溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

課題3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念溶液=溶質(zhì)+溶劑溶質(zhì)在溶液中所占的質(zhì)量百分比叫溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算表達(dá)式為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)P%=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%P通常指溶質(zhì)的化學(xué)式例：將10g氯化鈉完全溶解在90g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶質(zhì)溶劑解：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=10+90=100gNaCl%=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=10100×100%=10%2、溶液計算的常見類型P%=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×P%（1）（2）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（3）溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度【類型一】稀釋或濃縮問題稀釋：向某溶液中加入一定量水濃縮：將一定量某溶液蒸發(fā)掉部分水（無晶體析出）加水前后：溶劑(水)增加；溶液增重；但溶質(zhì)不變。去水前后：溶劑(水)減少；溶液減輕；但溶質(zhì)不變。共同特點：前后溶質(zhì)質(zhì)量不變計算公式：A×a%=(Ax)×b%+-之前的溶液之前的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加水或去水的質(zhì)量（即：前后溶質(zhì)質(zhì)量相等）例1、把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？之前的溶液之前的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)需加水xg50×98%=（50+x）×20%50×98=50×20+20x20x=50×78X=195答：需要加水195g。例2、將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液濃縮為15%的食鹽溶液，需蒸發(fā)去掉水多少？之前的溶液之前的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)蒸發(fā)去水xg100×10%=（100-x）×15%100×10=100×15–15x15x=100×5x=33.3答：需蒸發(fā)去水33.3g?！绢愋投咳芤旱呐渲茊栴}（1）將溶質(zhì)溶于水配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)P%溶劑質(zhì)量（水）=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量若沒有給出溶液質(zhì)量，而是已知溶液體積和密度。則：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度例1：要配制150Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)P%=150×16%=24Kg溶劑質(zhì)量（水）=溶液質(zhì)量–溶質(zhì)質(zhì)量

=150–24=126kg答：需要氯化鈉24Kg、水126Kg。例2、要配制1000ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/ml）需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度=1000ml×1.1g/ml=1100g溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1100×10%=110g溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量–溶質(zhì)質(zhì)量=1100-110=990g答：需要氫氧化鈉110g、水990g。（2）用甲溶液配制乙溶液特點：甲、乙兩種溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量相等甲溶液質(zhì)量×甲%=乙溶液質(zhì)量×乙%例：要配制238g19%的鹽酸，需38%的鹽酸（密度為1.19g/ml）的體積是多少？解：設(shè)38%的鹽酸的質(zhì)量為xg238×19%=x×38%x=238×1938=11938%鹽酸體積=38%鹽酸質(zhì)量38%鹽酸密度=119g1.19g/ml=100ml答：需38%的鹽酸100ml?！绢愋腿咳芤旱幕旌蠁栴}溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的A、B兩種溶液混合，其特點是：A中溶質(zhì)+B中溶質(zhì)=混合后的溶質(zhì)即：A×a%+B×b%=（A+B）×c%例：將50g5%的食鹽水與150g10%的食鹽水混合，混合后所得食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)混合后食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%50×5%+150×10%=（50+150）×x%2.5+15=200×x%x%=17.5200=8.75%答：混合后所得食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.75%3、結(jié)合化學(xué)方程式的溶液計算重要提示：當(dāng)有溶液參加化學(xué)反應(yīng)時，實際參加反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)，而溶液中的水會遺留到生成物中并溶解某種生成物形成新的溶液。例1、13g鋅與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Zn：65H：1Cl：35.5)分析：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量稀鹽酸的溶液質(zhì)量×100%題目中給出了稀鹽酸溶液質(zhì)量50g，我們必須設(shè)法求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。稀鹽酸作為溶液與鋅發(fā)生反應(yīng)，恰好是其中的溶質(zhì)參加反應(yīng)，故可利用化學(xué)方程式求出稀鹽酸中的溶質(zhì)。解：設(shè)50g稀鹽酸中含溶質(zhì)xgZn+2HCl=ZnCl2+H2↑657313x651373x=x=13×7365=14.6HCl%=14.650×100%=29.2%答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%例2、一定量的碳酸鈣與200g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量。（C：12H：1Cl：35.5O：16）解：設(shè)產(chǎn)生二氧化碳