新高考化學一輪復習考點過關練習專題 11水溶液中的離子反應與平衡（含解析）

專題11水溶液中的離子反應與平衡1．下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是()A．HClO4 B．Ba(OH)2 C．NH3 D．HClO【答案】D【解析】A項，HClO4在溶液中完全電離，是強電解質(zhì)，A錯誤；B項，Ba(OH)2可部分電離，是強電解質(zhì)，B錯誤；C項，NH3不是電解質(zhì)，它們自身都不能電離出離子而導電，在水溶液中之所以能導電是因為與水反應生成了新物質(zhì)，生成的新物質(zhì)能在水溶液中電離出離子導電，C錯誤；D項，HClO是弱酸，是弱電解質(zhì)，D正確；故選D。2．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是()A.NaHSO4B.(NH4)2SO4C.SO2D.H2SO4【答案】B【解析】A項，NaHSO4在水溶液中電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，溶液顯酸性因電離的緣故，故A錯誤；B項，(NH4)2SO4屬于強酸弱堿鹽，其水溶液中存在：NH4＋＋H2OSKIPIF1<0NH3·H2O＋H＋，因水解溶液顯酸性，故B正確；C項，SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3電離：H2SO3SKIPIF1<0H＋＋HSO3－，因電離顯酸性，故C錯誤；D項，H2SO4電離H2SO4=2H＋＋SO42－，溶液因電離顯酸性，故D錯誤。3．下列說法中，正確的是()A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)強B．冰醋酸是弱電解質(zhì)，但液態(tài)時不能導電C．鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)【答案】B【解析】A項，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，溶液的導電能力強弱與離子濃度成正比，故A錯誤；B項，醋酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，在液態(tài)時不發(fā)生電離，所以液態(tài)時不能導電，故B正確；C項，鹽酸中加入固體NaCl，溶液中氯離子濃度增大，由于HCl在溶液中完全電離，所以溶液中氫離子濃度不變，酸性不變，故C錯誤；D項，電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)的溶解性無關，硫酸鋇在溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。4．下列物質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡的是()A．HF B．AgCl C．C2H5OH(酒精) D．Ca(OH)2【答案】A【解析】A項，HF是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在著電離平衡HFSKIPIF1<0H++F-，故選A；B項，AgCl是強電解質(zhì)，在水溶液中不存在著電離平衡，故不選B；C項，C2H5OH是非電解質(zhì)，在水溶液中不能電離，故不選C；D項，Ca(OH)2是強電解質(zhì)，電離方程式是Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故不選D；故選A。5．下列物質(zhì)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序排列正確的是()A．氯化鈉、硫酸鋇、水 B．氫氧化鈉、氯水、銅C．硫酸、硫化氫、氨氣 D．硫酸亞鐵、硝酸、二氧化碳【答案】C【解析】A項，氯化鈉、硫酸鋇、水分別是強電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故A不符合；B項，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，氯水是混合物，銅是單質(zhì)，因此二者均既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B不符合；C項，硫酸、硫化氫、氨氣分別是強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，滿足題中要求，故C符合；D項，硫酸亞鐵、硝酸、二氧化碳分別是強電解質(zhì)、強電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故D不符合；故選C。6．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)很小的溶液 B．c2(H＋)=KwC．c(H＋)=1×10-7mol·L-1 D．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液【答案】B【解析】A項，如果酸的濃度很小，則c(H+)很小，但溶液仍呈酸性，故A錯誤；B項，c2(H＋)=Kw，Kw=c(H+)c(OH-)，則c(H+)=c(OH-)，溶液一定顯示中性，故B正確；C項，c(H+)=10-7的溶液，pH=7，常溫下pH=7，溶液顯中性，溫度越高，水的電離程度越大，當溫度高于常溫，如95℃，pH=7，溶液顯堿性，故C錯誤；D項，等物質(zhì)的量的強酸和強堿溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或堿性，如等物質(zhì)的量的硫酸和NaOH混合后溶液呈酸性，等物質(zhì)的量的NaOH和HCl混合溶液呈中性，等物質(zhì)的量的HCl和氫氧化鋇混合溶液呈堿性，故D錯誤；故選B。7．下列實驗事實或數(shù)據(jù)可以說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是()A．常溫下SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液的pH=5.6B．次氯酸具有漂白性C．溫度為25℃時，次氯酸的水溶液的pH<7D．用HClO溶液做導電實驗時，燈泡很暗【答案】A【解析】A項，如果次氯酸是強電解質(zhì)，則完全電離，此時0.001mol?L-1的HClO溶液的pH=3，實際上0.001mol?L-1的HClO溶液的pH=5.6，說明HClO未完全電離，是弱電解質(zhì)，故A正確；B項，漂白性與電離程度無關，次氯酸具有漂白性不能說明次氯酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C項，次氯酸在水中電離，溶液顯酸性，無法說明其為弱電解質(zhì)，故C錯誤；D項，用HClO溶液做導電實驗時，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度很小，但無法判斷次氯酸是否部分電離，故D錯誤；故選A。8．下列化學用語正確的是()A．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2OSKIPIF1<0CO32-+H3O+B．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2OSKIPIF1<0NH3·HDO+D+C．Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OSKIPIF1<0H2S+2OH-D．向0.1mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O【答案】B【解析】A項，NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2OSKIPIF1<0H2CO3+OH-，故A錯誤；B項，NH4Cl溶于D2O中發(fā)生水解反應，銨根離子結合D2O中的OD-離子，水解方程式為：NH4++D2OSKIPIF1<0NH3·HDO+D+，故B正確；C項，多元弱酸根離子水解分步進行，Na2S的水解方程式為：S2-+H2OSKIPIF1<0HS-+OH-，故C錯誤；D項，0.1mol?L-1、pH=1的NaHA溶液，可知HA-離子能夠完全電離，加入氫氧化鈉的反應為：H++OH-=H2O，故D錯誤；故選B。9．下列電離方程式的書寫正確的是()A．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：NaHSO4=Na++H++SO42-B．H2CO3的電離：H2CO3SKIPIF1<02H++CO32-C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3SKIPIF1<0Fe3++3OH-D．水溶液中NaHSO4的電離：NaHSO4=Na++HSO4-【答案】C【解析】A項，熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，故A錯誤；B項，H2CO3為二元弱酸，不能完全電離，且多元弱酸的電離分步進行，以第一步為主，故B錯誤；C項，F(xiàn)e(OH)3是多元弱堿，電離方程式一步寫成，故C正確；D項，水溶液中NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故D錯誤；故選C。10．下列關于電離常數(shù)的說法正確的是()A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大B．CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=C．電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小【答案】C【解析】A項，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，故A錯誤；B項，醋酸的電離方程式為CH3COOHSKIPIF1<0CH3COO-+H+，所以電離平衡常數(shù)表達式為Ka=，故B錯誤；C項，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，故C正確；D項，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選C。11．下列說法不正確的是()A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0B．將KCl溶液從常溫加熱至100℃，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大【答案】A【解析】A項，某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度小于SKIPIF1<0，A說法錯誤；B項，將KCl溶液從常溫加熱至100℃，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度增大，則溶液的pH變小但仍保持中性，B說法正確；C項，常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明CN-水解產(chǎn)生HCN和氫氧根離子，則HCN是弱電解質(zhì)，C說法正確；D項，常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，導致溶液中醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，氫離子濃度減小，則溶液pH增大，D說法正確。故選A。12．關于水的電離，下列敘述中，正確的是()A．升高溫度，水的平衡向正反應方向移動，KW增大，c(H+)不變B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反應方向移動，KW不變，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反應方向移動，KW不變，c(OH-)降低D．向水中加入少量固體NaCl，平衡向逆反應方向移動，KW不變，c(H+)降低【答案】B【解析】A項，升高溫度促進水的電離，c(H+)增大，A錯誤；B項，硫酸電離出氫離子，c(H+)增大，抑制水的電離，Kw只與溫度有關，所以KW不變，B正確；C項，一水合氨會電離出氫氧根，所以c(OH-)增大，C錯誤；D項，NaCl為強酸強堿鹽，加入少量固體NaCl，對水的電離無影響，D錯誤；故選B。13．下列說法正確的是()A．1mol·L-1的稀硫酸中存在OH-B．Kw=10-14適用于任何溫度、任何溶液C．Kw隨溶液中c(H＋)和c(OH-)的變化而改變D．水的電離只受溫度影響，酸堿性對其無影響【答案】A【解析】A項，1mol·L-1的稀硫酸中有水存在，所以存在H2OSKIPIF1<0H++OH-，從而存在OH-，A正確；B項，25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=10-14，改變溫度，Kw會發(fā)生改變，B不正確；C項，Kw只受溫度變化的影響，不受溶液的酸堿性的影響，當溫度不變時Kw不變，它不隨溶液中c(H＋)和c(OH-)的變化而變化，C不正確；D項，水的電離平衡可表示為H2OSKIPIF1<0H++OH-，當溫度改變時，平衡會發(fā)生移動，當改變?nèi)芤旱乃釅A性時，平衡也會發(fā)生移動，D不正確；故選A。14．在由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol?L-1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．Cl-、AlO2-、Na+、K+ B．Fe3+、NO3-、K+、H+C．NO3-、Ba2+、K+、Cl- D．Al3+、SO42-、NH4+、Cl-【答案】C【解析】由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的無色溶液中水的電離被抑制，溶液可能為酸溶液也可能為堿溶液。A項，如溶液為酸溶液，則AlO2-不能大量共存，A項錯誤；B項，在堿溶液中Fe3+、H+均不能大量共存，且鐵離子不是無色的，B項錯誤；C項，NO3-、Ba2+、K+、Cl-在酸性或堿性溶液中相互之間不反應，可以大量共存，C項正確；D項，在堿性溶液中Al3+、NH4+均不能大量共存，D項錯誤；故選C。15．常溫下，將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度最接近()A．SKIPIF1<0(1×10-8-5×10-10)mol/L B．(1×10-8-5×10-10)mol/LC．(1×10-14-5×10-5)mol/L D．2×10-10mol/L【答案】D【解析】常溫下，pH=8的NaOH溶液中c(OH-)=SKIPIF1<0mol/L=10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=SKIPIF1<0mol/L=10-4mol/L，等體積混合的NaOH溶液中c(OH-)=SKIPIF1<0mol/L，混合溶液中c(H+)=SKIPIF1<0mol/L≈2×10-10mol/L，故選D。16．水的電離過程為H2OSKIPIF1<0H++OH-，在25℃時水的離子積為：Kw=1.0×10-14，在35℃時水的離子積為：Kw=2.1×10-14，則下列敘述正確的是()A．水的電離是個吸熱過程 B．35℃時c(H+)＜c(OH-)C．c(H+)隨著溫度的升高而降低 D．35℃時的水比25℃時的水電離程度小【答案】A【解析】A項，升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說明水的電離平衡正向移動，則水的電離是個吸熱過程，故A正確；B項，35℃時水仍然為中性，c(H+)=c(OH-)，故B錯誤；C項，根據(jù)A項分析，升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，水的電離平衡正向移動，水電離出的c(H+)隨著溫度的升高而增大，故C錯誤；D項，根據(jù)A項分析，升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，水的電離平衡正向移動，水的電離程度增大，則35℃時的水比25℃時的水電離程度大，故D錯誤；故選A。17．25℃時，下列說法正確的是()A．0.1mol·L-1的某酸H2A溶液中一定存在：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．中和等體積等濃度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物質(zhì)的量更多C．某強堿弱酸鹽NaA溶液，隨著溫度升高，pH一定增大D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度大小關系：c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO)c(NaOH)【答案】D【解析】A項，H2A不一定是弱酸，若為二元強酸溶液中則沒有H2A、HA-，A錯誤；B項，等體積等濃度的氨水和NaOH溶液中二者溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且都為一元堿，所以中和時消耗的HCl一樣多，B錯誤；C項，升高溫度促進水解的同時也會促進水的電離，所以c(H+)也可能增大，pH減小，C錯誤；D項，酸性：CH3COOH>C6H5OH>HCO3-，所以水解程度CO32->C6H5O->CH3COO-，所以pH相同時c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，NaOH為強堿，濃度最小，D正確；故選D。18．已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常溫下電離平衡常數(shù)：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列敘述錯誤的是()A．H2C2O4溶液的電離程度隨溫度升高而增大B．常溫下，NaHC2O4溶液呈堿性C．0.001mol·L-1Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2×[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]D．常溫下將pH=3的H2C2O4溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性【答案】B【解析】A項，弱酸的電離為吸熱過程，升高溫度促進電離，A正確；B項，NaHC2O4溶液中存在著HC2O4的電離和水解，其電離平衡常數(shù)Ka2=5.42×10-5，其水解平衡常數(shù)Kh2=SKIPIF1<0＜Ka2，所以電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，B錯誤；C項，溶液中存在物料守恒c(Na+)=2×[c(C2O42-)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)]，C正確；D項，pH=11的NaOH溶液濃度為10-3mol/L，而草酸為弱酸，所以pH=3的草酸溶液濃度遠大于10-3mol/L，二者等體積混合后草酸過量，溶液呈酸性，D正確；故選B。19．鄰苯二甲酸氫鉀KHA溶液是一種常見的緩沖溶液，其可以用于標定NaOH溶液的濃度(KHA+NaOH=KNaA+H2O)。已知鄰苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3，Ka2(H2A)=4.0×10-6.室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．0.1mol·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)B．KHA溶液與NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-)C．等物質(zhì)的量濃度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>(A2-)>c(Na+)>(HA-)D．向0.1mol·L-1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H2A)=c(A2-)【答案】D【解析】A項，KHA的水解常數(shù)Kh=SKIPIF1<0<Ka2(H2A)=4.0×10-6，則KHA的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH―)，c(H＋)c(OH―)，則c(K+)<c(HA-)+2c(A2-)，故A錯誤；B項，KHA溶液與NaOH溶液恰好完全中和后得到K2A和Na2A的混合溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒得：2c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-)，故B錯誤；C項，等物質(zhì)的量濃度的KHA和KNaA溶液，設濃度為1mol/L，則鉀離子濃度為2mol/L，鈉離子濃度為1mol/L，又因A-的水解程度=SKIPIF1<0<Ka2(H2A)=4.0×10-6，所以(A2-)>1mol/L，(HA-)<1mol/L，可知c(K+)>(HA-)>c(Na+)>(A2-)，故C錯誤；D項，由電荷守恒得：c(H＋)+c(K+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH―)，由物料守恒得：c(K+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，又pH=7，c(H＋)c(OH―)，則c(Na+)+c(H2A)=c(A2-)，故D正確；故選D。20．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是()A．BaCO3的溶度積常數(shù)表達式為Ksp(BaCO3)＝n(Ba2＋)·n(CO32－)B．可用2%～5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C．若誤服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒D．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)【答案】B【解析】A項，溶度積常數(shù)為離子濃度冪之積，BaCO3的溶度積常數(shù)表達式為Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO32－)，故A錯誤；B項，根據(jù)公式c=SKIPIF1<0得，2%～5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.13mol/L～0.33mol/L，用0.13mol/L～0.33mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應后c(Ba2＋)＝SKIPIF1<0mol/L～SKIPIF1<0mol/L，濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；C項，c(Ba2＋)＝1.0×10?5mol?L?1的溶液鋇離子濃度很小，不會引起鋇離子中毒，故C錯誤；D項，因胃酸可與CO32?反應生成水和二氧化碳，使CO32?濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)SKIPIF1<0Ba2＋(aq)＋CO32?(aq)向溶解方向移動，使Ba2＋濃度增大，Ba2＋有毒，與Ksp大小無關，故D錯誤；故選B。21．25℃時，下列說法正確的是()A．0.1mol·L-1的某酸H2A溶液中一定存在：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．中和等體積等濃度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物質(zhì)的量更多C．某強堿弱酸鹽NaA溶液，隨著溫度升高，pH一定增大D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度大小關系：c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO)c(NaOH)【答案】D【解析】A項，H2A不一定是弱酸，若為二元強酸溶液中則沒有H2A、HA-，A錯誤；B項，等體積等濃度的氨水和NaOH溶液中二者溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且都為一元堿，所以中和時消耗的HCl一樣多，B錯誤；C項，升高溫度促進水解的同時也會促進水的電離，所以c(H+)也可能增大，pH減小，C錯誤；D項，酸性：CH3COOH>C6H5OH>HCO3-，所以水解程度CO32->C6H5O->CH3COO-，所以pH相同時c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，NaOH為強堿，濃度最小，D正確；故選D。22．已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常溫下電離平衡常數(shù)：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列敘述錯誤的是()A．H2C2O4溶液的電離程度隨溫度升高而增大B．常溫下，NaHC2O4溶液呈堿性C．0.001mol·L-1Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2×[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]D．常溫下將pH=3的H2C2O4溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性【答案】B【解析】A項，弱酸的電離為吸熱過程，升高溫度促進電離，A正確；B項，NaHC2O4溶液中存在著HC2O4的電離和水解，其電離平衡常數(shù)Ka2=5.42×10-5，其水解平衡常數(shù)Kh2=SKIPIF1<0＜Ka2，所以電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，B錯誤；C項，溶液中存在物料守恒c(Na+)=2×[c(C2O42-)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)]，C正確；D項，pH=11的NaOH溶液濃度為10-3mol/L，而草酸為弱酸，所以pH=3的草酸溶液濃度遠大于10-3mol/L，二者等體積混合后草酸過量，溶液呈酸性，D正確；故選B。23．下列關于電解質(zhì)溶液的說法中錯誤的是()A．等濃度、等體積的HCOOH溶液與HCOONa溶液混合后pH＜7：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B．新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)C．已知Ka(HF)＞Ka(H2S)，則同濃度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaFD．Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)【答案】D【解析】A項，等濃度、等體積的HCOOH溶液與HCOONa溶液混合后的溶液中存在著電荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又溶液的pH＜7，所以c(H+)＞c(OH-)，則c(HCOO-)＞c(Na+)，因此c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，A正確；B項，新制氯水中含有的微粒為：ClO-、Cl-、HClO、H+、OH-，根據(jù)物料守恒有：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)，B正確；C項，已知Ka(HF)＞Ka(H2S)，則Kh(HF)＜Kh(H2S)，因此同濃度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaF，C正確；D項，Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中存在著電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32)，D錯誤；故選D。24．鄰苯二甲酸氫鉀KHA溶液是一種常見的緩沖溶液，其可以用于標定NaOH溶液的濃度(KHA+NaOH=KNaA+H2O)。已知鄰苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3，Ka2(H2A)=4.0×10-6.室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．0.1mol·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)B．KHA溶液與NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-)C．等物質(zhì)的量濃度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>(A2-)>c(Na+)>(HA-)D．向0.1mol·L-1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H2A)=c(A2-)【答案】D【解析】A項，KHA的水解常數(shù)Kh=SKIPIF1<0<Ka2(H2A)=4.0×10-6，則KHA的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH―)，c(H＋)c(OH―)，則c(K+)<c(HA-)+2c(A2-)，故A錯誤；B項，KHA溶液與NaOH溶液恰好完全中和后得到K2A和Na2A的混合溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒得：2c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-)，故B錯誤；C項，等物質(zhì)的量濃度的KHA和KNaA溶液，設濃度為1mol/L，則鉀離子濃度為2mol/L，鈉離子濃度為1mol/L，又因A-的水解程度=SKIPIF1<0<Ka2(H2A)=4.0×10-6，所以(A2-)>1mol/L，(HA-)<1mol/L，可知c(K+)>(HA-)>c(Na+)>(A2-)，故C錯誤；D項，由電荷守恒得：c(H＋)+c(K+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH―)，由物料守恒得：c(K+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，又pH=7，c(H＋)c(OH―)，則c(Na+)+c(H2A)=c(A2-)，故D正確；故選D。25．一定溫度下，水溶液中SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【答案】C【解析】A項，升高溫度Kw增大，溫度升高，c(H+)、c(OH-)都增大，c溶液升高溫度后的點不在圖中所示的曲線上，故A錯誤；B項，根據(jù)圖中b點的數(shù)據(jù)，該溫度下，水的離子積常數(shù)是c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14，故B錯誤；C項，F(xiàn)eCl3水解，促進水電離，溶液呈酸性，該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化，故C正確；D項，溫度不變，Kw不變，該溫度下，稀釋溶液，可能引起由c向b的變化，故D錯誤；故選C。26．將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯后，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關描述正確的()A．該實驗是在常溫下進行的B．實線表示溶液濁度隨時間的變化C．50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅D．150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2沉降【答案】D【解析】A項，常溫下蒸餾水的pH=7，而圖像中初始水的pH小于6.5，說明該實驗溫度高于常溫，A錯誤；B項，由開始時的數(shù)值判斷，蒸餾水的pH不可能大于8，且隨著反應的進行pH增大，則實線表示溶液pH隨時間變化的情況，B錯誤；C項，50s時溶液的pH約為7.5，當溶液的pH大于8.2時，溶液中滴入酚酞后溶液變紅；當pH小于8.2時，溶液中滴入酚酞后溶液不變色，C錯誤；D項，Mg(OH)2為難溶物，隨著Mg(OH)2的沉降，溶液的濁度會下降，即150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2沉降，D正確；故選D。27．常溫下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．H2R的一級電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-2B．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)C．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中：c(R2-)＞c(H2R)D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生的反應是：CO32-+H2R=HCO3-+HR-【答案】D【解析】二元酸H2X存在兩步電離：H2RSKIPIF1<0HR-+H+，Ka1=SKIPIF1<0=1.0×10-1.3[根據(jù)圖上第一個交點，c(H2R)=c(HR-)，那么Ka1=c(H+)=1.0×10-1.3]；HR-SKIPIF1<0R2-+H+，Ka2=SKIPIF1<0=1.0×10-4.3[根據(jù)圖上的第二個交點，c(R2-)=c(HR-)，那么Ka2=c(H+)=1.0×10-4.3]；R2-發(fā)生兩步水解：R2-+H2OSKIPIF1<0HR-+OH-，SKIPIF1<0；HR-+H2OSKIPIF1<0H2R+OH-，SKIPIF1<0=SKIPIF1<0。A項，H2R的一級電離常數(shù)Ka1=1.0×10-1.3，則數(shù)量級為10-2，A項正確；B項，如圖在pH=4.3時溶液中c(R2-)=c(HR-)，溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，故3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，B項正確；C項，等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，二者恰好反應生成NaHR，HR-可以電離也可以水解，由于Ka2=1.0×10-4.3大于1.0×10-12.7，所以以電離為主，溶液顯酸性，則電離產(chǎn)物c(R2-)大于水解產(chǎn)物c(H2R)，C項說法正確；D項，根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)越大酸性越強，由于Ka1(H2R)＞Ka2(H2R)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，可得酸性：H2R＞HRˉ＞H2CO3＞HCO3ˉ，可得酸根離子結合氫離子能力：CO32-＞HCO3ˉ＞R2-＞HRˉ；那么向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，因為是少量酸性溶液，只能將CO32-轉化為HCO3ˉ，酸性不足還不能生成HRˉ，仍然以R2-形式存在，故發(fā)生的反應是：2CO32-+H2R=2HCO3ˉ+R2-，D項錯誤；故選D。28．常溫下，用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是()A．X曲線為Na2CO3溶液的滴定曲線B．b點溶液的pH大于c點溶液的pHC．a(chǎn)、d兩點水的電離程度：a＞dD．c點的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO)+c(OH-)【答案】C【解析】A項，碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時先發(fā)生反應CO32-+H+=HCO3-+H2O，然后發(fā)生HCO3-+H+=H2CO3+H2O，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時發(fā)生HCO3-+H+=H2CO3+H2O，所以滴加25mL鹽酸時，碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳，壓強幾乎不變，而碳酸氫鈉恰好完全反應，壓強達到最大，所以X代表NaHCO3溶液，Y代表Na2CO3溶液，A錯誤；B項，b點溶液溶質(zhì)為NaCl，c點溶液溶質(zhì)為NaHCO3，所以c點代表溶液的pH更大，B錯誤；C項，d點鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應，溶質(zhì)為NaCl，還有少量溶解的二氧化碳，而a點溶質(zhì)為