新高考化學一輪復習考點過關練習第10練 元素周期律（含解析）

專題04物質結構元素周期律第10練元素周期律1．下列說法正確的是()A．元素周期表里，主族元素所在的族序數等于原子核外電子數B．F是最活潑非金屬，Li是最活潑金屬C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個VIII族，共16縱行D．X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第IIA族【答案】D【解析】A項，主族元素的族序數=最外層電子數，不等于原子核外電子數，故A錯誤；B項，F為最活潑的非金屬性，但同主族從上到下金屬性增強，則Li不是最活潑的金屬，故B錯誤；C項，周期表中8、9、10三個縱行為Ⅷ族，則元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共18個縱行，故C錯誤；D項，X2+的核外電子數目為18，則質子數為18+2=20，為Ca元素，原子結構中含4個電子層、最外層電子數為2，則X在第四周期第ⅡA族，故D正確；故選D。2．某些含硒(Se)藥物能增強人體免疫力。Se與S元屬素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列說法錯誤的是()A．氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2SeB．曬元素位于第四周期VIA族C．Se2-的結構示意圖為D．最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4【答案】D【解析】A項，同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性：S＞Se，則簡單氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，故A正確；B項，Se與S元屬素于同主族元素，Se位于S的下一周期，曬元素位于第四周期VIA族，故B正確；C項，Se原子的核外電子總數為34，最外層得到2個電子形成Se2-，結構示意圖為，故C正確；D項，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：S＞Se，，則最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D錯誤；故選D。3．(2020·江蘇化學卷)下列關于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外層電子數n：n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)【答案】A【解析】A項，同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，故A正確；B項，同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br，所以Cl2得電子的能力比Br2強，故B錯誤；C項，電子層數越多原子半徑越大，電子層數相同，核電荷數越小原子半徑越大，所以原子半徑：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C錯誤；D項，Cl和Br為同主族元素，最外層電子數相等，故D錯誤。故選A。4．已知短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結構，下列說法正確的是()A．質子數：d>b B．原子半徑：W>X>Y>ZC．離子的氧化性：X+>W3+ D．元素的非金屬性：Z>Y【答案】D【解析】離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，則有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序數a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。A項，X為Na，Z為F，則質子數：d=9＜b=11，故A錯誤；B項，電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，原子序數越大，半徑越小，所以原子半徑：X＞W＞Y＞Z，故B錯誤；C項，金屬性越強，對應離子的氧化性越弱，則離子的氧化性：X+＜W3+，故C錯誤；D項，Y為O元素，Z為F元素，同周期從左到右非金屬性增強，則非金屬性：Z>Y，故D正確；故選D。5．下列有關堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是()A．溴單質與H2的反應比碘單質與H2的反應更劇烈B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強C．隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低D．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈【答案】C【解析】A項，Br元素比I元素非金屬性強，因此溴單質與H2反應更劇烈，A正確；B項，堿金屬元素中，從上到下元素的金屬性(失去電子能力)逐漸增強，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素從上到下，元素的非金屬性(得電子能力)逐漸減弱，氟原子得電子的能力最強，B正確；C項，隨核電荷數的增加，堿金屬元素形成的單質屬于金屬晶體，半徑越小熔沸點越高，從上到下半徑增大則熔沸點呈降低趨勢，鹵素單質屬于分子晶體，相對分子質量越大分子間作用力越大，熔點逐漸增加，C錯誤；D項，鉀比鈉更容易失去最外層電子，則鉀的金屬性比鈉的金屬性強，所以鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈，D正確；故選C。6．下列說法不正確的是()A．化學變化中，原子的原子核不發(fā)生變化，核外電子可能會發(fā)生變化B．同一主族中，相鄰周期元素原子的核電荷數相差8、18或者32C．目前第七周期元素已經排滿，該周期一共有32種元素D．同主族元素，從上往下非金屬性減弱，相應最高價含氧酸的酸性減弱【答案】B【解析】A項，原子是化學變化中的最小粒子，化學反應時，原子核一定不發(fā)生變化，核外電子可能會轉移，A正確；B項，同一主族中，相鄰周期元素原子的核電荷數相差2、8、18或者32，B錯誤；C項，目前第七周期元素已經排滿，該周期一共有32種元素，C正確；D項，同主族元素，從上往下非金屬性減弱，所以，相應最高價含氧酸的酸性減弱，D正確。故選B。7．下列說法不正確的是()A．離子半徑(r)：SKIPIF1<0B．若存在簡單陰離子SKIPIF1<0，則X一定屬于第ⅦA族元素C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S的還原性比H2Se的弱D．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素【答案】B【解析】A項，Na+和O2-的核外電子排布相同，Na+的核電荷數較大，對電子的引力大，半徑較小，故離子半徑(r)：SKIPIF1<0，A正確；B項，若存在簡單陰離子SKIPIF1<0，X不一定屬于第ⅦA族元素，如存在H-，但H屬于第ⅠA族元素，B錯誤；C項，S和Se屬于第ⅥA族元素，S的非金屬性強于Se，所以S單質的氧化性比Se強，-2價的陰離子還原性S2-比Se2-弱，即H2S的還原性比H2Se的弱，C正確；D項，元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族共10個縱行稱為過渡元素，又稱過渡金屬，都是金屬元素，D正確。故選B。8．下列有關元素性質的遞變規(guī)律不正確的是()A．金屬性：Na>Al>MgB．原子半徑：I>Br>ClC．氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2SeD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4【答案】A【解析】同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al，A項錯誤；同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：I＞Br＞Cl，B項正確；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，C項正確；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D項正確。9．利用元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不正確的是()A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2【答案】B【解析】

A．若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則X處于Y的下一周期，原子序數：X＞Y，A正確；B．元素的非金屬與元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關，與氫化物水溶液的酸性無關，B錯誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導體材料，C正確；同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性CsOH＞Ba(OH)2，D正確,選B。10．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A．已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強B．已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈D．已知Cl的非金屬性比S的強，故HClO的酸性比H2SO3的強【答案】D【解析】HClO、H2SO3均不是最高價含氧酸，其酸性與非金屬性沒有直接關系。11．運用元素周期律進行分析，下列預測中正確的是()A．Li、Na、K的金屬性和密度均隨原子序數的增加而增大B．第二周期非金屬元素氣態(tài)氫化物溶于水后，溶液都呈酸性C．Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿D．砹(At)單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸【答案】D【解析】A項，Li、Na、K的金屬性隨原子序數的增加而增大，但K的密度比Na小，A錯誤；B項，第二周期非金屬元素氣態(tài)氫化物溶于水后，溶液不一定呈酸性，如氨氣，溶于水溶液顯堿性，B錯誤；C項，Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O，依據對角線規(guī)則，氫氧化鋰的堿性與氫氧化鎂相似，則氫氧化鋰為弱堿，C錯誤；D項，鹵族元素單質從上向下，單質由氣體過渡到固體，顏色逐漸加深，砹(At)單質為有色固體，氯化銀、溴化銀、碘化銀不溶于水也不溶于稀硝酸，則AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，D正確；故選D。12．下列關于碘元素(原子序數53)的放射性同位素131I的敘述中正確的是()A．一個此碘原子中含有131個質子B．131I位于元素周期表中第4周期ⅦA族C．其氫化物為HI，比HCl的穩(wěn)定性弱D．最高價氧化物的水化物為HIO4，比HClO4的酸性強【答案】C【解析】A項，131I

原子中含有53個質子，質量數131，A錯誤；B項，131I位于元素周期表中第五周期ⅦA族，B錯誤；C項，同主族元素從上而下非金屬性依次減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則碘的氫化物為HI，比HCl的穩(wěn)定性弱，C正確；D項，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，最高價氧化物的水化物為HIO4，比HClO4的酸性弱，D錯誤。故選C。13．已知X代表鹵素，下列說法正確的是()A．鹵素單質與水反應均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數增加而增強C．鹵素單質的顏色從F2→I2按相對分子質量增大而加深D．將F2通入NaCl溶液中可置換出Cl2【答案】C【解析】A項．F2與H2O反應為2F2＋2H2O=4HF＋O2，不可用X2＋H2O=HXO＋HX表示，錯誤；B項．HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數的增加而減弱，錯誤；D項．F2性質極活潑，遇鹽溶液先和水反應，故不能將鹵素從它的鹽溶液里置換出來，錯誤。1．X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數等于X次外層電子數，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是()A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質與Z的單質均能溶于濃硫酸【答案】B【解析】Y的最外層電子數等于X次外層電子數，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數不可能是8個，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數是2個，又因為Y的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數是(10－2)/2＝4，則X是C，Z是Si。A項，碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點，A錯誤；B項，碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C項，C與Si形成的是共價化合物SiC，C錯誤；D項，單質鎂能溶于濃硝酸，單質硅不溶于濃硝酸，D錯誤；故選B。2．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和，也是Y的最外層電子數的2倍。W和X的單質常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A．原子半徑：SKIPIF1<0B．簡單離子半徑：SKIPIF1<0C．Y的氧化物能與X最高價氧化物對應水化物反應，說明Y的氧化物為堿性氧化物D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物【答案】D【解析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和，也是Y的最外層電子數的2倍，則分析知，Z的最外層電子數為偶數，W和X最外層電子數同為奇數或同為偶數，W和X的單質常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數為1+5=6，Y的最外層電子數為SKIPIF1<0=3，則Y為Al元素，Z為S元素。根據上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素，則：A項，電子層數越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減小，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，選項A錯誤；B項，具有相同電子層結構的離子核電荷數越大半徑越小，故簡單離子半徑：Z(S2-)＞X(N3-)＞Y(Al3+)＞W(H+)，選項B錯誤；C項，Y的氧化物Al2O3能與X最高價氧化物對應水化物HNO3反應，但Y的氧化物也能與強堿反應，為兩性氧化物，選項C錯誤；D項，W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價鍵，選項D正確；故選D。3．W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相鄰。W、Z同主族，X、Z的質子數相差3，X和Y最外層電子數之和為8。下列敘述正確的是()A．簡單離子半徑：SKIPIF1<0B．X分別與W、Z元素均可形成兩種或兩種以上二元化合物C．ZW為共價化合物D．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z強【答案】B【解析】W、Z同主族，各元素在周期表中互不相鄰，故W為H，Z為Na；X、Z的質子數相差3，若X為O，X和Y最外層電子數之和為8，各元素在周期表中互不相鄰，則Y為Be，滿足W、X、Y、Z為原子半徑依次增大；若X為Si，Y只能為C，不滿足題意，故W、X、Y、Z為H、O、Be、Na。A項，W、X、Y、Z對應的簡單離子為H+、O2-、Be2+、Na+，微粒半徑：O2->Na+>Be2+>H+，A錯誤；B項，O與H和Na可以形成H2O、H2O2、NaO、Na2O2，B正確；C項，NaH為離子化合物，C錯誤；D項，Be的金屬性比Na弱，故Be(OH)2堿性比NaOH弱，D錯誤；故選B。4．已知SKIPIF1<0四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是()A．原子半徑：SKIPIF1<0 B．原子序數：SKIPIF1<0C．原子最外層電子數：SKIPIF1<0 D．金屬性：SKIPIF1<0，還原性：SKIPIF1<0【答案】B【解析】已知SKIPIF1<0四種離子均具有相同的電子層結構，則四者位置關系為。A項，根據同周期從左到右半徑逐漸減小，同主族從上到下半徑逐漸增大，則原子半徑：SKIPIF1<0，故A錯誤；B項，根據前面分析得到原子序數：SKIPIF1<0，故B正確；C項，根據四者位置關系得到原子最外層電子數：SKIPIF1<0，故C錯誤；D項，根據同周期從左到右金屬性逐漸減弱得到金屬性：SKIPIF1<0，根據同周期從左到右非金屬性逐漸增強，離子還原性逐漸減弱得到還原性：SKIPIF1<0，故D錯誤。故選B。5．春節(jié)期間，王亞平在太空繪制奧運五環(huán)，環(huán)中的試劑涉及X、Y、Z、W四種元素，已知X、Y、Z、W分布于前三個周期且原子序數依次增大，W在短周期主族元素中原子半徑最大，X與W同一主族，Z元素的最外層電子數是電子層數的3倍，也是其它三種元素的最外層電子數之和，下列說法正確的是()A．工業(yè)上常采用電解飽和溶液的方法制備WB．氫化物的沸點：Z>YC．簡單離子半徑：W>ZD．空間站可采用W2Z2提供用于呼吸的氣體并凈化空氣【答案】D【解析】X、Y、Z、W分布于前三個周期且原子序數依次增大，W在短周期主族元素中原子半徑最大，則W為Na元素；X與W同一主族，X為H元素；Z元素的最外層電子數是電子層數的3倍，則Z為O元素，最外層電子數也是其它三種元素的最外層電子數之和，則Y最外層電子數為6-1-1=4，Y為C元素；A項，W為Na，工業(yè)上常采用電解熔融氯化鈉的方法制備鈉，選項A錯誤；B項，H2O中存在氫鍵，且碳的氫化物很多，沒有說明最簡單氫化物，無法比較兩者氫化物的沸點，選項B錯誤；C項，具有相同電子層結構的離子核電荷數越大半徑越小，故簡單離子半徑：O2->Na+，即W<Z，選項C錯誤；D項，空間站可采用W2Z2，即過氧化鈉提供用于呼吸的氣體并凈化空氣，選項D正確；故選D。6．元素周期表的形式有多種，如圖是“金字塔”式的元素周期表(部分)，圖中標有幾種元素的位置，下列說法不正確的是()A．c在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族B．b、d、f的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強C．SKIPIF1<0與f元素的單質在一定條件下可發(fā)生化學反應D．黑色部分完全由長周期元素構成，族后面都需標B【答案】D【解析】金字塔式元素周期表的實質是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質的區(qū)別，第一行為第一周期元素，第二行為第二周期元素，依此類推，同行自左而右順序與原周期表相同；則a為H，b為C，c為O，e為Na，d為S，f為Cl。A項，c為O，位于第二周期，第ⅥA族，A正確；B項，b、d、f的最高價氧化物對應水化物分別是H2CO3、H2SO4、HClO4，碳酸是弱酸，另兩個是強酸，同周期從左到右非金屬性增強，其最高價的含氧酸酸性也增強，則酸性：H2SO4<HClO4，H2CO3、H2SO4、HClO4的酸性依次增強，B正確；C項，SKIPIF1<0即CH4與f元素的單質Cl2在一定條件下可發(fā)生取代反應，C正確；D項，黑色部分中第四周期第8列是第Ⅷ族，族后面不標B，D錯誤；故選D。7．短周期元素SKIPIF1<0在元素周期表中的相對位置如表所示，其中Y的單質在一定條件下能與N的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應并生成兩種酸性氣體。則下列相關說法正確的是()YZXMNA．簡單離子半徑：SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0化合物中Y和N均不滿足8電子穩(wěn)定結構C．最高價氧化物的水化物酸性強弱：SKIPIF1<0D．最簡單氫化物的沸點：SKIPIF1<0【答案】D【解析】由短周期元素SKIPIF1<0在元素周期表中的相對位置可知，Y位于第二周期，Y的單質在一定條件下能與N的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應并生成兩種酸性氣體，可知Y為C，N為S，結合位置可知，Z為N，X為Al，M為P。A項，電子層數越多，微粒半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多半徑越小，則簡單離子半徑：M>N>X，A錯誤；B項，SKIPIF1<0為CS2，CS2中C和S均滿足8電子穩(wěn)定結構，B錯誤；C項，元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性：S>P，則最高價氧化物的水化物酸性強弱：N>M，C錯誤；D項，Z的簡單氫化物為NH3，Y的簡單氫化物為CH4，NH3存在分子間氫鍵，沸點：NH3>CH4，D正確；故選D。8．根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，其中合理的是()選項事實推測ANaCl為離子化合物AlCl3也為離子化合物BN、P、As均為非金屬元素第VA族元素均為非金屬元素CCl2與H2光照或點燃條件下化合，S與H2加熱化合，磷蒸氣與H2能反應SiH4需由Si和H2高溫下反應產生D隨核電荷數遞增，第IA族元素(除氫外)單質的沸點逐漸降低隨核電荷數遞增，第VIIA族元素單質的沸點也逐漸降低【答案】C【解析】A項，熔融狀態(tài)下的氯化鋁不能導電，氯化鋁是共價化合物，故A錯誤；B項，N、P、As均為非金屬元素，但從上到下非金屬性逐漸減弱、金屬性逐漸增強，第ⅤA族的Sb、Bi屬于金屬元素，故B錯誤；C項，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，非金屬性越弱其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越弱，其單質和氫氣反應越難，則Si與H2在高溫時能反應，故C正確；D項，隨著核電荷數遞增，第ⅠA族元素單質除氫外為金屬單質，形成的是金屬晶體，金屬晶體的沸點和金屬鍵有關，沸點逐漸降低，第ⅦA族元素的單質形成的是分子晶體，分子晶體熔沸點和分子間作用力有關，隨著核電荷數遞增，第ⅦA族元素單質的沸點逐漸升高，推測不合理，故D錯誤；故選C。9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，其中X、Y、Z元素的原子最外層電子數之和為15。下列說法正確的是()A．原子半徑大?。篫＞Y＞XB．簡單氫化物沸點：X＞YC．Z元素與X元素可形成直線形的共價化合物D．M的原子序號為33，其最高價氧化物對應的水化物為強酸【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，則X、Y為二周期，Z為三周期，M為四周期，設Y的最外層電子數為a，X的最外層電子數為a-1，Z的最外層電子數為a+1，a-1+a+a+1=15，a=5，則Y為氮，X為碳，Z為硫，M為砷。A項，原子半徑從左到右依次減小，從上到下依次增大，故原子半徑大小：Z＞X＞Y，A不正確；B項，X簡單氫化物為甲烷，Y的簡單氫化物為氨氣，氨氣分子間可以形成氫鍵，沸點更高，故沸點：Y＞X，B不正確；C項，Z元素與X元素可形成CS2，CS2為SP2雜化，為直線形的共價化合物，C正確；D項，M為砷，原子序號為33，磷酸為中強酸，而砷的非金屬性小于N，非金屬性越弱，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越弱，故砷的最高價氧化物對應的水化物不可能是強酸，D不正確。故選C。10．四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數之和等于W的核外電子數，下列說法不正確的是()A．X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大B．Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強C．Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小D．工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質W【答案】A【解析】根據常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結構知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外電子數之和等于W的核外電子數，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Al元素。A項，由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒有最高正價，故A錯誤；B項，由分析可知，Y、Z形成的簡單氫化物為NH3和H2O，氮，氧元素中氧的電負性最大，氧與氫之間的共價鍵最牢固，所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定，故B正確；C項，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，氧的核電荷數大于氮元素，所以后者半徑小，故C正確；D項，工業(yè)上用電解Al和O形成的化合物Al2O3制備單質Al，故D正確；題目要求選錯誤項，故選A。11．常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元索的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數的關系如下圖所示。下列說法不正確的是()A．X與Y形成的化合物的水溶液呈酸性 B．單質的沸點：Y>ZC．簡單離子半徑：Y>Z>W>X D．ZO2可作為自來水的消毒劑【答案】A【解析】濃度均為0.01mol?L-1的溶液，W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應的水化物的pH=2，為一元強酸，原子序數Z＞W，則Z是Cl、W是N；Y的最高價氧化物對應的水化物的pH＜2，應該為二元強酸硫酸，則Y是S；X的最高價氧化物對應的水化物的pH=12，應該為一元強堿氫氧化鈉，則X是Na。由以上分析可知，W、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl元素。A項，X與Y形成的化合物Na2S為強堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，故A錯誤；B項，硫常溫下是固體，氯氣為氣體，單質的沸點：Y>Z，故B正確；C項，電子層數越多，原子或離子的半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越小，則N3-、Na+、S2-、Cl-的半徑大小為：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，故C正確；D項，ClO2具有強氧化性，能使蛋白質變性，可作為自來水的消毒劑，故D正確；故選A。12．某化合物可用于制造激光器，其結構如圖所示，已知元素X、Y、Z、W原子序數依次遞增，且均不大于20，W與Z的簡單離子具有相同的電子層結構，元素W與其他元素均不在同一周期(下圖中一根短線“—”代表一對共用電子對)，下列說法正確的是()A．X和W不可能形成離子化合物 B．離子半徑：SKIPIF1<0C．該化合物中Z滿足8電子穩(wěn)定結構D．Y形成的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性高于Z【答案】D【解析】Y能形成2個共價鍵、Z能形成5個共價鍵，X能形成1個共價鍵，X、Y、Z、W原子序數依次遞增，且均不大于20，所以X是H元素、Y是O元素、Z是P元素；W能形成+1價陽離子，W與Z的簡單離子具有相同的電子層結構，元素W與其他元素均不在同一周期，W是K元素。A項，H和K能形成離子化合物KH，故A錯誤；B項，電子層結構相同，質子數越多半徑越小，離子半徑：SKIPIF1<0，故B錯誤；C項，P原子最外層有5個電子，形成5個共價鍵，該化合物中P不滿足8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；

D項，元素非金屬性O>P，非金屬性越強簡單氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性H2O>PH3，故D正確；選D。13．如圖是部分短周期元素的主要化合價與原子序數的關系，下列說法正確的是()A．最高正化合價：SKIPIF1<0B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：SKIPIF1<0C．最高價氧化物對應水化物的堿性：SKIPIF1<0D．R和Z二者最高價氧化物對應的水化物在水中不能發(fā)生反應【答案】C【解析】由部分短周期元素主要化合價與原子序數的關系圖可知，則X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合價為-2，則X為O元素；Y的化合價為+1，則Y為Na元素；Z的化合價為+3，則Z為Al元素；W的化合價為+6、-2，則W為S；R的化合價為+7、-1，則R為Cl元素。由題圖可知X為氧元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為硫元素，R為氯元素；A項，氧元素的最高正價為+2，故最高正化合價：Z>X>Y，A錯誤；B項，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，則穩(wěn)定性：H2O>H2S，B錯誤；C項，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性就越強，NaOH>Al(OH)3，C正確；D項，R和Z二者最高價氧化物對應的水化物分別為高氯酸和氫氧化鋁，它們之間可發(fā)生反應生成鹽和水，D錯誤；故選C。1．(2022?全國乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數為奇數常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在SKIPIF1<0以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是()A．W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體B．最高價氧化物的水化物酸性：SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0階段熱分解失去4個W2ZD．SKIPIF1<0熱分解后生成固體化合物X2Y3【答案】D【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數為奇數，常溫下為氣體，則Y為N，原子序數依次增加，且加和為21，則X為B。A項，X(B)的單質常溫下為固體，故A錯誤；B項，根據非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，則最高價氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B錯誤；C項，根據前面已知200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，若100～200℃階段熱分解失去4個H2O，則質量分數SKIPIF1<0，則說明不是失去去4個H2O，故C錯誤；D項，化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3)，根據硼元素守恒，則得到關系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，則固體化合物B2O3質量分數為SKIPIF1<0，說明假設正確，故D正確。故選D。2．(2022?湖南選擇性考試)科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：Y＞X＞WC．Z的單質具有較強的還原性D．原子序數為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價化合物的結構可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A項，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，故A正確；B項，同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強弱順序為O＞C＞Si，故B正確；C項，位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質具有很強的氧化性，故C錯誤；D項，原子序數為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。3．(2022?廣東選擇性考試)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是()A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產生D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A項，根據層多徑大，同電子層結構核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；B項，根據同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞丁＞丙，故B正確；C項，甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有白煙生成，故C錯誤；D項，丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應，故D正確。故選C。4．(2021?全國甲卷)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和，也是Y的最外層電子數的2倍。W和X的單質常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A．原子半徑：SKIPIF1<0B．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物【答案】D【解析】根據題意，W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和，也是Y的最外層電子數的2倍，則分析知，Z的最外層電子數為偶數，W和X的單質常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數為1+5=6，Y的最外層電子數為SKIPIF1<0=3，則Y為Al元素，Z為S元素。根據上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素。A項，電子層數越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A錯誤；B項，W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯誤；C項，Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強酸、強堿反應，C錯誤；D項，W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確。故選D。5．(2021?全國乙卷)我國蠕娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經分析發(fā)現其構成與地球士壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，最外層電子數之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結論正確的是()A．原子半徑大小順序為SKIPIF1<0B．化合物XW中的化學鍵為離子鍵C．Y單質的導電性能弱于Z單質的D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸【答案】B【解析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，最外層電子數之和為15，

X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進一步結合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si。A項，O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數依次增大，故原子半徑大小順序為Mg＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W，A錯誤；B項，化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學鍵為離子鍵，B正確；C項，Y單質為鋁單質，鋁屬于導體，導電性很強，Z單質為硅，為半導體，半導體導電性介于導體和絕緣體之間，故Y單質的導電性能強于Z單質的，C錯誤；D項，Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯誤；故選B。6．(2021?廣東選擇性考試)一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中，SKIPIF1<0的原子核只有1個質子；元素SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0原子序數依次增大，且均位于SKIPIF1<0的下一周期；元素SKIPIF1<0的原子比SKIPIF1<0原子多8個電子。下列說法不正確的是()A．XEZ4是一種強酸B．非金屬性：W>Z>YC．原子半徑：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合價為+2價【答案】C【解析】題給化合物結構中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。X的原子核只有1個質子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素E的原子比W原子多8個電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。A項，氯元素非金屬性較強，其最高價氧化物的水化物HClO4是一種強酸，故A正確；B項，同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；C項，同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯誤；D項，OF2中，F為-1價，則O的化合價為+2價，故D正確；故選C。7．由短周期主族元素組成的化合物的一種表示方法如下圖所示。圖中短線表示共用電子對，省略孤電子對。其中元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大且總和為33，W為金屬元素。下列說法不正確的是()A．該化合物屬于離子化合物B．W、Z的簡單離子半徑：W＜ZC．Y、W兩元素形成的化學鍵一定為離子鍵D．X、Y形成的一種化合物是常見的消毒劑【答案】C【解析】元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大且總和為33，依據物質結構可知，陰離子帶1個負電，4個X均形成1個共價鍵，4個Y均形成2個共價鍵，因此只能是W得1個電子形成4個共價鍵，W原子最外層有3個電子，W為金屬元素，W為Al；Z能形成正一價的陽離子，原子序數比W小，Z為Na，則Y為O，X的原子序數為：33-8-11-13=1，X為H。A項，依據物質結構可知，物質由陰、陽離子構成，則該化合物屬于離子化合物，A正確；B項，W為Al，Z為Na，電子層數相同時，核電荷數越多微粒半徑越小，則半徑：Al3+<Na+，B正確；C項，Y為O，W為Al，兩者形成的物質為氧化鋁，氧化鋁中氧原子和鋁原子之間的化學鍵既有離子鍵又有共價鍵，但離子鍵所占比例大，一般認為氧化鋁是離子化合物，C錯誤；D項，X為H，Y為O，兩者形成的過氧化氫有氧化性，是常見的消毒劑，D正確；故選C。8．由短周期主族元素W、X、Y、Z構成的一種陰離子(如下圖)，W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Z元素無正化合價。下列說法正確的是()A．X與Y的氫化物沸點：Y＞XB．原子半徑大小關系是：Z＞Y＞X＞WC．上圖中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構D．W的最高價氯化物對應的水化物是一種一元強酸【答案】C【解析】由短周期主族元素W、X、Y、Z構成的一種陰離子(如圖)，W、X、Y、Z的原子序數依次