2024屆江蘇省南京市溧水區(qū)三?；瘜W高二第一學期期中監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆江蘇省南京市溧水區(qū)三?；瘜W高二第一學期期中監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列變化為放熱反應的是（）A．H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H＝＋14.9kJ/molC．形成化學鍵時共放出能量862kJ的化學反應D．能量變化如圖所示的化學反應2、x、y、z為三種氣體，把amolx和bmoly充入一密閉容器中，發(fā)生反應，x+2y2z達到平衡時，若它們的物質的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉化率為A．（a+b）/5×100% B．2（a+b）/5b×100%C．2（a+b）/5×100% D．（a+b）/5a×100%3、下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A．KOH B．KCl C．H2O D．H24、某學生為研究乙二酸（HOOC﹣COOH）的化學性質，進行如下實驗：向盛有硫酸酸化的高錳酸鉀溶液的試管中滴入適量乙二酸飽和溶液，振蕩，觀察到試管中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色。由此可知，乙二酸具有（）A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性5、下列有關實驗操作的說法錯誤的是A．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響B(tài)．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面C．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸館燒瓶支管口D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤6、下列說法正確的是()A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性B．常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產物不同D．將純水加熱,其KW增大而pH不變7、常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞cC．a點的Kw值比b點的Kw值大D．a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)8、某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法不正確的是①分子式為C10H18O3②易溶于水③分子中含有兩種官能團④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同⑤能發(fā)生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反應⑥所有的原子可能共平面A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部不正確9、下溶液中的Cl—濃度與100mL2mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL1mol·L－1AlCl3溶液C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液 D．200mL2mol·L－1KCl溶液10、下列表述和說法正確的是A．乙烯分子球棍模型：B．-OH與都表示羥基C．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：D．苯的最簡式：(CH)611、在一密閉容器中，反應mA(g)nB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向逆反應方向移動了B．物質A的轉化率減少了C．物質B的質量分數減小了D．m小于n12、下列說法正確的是（）A．pH=6.8的溶液一定顯酸性B．相同物質的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③C．電離平衡常數（K）只與弱電解質本身有關，與其它外部因素無關D．0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）13、下列溶液一定是堿性的是()A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－ D．pH＝8的某電解質的溶液14、航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源。已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量。下列說法中錯誤的是()A．該反應中肼作還原劑B．液態(tài)肼的燃燒熱為－20.05kJ·mol－1C．該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境無污染D．肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－115、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉移數為2NAB．標準狀況下，2.24LCCl4含有分子的數目為0.1NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NAD．2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA16、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是()A．K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為負極D．K閉合時，II中SO42-向d電極遷移17、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-C．Kw/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-D．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-18、對于苯乙烯()有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥發(fā)生加聚反應，產物的結構簡式為：。其中正確的是A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．全部正確19、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)中，表示該反應速率最快的是()A．υ(A)＝0.5mol/(L·s)B．υ(B)＝0.3mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8mol/(L·s)D．υ(D)＝1mol/(L·s)20、常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應過程中有紅棕色氣體產生。下列說法錯誤的是A．t1時刻前，A1片的電極反2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+B．t1時，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應C．t1之后，負極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變D．燒杯中發(fā)生的離子反應為：2NO2+2OH-=2NO3-+H2O21、下列溶液一定顯酸性的是（）①pH<7的溶液②水電離的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液④c（H+）>c（OH-）的溶液⑤25℃下pH=6的溶液⑥能使酚酞試液顯無色的溶液A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤22、下列說法不正確的是A．C2H6和C4H10一定互為同系物B．等物質的量的苯和甲苯完全燃燒消耗氧氣的量不相等C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．高聚物的單體是丙烯和氯乙烯二、非選擇題(共84分)23、（14分）以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉化關系如下：(1)A的結構簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應得到E的化學方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質或條件__________、__________、_________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結構示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應的水化物____。25、（12分）某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結果如表所示：滴定次數待測溶液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。26、（10分）I．現用物質的量濃度為0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從下表中選出正確選項______________（2）某學生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)______________。判斷到達滴定終點的實驗現象是_____________________________________。（3）若滴定達終點時，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數為__________A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡（5）滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是________________。27、（12分）（1）化學反應速率可通過實驗測定。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質的相關性質，再進行適當的轉換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的________來實現；在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過觀察單位時間內_________變化來測定該反應的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反應中，該反應速率的快慢可通過_______來判斷。（2）已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：實驗序號反應溫度Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5該實驗①、②可探究___________對反應速率的影響，因此V1、V2和V3分別是________、________、________。實驗①、③可探究__________對反應速率的影響，因此V4、V5分別是_________、_________。28、（14分）下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數。化學式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。（2）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時溶液pH＝________。（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精確計算結果）。（5）將CH3COOH溶液與大理石反應所產生的標況下44.8L氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為__________________________。29、（10分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可以由石英與焦炭在高溫下的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)(1)該反應的平衡常數表達式為K=___________________；(2)不同溫度下SiO2的平衡轉化率隨時間的變化如圖所示，則該反應為___________反應（填“吸熱”或“放熱”）；升高溫度，其平衡常數值將___________（填“增大”“減小”或“不變”）；(3)已知反應達到平衡時，CO的生成速率為v(CO)=18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)=____________mol·L-1·min-1。(4)反應達到平衡時，壓縮容器的體積，平衡將向________反應方向移動（填“正”或“逆”）；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A.H2O(g)＝H2O(l)不是化學反應，所以不是放熱反應，故不選A；B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H＝＋14.9kJ/mol，焓變大于0，為吸熱反應，故不選B；C.形成化學鍵時共放出能量862kJ，但不知斷鍵時吸收的熱量多少，二者的差值無法計算，所以不能判斷反應是否是放熱反應，故不選C；D.根據圖示，反應物的總能量大于生成物總能量，一定為放熱反應，故選D；答案選D。2、B【解題分析】X(g)+2Y(g)

2Z(g)起始(mol)：a

b

0轉化(mol)：x

2x

2x平衡(mol)：a-x

b-2x

2x所以(a-x)mol+(b-2x)=2xmol，解得：x=mol，Y的轉化率為×100%=×100%，故選B?！绢}目點撥】本題主要考查化學平衡的計算，注意三段式計算方法的運用。在選擇題中排除法是一種常用方法，可以簡化過程，Y的起始物質的量為bmol，根據轉化率=×100%，計算結果的分母中一定含有b，只能選B。3、A【題目詳解】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以A中含有離子鍵和極性鍵，B中含有離子鍵，C中含有極性鍵，D中含有非極性鍵，答案選A。4、B【解題分析】分析：乙二酸分子式為H2C2O4，其中C的化合價是＋3價，根據實驗現象，紫紅色褪去，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能把草酸氧化成CO2，體現草酸的還原性。詳解：乙二酸分子式為H2C2O4，其中C的化合價是＋3價，根據實驗現象，紫紅色褪去，說明高錳酸鉀參與反應，其離子反應方程式為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C的化合價升高，因此草酸作還原劑，故選項B正確。點睛：草酸與酸性高錳酸鉀的反應方程式屬于常識，發(fā)生2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C的化合價由＋3價變?yōu)椋?價，化合價升高，則草酸體現還原性，平時學習中應夯實基礎知識。5、B【題目詳解】A、中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水，不影響待測液的溶質的物質的量，所以不影響消耗標準液的體積，對中和滴定結果無影響，故A正確；B、滴定時，眼睛應觀察錐形瓶內顏色的變化，以判斷終點，故B錯誤；C、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸館燒瓶支管口，測定蒸氣的溫度，故C正確；D、稱量固體，遵循左物右碼的原則，則稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，故D正確。故選B。6、A【解題分析】試題分析：A、c(H+)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性，符合溶液酸堿性的判斷，正確；B、常溫下，pH=6的溶液為酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是強酸弱堿鹽溶液，錯誤；C、電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的實質都是電解水，產物都是氫氣和氧氣，錯誤；D、將純水加熱，水的電離平衡正向移動，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，水的離子積增大，但pH減小，錯誤，答案選A?？键c：考查水的電離平衡移動的應用，pH的判斷7、D【分析】稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線?！绢}目詳解】A．稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，故A錯誤；

B．導電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為c＜a＜b，故B錯誤；

C．相同溫度下，Kw相同，a點的Kw等于b點的Kw值，故C錯誤；

D．a點離子濃度小于c點離子濃度，氫離子濃度越大，對水的電離抑制程度越大，則a點水電離的H+物質的量濃度大于c點水電離的H+物質的量濃度，故D正確?！绢}目點撥】本題考查弱電解質的電離、影響水電離的因素，加水稀釋促進弱電解質的電離，注意溶液中離子濃度與導電性之間的關系是解本題關鍵。8、D【分析】根據有機物分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵，結合相應官能團的結構與性質分析判斷。【題目詳解】①根據結構簡式可知分子式為C10H16O3，①錯誤；②含有碳碳雙鍵，相對分子質量較大，難溶于水，②錯誤；③分子中含有三種官能團：碳碳雙鍵、羥基和羧基，③錯誤；④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不相同，前者加成，后者氧化，④錯誤；⑤能發(fā)生加成、取代、酯化、消去等反應，與羥基相連的碳原子上不存在氫原子，不能發(fā)生催化氧化反應，⑤錯誤；⑥分子中含有飽和碳原子，具有甲烷四面體結構，所有的原子不可能共平面，⑥錯誤。答案選D。9、C【題目詳解】100mL2mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度為2mol/L×2=4mol/L；A．150mL1mol·L－1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，與題意不符，故A錯誤；B．75mL1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子的濃度為1mol/L×3=3mol/L，與題意不符，故B錯誤；C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L，，與題意吻合，故C正確；D．200mL2mol·L－1KCl溶液中氯離子的濃度為2mol/L，與題意不符，故D錯誤；故答案為C。10、C【題目詳解】A、該模型為比例模型，故A錯誤；B、－OH可以表示羥基，1mol－OH有9mol電子，不表示羥基，故B錯誤；C、該鍵線式的名稱為3，3－二甲基－1－戊烯，故C正確；D、苯的最簡式為CH，故D錯誤。11、D【解題分析】A項、先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動，即平衡向正反應方向移動，故A錯誤；B項、平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應方向移動，反應物轉化率增大，故B錯誤；C項、平衡向正反應移動，B的質量增大，混合氣體的總質量不變，故物質B的質量分數增大，故C錯誤；D項、減小壓強平衡向體積增大的方向移動，根據A的判斷，平衡向生成B的方向移動，減小壓強平衡向正反應方向移動，則m小于n，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查化學平衡移動問題，采用假設法分析，假設a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B的濃度應是原來的1/2倍，但當達到新的平衡時，B的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應方向移動。12、B【解題分析】A．溶液的酸堿性取決于溶液中c（H+）和c（OH-）的相對大小，顯酸性為c（H+）＞c（OH-），與溶液的pH大小無關，所以pH=6.8的溶液不一定是酸溶液，選項A錯誤；B．NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解呈酸性，NH4Al（SO4）2電離出銨根離子和鋁離子水解相互抑制，所以水解的銨根離子相對NH4Cl較少，CH3COONH4，為弱酸弱堿鹽，水解相互促進，水解的銨根離子相對NH4Cl多，相同物質的量濃度的溶液中，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③，選項B正確；C．平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，弱電解質電離平衡常數（K）與溫度有關，溫度高電離程度大，電離平衡常數大，選項C錯誤；D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中，溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），選項D錯誤。答案選B。13、A【分析】

【題目詳解】A.溶液的酸堿性由c(OH－)、c(H＋)的相對大小決定；c(OH－)＞c(H＋)的溶液一定呈堿性，故A正確；B.溫度影響水的電離，溫度升高，水的電離程度增大，中性溶液中氫氧根離子離子濃度增大，所以c（OH-）＞1×10-7mol/L溶液中不能判斷c（OH-）與c（H+）的關系，故B錯誤；C.任何溶液中都存在氫離子、氫氧根離子，所以含有OH-離子的溶液不一定顯示堿性，故C錯誤；D.溫度未知，不能由pH直接判斷溶液的酸堿性，故D錯誤；故選A。

【題目點撥】溶液的酸堿性由c(OH－)、c(H＋)的相對大小決定，c(OH－)＞c(H＋)呈堿性；c(OH－)=c(H＋)呈中性；c(OH－)<c(H＋)呈酸性。14、B【解題分析】A項，N2H4中N元素的化合價是-2價，反應后生成N2為0價，所以N元素化合價升高，因此肼作還原劑，故A正確；B項，燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據燃燒熱的定義，肼中的N元素生成了N2而不是N的穩(wěn)定氧化物，因此無法計算肼的燃燒熱，而且1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為32×20.05=641.60KJ，根據上述兩項分析，所以－20.05kJ·mol－1不是液態(tài)肼的燃燒熱，故B錯誤；C項，液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，對環(huán)境無污染，故C正確；D項，1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為32×20.05=641.60KJ，所以肼和足量液態(tài)過氧化氫反應反應的熱化學方程式是：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1，故D正確。此題答案選B。點睛：反應熱的有關計算（1）根據熱化學方程式計算：反應熱與反應物的物質的量成正比。（2）根據蓋斯定律求算（3）根據物質燃燒放熱的數值計算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|（4）根據能量或鍵能計算ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量ΔH＝反應物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和15、C【解題分析】A.Fe溶于過量稀硝酸生成Fe3+，則1molFe完全反應轉移電子3mol，個數為3NA，故A錯誤；B.在標準狀況下CCl4不是氣體，無法判斷2.24LCCl4含有分子的數目，故B錯誤；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，則46gNO2的物質的量為1mol，所含原子的物質的量為3mol，原子總數為3NA，故C正確；D.SO2和O2發(fā)生催化反應生成SO3為可逆反應，則2molSO2和1molO2不能完全反應生成2molSO3，所以反應后的分子總數不是2NA，故D錯誤，答案選C?！绢}目點撥】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，試題難度不大，注意當硝酸過量時，Fe生成的是Fe3+而不是Fe2+，為易錯點。16、C【解題分析】A．K閉合時Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中充電，d電極為陽極發(fā)生氧化反應，反應式為PbSO4+2H2O-2e－=PbO2+4H＋+SO42－，故A正確；B．由Ⅰ裝置總反應Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4，得失電子總數為2e－，當電路中轉移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，故B正確；C．K閉合一段時間，也就是充電一段時間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時做電源的負極，d表面生成PbO2，做電源的正極，故C錯誤；D．當k閉合時Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中c電極是陰極，d電極是陽極，SO42-向d電極遷移，故D正確；故選C。17、C【解題分析】使酚酞變紅色的溶液呈堿性；與Al反應能放出H2的溶液可能為強堿性或非氧化性酸溶液；Kw/c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液呈酸性；水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性。【題目詳解】使酚酞變紅色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Al3＋與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，A錯誤；與Al反應能放出H2的溶液可能為強堿性或非氧化性酸溶液，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，堿性條件下Fe2+不能大量共存，B錯誤；Kw/c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，C正確；水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下AlO2-、CO32-不能大量存在，D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查離子的共存，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，注意題干“一定共存”的信息。18、B【解題分析】苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故應具有苯和乙烯的性質，能夠發(fā)生取代、氧化、加成、加聚等反應；據此分析?！绢}目詳解】苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故應具有苯和乙烯的性質，如碳碳雙鍵既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能發(fā)生硝化反應；所以①②⑤正確；苯乙烯屬于烴類，而烴都難溶于水而易溶于有機溶劑(如苯)中，③錯誤，④正確；苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應生成高分子：，⑥錯誤；綜上所述，本題選B。19、D【解題分析】根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，把用不同物質表示的反應速率換算成用同一物質表示的化學反應速率，然后比較大小，將所有選項的變化速率都用B的速率表示?！绢}目詳解】A.υ(B)＝1/2υ(A)=0.25mol/(L·s)；B.υ(B)＝0.3mol/(L·s)；C.υ(B)＝1/3υ(C)＝0.8/3mol/(L·s)；D.υ(B)＝1/2υ(D)＝0.5mol/(L·s)；綜上所述，本題選D。【題目點撥】本題考查化學反應速率的計算。比較大小時，根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，把用不同物質表示的反應速率換算成用同一物質表示的化學反應速率，然后比較大小。轉化時，要注意物質的聚集狀態(tài)，純固體和純液體不計算化學反應速率。20、D【解題分析】A．t1時刻前，鋁片做負極反應，Al發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+，故A正確；B．t1時，隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，故B正確；C．隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，銅做負極反應，電流方向相反，故C正確；D．NO2溶解于NaOH溶液生成NaNO3和NaNO2，燒杯中發(fā)生的離子反應為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，故D錯誤；答案為D。點睛：理解原電池原理及鋁的特殊化學性質是解題關鍵，0-t1時，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化過程，Al為負極，氧化得到氧化鋁，應有水參加，根據電荷守恒可知，有氫離子生成，Cu為正極，硝酸根放電生成二氧化氮，應由氫離子參與反應，同時有水生成，隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，t1時，銅做負極反應，Al為正極。21、D【題目詳解】①溶液pH和溶液溫度有關，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故不選①；②水電離的c(OH-)=l×10-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性或堿性，故不選②；③100℃的純水，c(H+)=c(OH-)=l×10-6mol/L，呈中性，故不選③；④c(H+)=c(OH-)的溶液一定顯示中性，c(H+)>c(OH-)的溶液一定呈酸性，故選④；⑤25℃下，，pH=6的溶液c(H+)>c(OH-)，溶液一定呈酸性，故選⑤；⑥能使酚酞試液顯無色的溶液，呈酸性或中性，故不選⑥；選D。22、C【解題分析】A.C2H6和C4H10分子通式相同，都為烷烴，相差2個CH2原子團，互為同系物，故A正確；

B．1mol苯完全燃燒耗氧7.5mol，1mol甲苯完全燃燒耗氧9mol，等物質的量苯和甲苯完全燃燒消耗氧氣的量不相等，故B正確；C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D.根據高聚物的結構里沒有雙鍵可知，其單體是丙烯和氯乙烯，故D正確；綜上所述，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應生成酯和水?！绢}目詳解】(1)分析可知，A的結構簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。24、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據元素在周期表中的位置關系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質子數為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結構示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為。25、EABCFGD乙B無色變淺紅色且半分鐘內不褪色2A、B、D0.1000是【解題分析】(1)根據中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據堿式滴定管的結構判斷；(3)根據滴定操作的要求和終點判斷的方法分析解答；(4)第2次實驗誤差較大，根據錯誤操作導致標準液體積變大分析原因；(5)先判斷數據的有效性，然后求出平均值，最后根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；(6)根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度?！绢}目詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為EABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內不褪色，故答案為B；無色變淺紅色且半分鐘內不褪色；(4)第2次實驗誤差較大，錯誤操作導致標準液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次，導致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡，導致讀數偏大，故B正確；C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡，導致讀數偏小，故C錯誤；D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數，導致讀數偏大，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導致所用堿液減少，故E錯誤；故答案為2；ABD；(5)數據2無效，取1、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案為0.1000；(6)準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，通過鹽酸的體積，根據HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度，故答案為是?！绢}目點撥】本題考查酸堿中和滴定實驗，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項。本題的易錯點為(4)，根據c(待測)=，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響。26、DB、D、C、E、F滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內不變色CC0.1010mol/L【解題分析】（1）根據酸堿滴定管的構造選擇；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節(jié)液面記下讀數，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定；（3）滴定管的刻度自上而下逐漸增大；（4）由c測=，由于c標、V測均為定植，所以c測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則c測偏大或偏小；（5）根據c測=計算?！绢}目詳解】（1）現用物質的量濃度為0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質的量濃度，則鹽酸裝在錐形瓶中，氫氧化鈉溶液裝在堿式滴定管中進行滴定，選用乙，指示劑選用酚酞，答案選D；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節(jié)液面記下讀數，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，正確操作步驟的順序是B→D→C→E→A→F。判斷到達滴定終點的實驗現象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內不變色；（3）氫氧化鈉溶液應該用堿式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以根據裝置圖可知，此時的讀數是22.35mL，答案選C；（4）A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數，讀數偏小，測得溶液濃度偏低；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定，則待測液濃度偏低，消耗的標準堿液體積偏小，測得溶液濃度偏低；C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定，則標準溶液濃度偏低，滴定消耗的標準液體積偏大，測得溶液濃度偏高；D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡，則所取鹽酸的體積偏小，消耗標準液的體積偏小，測得溶液濃度偏低；答案選C；（5）三次測定的體積分別為20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均消耗體積為20.00mL，若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是?！绢}目點撥】本題酸堿中和滴定儀器的選擇、中和滴定、數據處理以及誤差分析等。易錯點為中和滴定誤差分析，總依據為：由c測=，由于c標、V測均為定植，所以c測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則c測偏大或偏小。根據產生誤差的來源，從以下幾個方面來分析：①洗滌誤差。②讀數誤差。③氣泡誤差。④錐形瓶誤差。⑤變色誤差。⑥樣品中含雜質引起的誤差，這種情況要具體問題具體分析。27、時間溶液顏色出現渾濁所需要的時間溫度10.010.00濃度10.06.0【解題分析】(1)通過實驗測定和諧反應速率，需要借助于某種數據的變化來判斷，根據鋅粒與不同濃度硫酸反應時有氣體生成；KMnO4與H2C2O4反應中有顏色的變化；硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成了單質硫，溶液變渾濁，據此分析解答；(2)實驗①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應速率的影響，而要探究溫度對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；實驗①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應速率的影響，而要探究硫酸的濃度不同對反應速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，據此分析解答。【題目詳解】(1)化學反應速率可通過實驗測定。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質的相關性質，再進行適當的轉換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的時間長短，來比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率；在KMnO4與H2C2O4反應中，高錳酸鉀溶液是有色溶液，可通過觀察單位時間內溶液顏色變化來測定該反應的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應中，硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成了單質硫，溶液變渾濁，可以判斷反應速率快慢，反應速率越快，出現渾濁時間越短，故答案為：時間；溶液顏色；出現渾濁需要的時間；(2)實驗①、②