氫氧化鋇溶液，氫離子和氫氧根離子濃度相同，恰好中和，反應(yīng)后pH等于7，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱酸溶液中氫離子濃度和弱酸濃度或弱堿溶液中氫氧根離子濃度和弱堿濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，要注意區(qū)分。14、C【解題分析】在常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的C(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，說(shuō)明溶液不是中性，抑制水的電離的酸性或堿性溶液均可?！绢}目詳解】①硫酸鈉溶液，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離平衡不影響，不符合條件；②氫氧化鈉溶液，強(qiáng)堿溶液，抑制水的電離，符合條件；③二氧化碳水溶液，二氧化碳溶于水形成碳酸，顯酸性，抑制水的電離，符合條件；④硝酸銨水溶液，強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解促進(jìn)水的電離，水電離出的氫離子濃度增大，不符合條件；綜上所述，溶液可能是②③；答案為C。15、B【題目詳解】A．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物都是丁烷，A不正確；B．連續(xù)寫(xiě)出的兩個(gè)鏈節(jié)，即可看到，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，B正確；C．葡萄糖屬于單糖，葡萄糖不能水解，1mol葡萄糖可分解生成2mol乳酸(C3H6O3)，C不正確；D．芥子醇（）中含酚羥基、醇羥基、碳碳雙鍵、醚鍵，不含能水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D不正確；故選B。16、A【解題分析】A項(xiàng)，鹽酸為強(qiáng)酸溶液，氨水為弱堿溶液，室溫下pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后氨水過(guò)量，溶液呈堿性，pH大于7；B項(xiàng)，鹽酸為強(qiáng)酸溶液，Ba（OH）2為強(qiáng)堿，pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.01mol/L，兩者等體積混合恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，室溫下pH等于7；C項(xiàng)，醋酸為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，室溫下pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，pH小于7；D項(xiàng)，硫酸為二元強(qiáng)酸，氨水為一元弱堿溶液，0.01mol/L硫酸和0.01mol/L氨水等體積混合，反應(yīng)后硫酸過(guò)量，溶液呈酸性，室溫下pH小于7；室溫下混合溶液pH一定大于7的是A，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應(yīng)為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，即反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，D應(yīng)為NaOH，I中含有金屬陽(yáng)離子為Fe3＋，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、CH3CH2OH醛基氧化反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實(shí)驗(yàn)室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛?！绢}目詳解】乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應(yīng)生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應(yīng)產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；(2)C中官能團(tuán)的名稱為醛基；(3)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、淀粉堿藍(lán)無(wú)0.01mol·L－1偏小滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗【解題分析】(1)溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，藍(lán)色褪去變?yōu)闊o(wú)色；故答案為淀粉溶液；(2)硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管；故答案為堿；(3)碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進(jìn)行，溶液中沒(méi)有碘，溶液由藍(lán)色為無(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)到終點(diǎn)。由I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6、Cl2+2I-=I2+2Cl-可知Cl2～2Na2S2O3，因此氯氣的物質(zhì)的量是0.5×0.02L×0.01mol·L?1=0.0001mol，則c(Cl2)=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L；故答案為藍(lán)；無(wú)；0.01mol/L；(4)堿式滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗，使得Na2S2O3溶液濃度偏小，消耗的Na2S2O3溶液體積偏大，測(cè)得I2的物質(zhì)的量偏多，則游離態(tài)氯的濃度偏大，即氯的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度會(huì)偏小；答案為：偏?。坏味ü芪从脴?biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。20、新煮沸并冷卻的蒸餾水膠頭滴管甲溶液藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色94.8%A【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液溶解樣品時(shí)用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過(guò)程中將溶質(zhì)溶解冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放；②滴定到終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色到無(wú)色且半分鐘內(nèi)不能恢復(fù)原來(lái)的顏色；（3）①依據(jù)，得關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】（1）由于硫代硫酸鈉具有還原性，故配制一定物質(zhì)的量濃度溶液溶解樣品時(shí)用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過(guò)程中將溶質(zhì)溶解冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放，選儀器甲；②滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是溶液藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（3）①據(jù)，得關(guān)系式，n（）===mol，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=94.8%；②A．盛裝硫