2023年11月江淮十校2024屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（含答案）

江淮十校2024屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題2023.11命審單位：安慶一中命審人：童麗紅潘丹丹魏東考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H—1Li—7C—12N—140—16S—32Cl—35.5Co—59Cu—64第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：每題3分，每小題只有一個正確選項，總共14小題，共42分。1.中華文化源遠流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是A.青銅器“四羊方尊”的主要成分為金屬材料B.制作宣紙的材料，其主要成分是天然有機高分子材料C.用皮影戲生動講述航天故事，制作皮影的獸皮是合成高分子材料D.陶瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，它的主要成分為無機非金屬材料2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.高純硅可用于制作光感電池B.CaO與H?O反應(yīng)生成強堿，故不可做食品干燥劑C.鐵粉可做食品袋內(nèi)的脫氧劑D.釀制葡萄酒過程中，適量添加SO?可起到殺菌作用3.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1molPCl?與0.1molCl?在密閉容器中反應(yīng)生成PCl?,增加0.2NA個P—Cl鍵B.D?1?O和T?O的混合物0.22g,含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NAC.3.2gCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.標準狀況下,2.24LSO?中含有電子的數(shù)目為4NA4.下列化學(xué)用語表達正確的是A.F?的離子結(jié)構(gòu)示意圖:⊕37B.CH?OH分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價鍵類型為p-pσ鍵C.基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：D.SO?分子的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形5.將氟氣通入氫氧化鈉溶液中，可得OF?。OF?是一種無色、幾乎無味的劇毒氣體，主要用于氧化氟化反應(yīng)、火箭工程助燃劑等。下列說法錯誤的是A.OF?中O的化合價為+2價B.OF?的VSEPR模型為四面體C.與H?O分子相比,OF?分子的極性大D.與H?O分子相比，OF?分子的鍵角小化學(xué)試題第1頁(共6頁)6.對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A.海水提溴工藝中，用純堿溶液富集BB.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：SC.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2D.向H218O2中加入H?SO7.下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強B取一定量Na?SO?樣品，溶解后加入BaCl?溶液,后加入濃HNO?產(chǎn)生白色沉淀，后不消失此樣品中含有SO?C向0.1mol·L?1MgSO?溶液中滴加過量NaOH溶液,再滴加0.1mol·L?1CuSO?溶液先生成白色沉淀，后生成藍色沉淀Ksp[Cu(OH)?]<K??[Mg(OH)?]D少量鋁熱劑(只含有一種金屬氧化物)溶于足量稀鹽酸后，分為兩等份，再分別滴加鐵氰化鉀溶液和KSCN溶液分別出現(xiàn)藍色沉淀和溶液變紅鋁熱劑中可能含有Fe?O?8.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，下列有關(guān)敘述正確的是A.元素的電負性大小順序為：Y>X>WB.同周期中第一電離能處于X和Y之間的元素有3種C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W<X<YD.元素X的最高價氧化物的水化物為三元弱酸9.工業(yè)上用磷鐵渣(主要含F(xiàn)eP、Fe?P,以及少量)Fe?O?SiO?，等雜質(zhì))制備已知：FePO?A.“浸取”時將磷鐵渣粉粹是為了增大反應(yīng)接觸面積，加快浸取速率B.加入硫酸的目的是為了保持體系的酸度，防止生成FePOC.濾渣的主要成分是HD.“浸取”時Fe?P發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：化學(xué)試題第2頁(共6頁)10.油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃As?S下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ中元素As被氧化B.反應(yīng)Ⅱ中,只有H?SO?是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的nD.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中,氧化1molAs?S?消耗O?11.卡塔爾世界杯上，來自中國的888臺純電動客車組成的“綠色軍團”助力全球“雙碳”戰(zhàn)略目標?，F(xiàn)階段的電動客車大多采用LiFePO?電池，其工作原理如圖1所示，聚合物隔膜只允許Li?通過。LiFePO?的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2(a)所示。O圍繞Fe和PA.充電時，Li?通過聚合物隔膜向陽極遷移B.該電池工作時某一狀態(tài)如圖2(b)所示，可以推算x=0.1875C.充電時，每有1mol電子通過電路，陰極質(zhì)量理論上增加3.5gD.放電時，正極可發(fā)生電極反應(yīng)：LiFePO12.常溫下，某溶液A中含有K+、NaA.溶液A中存在FeB.沉淀乙中只有BaCOC.溶液A可能是由AlCl?,NaNO?、Al?SOD.要確定A溶液中是否存在Na?或K?中的一種，能通過檢驗(化學(xué)試題第3頁(共6頁)13.釩系催化劑催化脫硝部分機理如圖所示。有關(guān)該過程的敘述正確的是A.反應(yīng)過程中無氫氧鍵的形成B.該反應(yīng)利用了NH?的還原性除去了NOC.反應(yīng)過程中過量的O?D.該催化循環(huán)過程中V的價態(tài)變化為+5→+414.硅在自然界大部分以二氧化硅及硅酸鹽的形式存在，它們的基本結(jié)構(gòu)單位是硅氧四面體SiO?(圖1)。石英晶體中的硅氧四面體相連構(gòu)成螺旋鏈(圖2)。天然硅酸鹽組成復(fù)雜，硅、氧原子通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根陰離子，一種硅酸根陰離子結(jié)構(gòu)(圖3)A.基態(tài)Si原子的原子核外的電子有8種空間運動狀態(tài)B.二氧化硅中硅原子的配位數(shù)是4C.圖2中Si原子的雜化軌道類型是spD.圖3硅酸根陰離子結(jié)構(gòu)中硅和氧的原子個數(shù)比為1∶3第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)U、V、W、X、Y、Z是位于元素周期表三個短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。V、W基態(tài)原子未成對電子數(shù)均為2且W元素的一種氣態(tài)同素異形體位于平流層，可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過度照射。X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)，Z的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強酸溶液。(1)Z在周期表中的位置。(2)X、U可形成一種還原劑，寫出它的電子式是。(3)X、W的一種化合物可以在潛水艇中作氧氣的來源，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式是?；瘜W(xué)試題第4頁(共6頁)

(4)X、Z、W形成的化合物是一種日常生活中常見的消毒劑，該消毒劑的水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是(用化學(xué)方程式解釋)。(5)工業(yè)制Y的化學(xué)方程式是。(6)對角線規(guī)則是從相關(guān)元素及其化合物中總結(jié)出的經(jīng)驗規(guī)則，短周期元素Q與Y滿足對角線規(guī)則，Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與X最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式。(7)Z的單質(zhì)和X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)時，生成的XZW和XZW?物質(zhì)的量比是2∶1，反應(yīng)的離子方程式是(8)W、Z可形成一種新的自來水消毒劑，它的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Z單質(zhì)的倍。(保留兩位小數(shù))16.(14分)廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為(CuIn(1)基態(tài)Se原子的簡化電子排布式為，基態(tài)Cu原子屬于區(qū)。(2)高溫焙燒得到的燒渣主要成分是氧化物(如：(Cu?O、In?O(3)“濾渣”與SOCl?混合前需要洗滌、干燥，檢驗濾渣是否洗凈的操作：4SOCl?的作用:(5)已知:255∝KbNH3?H20=2.0×10-5,KCaOH3≈1.0×10-3s,KwInOH3II(6)“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。17.(14分)鈷配合物CoNH具體步驟如下：Ⅰ.稱取2.0gNH?Cl,用5Ⅱ.分批加入3.0gCoCl??6H?O后，將溶液溫度降至10°C以下，將混合物轉(zhuǎn)入如圖所示裝置，加入1g活性炭、7mLⅢ.加熱至55~60℃反應(yīng)20min。冷卻,過濾。Ⅳ.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過濾。Ⅴ.濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體。化學(xué)試題第5頁(共6頁)回答下列問題：(1)儀器c的名稱為，溶解NH?Cl時使用玻璃棒的目的是(2)步驟Ⅱ中，將溫度降至10°C以下以避免(3)加入H?O?(4)步驟Ⅳ、Ⅴ中，提純?yōu)V得固體的方法是。(5)步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是。I.已知：CoNH??(6)準確稱取0.2000g的CoNH??Cl?樣品放入250mL碘量瓶中,加入15mL10%NaOH溶液，加熱至不再有氨氣放出，加入足量KI固體，搖蕩使KI溶解，再加入HCl酸化，置于暗處10min,Co(OH)?轉(zhuǎn)化成(Co2?,用0.1000mol/LNa?S?O18.(15分)利用下圖裝置進行鐵上電鍍銅的實驗探究。裝置序號電解質(zhì)溶液實驗現(xiàn)象①0.1mol·L?1CuSO?和少量H?SO?溶液陰極表面產(chǎn)生無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗，電解液中有Fe2?②0.1mol·L?1CuSO?和過量氨水陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗，電解液中無Fe元素(1)實驗室配制0.1mol?L-1480mL的CuSO(2)a.銅做極,電極反應(yīng)式為:。b.①中氣體減少的原因：。c.①中檢測到.Fe2?,，推測可能發(fā)生反應(yīng)：、(3)已知:當(dāng)Cu2?放電的速率緩慢且平穩(wěn)時，有利于得到致密、細膩的鍍層。根據(jù)實驗現(xiàn)象分析②中產(chǎn)生致密紅色固體的原因：化學(xué)試題第6頁(共6頁)江淮十校2024屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題參考答案一、選擇題：共14小題，每題3分，總共42分。題號1234567891011121314選項CBBCCADBCCBDBD1.C【解析】A選項：青銅是合金，屬于金屬材料；B選項：制作宣紙材料的主要成分是纖維素，屬于天然有機高分子；C選項：獸皮的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機高分子材料，不是合成高分子材料；D選項：陶瓷的主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料。2.B【解析】A選項：硅是半導(dǎo)體材料，可以導(dǎo)電；B選項：CaO易吸水，具有吸水性，可以做食品干燥劑；C選項：鐵粉具有還原性，可以吸收氧氣，可做脫氧劑；D選項：SO?可以殺菌、抗氧化，釀制葡萄酒過程中可以殺滅微生物。3.B【解析】A選項:該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故增加的P—Cl鍵小于0.2NA;B選項:D?1?O和T?O的混合物0.22g,由于兩者摩爾質(zhì)量均為22g/mol,質(zhì)子數(shù)均為10,故混合物的質(zhì)子數(shù)為0.1NA;C選項:Cu與S反應(yīng)生成+1價銅的化合物,故為0.05NA;D選項：標準狀況下SO?為固體。4.C【解析】A選項：該示意圖為氟原子結(jié)構(gòu)示意圖；B選項：碳原子與氧原子之間形成的共價鍵類型為sp3-spD選項：SO?分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形。5.C【解析】A選項:OF?中電負性F>O,由于F顯-1價,故O的化合價為+2價;B選項:OF?的VSEPR模型為四面體;C選項：OF?與H?O的空間結(jié)構(gòu)相似，同為V形，但水分子極性很強，而OF?極性很小。這是因為：(1)從電負性上看，氧和氫的電負性差大于氟和氧的電負性差；(2)OF?中氧原子上有兩個孤電子對，抵消了F-0鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性；D選項：由于F的電負性強，OF?中成鍵電子對偏向F原子，成鍵電子遠離中心原子，使得互相之間排斥力更小，故OF?分子的鍵角小。6.A【解析】B選項:生成S沉淀;C選項：碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，Cl?只氧化Ⅰ?；D選項:應(yīng)生成1?O?。7.D【解析】A選項：常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化；B選項：濃硝酸會氧化SO23?生成SO24?C選項:過量的NaOH溶液與CuSO?溶液生成Cu(OH)?沉淀,故不能得出結(jié)論?；瘜W(xué)試題參考答案第1頁(共3頁)8.B【解析】由題意可知,W是H,X是B,Y是N,Z是Na;A選項:電負性大小順序為:N>H>B;B選項:中間有Be、C、O;D選項:H?BO?為一元弱酸。9.C【解析】C選項:濾渣為SiO?。10.C【解析】反應(yīng)Ⅰ的方程式為:2As2S3A選項：反應(yīng)Ⅰ中As元素化合價不變；B選項:反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物為H?SO?和H?AsO?;C選項：反應(yīng)11nAs2S3nH2O=23,反應(yīng)D選項:反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中,氧化1molAs?S?消耗O?的物質(zhì)的量之比為3∶7。11.B【解析】A選項:充電時,Li?通過隔膜向陰極遷移;B選項：圖2(b)晶胞中鋰原子數(shù)8×18+3×12+3×14=3.25,FePO4C選項：充電時，每有1mol電子通過電路，陰極質(zhì)量理論上增加7g；D選項：放電時，正極可發(fā)生電極反應(yīng)：1[12.D【解析】由題意可知，一定含有Al3'、NO?、SO2;A選項：由于甲是白色沉淀，故A中不可能含有Fe3?；B選項:沉淀乙中有BaCO?、BaSO?;C選項：不符合各離子濃度都相等的條件；D選項：檢測出Cl?后，由電荷守恒可知含有Na?或K?。13.B【解析】A選項：由圖可知，有氫氧鍵的形成；B選項：NH?中氮元素化合價升高作還原劑，體現(xiàn)還原性；C選項:過量O?會將NH?氧化為NO;D選項:釩元素的價態(tài)變化為+5→+4→+5。14.D【解析】A選項：1個原子軌道稱為1種空間運動狀態(tài)，基態(tài)Si原子的電子排布式為1s22sB選項：由圖可知，二氧化硅中硅原子的配位數(shù)為4；C選項：SiO?晶體的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的