新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點過關(guān)練習(xí)第30練 電離平衡（含解析）

專題11水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第30練電離平衡1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A．KOH B．NH3 C．H2SO3 D．NH4HCO3【答案】C【解析】A項，KOH為強堿，在水溶液中完全電離，為強電解質(zhì)，A不符合題意；B項，NH3自身不能發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，B不符合題意；C項，H2SO3為二元弱酸，在水溶液不完全電離，為弱電解質(zhì)，C符合題意；D項，NH4HCO3為鹽，在水溶液中完全電離，為強電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。2．下列有關(guān)電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是()ABCD電解質(zhì)CuCO2NaClNaOH強電解質(zhì)HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱電解質(zhì)CH3COOHH2OFe(SCN)3氨水【答案】C【解析】A項，Cu是金屬單質(zhì)，而不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B項，CO2是化合物，但其溶于水或受熱熔化時都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C項，物質(zhì)分類合理，C符合題意；D項，氨水是混合物，而不是化合物，因此不屬于弱電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。3．下列敘述中，能說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A．熔化時不導(dǎo)電B．不是離子化合物，而是共價化合物C．水溶液的導(dǎo)電能力很差D．溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存【答案】D【解析】A選項中，熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電是區(qū)分離子化合物和共價化合物的條件，而不是區(qū)分強、弱電解質(zhì)的條件；B選項，有許多共價化合物(如HCl、H2SO4等)是強電解質(zhì)；C選項，水溶液的導(dǎo)電能力不僅與電解質(zhì)的強弱有關(guān)，還與溶液的濃度有關(guān)；D選項，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存，則說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)。4．下列電離方程式正確的是()A．NaHSO4=Na++HSO4- B．NaHCO3SKIPIF1<0Na++H++CO32-C．H3PO4SKIPIF1<03H++PO43- D．HFSKIPIF1<0H++F-【答案】D【解析】A項，NaHSO4是強酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，電離方程式應(yīng)該為：NaHSO4=Na++H++SO42-，A錯誤；B項，NaHCO3是強酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，B錯誤；C項，磷酸是三元弱酸，分步電離，每一步電離存在電離平衡，主要是第一步電離，電離方程式為：H3POSKIPIF1<0H++H2PO4-，C錯誤；D項，HF是一元弱酸，存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、F-，電離方程式為：HFSKIPIF1<0H++F-，D正確；故選D。5．下列電離方程式書寫正確的是()A．NaHCO3SKIPIF1<0Na＋＋H＋＋CO32-B．HFSKIPIF1<0H＋＋F－C．H2SO4SKIPIF1<02H＋＋SO42-D．CH3COONH4SKIPIF1<0H3COO－＋NH4+【答案】B【解析】A、C、D項分別應(yīng)為：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，CH3COONH4=CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)。6．下列有關(guān)電離平衡的敘述中正確的是()A．電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D．電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等【答案】C【解析】A項，電解質(zhì)達到電離平衡后，電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合生成分子的速率相等，各種離子的濃度不再變化，但不一定相等，故A錯誤；B項，電離平衡狀態(tài)時，由于電離速率與離子結(jié)合生成分子的速率相等，分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，電離平衡是動態(tài)平衡，故B錯誤；C項，電離平衡是一定條件下的動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動，然后重新達到平衡狀態(tài)，故C正確；D項，電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度不變，但不一定相等，故D錯誤；故選C。7．對于碳酸溶液中的電離平衡，下列電離常數(shù)的表達式正確的是()A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<0【答案】C【解析】碳酸是分步電離的，H2CO3SKIPIF1<0H++HCO3-、HCO3-SKIPIF1<0H++CO32-，其中以第一步電離為主，故碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)SKIPIF1<0，第二步電離的平衡常數(shù)SKIPIF1<0。故選C。8．H2S水溶液中存在電離平衡H2SSKIPIF1<0H++HS-和HS-SKIPIF1<0H++S2-。下列關(guān)于H2S溶液的說法正確的是()。A．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小B．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大C．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子的濃度都減小【答案】A【解析】滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S=2HCl+S↓，平衡向左移動，溶液酸性增強，pH減小，A項正確；加水稀釋，促進電離，但氫離子濃度減小，B項錯誤；通入二氧化硫發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O，當(dāng)SO2過量時溶液呈酸性，且亞硫酸的酸性比H2S強，故pH減小，C項錯誤；加入CuSO4固體，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，溶液中c(H+)增大，D項錯誤。9．下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離程度和濃度關(guān)系的是()【答案】B【解析】根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時，電離程度：CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C；當(dāng)濃度增大時，物質(zhì)的電離程度減小，排除D選項，故B項正確。10．下列說法正確的是()A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中大D．H2CO3的電離常數(shù)表達式：K＝SKIPIF1<0【答案】B【解析】A項，電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，A項錯誤；B項，電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，B項正確；C項，酸中c(H+)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，C項錯誤；D項，H2CO3屬于二元弱酸，其電離方程式為：H2CO3SKIPIF1<0HCO3?+H+、HCO3?SKIPIF1<0H++CO32?，K1=SKIPIF1<0，K2=SKIPIF1<0，電離以第一步為主，D項錯誤；故選B。11．根據(jù)下表數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測定)，可得出弱電解質(zhì)的強弱順序為()酸HXHYHZ電離常數(shù)7.2×10－41.8×10－61.8×10－8A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HXC．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HX＞HY【答案】A【解析】在同一情況下，酸的電離常數(shù)越大，則酸性越強，故根據(jù)表格信息可知，電離常數(shù)：HX＞HY＞HZ，則酸性：HX＞HY＞HZ，故選A。1．0.1mol/L的CH3COOH溶液中對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D．加少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】A項，加水稀釋可以促進弱電解質(zhì)的電離，所以加水是平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B項，加入少量NaOH，會與醋酸電離出的氫離子反應(yīng)，從而促進醋酸的電離，平衡正向移動，故B正確；C項，鹽酸會電離出大量氫離子，使原溶液中氫離子濃度增大，故C錯誤；D項，醋酸鈉固體溶液水會電離出大量醋酸根，使醋酸的電離平衡逆向移動，故D錯誤；故選B。2．常溫下，在pH＝5的HA溶液中存在電離平衡：HASKIPIF1<0A－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時，平衡向右移動，HA電離常數(shù)增大.B．加入少量NaA固體，平衡向右移動C．稍微升高溶液溫度，溶液中的c(OH－)增大D．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H＋)減少【答案】D【解析】A項，加水稀釋促進HA電離，所以平衡向右移動，但是電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B項，加入少量NaA固體，導(dǎo)致溶液中c(A?)增大而抑制HA電離，所以HA電離平衡向左移動，故B錯誤；C項，電離平衡吸熱，稍微升高溶液溫度，平衡正向移動，c(H+)增大，酸性增強則c(OH－)減小，故C錯誤；D項，加入少量NaOH固體，NaOH和H+反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c(H+)減小而促進HA電離，平衡向右移動，故D正確；故選D。3．下列關(guān)于氫氧化鈉溶液和氨水的說法正確的是()A．中和等體積等濃度的兩種溶液，二者用鹽酸一樣多B．將二者分別稀釋一倍，c(OH-)均減少到原來的1/2C．若c(NaOH)是c(NH3·H2O)的2倍，則NaOH中c(OH-)也是氨水中c(OH-)的2倍D．氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強【答案】A【解析】A項，等體積等濃度的兩種溶液，物質(zhì)的量相同，所以消耗鹽酸一樣多，故A正確；B項，氨水為弱堿溶液，稀釋促進一水合氨電離，所以將二者分別稀釋一倍，氨水中c(OH-)減少會小于原來的SKIPIF1<0，故B錯誤；C項，氨水為弱堿溶液，一水合氨不能完全電離，故不可能存在題中所述關(guān)系，故C錯誤；D項，沒有濃度條件，無法比較氫氧化鈉溶液和氨水的導(dǎo)電能力強弱，故D錯誤；故選A。4．在25℃時，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液中溶質(zhì)的電離常數(shù)分別為5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、Ka1=4.0×10-6、Ka2=4.5×10-7，其中氫離子濃度最小的是()A．HNO2溶液B．HCOOH溶液C．HCN溶液 D．H2CO3溶液【答案】C【解析】酸溶液的電離常數(shù)越大，說明該酸在溶液中的電離程度越大，酸性越強，溶液中氫離子濃度越大，反之，溶液中氫離子濃度越小；由電離常數(shù)的大小可知，酸性由強到弱的順序是：SKIPIF1<0，故c(H＋)最小的是HCN溶液。故選C。5．從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：在上述溶液中加入適量下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是()A．鹽酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固體)【答案】B【解析】A項，鹽酸中含有大量氫離子，會使平衡逆向移動，溶液顯紅色，A不符合題意；B項，碳酸氫根可以消耗氫離子，使平衡正向移動，溶液顯黃色，B符合題意；C項，硫酸氫鈉溶液中有大量氫離子，會使平衡逆向移動，溶液顯紅色，C不符合題意；D項，次氯酸鈉溶液具有漂白性，溶液最終會無色，D不符合題意；故選B。6．(2021?浙江1月選考)25℃時，下列說法正確的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol【答案】D【解析】A項，NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強酸的結(jié)論，A錯誤；B項，可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；C項，弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1＞α2，C錯誤；D項，100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中氫氧根離子的濃度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促進水的電離，則水電離出H＋的濃度是1×10－4mol/L，其物質(zhì)的量為0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正確；故選D。7．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L－1)9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－不能夠發(fā)生C．V升HY溶液，加入水使溶液體積為2V，則Q=eq\f(1,2)K(HY)，平衡正向移動，促進HY電離D．0.1mol·L－1HX溶液加水稀釋，eq\f(cX－,cHX)值變小【答案】C【解析】相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱順序是HZ＞HY＞HX，故A錯誤；由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強酸制取弱酸知，HZ＋Y－=HY＋Z－能發(fā)生，故B錯誤；K(HY)＝eq\f(cY－·cH＋,cHY)，加水后Q=eq\f(cY－·cH＋,cHY)eq\f(1,2)K(HY)，Q＜K，平衡正向移動，促進HY電離，故C正確；eq\f(cX－,cHX)＝eq\f(K(HX),cH＋)，加水稀釋時，c(H＋)減小，Ka值不變，則eq\f(cX－,cHX)增大，故D錯誤。8．在相同溫度下，100mL0.1mol·L-1的醋酸與10mL1mol·L-1的醋酸相比較，下列說法正確的是()A．溶液中H＋的物質(zhì)的量前者大于后者B．前者的電離程度小于后者C．發(fā)生中和反應(yīng)時所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者【答案】A【解析】A項，前者電離程度大于后者，所含H＋的物質(zhì)的量大于后者，故A正確；B項，前者濃度小，CH3COOH的電離程度前者大于后者，故B錯誤；C項，兩種溶液所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，故發(fā)生中和反應(yīng)時所需NaOH的量相同，故C錯誤；D項，前者濃度小，CH3COOH的電離程度大，所含CH3COOH的物質(zhì)的量前者小于后者，故D錯誤；故選C。9．氫氰酸(HCN)是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：HCNSKIPIF1<0H++CN-，常溫下電離常數(shù)為Ka。下列說法正確的是()A．0.1mol·L-1HCN溶液的SKIPIF1<0 B．增大HCN溶液濃度，其電離程度減小C．升高HCN溶液溫度，平衡逆向移動 D．加入少量SKIPIF1<0溶液，會使Ka增大【答案】B【解析】A項，氫氰酸(HCN)是一種弱酸，不能完全電離，因此0.1mol·L-1HCN溶液中c(H+)＜0.1mol·L-1，pH＞1，故A錯誤；B項，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，弱電解質(zhì)的電離程度越小，氫氰酸是一種弱酸，為弱電解質(zhì)，增大HCN溶液濃度，其電離程度減小，故B正確；C項，弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高HCN溶液溫度，HCNSKIPIF1<0H++CN-平衡正向移動，故C錯誤；D項，加入少量NaOH溶液，中和氫離子，電離平衡右移，但溶液的溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選B。10．在稀氨水中存在下列平衡：NH3+H2OSKIPIF1<0NH3·H2OSKIPIF1<0NH4++OH—，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入少量NH4Cl固體，平衡逆向移動，溶液的pH減小B．通入少量氨氣，平衡正向移動，c(NH3·H2O)減小C．加入少量NaOH固體，并恢復(fù)至室溫，平衡逆向移動，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)減小D．加水稀釋，NH3·H2O的電離程度及c(OH—)都增大【答案】A【解析】A項，加入少量NH4Cl固體，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度增大，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，A正確；B項，通入少量氨氣，導(dǎo)致氨氣與水的反應(yīng)平衡正向移動，c(NH3·H2O)增大，B錯誤；C項，加入少量NaOH固體，并恢復(fù)至室溫，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，但NH3·H2O的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度未變，平衡常數(shù)不變，C錯誤；D項，加水稀釋，NH3·H2O的電離平衡正向移動，電離程度增大，但c(OH-)減小，D錯誤；故選A。11．下表是幾種弱酸在常溫下的電離平街常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13則下列說法中不正確的是()A．碳酸的酸性強于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，SKIPIF1<0增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變【答案】D【解析】A項，多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。弱酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性就越強。由于碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1=4.3×10-7比H2S氫硫酸的電離平衡常數(shù)Ka1=Ka1=9.1×10-8大，所以酸性：碳酸比氫硫酸的酸性強，A正確；B項，多元弱酸一級電離產(chǎn)生的氫離子會抑制二級電離，所以多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離，故多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，B正確；C項，醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHSKIPIF1<0CH3COO-+H+，加水稀釋，使電離平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中n(H+)有所增加，n(CH3COOH)減小，在同一溶液中，體積相同，所以加水稀釋導(dǎo)致SKIPIF1<0增大，C正確；D項，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，二者發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使溶液的溫度升高；升高溫度，能夠促進電解質(zhì)的電離，使弱電解質(zhì)電離平衡正向移動，導(dǎo)致其電離平衡常數(shù)增大，D錯誤；故選D。1．(2022·浙江省1月選考)已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是()A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+1【答案】B【解析】A項，在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的電離程度前者大于后者，故A錯誤；B項，向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，SKIPIF1<0，則H2A的電離度SKIPIF1<00.013%，故B正確；C項，向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，SKIPIF1<0，則c(A2-)<c(HA-)，故C錯誤；D項，H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，H2A的電離平衡正向移動，則該溶液pH<a+1，故D錯誤；故選B。2．(2022·浙江省6月選考)SKIPIF1<0時，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，下列說法正確的是()A．相同溫度下，等SKIPIF1<0的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-)B．將濃度均為0.1mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的SKIPIF1<0均變大C．SKIPIF1<0時，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得SKIPIF1<0，則此時溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D．SKIPIF1<0時，0.1mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小【答案】C【解析】A項，醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A錯誤；B項，C6H5ONa溶液中，C6H5O-離子水解出氫氧根離子，升溫促進C6H5O-離子的水解，氫氧根離子濃度增大，pH變大，而氫氧化鈉溶液中不存在平衡，升溫pH不變，B錯誤；C項，當(dāng)pH=10.00時，c(OH-)=1.0×10-10，SKIPIF1<0，故c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C正確；D項，C6H5ONa中的C6H5O-可以水解，會促進水的電離，D錯誤；故選C。3．(2022?全國乙卷)常溫下，一元酸SKIPIF1<0的Ka(HA)=1.0×10-3。在某體系中，SKIPIF1<0與A-離子不能穿過隔膜，未電離的SKIPIF1<0可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A-)，當(dāng)達到平衡時，下列敘述正確的是()A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)B．溶液Ⅱ中的HA的電離度SKIPIF1<0為SKIPIF1<0C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10-4【答案】B【解析】A項，常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A錯誤；B項，常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=SKIPIF1<0=1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則SKIPIF1<0=1.0×10-3，解得SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，B正確；C項，根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯誤；D項，常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka=SKIPIF1<0=1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，SKIPIF1<0=1.0×10-3，溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka=SKIPIF1<0=1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，SKIPIF1<0=1.0×10-3，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D錯誤；故選B。4．(2021?浙江6月選考)某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A．25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸B．25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7，則HR是弱酸C．25℃時，若測得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH=b，b-a，則HR是弱酸D．25℃時，若測得NaR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pH=b，ab，則HR是弱酸【答案】B【解析】A項，25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，可知NaR為強酸強堿鹽，則HR為強酸，A錯誤；B項，25℃時，若測得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7，可知溶液中c(H＋)0.01mol·Lˉ1，所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；C項，假設(shè)HR為強酸，取pH的該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL測得此時溶液pH7，C錯誤；D項，假設(shè)HR為強酸，則NaR為強酸強堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH減小，D錯誤；故選B。5．(2021·盤錦市育才學(xué)校高三開學(xué)考試)常溫下在下列條件時，可能大量共存的微粒組是()化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)CH3COOHK1=1.7×10-5HClOK1=3.0×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A．如表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-B．pH=3的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-D．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-【答案】D【解析】A項，比較表中電離常數(shù)可知，酸性大小關(guān)系：醋酸>碳酸>HClO>HCO3-，則HClO與反CO32-應(yīng)生成HCO3-，故A錯誤；B項，pH=3的溶液呈酸性，H+會分別與CO32-、AlO2-反應(yīng)生成H2CO3和Al(OH)3，最終生成H2O、CO2和Al3+，B錯誤；C項，能與Al反應(yīng)生成H2的溶液有可能是強酸性溶液，此時I-不能大量共存；也可能是強堿性溶液，NH4+此時會與OH-結(jié)合生成NH3，C錯誤；D項，c(H+)=1×10-14mol/L的溶液為強堿性溶液，OH-與K+、Na+、AlO2-、S2O32-均不反應(yīng)，故k可以大量共存，D正確。故選D。6．(2021·浙江省高三選考模擬)下表是幾種弱酸在常溫下的電離平街常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13則下列說法中不正確的是()A．碳酸的酸性強于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，SKIPIF1<0增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變【答案】D【解析】A項，多元弱酸的酸性