新高考化學一輪復習考點過關(guān)練習第37練 原子結(jié)構(gòu)（含解析）

專題13原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第37練原子結(jié)構(gòu)1．人類認識原子的歷史是漫長的。下列與原子結(jié)構(gòu)模型的演變無關(guān)的科學家是()A．玻爾 B．道爾頓 C．盧瑟福 D．愛因斯坦【答案】D【解析】A項，玻爾在1913年提出軌道式原子模型，故不選A；

B項，道爾頓在1803年提出實心球式原子模型，故不選B；C項，盧瑟福在1911年提出核式原子結(jié)構(gòu)模型，故不選C；D項，愛因斯坦是一位物理學家，主要進行物理理論研究，與原子結(jié)構(gòu)模型的演變無關(guān)，故選D；故選D。2．首次將量子化概念運用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性的科學家是()A．玻爾 B．愛因斯坦 C．門捷列夫 D．鮑林【答案】A【解析】A項，玻爾首次將量子化概念應用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性，故A正確；B項，愛因斯坦創(chuàng)立了代表現(xiàn)代科學的相對論，故B錯誤；C項，門捷列夫提出元素周期律，故C錯誤；D項，.鮑林根據(jù)光譜實驗的結(jié)果，總結(jié)出多電子原子中電子填充各原子軌道能級順序，提出了多電子原子中原子軌道的近似能級圖；故選A。3．下列各電子層中不包含d能級的是()A．N電子層B．M電子層C．L電子層 D．O電子層【答案】C【解析】第1電子層只有1個能級(1s)，第2電子層有2個能級(2s和2p)，第3電子層有3個能級(3s、3p和3d)，依次類推。前兩個電子層沒有d能級，從第3電子層才開始出現(xiàn)d能級。4．下列原子軌道中，可容納電子數(shù)最多的是()A．5dB．6pC．4f D．7s【答案】C【解析】能級中所含原子軌道的數(shù)目取決于能級種類，與電子層序數(shù)無關(guān)，s、p、d、f能級分別含有1、3、5、7個原子軌道，每個原子軌道最多容納2個電子，所以4f軌道容納電子數(shù)最多。5．原子結(jié)構(gòu)模型的演變?nèi)鐖D所示，下列符合歷史演變順序的一組排列是()A．(1)(3)(2)(4)(5)B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)【答案】A【解析】1803年，英國化學家道爾頓提出原子論，他認為原子是微小的不可分割的實心球體，對應(1)；1904年，湯姆孫在發(fā)現(xiàn)電子的基礎(chǔ)上提出了原子結(jié)構(gòu)的“葡萄干布丁”模型，對應(3)；1911年，英國物理學家盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的核式模型，對應(2)；1913年，丹麥科學家玻爾在盧瑟福核式模型的基礎(chǔ)上建立起核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型，對應(4)；20世紀20年代中期建立量子力學理論，產(chǎn)生了原子結(jié)構(gòu)的量子力學模型，對應(5)；綜上所述，正確的演變順序為(1)(3)(2)(4)(5)，故選A。6．以下現(xiàn)象與核外電子躍遷有關(guān)的是()①棱鏡分光

②石油蒸餾

③凸透鏡聚光

④日光燈通電發(fā)光

⑤冷卻結(jié)晶A．①② B．③④ C．①⑤ D．④【答案】D【解析】①棱鏡分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，與電子躍遷無關(guān)，故①不符題意；②石油蒸餾是利用石油中各成分的沸點不同加以分離，與電子躍遷無關(guān)，故②不符題意；③凸透鏡聚光是由光的折射形成的，與電子躍遷無關(guān)，故③不符題意；④日光燈通電發(fā)光，是因為電子發(fā)生能級躍遷時將多余的能量以光的形式放出，與電子躍遷有關(guān)，故④符合題意；⑤冷卻結(jié)晶，是由于溫度降低，溶液的溶解度減小析出溶質(zhì)，與電子躍遷無關(guān)，故⑤不符題意；④符合題意，D正確；故選D。7．當電子層、能級和原子軌道確定后，仍不能確定該原子軌道的()A．數(shù)目B．空間伸展方向C．能量高低 D．電子數(shù)【答案】D【解析】電子層、能級和原子軌道確定后，原子軌道數(shù)目、空間伸展方向、能量高低都能確定，只有軌道上填充的電子數(shù)不能確定。8．在多電子原子中，決定軌道能量的是()A．電子層B．電子層和能級C．電子層、能級和原子軌道空間分布D．原子軌道空間分布和電子自旋方向【答案】B【解析】多電子原子中，根據(jù)核外電子的能量差異，可將其分成不同的電子層；同一電子層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成不同的能級，同一能級的軌道能量相同，故決定軌道能量的是電子層和能級，B項正確。9．下列符號表述合理的是()A．5s1 B．2p10 C．2d6 D．3f14【答案】A【解析】A項，每個能層都會從s能級開始，且所含有電子不超過2個，所以5s1合理，A正確；B項，第二能層有s、p能級，p能級最多容納電子數(shù)為6，2p10不符合，B錯誤；C項，第二能層有s、p能級，2d不存在，2d6不符合，C錯誤；D項，第三能層有s、p、d三個能級，3f14不存在，D錯誤；故選A。10．N原子核外能量最高的電子具有不同的()A．電子亞層 B．電子云伸展方向 C．電子云形狀 D．自旋方向【答案】B【解析】A項，N原子核外能量最高的電子是2p能級上有3個電子，這三個電子都在2p亞層，故A不符合題意；B項，三個電子有三個伸展方向分別為px、py、pz，故B符合題意；C項，p軌道電子云形狀為紡錘形，故C不符合題意；D項，p軌道三個電子自旋方向相同，故D不符合題意。故選B。11．有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是()A．能量相同 B．電子云形狀相同C．電子云伸展方向相同 D．自旋方向相同【答案】C【解析】氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1

和2pz1

上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，故選C。12．3px所代表的含義是()A．px軌道上有3個電子B．第三電子層px軌道有3個伸展方向C．px電子云有3個伸展方向D．第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道【答案】D【解析】3px中，3表示第三電子層，px表示沿x軸方向伸展的p軌道。13．關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是()A．黑點密度大，電子數(shù)目大B．黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會小C．電子云圖是對電子運動無規(guī)律的描述D．電子云圖描述了電子運動的客觀規(guī)律【答案】D【解析】電子云圖中的黑點不代表電子，只是利用其密度的大小來代表電子在此區(qū)域出現(xiàn)機會的大小。電子運動的客觀規(guī)律用圖形表現(xiàn)就是電子云圖。1．在實驗室中用下列裝置可以得到氫原子光譜，實驗證明該光譜為線狀光譜，該光譜的發(fā)現(xiàn)在原子結(jié)構(gòu)的認識過程中，有極為重要的意義，根據(jù)它產(chǎn)生了()A．盧瑟福核式原子模型B．湯姆遜“葡萄干布丁”模型C．玻爾核外電子分層排布模型D．原子結(jié)構(gòu)的量子力學模型【答案】C【解析】玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型是為了解釋氫原子光譜為線狀光譜而不是連續(xù)光譜而提出的。2．下列說法正確的是()A．氫原子光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點C．玻爾理論不但成功地解釋了氫原子光譜，而且還能推廣到其他原子光譜D．原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉(zhuǎn)著【答案】B【解析】氫原子光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜，A項錯誤；B項正確；玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜，但對于解釋多電子原子的光譜卻遇到了困難，C項錯誤；電子運動沒有確定的軌道，電子的運動特點決定了只能用統(tǒng)計的方法來描述電子在空間出現(xiàn)的概率，不能同時準確測定電子的位置和速度，D項錯誤。3．對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是()A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應【答案】A【解析】霓虹燈發(fā)紅光是因為電子吸收能量后躍遷到能量較高的軌道，能量較高的軌道上的電子會很快以光的形式輻射能量而躍遷回能量較低的軌道。4．以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是()①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結(jié)晶A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦【答案】A【解析】霓虹燈、激光器及日光燈等工作過程中產(chǎn)生的光，燃放的焰火，都是基態(tài)原子吸收能量后核外電子躍遷到較高能級，然后電子在從較高能級躍遷到較低能級的過程中以光的形式釋放出能量。石油蒸餾、冷卻結(jié)晶的過程都是物質(zhì)發(fā)生物理變化的過程，其中伴隨的能量變化是熱能的變化。棱鏡分光、凸透鏡聚光都是光的折射現(xiàn)象，而不是光的產(chǎn)生。5．原子光譜是線狀光譜，是由不連續(xù)的譜線組成的，這表明()A．在原子中只有某些電子能夠躍遷產(chǎn)生光譜B．原子中的電子可以處于某些特定的能量狀態(tài)，即電子的能量是量子化的C．原子發(fā)射的光是單色光D．白光可以由多種單色光組成【答案】B【解析】光譜分為連續(xù)光譜和線狀光譜，無論是單色光還是白光，都是連續(xù)光譜，原子光譜是線狀光譜，也就是由具有特定頻率的光形成的譜線。原子光譜之所以產(chǎn)生這種特定的譜線，是由于電子的能量是量子化的，電子躍遷的始態(tài)和終態(tài)的能量差也是量子化的。6．下列對焰色反應的描述正確的是()A．焰色反應是單質(zhì)的性質(zhì)B．焰色反應是化學變化C．焰色反應是金屬原子失去電子時吸收能量產(chǎn)生的現(xiàn)象D．焰色反應是金屬原子或離子中的電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將能量以光的形式釋放出來的現(xiàn)象【答案】D【解析】焰色反應是金屬原子或離子中的電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將能量以光的形式釋放出來的現(xiàn)象，變化過程中并沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，而不是化學變化。7．下列說法正確的是()A．氫光譜所有元素光譜中最簡單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉(zhuǎn)著【答案】B【解析】A項，氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜，不是之一，故A錯誤；B項，微觀粒子的運動具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微觀粒子的運動具有量子化特點，故B正確；C項，波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜，但對解釋多電子原子的光譜卻遇到困難，故C錯誤；D項，原子中電子沒有固定的軌道，只能在一定范圍內(nèi)高速運動，原子半徑是電子運動出現(xiàn)幾率最高的區(qū)域，故D錯誤；故選B。8．下列說法不正確的是()A．原子光譜可以用于定性鑒定元素B．霓虹燈能發(fā)出五顏六色的光，發(fā)光機理與氫原子光譜形成機理基本相同C．原子線狀光譜的產(chǎn)生是原子核外電子在不同的能級之間躍遷所導致D．利用光譜儀只能測得原子的發(fā)射光譜【答案】D【解析】A項，用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜。不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，A正確；B項，霓虹燈能夠發(fā)出五顏六色的光，其發(fā)光機理與氫原子光譜形成機理基本相同，都是電子在不同的、能量量子化的狀態(tài)之間躍遷所導致的，B正確；C項，原子線狀光譜的產(chǎn)生是原子核外電子在不同的、能量量子化的狀態(tài)之間躍遷所導致的，C正確；D項，利用光譜儀既能測得原子的發(fā)射光譜，也能測得原子的吸收光譜，D錯誤；故選D。9．玻爾理論不能解釋()A．氫原子光譜為線狀光譜B．在一給定的穩(wěn)定軌道上運動的核外電子不輻射能量C．氫原子的可見光區(qū)譜線D．有外加磁場作用時氫原子光譜有多條譜線【答案】D【解析】A項，玻爾理論認為電子的能量是量子化的，從而解釋了氫原子的線狀光譜，故不選A；B項，電子能量是量子化的，由在一給定的穩(wěn)定軌道上運動的核外電子不輻射能量，故不選B；C項，氫原子的可見光區(qū)譜線有4條，電子由n=3、4、5、6能級向n=2能級躍遷產(chǎn)生的，故不選C；D項，有外加磁場時氫原子有多條譜線，玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型已無法解釋這一現(xiàn)象，必須借助量子力學加以解釋，故選D。10．量子力學原子結(jié)構(gòu)模型中的原子軌道是用來描述核外電子空間運動狀態(tài)的。下列關(guān)于原子軌道的敘述正確的是()A．原子軌道就是原子核外電子運動的軌道，這與宏觀物體運動軌道的含義相同B．第n電子層上共有2n2個原子軌道C．任意電子層上的p能級都有3個伸展方向相互垂直的原子軌道D．處于同一原子軌道上的電子，運動狀態(tài)完全相同【答案】C【解析】原子軌道與宏觀物體的運動軌道不同，它是指電子出現(xiàn)的主要區(qū)域，而不是電子運動的實際軌跡，A項錯誤；第n電子層上共有n2個原子軌道，B項錯誤；原子核外每個電子的運動狀態(tài)均不同，D項錯誤。11．下列關(guān)于能級的說法正確的是()A．所有能層都包含p能級 B．p能級的能量一定比s能級的高C．3p2表示3p能級有兩個軌道 D．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同【答案】D【解析】A項，K能層僅包括1s能級這一種能級，不包含p能級，A錯誤；B項，同一能層不同能級之間能量關(guān)系是p能級的能量一定比s能級的高；但若能層序數(shù)不同，就不符合該關(guān)系，如3s能級的能量比2p能級的能量高，B錯誤；C項，3p2表示3p能級上有兩個電子，C錯誤；D項，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同，都是僅有3個軌道，D正確；故選D。12．下列說法中正確的是()A．p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形B．電子層數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一條軌道D．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的【答案】D【解析】p軌道是啞鈴形，是說電子出現(xiàn)概率高的“區(qū)域”的形狀，而不是p電子的運動軌跡，A錯；n＝3時，共有3s、3p、3d三個能級，共有1＋3＋5＝9個軌道，B錯。1．下列有關(guān)核外電子運動狀態(tài)的說法正確的是()A．原子軌道圖形與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的B．原子軌道可用來描述核外電子的運動軌跡C．第3電子層有3s、3p、3d三個軌道D．氫原子只有1個電子，故氫原子只有一個軌道【答案】A【解析】原子軌道圖形與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的，本質(zhì)是相同的，A正確。原子軌道可用來描述原子中單個電子的空間運動狀態(tài)，只能描述核外電子高頻出現(xiàn)的“區(qū)域”，而不能描述核外電子運動的軌跡，B不正確。第3電子層有3s、3p、3d三個能級，分別有1、3、5個軌道，第3電子層共有9個軌道，C不正確。氫原子像其他原子一樣，可以有多個電子層，電子層又分若干個能級和軌道，只是在通常條件下，氫原子的這一個電子處于能量最低的1s軌道，當電子從外界吸收能量后，氫原子的這個電子可以躍遷到能量較高的軌道，D不正確。2．下列對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是()A．電子的運動與行星的運動相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B．電子層數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同【答案】D【解析】A項，質(zhì)量很小的電子在做高速運動時，其運動規(guī)律跟普通物體不同，電子沒有確定的運動軌道；B項，第3電子層只有3s、3p、3d三個能級，而3s能級有1個軌道、3p能級有3個軌道、3d能級有5個軌道，故第3電子層有9個軌道；C項，氫原子中只有1個電子，在1s軌道上運動，但還存在其他空軌道；D項，電子的運動狀態(tài)與電子層、能級和自旋運動狀態(tài)有關(guān)，在同一原子內(nèi)部沒有兩個電子存在完全相同的運動狀態(tài)。3．下列關(guān)于電子云的敘述不正確的是()A．電子云是用單位體積內(nèi)小點的疏密程度來表示電子在原子核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率大小的圖形B．電子云實際上是電子運動形成的類似云一樣的圖形C．電子云圖說明電子離核越近，單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率越大；電子離核越遠，單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率越小D．相同電子層不同能級的原子軌道，其電子云的形狀不同【答案】B【解析】為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況，人們常用單位體積內(nèi)小點的疏密程度來表示電子在原子核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小。點密集的地方，表示在那里電子在單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大；點稀疏的地方，表示在那里電子在單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率小。4．下列有關(guān)原子軌道的敘述中正確的是()A．氫原子的2s軌道能量較3p能級高B．鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布C．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層序數(shù)的增加，p能級原子軌道也在增多D．電子層n＝4的原子軌道最多可容納16個電子【答案】B【解析】氫原子的2s軌道能量較3p能級低，故A錯誤；s能級的原子軌道都是球形的，故B正確；p能級的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道，故C錯誤；電子層最多容納的電子數(shù)為2n2，電子層n＝4的原子軌道最多可容納32個電子，故D錯誤。5．下列有關(guān)說法正確的是()A．原子的核外電子最易失去的電子能量最低B．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．s能級電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌跡為一圓圈，而p能級電子是走∞字形【答案】B【解析】能量越高的電子在離核越遠的區(qū)域內(nèi)運動，越容易失去，所以原子核外最易失去的電子能量最高，故A錯誤；各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7，故B正確；p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，如2p軌道的電子能量低于3s軌道的電子能量，故C錯誤；電子在原子核外做無規(guī)則運動，并無固定的軌道，故D錯誤。6．下列關(guān)于核外電子的運動狀態(tài)的說法錯誤的是()A．核外電子是分層運動的B．只有電子層、能級、電子云的空間伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)都確定時，電子運動狀態(tài)才能被確定C．只有電子層、能級、電子云的空間伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)都確定時，才能確定每一個電子層的最多軌道數(shù)D．電子云的空間伸展方向與電子的能量大小無關(guān)【答案】C【解析】電子所具有的能量不同，會在不同的電子層上運動，A項正確；電子運動狀態(tài)是由電子層、能級、電子云的空間伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)共同決定的，B項正確；同一能級的電子具有相同的能量，與電子云的空間伸展方向無關(guān)，D項正確；可由電子層數(shù)確定原子軌道數(shù)，C項錯誤。7．下列說法中正確的是()A．1s、2px、2py、2pz軌道都具有球?qū)ΨQ性B．因為p軌道是“8”字形的，所以p電子也是“8”字形C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道D．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的【答案】D【解析】s軌道是球形對稱的；p軌道呈啞鈴形，px、py、pz分別相對于x、y、z軸對稱；氫原子中只有一個電子，填充在1s軌道上，但也存在其他空軌道，使電子躍遷，產(chǎn)生光譜。8．下列關(guān)于電子云示意圖的敘述正確的是()A．電子云表示電子的運動軌跡B．黑點的多少表示電子個數(shù)的多少C．處于1s軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈球形對稱，而且電子在原子核附近出現(xiàn)的概率小，離核越遠電子出現(xiàn)的概率越大D．處在2pz軌道的電子主要在xy平面的上、下方出現(xiàn)【答案】D【解析】電子云示意圖是用小黑點的疏密來表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率的大小，A、B錯誤；1s軌道的電子云呈球形對稱，在原子核附近小黑點密集，電子出現(xiàn)的概率大，離核越遠電子出現(xiàn)的概率越小，C錯誤；處在2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布相對于z軸對稱，電子主要在xy平面的上、下方出現(xiàn)，D正確。9．對原子核外的電子運動描述方法正確的是()A．根據(jù)一定的數(shù)據(jù)計算出它們某一時刻所在的位置B．用一定儀器測定或描述出它們的運動軌道C．核外電子的運動有確定的軌道D．核外電子的運動根本不具有宏觀物體運動規(guī)律，只能用統(tǒng)計規(guī)律來描述【答案】D【解析】核外電子的運動根本不具有宏觀物體運動規(guī)律，只能用統(tǒng)計規(guī)律來描述。我們不能測定或計算出它在某一時刻所在的位置，也不能描畫它的運動軌跡。10．電子作為微觀粒子，其運動特征與宏觀物體的運動特征有著明顯的區(qū)別，下列關(guān)于電子運動特征的敘述中，正確的是()A．電子的運動根本就不存在運動軌跡B．電子在原子核周圍的空間內(nèi)圍繞原子核做圓周運動，只不過每一個圓周的半徑不同而已C．電子的運動速率特別快，所以其能量特別大D．電子的運動速率特別快，運動范圍特別小，不可能同時準確地測定其位置和速度【答案】D【解析】A項，電子的存在是客觀事實，每一個瞬間肯定都有客觀存在的位置，所以肯定存在運動軌跡，故A錯誤；B項，電子不存在確切的運動軌道，故B錯誤；C項，電子的運動速率雖然很快，但是其質(zhì)量特別小，所以其能量也不會特別大，故C錯誤；D項，電子的運動速率特別快，運動范圍特別小，所以不能準確地測定其位置和速度，故D正確；故選D。11．為揭示原子光譜是線狀光譜這一事實，玻爾提出了核外電子的分層排布理論。下列說法不符合這一理論的是()A．在不同軌道上運動的電子具有不同的能量B．電子在確定半徑的軌道上運動時不輻射能量C．電子躍遷時，會吸收或放出特定的能量D．鈉的原子光譜中存在靠得很近的兩條黃色譜線【答案】D【解析】A項，核外電子在特定的原子軌道上運動，軌道具有固定的能量，則在不同軌道上運動的電子具有不同的能量，A與題意不符；B項，電子在確定半徑的軌道上運動時，電子具有的能量不變，則不輻射能量，B與題意不符；C項，電子躍遷時，電子會在不同能量的軌道躍遷，會吸收或放出特定的能量，C與題意不符；D項，玻爾理論解釋了氫原子光譜為線狀光譜，但卻沒有解釋出氫原子在外磁場的作用下分裂為多條譜線，要解釋氫原子光譜的多重譜線，需用量子力學所建立的四個量子數(shù)來描述核外電子的運動狀態(tài)，D符合題意。故選D。12．下列說法錯誤的是()A．同一原子中，SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0電子的能量逐漸升高B．霓虹燈能發(fā)出五顏六色的光，其發(fā)光機制與氫原子光譜形成的機制基本相同C．SKIPIF1<0和SKIPIF1<0軌道在三維空間分布的圖形均為啞鈴D．電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子【答案】D【解析】A項，能層越大，電子的能量越高，所以同一原子中，SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0電子的能量逐漸升高，A正確；B項，霓虹燈能發(fā)出五顏六色的光，其發(fā)光機制與氫原子光譜形成的機制基本相同，兩者均是原子核外電子在不同的、能量量子化的狀態(tài)之間躍遷所導致的，B正確；C項，p能級在三維空間分布的圖形均為啞鈴，C正確；D項，電子云示意圖中的每個小黑點表示的是電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，小黑點的疏密程度代表電子出現(xiàn)概率的多少，D錯誤；故選D。13．下面有關(guān)“核外電子的運動狀態(tài)”的說法，錯誤的是()A．只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向都確定時，才能準確表示電子運動狀態(tài)B．各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7C．同一個原子的原子核外任何一個電子的運動狀態(tài)都是不相同的D．基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子會吸收能量，得到吸收光譜【答案】A【解析】A項，只有在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時，電子的運動狀態(tài)才能確定下來，A錯誤；B項，各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7，B正確；C項，在任何一個原子中，不可能存在運動狀態(tài)完全相同的2