2024屆福建省福州市格致中學(xué)化學(xué)高二上期中綜合測試試題含解析

2024屆福建省福州市格致中學(xué)化學(xué)高二上期中綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮氣使容器內(nèi)壓強增大；④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大A．②④ B．①③ C．③④ D．①④2、用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是A．Al和O2化合放出熱量 B．硝酸汞是催化劑C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化鋁3、一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5mol·L－1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當(dāng)達到平衡時，測得c(A)為0.3mol·L－1。則下列判斷正確的是A．化學(xué)計量數(shù)：m+n＞p B．平衡向正反應(yīng)方向移動了C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大了 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了4、下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是A．使石蕊變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－C．由水電離出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－D．常溫下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－5、有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極；B與C構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為（）A．A＞B＞C＞D B．A＞B＞D＞CC．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C6、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓來表示的是()A．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClB．Ca(NO3)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KNO3C．2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OD．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH7、在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（CH3COO-）增大C．加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（H+）減小D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，酸性增強8、25℃時，關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①醋酸、②NaOH、③醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是A．若測得0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)B．若用0.1mol/L的某一元酸HA與②混合，若pH=7，則VHA≤VNaOHC．①和②等體積混合后的溶液：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COOH)D．①和③等體積混合后的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)9、下列條件下鐵制品最容易生銹的是A．全浸在純水中 B．半浸在鹽水中C．露置在干燥空氣中 D．半浸在有機溶劑溶液中10、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：2Zn+2OH--2e-===2ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH-。據(jù)此判斷鋅是（）A．負(fù)極，并被氧化 B．正極，并被還原C．負(fù)極，并被還原 D．正極，并被氧化11、每年6月5日為世界環(huán)境日。下列有關(guān)環(huán)保建議不能采納的是A．開發(fā)利用太陽能 B．提倡垃圾分類處理C．改進汽車尾氣凈化技術(shù) D．將工業(yè)廢水直接排放12、研究不同條件對相同體積相同物質(zhì)的量濃度的H2O2分解速率的影響，得到如下數(shù)據(jù)。由此不能得出的結(jié)論是：A．Cu2+與Fe3+對H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好B．由Ⅰ與Ⅱ可知其它條件相同時，時間越長，H2O2分解越徹底C．由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時，溫度越高，H2O2分解越快D．由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時，堿性越強，H2O2分解越快13、常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L，該溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化鉀水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④14、鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列說法正確的是A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e－=MH+OH-，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液15、將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色16、以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：上述裝置工作時，下列有關(guān)說法正確的是（）A．乙池電極接電池正極，氣體X為H2B．Na+由乙池穿過交換膜進入甲池C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小D．甲池電極反應(yīng)：4OH－-4e-=2H2O+O2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計算結(jié)果)。18、A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______19、為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實驗室提供的儀器和試劑設(shè)計了如下實驗。注意：設(shè)計實驗時，必須控制只有一個變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實驗l：實驗?zāi)康模簻囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響實驗步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實驗現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明____________。（2）實驗2：實驗?zāi)康模簼舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響實驗步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實驗現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實驗現(xiàn)象不明顯，你如何改進實驗方案，使實驗現(xiàn)象支持“濃度改變會影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測____________。（3）實驗3：實驗?zāi)康模篲_______。實驗步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認(rèn)為方案3的設(shè)計是否嚴(yán)謹(jǐn)？_______（填是或否），說明理由_______。20、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是__、__。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？__（填“能”或“否”），其原因是__。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：已知：Q=cm(t2﹣t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J?℃﹣1?g﹣1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm﹣3。①計算完成上表ΔH=__（保留2位小數(shù)）。②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。(4)若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果__（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果__（“有”或“無”）填影響。21、第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼?；鶓B(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為______，該能層上具有的原子軌道數(shù)為________，價電子排布式為____________。(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是____________(如果前一問填“是”，此問可以不答)。(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個Ga原子與________個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。(4)銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖，已知銅晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，請回答：①晶體中銅原子的配位數(shù)為________，堆積方式為________________堆積。②銅原子半徑r=_________pm；銅晶體密度的計算式為______________g/cm3（注：銅原子相對原子質(zhì)量為64）。③Cu與N按3:1形成的某種化合物，該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】①增加C（s）的量，并不改變C（s）的濃度，則反應(yīng)速率不變；②將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大；③保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則速率不變；④保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小；綜上所述，符合題意的為①③；答案選B?！绢}目點撥】一般固體或純液體的濃度視為一定值，故增加固體或純液體的量并沒有增大其濃度，對反應(yīng)的速率影響不大。2、B【分析】鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護，不斷被氧化成氧化鋁（白毛）?！绢}目詳解】A.實驗中，溫度計示數(shù)上升，說明Al和O2化合放出熱量，A項正確；B.硝酸汞與鋁反應(yīng)生成汞，進而形成鋁汞齊，B項錯誤；C.硝酸汞與鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C項正確；D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（白毛），D項正確。本題選B。3、A【解題分析】溫度不變的情況下，將容積擴大一倍，如平衡不移動，則c（A）應(yīng)為0.25mol/L，而達到平衡時c（A）=0.30mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有m+n＞p，A．由分析可知，m+n＞p，A正確；B．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B錯誤；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，D錯誤；答案選A。4、C【解題分析】A.使石蕊變紅的溶液顯酸性，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓或AlO2-+4H+=Al3++2H2O，所以AlO2-不能大量共存，A項錯誤；B.Al3+水解顯酸性，HCO3-水解顯堿性，Al3+與HCO3-在溶液中相互促進而水解完全Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以Al3+和HCO3-不能大量共存，B項錯誤；C.溶液中水電離的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，可知此溶液中水的電離受抑制，該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，若是堿溶液有離子反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以在堿溶液中Mg2+不能大量共存；若在酸溶液中，該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，該組離子也不與H+反應(yīng)，所以該組離子在酸性溶液中可以大量共存，C項正確；D.常溫下pH＝13的溶液呈堿性，有離子反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O，Ca2++SO42-=CaSO4↓，所以NH4+、Ca2+、SO42-不能大量共存，D項錯誤；答案選C。5、D【分析】原電池中，電子由負(fù)極流向正極，活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化，以此分析?！绢}目詳解】當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A→B，則金屬活潑性為A>B；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極，則金屬活潑性為D>A；B與C構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+，B失去電子，則金屬活潑性為B>C；綜上所述，這四種金屬的活潑性為：D＞A＞B＞C。答案選D。6、C【解題分析】可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣和可溶性鹽的離子反應(yīng)為Ca2++CO32-=CaCO3↓?！绢}目詳解】可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣和可溶性鹽的離子反應(yīng)為Ca2++CO32-=CaCO3↓，反應(yīng)2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的離子方程式為2HCO3－＋Ca2++2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，C錯誤，故選C?！绢}目點撥】離子方程式不但可以表示具體某個反應(yīng)，還可以表示一類反應(yīng)，因此該類型的試題需要逐一分析、排除才能得出正確的結(jié)論。7、B【分析】加入水、加熱促進弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，加堿促進弱酸的電離?！绢}目詳解】A．弱電解質(zhì)，越稀越電離，所以加水促進弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動，故A錯誤；B．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動，故B正確；C．0.1mol?L-1CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol?L-1HCl溶液中氫離子濃度，所以加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，c（H+）增大，故C錯誤；D．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動，酸性減弱，故D錯誤。8、B【題目詳解】A．若測得0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性，說明CH3COONa為強堿弱酸鹽，弱酸根離子發(fā)生水解，則可證明醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B．若用0.1mol/L的某一元酸HA與②NaOH溶液混合，若HA為強酸，二者等體積混合，生成的鹽NaA為強酸強堿鹽，溶液pH=7，則VHA=VNaOH，若HA為弱酸，二者等體積混合，生成的鹽NaA為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，要使溶液pH=7，可減少NaOH溶液的用量或增大HA的用量，則VHA＞VNaOH，故B錯誤；C．醋酸溶液和NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性性，由質(zhì)子守恒可知：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COOH)，故C正確；D．醋酸溶液和醋酸鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸性，即醋酸的電離大于醋酸鈉的水解，則c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，故D正確；答案選B。9、B【分析】鐵在有水和氧氣并存時最易生銹，根據(jù)鐵生銹的條件進行分析?！绢}目詳解】A.全浸沒在水中，鐵與氧氣不接觸，不易生銹，A錯誤；B.半浸在鹽水中，既有水，也有氧氣，且水中有食鹽，鐵制品的Fe、雜質(zhì)碳與食鹽水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，失去電子被氧化，加快了Fe的腐蝕速率，最容易生銹，B正確；C.在干燥的空氣中鐵與水接觸的少，不易生銹，C錯誤；D.半浸沒在植物油中，鐵與水不接觸，只與氧氣接觸，不易生銹，D錯誤；故合理選項是B。10、A【題目詳解】由電極反應(yīng)方程式可知，Zn化合價升高，失電子，被氧化，作負(fù)極；氧化銀得電子被還原，為正極，故A正確；故選A。【題目點撥】電子從負(fù)極流出，經(jīng)過外電路流入正極。11、D【解題分析】A.開發(fā)利用太陽能可以減少化石燃料的使用，有利于環(huán)境保護，A正確；B.提倡垃圾分類處理，有利于環(huán)境保護，B正確；C.改進汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少有毒氣體的排放，有利于環(huán)境保護，C正確；D.將工業(yè)廢水直接排放會造成水源和土壤污染，不利于環(huán)境保護，D錯誤。答案選D。12、C【題目詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在其它條件相同時，分解百分率越高，催化效果越好，因此Cu2+與Fe3+對H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好，故A正確；B．由I與II可知其它條件相同時，反應(yīng)時間越長，分解百分率越高，分解越徹底，故B正確；C．由I與III溶液的酸堿性和溫度不一樣，無法單獨判斷溫度與H2O2分解速率的關(guān)系，故C錯誤；D．由I與III可知溫度和溶液的酸堿性均不相同，Ⅲ中在相同條件下，溫度低，溶液顯堿性時，H2O2分解越快，故D正確；故選C。【題目點撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變。本題的難點和易錯點為D，要注意Ⅲ在低溫下，堿性條件下進行，分解速率快，因此堿性越強，H2O2分解越快。13、A【分析】酸、堿或強酸酸式鹽都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-7mol/L，常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L，說明水的電離受到抑制，說明為酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】①SO2在水溶液中與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，是酸溶液，電離產(chǎn)生H+，使水的電離平衡逆向移動，對水的電離有抑制作用，①正確；②KCl溶液是強酸強堿鹽溶液，不水解，對水的電離無影響，②錯誤；③NaNO3溶液是強酸強堿鹽溶液，不能水解，對水的電離無影響，③錯誤；④NaOH溶液是強堿溶液，電離產(chǎn)生OH-，使水的電離平衡逆向移動，對水的電離有抑制作用，④正確；綜上所述可知：對水電離其抑制作用的是①④，故合理選項是A。【題目點撥】本題考查了酸或堿對水的電離的影響，應(yīng)注意的是酸或堿對水的電離有抑制作用，鹽類的水解對水的電離有促進作用。14、A【分析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時，陽極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應(yīng)：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應(yīng)：M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，負(fù)極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni(OH)2以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金?！绢}目詳解】A、正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故A正確；B、電解時陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，所以O(shè)H-離子從陰極向陽極，故B錯誤；C、H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯誤；D、不能用氨水做電解質(zhì)溶液，因為NiOOH能和氨水發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；答案選A。15、C【解題分析】試題分析：將K閉合，甲、乙兩個燒杯構(gòu)成原電池，濕潤的濾紙構(gòu)成電解池。A．甲中是原電池，硫酸根離子不參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，甲溶液體積增大，則硫酸根離子濃度減小，故A錯誤；B．電子沿Zn→a，b→Cu路徑流動，故B錯誤；C．銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．鋅作負(fù)極，銅作正極，濕潤的濾紙相當(dāng)于電解池，濾紙上a作陰極，b作陽極，b上氫氧根離子放電，a上氫離子放電，所以a極附近氫氧根離子濃度增大，濾紙a點變紅色，故D錯誤；故選C?！究键c定位】考查原電池和電解池原理【名師點晴】本題考查原電池和電解池原理。K閉合時，甲乙裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，濾紙作電解池，a是陰極，b是陽極，陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電，電子從負(fù)極流向陰極，從陽極流向正極。明確離子的放電順序是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意電子不進入電解質(zhì)溶液，為易錯點。16、C【分析】裝置圖分析可知放出氧氣的電極為陽極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氣流濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，氣體X為陰極上溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極連接電源負(fù)極，放電過程中生成更多氫氧根離子，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．乙池電極為電解池陰極，和電源負(fù)極連接，溶液中氫離子放電生成氫氣，故A錯誤；B．電解池中陽離子移向陰極，鈉離子移向乙池，故B錯誤；C．陰極附近氫離子放電破壞了水的電離平衡，電極附近氫氧根離子濃度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度大，故C正確；D．放出氧氣的電極為陽極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氫離子濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點比CH4的熔、沸點高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%。【題目點撥】本題的難點和易錯點為(4)中晶胞的計算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識求解。18、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。19、乙升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低【題目詳解】（1）甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）為了加快反應(yīng)速率，可以使用催化劑，所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對比試驗，探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；但此方案設(shè)計不合理，因為加入的1mL溶液會對B試管溶液進行稀釋，使?jié)舛劝l(fā)生改變?！绢}目點撥】本題考查了探究影響反應(yīng)速率的因素，實驗方案的設(shè)計，注意實驗過程中單一變量研究方法的使用，注意掌握控制變量法的靈活應(yīng)用，為易錯點。20、（1）量筒；溫度計；（2）不能；金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大；（3）①﹣56.85；②HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）