亳州中高二上學期期中考試化學試卷

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學校__________________班級__________________姓名__________________學號__________________高二期中測試卷（化學）學校__________________班級__________________姓名__________________學號__________________

a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2第一卷選擇題（共48分）一、選擇題（共16個小題，每題3分，共48分,每題只有一個選項符合題意)1.科學家預測“氫能”將是人類社會最理想的新能源，目前,有人提出一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如下圖所示。下列說法錯誤的是（)A。在氫能的利用過程中，H2O可循環(huán)使用B.氫氣、氧氣和稀硫酸構(gòu)成的燃料電池中,正極的電極反應(yīng)為：O2+4e—+2H2O=4OH—C.該法制氫的關(guān)鍵是尋找光分解催化劑D。利用光電轉(zhuǎn)化可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能用于電解水而獲得氫氣2。2007年3月8日英國《金融時報》報道：中國已經(jīng)成為全球最大轎車生產(chǎn)國，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源。NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,為控制汽車污染有人提出以下建議，你認為合理的是()A．使用催化劑 B．增大壓強C．降低壓強 D．升高反應(yīng)溫度加快反應(yīng)速率3．在同溫同壓下，2NH33H2+N2達到平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率為50%，此時平衡混合氣的密度與NH3未分解時的密度之比為()A．1：1B．2：3C．3：2D．2：14。在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(）A．υ（A）＝0.5mol／（L·ｓ）B．υ（B)＝0.3mol／（L·ｓ)C．υ（C）＝0。8mol／(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol／（L·ｓ)5。氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20％~40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H2+2OH—-2e—=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH—,則下列敘述正確的是(）A、通H2的一極是正極,通O2的一極是負極 B、通O2的一極是正極，通H2的一極是負極C、工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH增大 D、工作時負極區(qū)附近pH增大6.可逆反應(yīng)：3A(g)3B(?）+C（？)；ΔH＞0,隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是（）A．B和C可能都是固體B.若C為固體，則B一定是氣體C.B和C一定都是氣體D.B和C不可能都是氣體abXYZ溶液7abXYZ溶液8．下列所述情況表示合成氨反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(）A。H2的消耗速率與NH3的生成速率之比為3:2B?；旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量不斷改變C.N2的生成速率與NH3的生成速率之比為1：2D.密閉容器中H2、N2、NH3的物質(zhì)的量之比為3：1:29．合成氨所需的H2由炭和水蒸氣反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為CO+H2O(g）CO2+H2；△H＜0，欲使CO的轉(zhuǎn)化率提高，同時提高H2的產(chǎn)率，可以采取的措施是（）A．增大水蒸氣的濃度B．升高溫度C．增大CO濃度D．增大壓強10．將分別盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三個電解槽，在一定條件下通電一段時間后，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比是：（)A。1：2：3B.3：2：1C.6：3：1D12．可逆反應(yīng)aX(g)+bY（g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應(yīng)速率（v）—時間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是()A．若a+b=c，則t0時只能是增大反應(yīng)體系的壓強B．若a+b=c，則t0時只能是加入催化劑C．若a+b≠c,則t0時只能是加入催化劑D．若a+b≠c，則t0時只能是增大反應(yīng)體系的壓強13．在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體向混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L（g）+3M(g)xQ（g)+3R(g）,4s后該反應(yīng)達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應(yīng)速率為0。1mol/(L·s）,下列有關(guān)敘述正確的是（)A。x的值為2B?；旌蠚怏w的密度變大C.L的轉(zhuǎn)化率為80％D。平衡時M的濃度為0.6mol/L14．X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應(yīng)：①水溶液中:X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷)=Z(OH)2+H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池,發(fā)生的電極反應(yīng)為:M→M2++2e—④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化這五種金屬的活動性由弱到強的順序是（）A。M〈N〈Y<X<ZB.N〈M<X〈Y<ZC。N<M<Y<X<ZD。X<Z〈N〈M<Y15.相同容積的4個密閉容器中,進行同樣的可逆反應(yīng)：2A（g)+B(g)3C(g)+2D(g）.起始是，甲、乙、丙、丁4個容器所裝A和B的量分別為：甲：A：2mol，B：1mol；乙：A：1mol,B：1mol；丙：A:2mol,B：2mol;?。篈:1mol，B：2mol。在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為（）A．A的轉(zhuǎn)化率：甲〈丙〈乙〈丁B.A的轉(zhuǎn)化率：甲〈乙<丙〈丁C.B的轉(zhuǎn)化率:甲＞丙＞乙＞丁D：B的轉(zhuǎn)化率：?。疽遥颈炯?6.已知在25℃,101kPa下，1gC8H18(辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48。40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學方程式正確的是（）A.C8H18（l)+25/2O2(g）=8CO2(g）+9H2O(g)；ΔH=—48.40kJ·mol—1B.C8H18(l）+25/2O2（g)=8CO2(g）+9H2O(l)；ΔH=—5518kJ·mol-1［C。C8H18（l)+25/2O2（g)=8CO2(g）+9H2O(l）；ΔH=+5518kJ·mol—1D。C8H18(l）+25/2O2(g)=8CO2(g）+9H2O(l）；ΔH=-48.40kJ·mol—1第二卷非選擇題（共52分）二、填空題（共4個大題,共52分)17.(12分）在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時,即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量.已知0。4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256。65KJ的熱量。(1)。寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式,肼_________，過氧化氫__________。(2)。上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是______________________________。（3).寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學方程式_____________________________。（4)。已知H2O(l)==H2O（g)；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是___________。（5）。已知N2(g)+2O2（g)==2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，N2H4(g）+O2（g）==N2（g)+2H2O（g)；△H=-534KJ/mol，則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學方程式為_________________________________________.18。（14分）在400℃，1。01X105Pa時，將SO2和14molO2壓入一個裝有催化劑的VL密閉反應(yīng)器中,發(fā)生2SO2+O22SO3的反應(yīng)，并且在10min后達到平衡時，測得容器內(nèi)有2molSO2和12molO2:（1）SO2的起始濃度為_________，SO3（g)的平衡濃度為_________;（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為_________，O2的平均反應(yīng)速率為_________；（3）平衡時SO3占總體積的百分數(shù)為________________，此時體系壓強為反應(yīng)起始時體系壓強的________倍；（4）達平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3（g)，此時正反應(yīng)速率將__________,逆反應(yīng)速率將__________（填“增大”，“減小"或“不變”),平衡__________移動(填“向左”,“向右”或“不").19.(12分）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電池，其構(gòu)造如圖所示；兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。(1)a極是極,b極是極,電極反應(yīng)式分別為____________________________,____________________________.（2）這種電池的輸出電壓為1.2V。要使標有1。2V,1.5W的小燈泡連續(xù)發(fā)光0.5h，應(yīng)消耗標準狀況下的H2____________L。（3）氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氫化合物,如甲烷（天然氣）、汽油等。請寫出將圖中H2換成CH4時所構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式：______________________________。此時電池內(nèi)總的反應(yīng)方程式為______________________.20.（14分)某實驗小組設(shè)計用50mL1。0mol/L鹽酸跟50mL1。1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖所示裝置中進行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：（1)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0。55mol/L的原因是_____________________________；實驗中若改用60mL1.0mol/L的鹽酸與50mL1.1mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______________（填“相等"或“不相等”）,若實驗操作均正確,則所求中和熱_________________(填“相等"或“不相等")；實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2)/℃溫差(t2—t1)/℃鹽酸NaOH溶液平均值125。124。925。031。66。6225。125。125.131。86。7325。125。125.131。96。8（2)該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù).已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1。00g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g·℃）,則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=_______.(3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱會 ___（填“偏大"、“偏小”或“不變”),其原因是_________________________ 。（4)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱____________（填“偏大”、“偏小"或“不變").年級____________班級___________姓名___________分數(shù)___________高一年級期中測試化學答題卡年級____________班級___________姓名___________分數(shù)___________一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意。）題號12345678910答案題號111213141516答案二、填空題(共5題，共52分）17.(12分)(1)__________________________,________________________。（2)_______________________________________________________________。（3)________________________________________________________________。（4)____________________________.（5)________________________________________________________________.18。(14分）(1)_____________，____________.(2）______________,______________。（3）____________，_____________.(4)____________，______________，__________________.19．(12分）（1)__________，__________;___________________________________________。________________________________________________.（2)____________。(3)a極的電極反應(yīng)式:________________________________?？偡磻?yīng)方程式為：________________________________________________。20.(14分)（1）_____________，____________，______________(2）_______________。（3）______________,原因：___________________________________________________________。(4)_______________.高二年級期中測試化學答案一、選擇題（本題包括16小題,每小題3分,共48分。每