新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過關(guān)練習(xí)第32練 鹽類的水解（含解析）

專題11水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第32練鹽類的水解1．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3【答案】A【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉溶液中存在碳酸根的水解CO32-+H2OSKIPIF1<0HCO3-+OH-，溶液顯堿性，A符合題意；B項(xiàng)，AlCl3溶液中存在Al3+的水解而顯酸性，B不符合題意；C項(xiàng)，Ca(OH)2可以在水溶液中電離出OH-而顯堿性，與水解無關(guān)，C不符合題意；D項(xiàng)，NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，D不符合題意；故選A。2．(2020?浙江7月選考)水溶液呈酸性的是()A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3【答案】B【解析】A項(xiàng)，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合題意；B項(xiàng)，NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，其屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故其水溶液呈酸性，B符合題意；C項(xiàng)，HCOONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其在水溶液中可以完全電離，其電離產(chǎn)生的HCOO－可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為HCOO－＋H2OSKIPIF1<0HCOOH＋OH－，故其水溶液呈堿性，C不符合題意；D項(xiàng)，NaHCO３是強(qiáng)堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故其水溶液呈堿性，D不符合題意。故選B。3．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()A．NH4NO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．Al2(SO4)3【答案】B【解析】A項(xiàng)，NH4NO3溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，故A不符合題意；B項(xiàng)，Na2CO3溶液中碳酸根離子水解使溶液顯堿性，故B符合題意；C項(xiàng)，NaCl不水解，顯中性，故C不符合題意；D項(xiàng)，Al2(SO4)3溶液中鋁離子水解使溶液顯酸性，故D不符合題意；故選B。4．把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后，能得到原溶質(zhì)的是()A．NaHCO3 B．AlCl3 C．NH4HCO3 D．Fe2(SO4)3【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解為碳酸鈉、CO2和H2O，最后得到的是碳酸鈉固體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al3+水解為氫氧化鋁和HCl，HCl易揮發(fā)，蒸干得到氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4HCO3不穩(wěn)定，加熱易分解為NH3、CO2和H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加熱時(shí)Fe3+發(fā)生水解，但硫酸不易揮發(fā)，最后固體仍為Fe2(SO4)3，故D正確；故選D。5．下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是()A．H2CO3SKIPIF1<0HCO3-+H+ B．HCO3-+H2OSKIPIF1<0H3O++CO32-C．HCO3-+OH-=H2O+CO32- D．CO32-+H2OSKIPIF1<0HCO3-+OH-【答案】D【解析】A項(xiàng)，碳酸是一種二元弱酸，選項(xiàng)所給為碳酸的第一步電離方程式，A不符合題意；B項(xiàng)，碳酸氫根水解生成碳酸和氫氧根，選項(xiàng)所給為碳酸氫根的電離方程式，B不符合題意；C項(xiàng)，碳酸氫根水解生成碳酸和氫氧根，選項(xiàng)所給為碳酸氫根和氫氧根的反應(yīng)，C不符合題意；D項(xiàng)，碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D符合題意；故選D。6．下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語中，不正確的是()A．Na2S溶液顯堿性:

S2-+

2H2OSKIPIF1<0H2S

+

2OH-B．K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-

+

H2OSKIPIF1<02CrO42-

+

2H+C．盛放NaOH

溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:

2OH-+

SiO2=SiO32-+

H2OD．紅熱木炭遇濃硫酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體:

2H2SO4(

濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，S2－屬于多元弱酸根，應(yīng)分步水解，即為S2－＋H2OSKIPIF1<0HS－＋OH－、HS－＋H2OSKIPIF1<0H2S＋OH－，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K2Cr2O7溶液中含有CrO42－:Cr2O72－+H2OSKIPIF1<02CrO42－+2H＋，B正確；C項(xiàng)，磨口玻璃塞中的SiO2屬于酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，造成玻璃塞與瓶體黏合在一起，因此盛放堿性溶液的試劑瓶用橡膠塞，C正確；D項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下，能與木炭發(fā)生反應(yīng)，2H2SO4(

濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，D正確。7．配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是()A．FeSO4(Fe) B．CuCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．CH3COONa(NaOH)【答案】A【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e2+易被氧化為Fe3+，F(xiàn)e可以和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，所以FeSO4溶液中加入Fe的目的是防止被氧化，而不是抑制水解，A符合題意；B項(xiàng)，銅離子水解使溶液顯酸性，加入HCl可以抑制銅離子水解，B不符合題意；C項(xiàng)，鐵離子水解使溶液顯酸性，加入HCl可以抑制鐵離子水解，C不符合題意；D項(xiàng)，醋酸根水解使溶液顯堿性，加入NaOH可以抑制醋酸根水解，D不符合題意；故選A。8．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OSKIPIF1<0HCOeq\o\al(－,3)＋OH－用熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OSKIPIF1<0Al(OH)3(膠體)＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)SKIPIF1<0TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉D．SnCl2＋H2OSKIPIF1<0Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉【答案】D【解析】配制SnCl2溶液時(shí)應(yīng)加入稀鹽酸抑制SnCl2水解，加入NaOH會(huì)促進(jìn)SnCl2的水解，而發(fā)生變質(zhì)。9．將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④氯化銅A．③B．①④C．①②③ D．全部【答案】A【解析】膽礬CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得CuSO4；AlCl3、CuCl2發(fā)生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl、CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加熱時(shí)HCl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼燒得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2OSKIPIF1<02Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得Al2(SO4)3。10．下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是()A．在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離B．同溫時(shí)，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NHeq\o\al(＋,4)水解D．加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小()【答案】B【解析】鹽類水解促進(jìn)水的電離，A對(duì)；同溫下，等濃度的Na2CO3中COeq\o\al(2－,3)水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)，所以Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)，pH大，B錯(cuò)；NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液顯酸性，加入HNO3抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，C對(duì)；加熱CH3COONa溶液，CH3COO－水解程度增大，c(CH3COO－)減小，c(Na＋)不變，則變小，D對(duì)。11．下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH>7的是()A．將純水加熱到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液【答案】C【解析】將純水加熱到90℃，水的電離程度增大，c(H＋)＝c(OH－)>10－7mol·L－1，pH<7，A錯(cuò)；向水中加少量NaOH溶液，水中c(OH－)增大，pH>7，但水的電離平衡向逆方向移動(dòng)，即水的電離受到抑制，B錯(cuò)；向水中加少量Na2CO3溶液，COeq\o\al(2－,3)與H＋結(jié)合，水中c(H＋)減小，水的電離平衡向正方向移動(dòng)，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，pH>7，C對(duì)；向水中加少量FeCl3溶液，F(xiàn)e3＋與OH－結(jié)合為弱電解質(zhì)Fe(OH)3，水中c(OH－)減小，水的電離平衡向正方向移動(dòng)，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，pH<7，D錯(cuò)。12．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是()A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②【答案】C【解析】相同物質(zhì)的量濃度的①、②、③溶液：pH的大小順序應(yīng)為③>①>②，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，①、②存在水解平衡，③中pH變化最大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與25mL0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)后①中為NaHCO3和NaCl溶液，②中為CH3COOH和NaCl溶液，③中為NaCl溶液，pH最大的是①，C項(xiàng)正確；若pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序應(yīng)為②>①>③，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實(shí)與鹽類水解的性質(zhì)無關(guān)的是()A．金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液做除銹劑B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉C．長期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生【答案】B【解析】NH4Cl水解溶液顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關(guān)，A不合題意；亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化，與鹽類的水解無關(guān)，B符合題意；銨根離子水解顯酸性，所以長期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化，與鹽類的水解有關(guān)，C不合題意；FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關(guān)，D不合題意。14．對(duì)滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體【答案】B【解析】明礬溶液加熱使水解程度增大，酸性增強(qiáng)，酚酞溶液不變色，A不符合題意；CH3COONa溶液水解顯堿性，加熱使水解程度增大，酚酞溶液顯色并且紅色加深，B符合題意；氨水顯堿性：NH3·H2OSKIPIF1<0NHeq\o\al(＋,4)＋OH－，可使酚酞溶液顯紅色，加入NH4Cl固體，平衡左移，溶液紅色變淺，C不符合題意；NaCl不水解，對(duì)顏色無影響，因此D不符合題意。15．下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是()A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體C．明礬凈水的反應(yīng)：Al3＋＋3H2OSKIPIF1<0Al(OH)3(膠體)＋3H＋D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng))【答案】C【解析】A項(xiàng)，加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液，得不到NaOH。雖然加熱促進(jìn)COeq\o\al(2－,3)水解，但生成的NaHCO3又與NaOH反應(yīng)生成了Na2CO3；B項(xiàng)，引入了新雜質(zhì)Na＋，應(yīng)用MgO或MgCO3固體；D項(xiàng)，KCl不水解，不可能得到KOH固體。1．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OSKIPIF1<0HCO3-＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．加入少量NH4Cl固體，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小【答案】B【解析】A項(xiàng)，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，A不正確；B項(xiàng)，加入少量NH4Cl固體，銨根離子可以結(jié)合水電離的OH－，使溶液中的OH－濃度減小，從而使碳酸根離子的水解平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；C項(xiàng)，升高溫度，碳酸根離子的水解程度增大，碳酸根離子的濃度減小、碳酸氫根離子的濃度增大，故增大，C不正確；D項(xiàng)，加入NaOH固體，由于其為強(qiáng)堿且不與碳酸鈉反應(yīng)，故溶液pH增大，D不正確。2．(2021?廣東選擇性考試)鳥嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()A．0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3B．0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C．GHCl在水中的電離方程式為：GHCl=G+HClD．GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)【答案】B【解析】A項(xiàng)，GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH+會(huì)發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH>3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀釋GHCl溶液時(shí)，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；C項(xiàng)，GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH++Cl-，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D錯(cuò)誤；故選B。3．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3水溶液將FeCl3溶于少量濃鹽酸中，再加水稀釋B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C證明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液D除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+加入過量MgO充分?jǐn)嚢?，過濾【答案】B【解析】A項(xiàng)，配制FeCl3水溶液時(shí)，鐵離子的水解平衡正向進(jìn)行，加入適量的濃鹽酸可使水解平衡逆向移動(dòng)，A與題意不符；B項(xiàng)，將MgCl2溶液加熱蒸干時(shí)，鎂離子的水解平衡正向移動(dòng)，加熱可使HCl揮發(fā)增強(qiáng)，蒸干、灼燒得到MgO，B符合題意；C項(xiàng)，將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，沉淀為氫氧化鎂，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，說明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，C與題意不符；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為3.2左右，此時(shí)MgCl2不會(huì)產(chǎn)生沉淀，可通過加入MgO調(diào)節(jié)pH的方法除去Fe3+，D與題意不符；故選B。4．(2020?浙江7月選考)常溫下，用0.1mol·L?1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L?1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是()A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl?)＞c(CH3COO?)B．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(NHeq\o\al(+,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO?)＋c(CH3COOH)C．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH?)D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，c(NHeq\o\al(+,4))＜c(Cl?)【答案】D【解析】A項(xiàng)，未滴定時(shí)，溶液溶質(zhì)為HCl和CH3COOH，且濃度均為0.1mol/L，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，CH3COOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，故，c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正確；B項(xiàng)，當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，n(NH3·H2O)=n(CH3COOH)，則在同一溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，B正確；C項(xiàng)，當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，溶液溶質(zhì)為NH4Cl和CH3COONH4，質(zhì)子守恒為c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)，C正確；D項(xiàng)，當(dāng)溶液為中性時(shí)，電荷守恒為：c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，因?yàn)槿芤簽橹行裕瑒tc(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)＞c(Cl-)，D不正確；故選D。5．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68LCO2通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反應(yīng)并得到2L堿性溶液。則對(duì)于該溶液表述正確的是()A．2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度D．存在的平衡體系只有：HCO3-+H2OSKIPIF1<0H2CO3+OH-，HCO3-SKIPIF1<0H++CO32-【答案】B【解析】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68LCO2的物質(zhì)的量是SKIPIF1<0=0.075mol，2gNaOH的物質(zhì)的量是SKIPIF1<0=0.05mol，CO2的量過多，完全反應(yīng)生成0.05mol的碳酸氫鈉。A項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液顯堿性，則HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，存在的平衡體系有：HCO3-+H2OSKIPIF1<0H2CO3+OH-，HCO3-SKIPIF1<0H++CO32-，H2OSKIPIF1<0H++OH-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。6．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)【答案】B【解析】A項(xiàng)，等濃度等體積的NaHCO3與NaOH混合時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，在該溶液中COeq\o\al(2－,3)能進(jìn)行兩級(jí)水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，故溶液中c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3COONa與HCl混合時(shí)反應(yīng)后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液顯酸性，故溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)，在混合前兩溶液的pH之和為14，則氨水過量，所得溶液為少量NH4Cl和過量NH3·H2O的混合溶液，則c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))、c(H＋)<c(OH－)，故c(Cl－)＋c(H＋)<c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH3COOH與NaOH混合時(shí)恰好生成CH3COONa，溶液中電荷守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒式為c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由這兩個(gè)式子可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，該項(xiàng)錯(cuò)誤。7．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OSKIPIF1<0HCO3-＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度減小B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，c(HCO3-)/c(CO32-)減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小【答案】B【解析】A項(xiàng)，稀釋溶液，促進(jìn)水解，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度增大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2通入水中，生成H2CO3，可以與OH-反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C項(xiàng)，因水解是吸熱的，則升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，c(CO32-)減小，c(HCO3-)增大，故c(HCO3-)/c(CO32-)是增大的，故C錯(cuò)誤；D．項(xiàng)，加入NaOH固體，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤。8．一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列3種溶液的pH：溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaClOpH8.3411.610.3下列有關(guān)說法正確的是()A．以上溶液的pH是用廣泛pH試紙測(cè)定的B．反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生C．室溫下，電離常數(shù)：K2(H2CO3)>K(HClO)D．在新制氯水中加入少量NaHCO3固體可以提高溶液中HClO的濃度【答案】D【解析】根據(jù)“越弱越水解”并結(jié)合表格數(shù)據(jù)知，酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3>HClO>HCO3-。A項(xiàng)，pH試紙不能用于測(cè)量具有氧化性和漂白性的溶液的pH，NaClO具有強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正確的反應(yīng)方程式為NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性HClO>HCO3-，電離常數(shù)：K2(H2CO3)<K(HClO)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OQUOTE?SKIPIF1<0H++Cl-+HClO，因?yàn)樘妓釟溻c能夠消耗氫離子，平衡右移，生成的次氯酸增多，所以濃度增大，故D正確。9．下列有關(guān)溶液(室溫下)的說法正確的是()A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]B．0.10mol?L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)C．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小關(guān)系：④>①>②>③D．0.10mol?L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)【答案】D【解析】A項(xiàng)，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中存在物料守恒，即2n(Na)＝3n(C)，溶液中的物料守恒為：2c(Na＋)＝3[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]，Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液的量不知不能判斷離子難度大小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，液呈中性時(shí)，c(H＋)＝c(OH?)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)＋c(NH4+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)，因?yàn)槿芤撼手行?，根?jù)元素守恒得c(Na＋)>c(SO32-)，NaHSO3溶液酸性較弱，則加入的氨水較少，所以c(SO32-)>c(NH4+)；所以溶液中c(H＋)、c(OH?)、c(SO32-)、c(Na＋)、c(NH4+)這五種離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)>c(SO32-)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH?)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH4Fe(SO4)2；先不考慮水解，則(NH4)2SO4中含有兩個(gè)NH4+，所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì)，②④二種物質(zhì)中，④NH4Fe(SO4)2酸性最強(qiáng)，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量較多，溶液中c(NH4+)較大，①NH4Cl，NH4+水解，②NH4HCO3，碳酸氫根離子的水解對(duì)銨根離子起促進(jìn)作用，即溶液中c(NH4+)④>③>②，按c(NH4+)由大到小的順序排列為：①>④>③>②，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.1mol?L?1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7，溶液中存在電荷守恒為：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH?)＋c(Cl?)＋c(CH3COO?)，物料守恒為：c(Na＋)＝c(CH3COO?)＋c(CH3COOH)，得到c(CH3COOH)＝c(Cl?)，溶液中存在醋酸鈉、氯化鈉和醋酸，鈉離子濃度一定大于氯離子濃度，故D正確；故選D。10．25℃，向20mL0.1mol?L-1的弱堿BOH溶液(Kb=1.0×10-5)中逐滴加入0.1mol?L-1鹽酸，pH～V曲線如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先減小后增大B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)C．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+)D．V=20mL時(shí)，c(Cl-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】A項(xiàng)，當(dāng)BOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/LBCl，此時(shí)溶液中存在B+的水解，BOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5，則B+的水解平衡常數(shù)為Kh=SKIPIF1<0=10-9；則此時(shí)溶液中滿足Kh=c(H+)c(BOH)/c(B+)≈c(H+)c(BOH)/0.05mol·L?1，c(H+)=c(BOH)，解得c(H+)=SKIPIF1<0×10-5.5mol/L，所以此時(shí)溶液的pH＞5，即b點(diǎn)BOH已經(jīng)完全反應(yīng)，a點(diǎn)到b點(diǎn)，BOH逐漸和鹽酸完全反應(yīng)，然后鹽酸過量，則水的電離程度先增大后減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)時(shí)，溶液中存在電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，此時(shí)pH=9，則c(OH-)=10-5mol/L，BOH的電離平衡常數(shù)Kb=SKIPIF1<0=1.0×10-5，所以此時(shí)c(BOH)=c(B+)，則c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)，B正確；C項(xiàng)，當(dāng)BOH和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中存在物料守恒：c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)，b點(diǎn)時(shí)鹽酸過量，所加入的鹽酸中存在c′(Cl-)=c′(H+)，若加入到混合溶液中后，B+的水解不受影響，則c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+)，但鹽酸的電離會(huì)抑制B+，所以c(Cl-)＞c(BOH)+c(B+)+c(H+)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，V=20mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為BCl，溶液存在B+的水解，溶液顯酸性，但水解是微弱的，所以c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)，D錯(cuò)誤；故選B。1．甲胺[(CH3)NH2·H2O]在水中電離與氨相似，常溫下，Kb[(CH3)NH2·H2O]=2.0×10-5。已知lg2=0.3。下列說法錯(cuò)誤的是()A．(CH3)NH3NO3溶液顯酸性B．甲胺溶液中c(OH-)隨溫度升高而增大C．常溫下，0.1mol/L的甲胺溶液的pH=11.3D．0.1mol/L(CH3)NH3Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)>c[(CH3)NH3)+]>c(H+)>c(OH-)【答案】C【解析】A項(xiàng)，(CH3)NH3NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，溫度升高，促進(jìn)甲胺電離，溶液中c(OH-)增大，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，0.1mol/L的甲胺溶液中，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于(CH3)NH3)+水解，溶液顯酸性，故有：c(Cl-)>c[(CH3)NH3)+]>c(H+)>c(OH-)，D項(xiàng)正確。故選C。2．含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是()A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H2SO3)＞c(HSOeq\o\al(－,3))B．已知NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中：c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H2SO3)＞c(SOeq\o\al(2－,3))C．當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)D．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))【答案】D【解析】Na2SO3溶液呈堿性，溶液中粒子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(H2SO3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO3溶液pH＜7，則該溶液中HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H2SO3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，也可以是NaHSO3和Na2SO3的混合溶液，則選項(xiàng)中的物料守恒關(guān)系式不再適用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，故c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，D項(xiàng)正確。3．(2022·浙江省1月選考)某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線：下列說法正確的的是()A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．根據(jù)pH—V(HCl)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)【答案】C【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故圖中甲、丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸根離子與氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子，離子方程式表示為：CO32-+H+=HCO3-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)pH—V(HCl)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)的pH在9左右，符合酚酞的指示范圍，故可用酚酞作指示劑；d點(diǎn)的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，故可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒，則Na2CO3中存在c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)，NaHCO3溶液中滿足c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)，D錯(cuò)誤；故選C。4．(2022·浙江省6月選考)SKIPIF1<0時(shí)，向SKIPIF1<0濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的SKIPIF1<0突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不正確的是()A．恰好中和時(shí)，溶液呈堿性B．滴加NaOH溶液至pH的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2OC．滴定過程中，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．SKIPIF1<0時(shí)，c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)【答案】B【解析】A項(xiàng)，恰好中和時(shí)，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會(huì)水解，溶液顯堿性，A正確；B項(xiàng)，滴加NaOH溶液至pH的過程中，若只發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O，則滴加NaOH溶液的體積為20mL，則根據(jù)電離常數(shù)，0.1mol·L－1的醋酸中，c(H+)≈c(CH3COO-)=SKIPIF1<0==SKIPIF1<0>1.0×10-4.3，故用氫氧化鈉滴定的過程中，醋酸也參加了反應(yīng)，則離子方程式為：H++OH-=H2O和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過程中，根據(jù)物料守恒可知：c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，C正確；D項(xiàng)，向20mL濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)鹽酸的體積為20ml時(shí)，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化鈉，當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為30mL時(shí)，溶液為NaCl和等濃度的CH3COONa、CH3COOH，根據(jù)Ka=1.8×10-5＞Kh=可知，此時(shí)溶液仍然呈酸性，需繼續(xù)滴加NaOH溶液，故有c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，D正確；故選B。5．(2021?天津卷)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．在0.1mol·L-1H3PO4溶液中c(H3PO4)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)B．在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中c(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)=0.1mol·L-1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH―)＞c(H＋)【答案】A【解析】A項(xiàng)，由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在0.1mol·L-1H3PO4溶液中，離子濃度大小為：c(H3PO4)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)，故A正確；B項(xiàng)，在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中，根據(jù)電荷守恒得到c(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒得到c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，則c(OH―)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒c(Cl－)+c(OH―)=c(NH4＋)+c(H＋)，則c(Cl－)c(NH4＋)，故D錯(cuò)誤；故選A。6．(2021?遼寧選擇性考試)用0.1000mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)SKIPIF1<0隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是(如A2-分布分?jǐn)?shù)：SKIPIF1<0)A．H2A的Ka1為10-10.25 B．c點(diǎn)：c(HA-)＞c(A2－)＞c(H2A)C．第一次突變，可選酚酞作指示劑 D．c(Na2A)=0.2000mol·L-1【答案】C【解析】用0.1000mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH較大時(shí)A2-的分布分?jǐn)?shù)SKIPIF1<0最大，隨著pH的減小，A2-的分布分?jǐn)?shù)SKIPIF1<0逐漸減小，HA-的分布分?jǐn)?shù)SKIPIF1<0逐漸增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分?jǐn)?shù)SKIPIF1<0逐漸減小，H2A的分布分?jǐn)?shù)SKIPIF1<0逐漸增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)SKIPIF1<0的曲線如圖所示，。A項(xiàng)，H2A的SKIPIF1<0，根據(jù)上圖交點(diǎn)1計(jì)算可知Ka1=10-6.38，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖像可知c點(diǎn)中c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2－)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞做指示劑，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)圖像e點(diǎn)可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時(shí)，全部生成H2A，根據(jù)Na2A+2HCl=2NaCl+H2A計(jì)算可知c(Na2A)=0.1000mol·L-1，D錯(cuò)誤；故選C。7．(2021?湖北選擇性考試)常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物料的濃度之和為0.1mol·L1，溶液中各含磷物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc＝－lgc)，pOH表示OH的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[pOH＝－lgc(OH)]；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6，1.3)。下列說法正確的是()A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B．H3PO3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為SKIPIF1<0C．pH＝4的溶液中：c(H2PO)＜0.1mol·L1－2c(HPO2)D．H3PO3＋HPO22H2PO的平衡常數(shù)K＞1.0×105【答案】D【解析】圖像中含P的微粒只有3種，說明H3PO3是二元弱酸，隨著c(OH)增大，pOH減小，依次發(fā)生反應(yīng)：H3PO3＋OH＝H2PO＋H2O，H2PO＋H2O＝HPO2＋H2O，c(H3PO3)逐漸減小，c(H2PO)先增大，后減?。籧(HPO2)逐漸增大，即p(H3PO3)逐漸增大，p(H2PO)先減小，后增大；p(HPO2)減小。觀察圖像知，橫坐標(biāo)代表pOH，從左至右，pOH增大；縱坐標(biāo)代表pc，從下至上減小。pOH＝0時(shí)，pc(H3PO3)最大，pc(HPO2)最小，pc(H2PO)居中。所以，曲線①代表pc(HPO2)，曲線②代表pc(H2PO)，曲線③代表pc(H3PO3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依題意，亞磷酸是二元弱酸，羥基上氫能電離出氫離子，則其分子中含有兩個(gè)羥基，亞磷酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為SKIPIF1<0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝4，pOH＝10，pc(H3PO3)＝pc(HPO2)，推知c(H3PO3)＝c(HPO2)，根據(jù)物料守恒知，c(H3PO3)＋c(H2PO)＋c(HPO2)＝0.1mol·L1，得：c(H2PO)＝0.1mol·L1－2c(HPO2)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；x點(diǎn)表示c(H2PO)＝c(HPO2)，pOH＝7.3，SKIPIF1<0，z點(diǎn)表示c(H3PO3)＝c(H2PO)，pOH＝12.6，SKIPIF1<0，H3PO3＋HPO22H2PO的平衡常數(shù)SKIPIF1<0，D項(xiàng)正確。8．(2021?海南選擇性考試)25℃時(shí)，向10.00mL0.1000mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加.1000mol·L-1的鹽酸，溶液的SKIPIF1<0隨加入的鹽酸的體積SKIPIF1<0變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．SKIPIF1<0點(diǎn)，溶液SKIPIF1<0是由于HCO3-水解程度大于電離程度B．SKIPIF1<0點(diǎn)，c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)C．c點(diǎn)，溶液中的SKIPIF1<0主要來自HCO3-的電離D．d點(diǎn)，c(Na＋)=c(Cl-)=0.1000mol·L-1【答案】AB【解析】A項(xiàng)，HCO3-存在水解平衡和電離平衡，a點(diǎn)溶液pH＞7是由于HCO3-水解程度大于電離程度，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH―)，b點(diǎn)pH=7即c(H＋)=c(OH-)，所以c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故B正確；C項(xiàng)，c點(diǎn)，溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸，溶液中的H+主要來自H2CO3的電離，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，d點(diǎn)，碳酸氫鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，c(Na＋)=c(Cl-)=0.0500mol·L-1，故D錯(cuò)誤；選AB。9．常溫下，用200mL0.1mol·L-1NaOH溶液吸收SO2與N2混合氣體，所得溶液pH與吸收氣體體積的關(guān)系如圖所示，已知Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=5.6×10-8。下列說法正確的是()A．吸收3L氣體時(shí)溶液中主要溶質(zhì)為NaH