2024屆福建省廈門市集美高中化學高二第一學期期中達標測試試題含解析

2024屆福建省廈門市集美高中化學高二第一學期期中達標測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應的是（）A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纖維素2、已知濃度的下列溶液，當溫度升高時pH不變的是A．NaClB．NaHSO4C．NaOHD．CH3COONa3、烷烴的系統(tǒng)命名大致分為四個部分別；①主鏈名稱；②取代基名稱；③取代基位置；④取代基數(shù)目。這四部分在烷烴命名中書寫的先后順序是（）A．①②③④B．③④②①C．③④①②D．①③④②4、通常情況下，不能用鋁制容器盛放的是（）A．濃硫酸 B．濃硝酸 C．氫氧化鈉溶液 D．酒精5、下列有關性質(zhì)的比較中，不正確的是A．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅B．晶格能：NaBr<NaCl<MgOC．鍵的極性：N－H<O－H<F－HD．熔點：6、苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡式為。下列關于苯佐卡因的敘述正確的是A．分子式為C9H14NO2B．苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體有9種C．1mol該化合物最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應D．分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基的反應為氧化反應7、下列不屬于高分子化合物的是A．蛋白質(zhì)B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯8、以石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，溶液的pH值一定保持不變的是A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．K2SO49、下列說法中正確的是()A．顯酸性的溶液是酸溶液，顯堿性的溶液是堿溶液B．鹽促進水的電離，酸堿抑制水的電離C．常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-9mol/L，該溶液不一定是堿溶液D．中性溶液即pH＝7的溶液10、在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生四種反應的是①取代反應②加成反應③水解反應④中和A．維生素B5：B．阿司匹林：C．芬必得：D．搖頭丸：11、下列有關有機物的說法中正確的是A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機物B．有機物一定含有C、H兩種元素，可能含有其它元素C．有機物熔沸點一般較低D．有機物都不溶于水12、氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3?，F(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為()化學鍵H-HN≡N鍵能（kJ/mol）436946A．248kJ/mol B．391kJ/mol C．862kJ/mol D．431kJ/mol13、下列有關物質(zhì)用途的說法正確的是A．明礬可用作凈水劑 B．甲醛可用作食品防腐劑C．氫氧化鈉可用來治療胃酸過多 D．鋁制容器可長期存放酸性食物14、某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，下列說法中錯誤的是（）A．該元素原子核外共有34個運動狀態(tài)不同的電子B．該元素原子核外有8種能量不同的電子C．該元素原子核外電子有18種空間運動狀態(tài)D．該元素原子價電子排布式為3d104s24p415、用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是()A．加熱B．將鋅片改成鋅粉C．滴加少量CuSO4溶液D．加入適量Na2CO3粉末16、下列各微粒中屬于等電子體的是（）A．N2O4和NO2 B．SO2和O3 C．CO2和NO2 D．C2H6和N2H417、下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入CH3COONa固體，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中增大D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變18、下列說法正確的是A．在紫外線、飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白質(zhì)均會變性B．為檢驗皂化反應進行程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應C．只用新制Cu(OH)2懸濁液就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．糖類是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)19、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A．鋁粉與氧化鐵高溫下的反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．碳與二氧化碳在高溫條件下反應D．碳酸鈣高溫分解20、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)降低C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變D．將水加熱，KW增大，c(H＋)不變21、下列說法錯誤的是A．第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”。與石墨烯互為同素異形體B．港珠澳大橋用到的鋁合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能C．我國西周時期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理D．著名詩人杜牧在《泊秦淮>中寫道：“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家。”文中的煙能產(chǎn)生丁達爾效應22、甲、乙兩種有機物的球棍模型如下，下列有關二者的描述中正確的是()A．甲、乙為同一物質(zhì)B．甲、乙互為同分異構(gòu)體C．甲、乙一氯取代物的數(shù)目不同D．甲、乙分子中含有的共價鍵數(shù)目不同二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(3)有機物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應①②③④⑤中，屬于取代反應的是_______________________。24、（12分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠栴}：（1）B的化學名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）生成J的反應所屬反應類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線：_________。25、（12分）用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：___________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是：_________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱________(填“偏大、偏小、無影響”)26、（10分）某學習小組探究金屬與不同酸反應的差異，以及影響反應速率的因素。實驗藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學完成以上實驗設計表。實驗目的實驗編號溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；2．實驗②和③探究______3．實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應速率的影響；4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學在對比①和⑤實驗時發(fā)現(xiàn)①的反應速率明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。27、（12分）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/(mol·L－1)反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）實驗①反應后的溶液pH=9的原因是____________________________（用離子方程式表示）。（2）實驗①和實驗②中水的電離程度較大的是_______，該溶液中由水電離出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=____________（用含a的表達式表示）。（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，以酚酞做指示劑，滴定終點的判斷方法是______________________________________________________。28、（14分）電化學方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法。回答下列問題：(1)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝如圖所示。①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。產(chǎn)生ClO2的電極應連接電源的________(填“正極”或“負極”)，對應的電極反應式為_______。②a極區(qū)pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。③圖中應使用______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。(2)電解K2MnO4溶液制備KMnO4。工業(yè)上，通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4，化學方程式為_______。用鎳片作陽極(鎳不參與反應)，鐵板為陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。上述過程用流程圖表示如下：則D的化學式為_______；陽極的電極反應式為_______。29、（10分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學式：__________________。（2）物質(zhì)B的名稱：____________________。（3）寫出A→D的化學方程式：_______________________________________________；F→G的化學方程式：______________________________________________________；G→E的離子方程式：______________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】淀粉為多糖，能水解為葡萄糖，纖維素為多糖，水解為葡萄糖，葡萄糖為單糖，是不能再水解的糖，油脂在體內(nèi)水解為甘油和高級脂肪酸。故選C。2、B【解題分析】A項，NaCl溶液呈中性，升高溫度促進水的電離，溶液中c（H+）增大，pH減??；B項，NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，升高溫度，溶液中c（H+）不變，pH不變；C項，NaOH的電離方程式為NaOH=Na++OH-，升高溫度，水的離子積增大，溶液中c（OH-）不變，溶液中c（H+）增大，pH減??；D項，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，升高溫度促進CH3COO-的水解，堿性增強，pH增大；答案選B。點睛：本題易錯選A和C，錯選原因是忽略了溫度升高對水的電離平衡的影響。3、B【解題分析】烷烴的系統(tǒng)命名書寫順序分別是：取代基位置、取代基數(shù)目、取代基名稱、主鏈名稱，故答案為B。4、C【題目詳解】A.通常情況下，濃硫酸使鋁鈍化，能用鋁制容器盛放，A項錯誤；B.通常情況下，濃硝酸使鋁鈍化，能用鋁制容器盛放，B項錯誤；C.氫氧化鈉溶液與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則不能用鋁制容器盛放，C項正確；D.酒精不與鋁反應，能用鋁制容器盛放，D項錯誤；答案選C。5、D【解題分析】A．原子晶體中化學鍵鍵能越大、鍵長越短其硬度越大，這幾種物質(zhì)都是原子晶體，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，所以硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A正確；B．晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，離子半徑，O2-＜Cl-＜Br-＜I-，則晶格能NaBr<NaCl<MgO，故B正確；C．元素的非金屬性越強，與氫形成的化學鍵的極性越大，非金屬性F＞O＞N，則鍵的極性：N－H<O－H<F－H，故C正確；D．因為對位形成分子間氫鍵增大熔點，鄰位形成分子內(nèi)氫鍵降低熔點，所以晶體熔點的高低：＞，故D錯誤；答案為D。6、D【解題分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C9H11NO2，故A錯誤；B．苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體，丙基有兩種，所以其同分異構(gòu)體有3+3=6，故B錯誤；C．只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，所以1

mol該化合物最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基，需要將H原子轉(zhuǎn)化為O元素，該反應為氧化反應，故D正確；故選D。點睛：本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，涉及同分異構(gòu)體種類判斷、反應類型判斷等知識點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，易錯選項是B。7、B【解題分析】乙醇是小分子8、D【分析】電解時，根據(jù)溶液中離子放電順序判斷電解后溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小如何改變，如果電解后溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，如果氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，如果兩者相等則溶液呈中性?！绢}目詳解】A.電解H2SO4，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當于電解水，導致溶液中H2SO4的濃度增大，溶液的pH值減小，A錯誤；B.電解NaOH，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當于電解水，導致溶液中氫氧化鈉的濃度增大，溶液的pH值增大，B錯誤；C.電解NaCl，溶液中氫離子、氯離子放電，所以溶液中氫離子濃度逐漸減小，OH-濃度增大，pH值逐漸變大，C錯誤；D.電解K2SO4溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當于電解水，導致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，D正確；故合理選項是D?！绢}目點撥】本題以電解原理為載體考查了電解質(zhì)溶液中離子的放電順序，電解電解質(zhì)溶液時，有電解水型，如電解硫酸鈉溶液；有電解電解質(zhì)型，如電解氯化銅溶液；有電解電解質(zhì)和水型，如電解氯化鈉溶液，掌握離子放電順序，根據(jù)溶液中c(H+)、c(OH-)相對大小判斷溶液的酸堿性。9、C【題目詳解】A.顯酸性的溶液可以是酸溶液，也可以是強酸的酸式鹽或強酸弱堿鹽，顯堿性的溶液可以是堿溶液，也可以是弱酸強堿鹽溶液，A錯誤；B.弱酸強堿鹽或強酸弱堿鹽能促進水的電離，而強酸強堿鹽對水的電離無影響，B錯誤；C.常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-9mol/L，該溶液可以是酸溶液，也可以是堿溶液，C正確；D.常溫下，中性溶液的pH=7，而時，中性溶液的pH=6，D錯誤；故答案為：C。10、B【解題分析】試題分析：A．維生素B5含碳碳雙鍵、-COOH，可發(fā)生加成、中和、取代反應，不能發(fā)生水解反應，故A錯誤；B．阿司匹林中含-COOC-可發(fā)生取代、水解反應，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，含-COOH可發(fā)生中和反應，故B正確；C．芬必得中含苯環(huán)和-COOH，可發(fā)生取代、中和，苯環(huán)可發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D．搖頭丸中含-CONH-，可發(fā)生水解、取代，但不能發(fā)生中和反應，故D錯誤。故選B?？键c：考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)11、C【題目詳解】A．碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物，故A錯誤；B．有機物不一定含有H元素，可能含有其它元素，如四氯化碳，故B錯誤；C．分子間作用力小，有機物熔沸點一般較低，故C正確；D．有機物大都不溶于水，故D錯誤；故選C。12、B【分析】據(jù)△H=反應物的活化能-生成物的活化能求得△H，△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和【題目詳解】△H=反應物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol－1-1173kJ·mol－1=-92kJ·mol－1，熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×Q（N-H）=-92kJ·mol－1，Q（N-H）=391kJ·mol－1，故選B。13、A【題目詳解】A．明礬是強酸弱堿鹽，在水溶液里能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能作凈水劑，故A正確；B．甲醛有毒，不能用于食品的防腐，只能用來浸泡標本，故B錯誤；C．NaOH是強堿，有很強的刺激性，不能用來治療胃酸過度，故C錯誤；D．鋁是一種活潑金屬，能和酸反應，用來盛裝酸性食品可對鋁制容器造成腐蝕，故D錯誤；故選A。【題目點撥】14、D【分析】某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，原子序數(shù)為34，為Se元素，為ⅥA族元素；【題目詳解】A．原子核外有34個電子，電子的運動狀態(tài)各不相同，故A正確；B．核外電子分布于8個不同的能級，則有8種不同的能量，故B正確；C．34個電子位于18個軌道，有18種空間運動狀態(tài)，故C正確；D．為ⅥA族元素，價電子排布式為4s24p4，故D錯誤；故選：D。15、D【解題分析】根據(jù)外因?qū)Ψ磻俾实挠绊懛治龌卮??！绢}目詳解】A項：加熱升高溫度，使反應加快；B項：將鋅片改成鋅粉增大反應物的接觸面積，使反應加快；C項：滴加少量CuSO4溶液，CuSO4與鋅發(fā)生置換反應生成Cu和ZnSO4，Cu、Zn與稀硫酸形成原電池，使反應加快；D項：加入Na2CO3粉末消耗硫酸，降低了反應物濃度，使反應變慢。本題選D。16、B【解題分析】原子數(shù)目與價電子數(shù)目分別都相同的微粒為等電子體,據(jù)此結(jié)合選項判斷?！绢}目詳解】A.N2O4和NO2原子數(shù)目不相同,不是等電子體,故A錯誤；B.SO2和O3價電子數(shù)分別為18和18,原子數(shù)均為3,所以屬于等電子體,故B正確；C.CO2和NO2原子數(shù)目相同,價電子數(shù)分別為16和17,不屬于等電子體,故C錯誤；D.C2H6和N2H4原子數(shù)目不相同,不是等電子體，故D錯誤；綜上所述，本題選B。【題目點撥】該題的關鍵是明確等電子體的概念，即把握原子數(shù)目與價電子數(shù)目相同的微粒才為等電子體，然后靈活運用即可。17、D【題目詳解】A.加入CH3COONa固體，溶液濃度變大，CH3COONa的水解程度減小，則變大，A錯誤；B.該比值為酸酸根離子的水解常數(shù)的倒數(shù)，升溫促進醋酸根離子水解，水解常數(shù)增大，故該比值減小，B錯誤；C.該式為一水合氨的電離平衡常數(shù)：=K，電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變則電離常數(shù)不變，C錯誤；D.=，因為溶度積只與溫度有關，所以加入少量AgNO3，該比值不變，D正確；答案為D【題目點撥】CH3COONa溶液中加入CH3COONa固體，與加水稀釋對其水解程度的影響相反，CH3COONa的水解程度減小，變大，容易判讀錯誤。18、C【題目詳解】A.在紫外線、CuSO4溶液等作用下，蛋白質(zhì)均會變性，但蛋白質(zhì)中加入飽和(NH4)2SO4溶液會發(fā)生鹽析，故錯誤；B.油脂不溶于水，油脂發(fā)生皂化反應生成的高級脂肪酸鈉和甘油都易溶于水，故當無油滴浮在液面上時說明已經(jīng)無油脂，即說明已完全反應，若有油滴浮在液面上，說明油脂沒有完全反應，故錯誤；C.乙酸能溶解氫氧化銅沉淀，葡萄糖含有醛基，與氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，淀粉和氫氧化銅不反應，所以只用新制Cu(OH)2懸濁液就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，故正確；D.油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，故錯誤。故選C。19、C【題目詳解】A．鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應發(fā)生的是鋁熱反應，Al置換出鐵，Al和Fe兩種元素的化合價發(fā)生了改變，屬于氧化還原反應，但反應過程中放熱，故A錯誤；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合發(fā)生反應需要吸熱，屬于吸熱反應，但各元素的化合價沒有改變，不是氧化還原反應，故B錯誤；C．C元素的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，且為吸熱反應，故C正確；D．碳酸鈣高溫分解是吸熱反應，但各元素的化合價沒有改變，不是氧化還原反應，故D錯誤；答案選C。20、C【分析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡分析?！绢}目詳解】A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，但c(OH-)增大，故A錯誤；B.向水中加入少量CH3COOH，c(H+)增大，平衡逆向移動，故B錯誤；C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，NaHSO4=Na++H++SO42-，c(H+)增大，溫度不變，Kw不變，故C正確；D.將水加熱，即溫度升高，Kw增大，水的電離程度增大，c(H＋)增大，故D錯誤。故選C。【題目點撥】Kw只受溫度影響，溫度不變，Kw不變。21、C【題目詳解】A．同素異形體是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”石墨烯均為碳單質(zhì)，屬于同素異形體，故A不選；B．合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能，故B不選；C．催化劑只能改變化學反應速率，不能改變轉(zhuǎn)化率，C錯誤符合題意，故選C；D．煙為固體小顆粒分散到空氣中所形成的，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故D不選。答案選C22、B【分析】由球棍模型可知有機物結(jié)構(gòu)簡式甲為CH3CH(CH3)2，乙為CH3CH2CH2CH3，同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，一氯取代產(chǎn)物的種類取決于有機物物中氫原子的種類，據(jù)此解答該題?！绢}目詳解】A．甲為CH3CH(CH3)2，乙為CH3CH2CH2CH3，甲、乙不是同一物質(zhì)，故A錯誤；B．同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，甲、乙分子式相同為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．一氯取代產(chǎn)物的種類取決于有機物物中氫原子的種類，甲、乙都有2種H原子，其一氯代物有2種，故C錯誤；D．甲、乙中化學鍵均為單鍵，二者的化學式相同，因此相同物質(zhì)的量兩種物質(zhì)所含化學鍵數(shù)目相同，故D錯誤；故答案為：B。二、非選擇題(共84分)23、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應生成C，C為，C發(fā)生取代反應生成D，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，反應的化學方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應①為硝化反應，屬于取代反應，反應②為取代反應，反應③為苯環(huán)上的溴代反應，屬于取代反應，反應④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應，反應⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應，屬于取代反應的是①②③④，故答案為①②③④。24、環(huán)己烷縮聚反應12【分析】根據(jù)信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學名稱為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；反應類型為縮聚反應；綜上所述，本題答案是：縮聚反應。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應生成，根據(jù)信息②可知，該有機物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！绢}目點撥】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應類型的判斷，化學方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c。在有機合成和推斷題中一般會已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關鍵點。推導時，可以由原料結(jié)合反應條件正向推導產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應條件逆向推導原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導，推導過程中要注意結(jié)合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應用。25、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等無影響【題目詳解】(1)在反應中為了使反應進行的更充分，同時也為了使溶液混合均勺，需要攪拌。因此還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)該實驗應該離開你減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則會導致熱量損失，使測定結(jié)果偏小，故答案為：偏??；(4)如果改變酸堿的物質(zhì)的量，則反應中放出的熱量是不相同的，但中和熱是不變的，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關，故答案為：不相等；無影響；26、溫度對該反應速率的影響30?C2.0mol/L鹽酸30?C1.0mol/L鹽酸Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應，或SO42-對金屬鋁與H+的反應起阻礙作用等【解題分析】（1）探究問題時，要注意控制變量，結(jié)合題目中探究的影響因素，即可分析出變量是什么；（2）對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【題目詳解】（1）根據(jù)實驗目的可知：實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響，則除鹽酸的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為30℃，酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；根據(jù)實驗②和③的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實驗②和③探究的是反應溫度對反應速率的影響；實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對該反應速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度30℃、酸及濃度為：1.0moL/L鹽酸；(2)對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應速度明顯比⑤快，說明Cl-能夠促進Al與H+的反應或SO42-對Al與H+的反應起阻礙作用。27、A－+H2OHA+OH－實驗①1.0×10-5mol/L＞當加入最后一滴KOH溶液，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，HA與KOH等物質(zhì)的量時，恰好生成KA，溶液顯堿性，則KA為強堿弱酸鹽，可判斷HA為弱酸?！绢}目詳解】(1)分析可知，NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液顯堿性，A－水解的離子方程式為：A－+H2O?HA+OH－；(2)實驗①A－的水解促進水的電離，實驗②溶液顯中性，水正常電離，因此實驗①中水電離程度較大；該實驗中所得溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L，則溶液中，而溶液中OH－都來自水電離產(chǎn)生，因此該溶液中水電離出c(OH－)=1×10?5mol?L?1；(3)由于HA顯酸性，反應生成的NaA顯堿性，要使溶液顯中性，則溶液中HA應過量，因此x>0.2mol?L?1；室溫下，HA的電離常數(shù)Ka=；(4)標準液為KOH，指示劑為酚酞，酚酞遇到酸為無色，則滴加酚酞的HA溶液為無色，當反應達到滴定終點時，溶液顯堿性，因此滴定終點的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏蜬OH溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。28、正極