2024屆陜西省榆林市榆陽區(qū)二中化學(xué)高二上期中檢測試題含解析

2024屆陜西省榆林市榆陽區(qū)二中化學(xué)高二上期中檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列與人的生理有關(guān)的敘述中，不正確的是A．脂肪(由碳、氫、氧元素組成)在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是CO2和H2OB．味覺上具有酸性的食物就是酸性食物C．人的胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消化D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白牢固結(jié)合，使血紅蛋白失去輸氧能力2、氧離子中電子的運動狀態(tài)有A．3種 B．8種 C．10種 D．12種3、在不同溫度下,向VL密閉容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),達(dá)到平衡時的數(shù)據(jù)如下表:溫度/℃n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有關(guān)說法正確的是(

)A．由上述信息可推知:T1>T2B．T2℃條件下,若反應(yīng)達(dá)到平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)增大C．T1℃條件下,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大D．℃條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)4、下列行為中，符合安全要求的是A．節(jié)日期間，在任意場所燃放煙花爆竹B．實驗時，將水倒入濃硫酸配置稀硫酸C．煤礦礦井，必須通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火D．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣5、四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）XYZWA．四種元素的原子半徑最大的是W B．單質(zhì)Z與Y2反應(yīng)生成化合物ZY3C．氫化物的穩(wěn)定性:X>Y D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>X6、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氫元素的三種核素：H、D、TC．磁鐵的主要成份：Fe2O3 D．硫酸鈉電離：Na2SO4===Na＋＋SO42-7、已知強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)，其焓變依次為△H1、△H2、△H3則它們的關(guān)系是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1<△H3<△H2C．△H1=△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H28、有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是()A．這是電解NaOH溶液的裝置B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe＋2OH－-2e－=Fe(OH)2D．這是一個原電池裝置9、下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是（）A．甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體，所以CH2Cl2有兩種不同構(gòu)型B．甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此可以使氯水褪色C．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此是礦井安全的重要威脅之一10、鐵及其化合物是一類重要物質(zhì)，下列敘述中正確的是（）A．保存溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制水解B．，的溶液中，、、、可以大量共存C．制備、均可采用將溶液直接蒸干灼燒的方法D．鐵粉加入到足量稀硝酸中：11、鋁元素的多種化合物間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于上述過程描述正確的是（）A．實現(xiàn)過程①可通過足量B．實現(xiàn)過程②可加入足量C．實現(xiàn)過程③可加入足量D．實現(xiàn)過程④可通入足量12、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕13、下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是A．H2SiO3H2SCO2 B．MgSO4CH3COOHCH3CH2OHC．H2SO3BaSO4CH4 D．H2ONH3·H2OH3PO414、向下列物質(zhì)滴加濃硝酸，會變黃的是A．食鹽B．淀粉C．堿類D．蛋白質(zhì)15、為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下四個實驗，你認(rèn)為不正確的是A．100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變B．將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)時，稀硫酸產(chǎn)生氫氣快C．將氫氣和氯氣的混合氣體分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照下有氯化氫生成D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管再加入少量二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的快慢不同16、下表是第三周期部分元素基態(tài)原子的逐級電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù)：元素甲乙丙丁I1/eV5.77.713.015.7I2/eV47.415.123.927.6I3/eV71.880.340.040.7下列說法正確的是A．乙常見的化合價是+1價 B．甲的金屬性比乙強C．丁一定是金屬元素 D．丙不可能是非金屬元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達(dá)式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。18、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗其中官能團(tuán)的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜19、某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。Ⅰ．中和熱的測定在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol?1。按照右圖所示裝置進(jìn)行實驗。(1)儀器A的名稱是________________________。(2)碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。(3)在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L?1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行實驗，測得的中和熱△H______-57.3kJ·mol?1（填“＞”“=”或“＜”）。Ⅱ．某實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計方案如下(KMnO4溶液已酸化):實驗序號A溶液B溶液①30mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液②30mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液(1)若反應(yīng)均未結(jié)束，則相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是__________(填實驗序號)。(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置,則這段時間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)=______________mL/min。若實驗②在tmin收集了4.48×10-3LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則tmin末c()=______________。(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①_____________________________；②反應(yīng)放熱使體系溫度升高。20、某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強，或正極反應(yīng)物的氧化性越強，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是______________。②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是________________________；乙同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________________。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請解釋原因是____________________。②丁同學(xué)對Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響。③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用右圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實驗，其設(shè)計意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；重復(fù)實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是___________________________。21、霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對霧霾的“貢獻(xiàn)”逐年增加。為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。(1)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣。已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2③2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH3則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的關(guān)系式為：_____。(2)通過“催化凈化器”的CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入1molNO、2molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，10s時反應(yīng)達(dá)平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.2mol。請回答下列問題：①前10s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)為_____。②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____。③關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述正確的是_______(填編號)。A．達(dá)到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率加快B．?dāng)U大容器的體積，平衡將向左移動，v逆增大，v正減小C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑D．若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN2，則此時v正>v逆(4)測試某汽車?yán)鋯訒r的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖：請回答：前0～10s階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A．脂肪和糖類組成元素相同，含碳?xì)溲踉?；B．食物的酸堿性并非指味覺上的酸堿性，而是指食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類；C．鹽酸可以幫助消化；D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結(jié)合，且一旦結(jié)合便很難再分離?！绢}目詳解】A．脂肪和糖類組成元素相同，所以代謝產(chǎn)物也類似，最終都轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水，選項A正確；B．在人體內(nèi)產(chǎn)生酸性物質(zhì)的稱為酸性食物，如：淀粉類、豆類、動物性食物、油炸食物或奶油類等；在人體內(nèi)產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食物，如：蔬菜、水果，茶葉等，所以檸檬味覺酸性，但含鉀、鈉、鈣、鎂等元素，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，為堿性食物，選項B錯誤；C．人的胃液中含有胃酸，它的主要成分是鹽酸，可以幫助消化，選項C正確；D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結(jié)合，且一旦結(jié)合便很難再分離，使血紅蛋白失去輸氧的能力，造成中毒，選項D正確。答案選B。【題目點撥】食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性是不同的概念，食物的酸堿性是指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的。2、C【題目詳解】微粒核外電子的運動狀態(tài)互不相同，氧離子核外有10個電子，運動狀態(tài)有10種，選C。3、D【題目詳解】A.溫度T2時，活性炭的平衡物質(zhì)的量為0.375mol，則消耗的n(活性炭)=0.5mol?0.375mol=0.125mol，故消耗的n(NO)=0.25mol，平衡時n(NO)=0.5mol?0.25mol=0.25mol，生成的n(N2)=0.125mol，生成的n(CO2)=0.125mol，溫度T1時，生成的n(CO2)=0.15mol,反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)△H=?213.5kJ/mol，正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動，所以T1<T2，故A錯誤；B.反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，平衡后再縮小容器的體積，壓強增大，但平衡不移動,故c(N2):c(NO)不變，故B錯誤；C.反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，壓強減小，但平衡不移動，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D.2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)起始量(mol)0.5

0.5

0

0變化量(mol)0.3

0.15

0.15

0.15平衡量(mol)0.2

0.35

0.15

0.15溫度T1，平衡時c(NO)==mol/L，c(N2)=mol/L，c(CO2)=mol/L，平衡常數(shù)K===，故D正確；故選：D。4、C【解題分析】分析：A．煙花爆竹屬于易燃易爆品，在任意場所燃放煙花爆竹，易發(fā)生火災(zāi)；B．稀釋濃硫酸，應(yīng)防止酸液飛濺；C．煤礦礦井含有甲烷，應(yīng)防止爆炸；D．液化氣屬于易燃?xì)怏w，易發(fā)生火災(zāi)或爆炸。詳解：A．在任意場所燃放煙花爆竹，易發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)避免在建筑物、易燃物的地方燃放，故A錯誤；B．稀釋濃硫酸，應(yīng)防止酸液飛濺，可將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C．煤礦礦井含有甲烷，應(yīng)防止爆炸，應(yīng)注意通風(fēng)，以降低濃度，故C正確；D．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣，易發(fā)生火災(zāi)或爆炸，故D錯誤；故選C。5、D【解題分析】由四種短周期元素在周期表中的相對位置可知，Y位于第二周期，Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，Y為O，結(jié)合位置可知X為N、Z為S、W為Cl，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為N、Y為O、Z為S、W為Cl。A．電子層越多，原子半徑越大，且同周期從左向右原子半徑減小，則四種元素的原子半徑最大的是Z，故A錯誤；B．單質(zhì)Z與Y2反應(yīng)生成化合物SO2，故B錯誤；C．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性為Y＞X，故C錯誤；D．高氯酸為所有含氧酸中酸性最強的酸，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為W＞X，故D正確；答案選D。【題目點撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)正確推斷元素為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意硫與氧氣的反應(yīng)。6、B【題目詳解】A、對原子來說，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，即Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B、氫元素的三種核素為H、D、T，故B正確；C、磁鐵的主要成分是Fe3O4，故C錯誤；D、硫酸鈉的電離：Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故D錯誤，答案選B。7、D【解題分析】25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱?！绢}目詳解】因為醋酸是弱電解質(zhì)，電離時吸熱，濃硫酸溶于水時放熱，故中和反應(yīng)時放出的熱量Q（濃硫酸）＞Q（稀硝酸）＞Q（稀醋酸），又因放熱反應(yīng)中，△H為負(fù)值，即△H=-Q，故△H2＜△H3＜△H1，故選D?！绢}目點撥】本題主要考查了中和熱大小的比較，需要注意的是弱電解質(zhì)的電離吸熱，以及比較大小時要考慮“—”號。8、A【解題分析】該原電池中，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負(fù)極、鉑絲作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答。【題目詳解】A、該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為原電池，選項A不正確；B、該裝置中Pt作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，選項B正確；C、該裝置中Fe為負(fù)極，在NaOH溶液中電極反應(yīng)為：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，選項C正確；D、該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為原電池，選項D正確；答案選A?！绢}目點撥】本題考查了原電池原理，明確鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的條件是解本題關(guān)鍵，會書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大。9、D【題目詳解】A．甲烷為正四面體立體結(jié)構(gòu)，所以CH2Cl2只有一種構(gòu)型，故A錯誤；B．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，是與氯氣單質(zhì)取代，與氯水不反應(yīng)，故B錯誤；C．甲烷與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．甲烷與氧氣混合，一定范圍內(nèi)會發(fā)生爆炸，即不純甲烷點燃易爆炸，是礦井安全的重要威脅之一，故D正確；答案為D。10、D【題目詳解】A．亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化，保存溶液常常加一些鐵粉，可以防止亞鐵離子被氧化，不能抑制水解，故A錯誤；B．，pH=0的溶液中存在大量的氫離子，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，故B錯誤；C．因為AlCl3、FeCl3的溶液加熱時都水解生成沉淀和HCl，HCl容易揮發(fā)，蒸干得到的是各自的氫氧化物沉淀，因此制備AlCl3、FeCl3均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故C錯誤；D．硝酸具有強氧化性，鐵粉加入到足量稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮氣體，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故選D。11、C【題目詳解】A、氫氧化鋁不能溶于碳酸，因此通如足量不能實現(xiàn)過程①，故A錯誤；B、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，足量NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解，因此實現(xiàn)過程②可加入少量NaOH，故B錯誤；C、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，足量NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，故C正確；D、氨水為弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，不能實現(xiàn)過程④，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】解答本題要注意，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠溶于強酸和強堿，不能溶于碳酸或氨水等弱酸和弱堿。12、B【分析】A．純銀器主要發(fā)生化學(xué)腐蝕；B．鐵比錫活潑，易被腐蝕；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極；D．防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極。【題目詳解】A.銀器表面變黑是因為銀與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化銀所致，屬于化學(xué)腐蝕，故A正確；B.Fe比Sn活潑，所以當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵易被腐蝕，鍍層不能對鐵制品起保護(hù)作用，故B錯誤；C.在海輪外殼連接鋅塊，鋅比鐵活潑，所以被腐蝕的是鋅塊，鐵被保護(hù)，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；D.鋼管與電源的負(fù)極相連，則鋼管作陰極，所以鋼管中的鐵不會被氧化而腐蝕，是外加電流的陰極保護(hù)法，故D正確；本題選B。13、B【解題分析】弱電解質(zhì)一般包括弱酸、弱堿、水。A、CO2是非電解質(zhì)，A項錯誤；B、MgSO4是強電解質(zhì)，B項錯誤；C、CH4是非電解質(zhì)，C項錯誤；D、三者都是弱電解質(zhì)，D項正確；本題答案選D。。14、D【解題分析】食鹽與濃硝酸不反應(yīng)，淀粉、堿類遇濃硝酸均不會變黃，蛋白質(zhì)遇濃硝酸生成黃色的硝基化合物，答案選D。15、A【解題分析】試題分析：A、加入適量的氯化鈉溶液，對鹽酸溶液進(jìn)行稀釋，鹽酸的濃度減小，，反應(yīng)速率變慢，故說法錯誤；B、鋁和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而和濃硫酸發(fā)生鈍化，故說法正確；C、驗證光照對反應(yīng)的影響，故說法正確；D、MnO2作催化劑，作對比實驗，故說法正確。考點：考查影響反應(yīng)速率的因素等知識。16、B【題目詳解】A．乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則乙元素最外層有2個電子，失去兩個電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素，化合價為+2價，A錯誤；B．甲的第一電離能比乙的小，第一電離能越小，金屬性越強，故甲的金屬性比乙強，B正確；C．丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層等于或大于3個電子，丙可能是金屬元素也可能不是金屬元素，丁一定元素最外層大于3個電子，一定為非金屬元素，C、D錯誤；故答案為：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達(dá)式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標(biāo)a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！绢}目點撥】本題考查晶胞計算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計算能力才可以。18、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解題分析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷19、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱、減少熱量的損失＞②＞①3.2×10-3mol/L產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑【分析】I．(1)根據(jù)儀器的特點判斷儀器名稱；(2)碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫作用；(3)醋酸屬于弱酸，電離出氫離子的過程是吸熱的，中和反應(yīng)的焓變是負(fù)值，據(jù)此回答；II．(1)②中A溶液的濃度比①中大，根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；(2)根據(jù)v=計算反應(yīng)速率，先求出反應(yīng)的c()的物質(zhì)的量，再求出反應(yīng)后的濃度；(3)溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率?！绢}目詳解】Ⅰ．(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知該儀器名稱為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫作用，故碎泡沫塑料作用是：保溫隔熱，減少實驗過程中熱量損失；(3)CH3COOH是弱酸，在反應(yīng)過程中會繼續(xù)電離而吸收熱量，使反應(yīng)放出的熱量減少，中和反應(yīng)的焓變是負(fù)值，反應(yīng)放出的熱量越少，則反應(yīng)熱就越大，故△H＞?57.3kJ/mol；II．(1)對比①②實驗可知溶液中含有KMnO4的物質(zhì)的量相同，②中A溶液的濃度比①中大，故化學(xué)反應(yīng)速率大②＞①，則相同時間內(nèi)所得CO2的體積：②＞①；(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置，則這段時間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)==mL/min；4.48×10-3L標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)==2.0×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知關(guān)系式n(CO2)=5n(KMnO4)，則反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)=n(CO2)=×2.0×10-4mol=4.0×10-5mol，反應(yīng)開始時KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)總=0.01mol/L×0.02L=2.0×10-4mol，故tmin末KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)末=2.0×10-4mol-4.0×10-5mol=1.6×10-4mol，溶液的體積是20mL+30mL=50mL=0.05L，故c()=c(KMnO4)==3.2×10-3mol/L；(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高，加快了化學(xué)反應(yīng)速率?！绢}目點撥】本題考查了中和熱的測定、化學(xué)反應(yīng)速率的計算及影響因素。掌握實驗?zāi)康?，了解實驗原理，清楚儀器的作用，根據(jù)有關(guān)概念及影響因素分析解答。20、（1）①2H++2e-=H2↑；②在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O（2）①O2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大；②溶液的酸堿性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾；④排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；溶液酸性越強，O2的氧化性越強（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）【解題分析】