2024屆河北省石家莊康福外國語學(xué)?；瘜W(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆河北省石家莊康福外國語學(xué)?；瘜W(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()選項(xiàng)堿酸鹽酸性氧化物堿性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3CO2SiO2BNaOHHClNaClSO3Na2OCNaOHCH3COOHCaF2SO2SO3DKOHHNO3CaCO3COCaOA．A B．B C．C D．D2、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制0.1mol/L硫酸銅溶液80mL稱取膽礬固體25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C排水法收集高錳酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣先移除導(dǎo)管，后熄滅酒精燈D測(cè)定醋酸溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上A．A B．B C．C D．D3、從1L1mol/LHCl溶液中取出200mL，下列敘述不正確的是A．物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LB．含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2molC．含溶質(zhì)7.3gD．與1L0.2mol/LNaOH溶液恰好中和4、越來越多的中學(xué)生喜歡在家做一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在興趣愛好的同時(shí)應(yīng)當(dāng)注意實(shí)驗(yàn)安全，如今由于學(xué)生在家實(shí)驗(yàn)而造成的事故時(shí)有發(fā)生。下列有關(guān)在瓶上應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志不正確的是A．硝酸鈹貼a標(biāo)簽 B．酒精貼b標(biāo)簽 C．汞貼c標(biāo)簽 D．氨水貼d

標(biāo)簽5、向體積均為10mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB．當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-C．乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOHD．向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL6、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．使用容量瓶前應(yīng)先檢查其是否漏液D．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．二氧化碳與石灰乳的反應(yīng)：CO2＋2OH—＝CO32—＋H2OC．鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋CuD．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32—＋2H+＝H2O＋CO2↑8、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小不同D．是否均一、透明、穩(wěn)定9、有Ba(OH)2(固體)、CuSO4·5H2O(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類A．醫(yī)用酒精B．燒堿C．Al(OH)3膠體D．堿石灰10、實(shí)驗(yàn)室用硫酸鈉固體配制250mL0.1mol·L-1溶液，下列儀器中肯定不需要用到的是A．漏斗 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．燒杯11、0.8mol·L-1某金屬陽離子An+的溶液10mL，恰好將30mL0.4mol·L-1的某碳酸鈉溶液中的CO32-全部沉淀，則n值是（）A．1 B．2 C．3 D．412、向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（）A．①②③ B．③②① C．②①③ D．①③②13、金屬材料的開發(fā)一直是材料科學(xué)的研究熱點(diǎn)，一些新的金屬材料相繼被開發(fā)出來并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域。例如，鈾(U)用作核電廠反應(yīng)堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測(cè)器中用作煙霧監(jiān)測(cè)材料；特點(diǎn)是被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”——鈦(Ti)，應(yīng)用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜使它不易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)。根據(jù)以上背景資料及所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為下列說法中錯(cuò)誤的是A．鈦不屬于稀土金屬B．鈦是很好的航天航空材料C．鈦在空氣中不與其他物質(zhì)反應(yīng)D．鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料14、2016年第31屆奧運(yùn)會(huì)在巴西里約舉行。奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是A．氯酸鉀是氧化劑B．KCl是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD．該反應(yīng)為置換反應(yīng)15、都能用下圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是A．HCl和CO2 B．NH3和CH4 C．SO2和CO D．NO2和NO16、20℃時(shí)，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0

mol·L-1,下列說法不正確的是A．25℃時(shí)，飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/LB．20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.6%C．20℃時(shí),密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D．將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí),溶液密度一定大于1.1g/cm3二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。18、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請(qǐng)寫出你的檢驗(yàn)方法：____。19、用18mol·L-1濃硫酸配制250mL0.9mol·L–1稀硫酸的步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋；④；⑤轉(zhuǎn)移、洗滌；⑥定容、搖勻；⑦裝瓶貼標(biāo)簽完成下列問題：（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積為___。步驟④的內(nèi)容為___。（2）容量瓶使用前必須___，容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的___（填序號(hào)）；①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作中用到的玻璃儀器有___。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則___；②定容時(shí)俯視刻度線，則___。20、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_____。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用。。。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________?！?4)使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用天平（不使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了____②用量筒量取液體溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)俯視量筒，所配溶液的濃度____③用膠頭滴管定容時(shí)，仰視刻度線，所配溶液的濃度____21、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__________（填序號(hào)）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________（填編號(hào)）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請(qǐng)配平化學(xué)方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A.Na2CO3是鹽而不是堿，SiO2是酸性氧化物而不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.NaOH屬于堿、HCl屬于酸、NaCl屬于鹽、SO3屬于酸性氧化物、Na2O屬于堿性氧化物，故B正確；C.SO3屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.CO屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、C【解題分析】

A.NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，且易潮解，固體表面易形成NaOH溶液而被濾紙吸附，所以不能用濾紙稱量NaOH固體，應(yīng)用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，故A操作錯(cuò)誤；B.不能在容量瓶中直接溶解配制溶液，且需要稱取膽礬固體的質(zhì)量為：0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，并不是25.0g，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.氧氣難溶于水，可用排水法收集；為防止倒吸，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先移除導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，故C符合題意；D.測(cè)定溶液的pH時(shí)，pH試紙一般不能事先濕潤，如測(cè)定醋酸溶液的pH時(shí)，若用濕潤的pH試紙會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高，故D操作錯(cuò)誤；答案選C。3、A【解題分析】

A．溶液是均一穩(wěn)定的分散系，所以取出的200mL溶液的濃度依然為1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．200mL溶液濃度為1mol/L，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L1mol/L=0.2mol，故B正確；C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol，則質(zhì)量為0.2mol36.5g/mol=7.3g，故C正確；D．1L0.2mol/LNaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為1L0.2mol/L=0.2mol，與200mL鹽酸中HCl的物質(zhì)的量相等，所以恰好中和，故D正確；綜上所述答案為A。4、D【解題分析】A、硝酸鈹不穩(wěn)定，屬于易爆炸品，故A正確；B、酒精屬于易燃品，故B正確；C、汞屬于有毒品，故C正確；D、氨水屬于堿，易揮發(fā)，易腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選D。5、D【解題分析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時(shí)的反應(yīng)可能為：OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知，甲溶液中溶質(zhì)只能為Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；則A．根據(jù)圖象可知，當(dāng)V（HCl）=50mL時(shí)，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，A正確；B．根據(jù)以上分析可知當(dāng)0＜V（HCl）＜10mL時(shí)，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：H++CO32-=HCO3-，B正確；C．根據(jù)以上分析可知乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH，C正確；D．乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，標(biāo)況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，把握?qǐng)D中曲線及發(fā)生的反應(yīng)的關(guān)系計(jì)算出NaOH、CO2的物質(zhì)的量為解答的關(guān)鍵，注意判斷CO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物，題目難度較大。6、A【解題分析】

A.酒精和水互溶，不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.容量瓶有塞子，使用容量瓶前應(yīng)先檢查其是否漏液，故C正確；D.蒸發(fā)操作時(shí)，有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故D正確。故選A。7、C【解題分析】

A.根據(jù)微粒的氧化性：Fe3+>H+>Fe2+分析；B.石灰乳主要以固體氫氧化鈣形式存在，不能寫成離子形式；C.反應(yīng)要符合事實(shí)，遵循電子守恒、原子守恒、電荷守恒；D.碳酸鈣是難溶性的物質(zhì)，主要以固體形式存在?！绢}目詳解】A.H+氧化性較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，不符合反應(yīng)事實(shí)，A錯(cuò)誤；B.石灰乳以固體存在，不能拆寫，B錯(cuò)誤；C.符合離子方程式拆分原則，電子、電荷、原子守恒，C正確；D.碳酸鈣難溶于水，不能拆寫，要寫化學(xué)式，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式書寫正誤判斷的知識(shí)，離子反應(yīng)主要有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。掌握常見物質(zhì)的溶解性，常見的強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)及微粒的主要存在方式、物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱是本題解答的關(guān)鍵。本題易錯(cuò)點(diǎn)的選項(xiàng)A、B，對(duì)于選項(xiàng)A，不清楚H+氧化性較弱，只能把Fe氧化為Fe2+；對(duì)于選項(xiàng)B，Ca(OH)2是微溶物質(zhì)，當(dāng)以澄清石灰水存在時(shí)，要寫成離子形式；當(dāng)以石灰乳或固體氫氧化鈣存在時(shí)就寫化學(xué)式，不能拆寫，一定要仔細(xì)審題，不可亂寫。8、C【解題分析】試題分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，其中溶液中粒子直徑小于1nm，濁液中大于100nm，而介于1nm和100nm的是膠體，答案選C?？键c(diǎn)：考查三種分散系的區(qū)別點(diǎn)評(píng)：本題容易錯(cuò)選A。是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象以及是否能通過濾紙，均是分散系的性質(zhì)，其中前者常用于區(qū)分溶液和膠體，但它們都不是本質(zhì)的區(qū)別。9、B【解題分析】

混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，純凈物是由一種物質(zhì)組成的，據(jù)此解答?！绢}目詳解】Ba(OH)2(固體)、CuSO4·5H2O(固體)、CH3COOH(液態(tài))都只含有一種物質(zhì)，是純凈物。則A．醫(yī)用酒精是乙醇和水組成的混合物，A錯(cuò)誤；B、燒堿是氫氧化鈉，屬于純凈物，B正確；C．Al(OH)3膠體是混合物，C錯(cuò)誤；D．堿石灰是由氫氧化鈉、氧化鈣組成的混合物，D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物、純凈物的概念，注意對(duì)概念的理解和區(qū)分，正確從宏觀組成和微觀構(gòu)成兩個(gè)角度來把握，明確常見物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵。10、A【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室用硫酸鈉固體配制250mL0.1mol·L-1溶液，需要用托盤天平稱量，用燒杯溶解，玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，不需要漏斗，答案選A。11、C【解題分析】

溶液中CO32-離子的物質(zhì)的量為：30mL×10-3×0.4mol?L-1=12×10-3mol，溶液中An+離子的物質(zhì)的量為：10mL×10-3×0.8mol?L-1=8×10-3mol，由反應(yīng)中恰好將溶液中的An+離子完全沉淀為碳酸鹽，A的化合價(jià)為+n，則該碳酸的化學(xué)式為A2(CO3)n，根據(jù)陰陽離子所帶正負(fù)電荷相等，有，解得n=3，故答案為C。12、C【解題分析】

Cl2是一種黃綠色氣體，通常情況下1體積水大約能溶解2體積的Cl2，溶于水的Cl2部分與水反應(yīng)，Cl2易與NaOH反應(yīng)，由此分析?！绢}目詳解】①在盛有Cl2的集氣瓶中加AgNO3溶液時(shí)，先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，隨著AgCl沉淀的生成，溶液中HCl的濃度逐漸減小，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終使集氣瓶中的Cl2全部反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶乙中加入了AgNO3溶液；②在盛有Cl2的集氣瓶中加入NaOH溶液時(shí)，Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2全部被NaOH溶液吸收，生成無色的物質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶甲中加入了NaOH溶液；③在盛有Cl2的集氣瓶中加水時(shí)，通常狀況下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空氣中仍有部分Cl2，液面上方呈淺黃綠色；而溶于水的Cl2只能部分與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，所以水溶液中有未參加反應(yīng)的Cl2，故水溶液也呈淺黃綠色，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶丙中加入了水；答案選C。13、C【解題分析】

A.鈦位于第四周期，不屬于稀土金屬，A正確；B.鈦具有一定的抗腐蝕能力，除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)，因此是很好的航天航空材料，B正確；C.鈦在空氣中容易被氧氣氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜，這說明能與氧氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料，D正確。答案選C。14、D【解題分析】A、氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到－1價(jià)，得到5個(gè)電子，氯酸鉀是氧化劑，A正確；B、氯酸鉀是氧化劑，KCl是還原產(chǎn)物，B正確；C、P元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià)，反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol，C正確；D、生成物中沒有單質(zhì)產(chǎn)生，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D。15、A【解題分析】

只要充入的液體能使瓶內(nèi)氣體溶解或與之發(fā)生反應(yīng)，且使瓶內(nèi)氣體處于低壓狀態(tài)，就可形成噴泉。【題目詳解】A.HCl極易溶于水，CO2能完全溶于NaOH溶液中：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，能形成噴泉，故A選；B.NH3極易溶于水，可以形成噴泉，但CH4難溶于水，也難溶于NaOH溶液，不能形成噴泉，故B不選；C.SO2能完全溶解在NaOH溶液中：2NaOH+SO2══Na2SO3+H2O或NaOH+SO2══NaHSO3，可以形成噴泉，但CO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成噴泉，故C不選；D.NO2能溶于NaOH溶液：2NO2+2NaOH══NaNO3+NaNO2+H2O，可以形成噴泉，但NO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成噴泉，故D不選；答案選A。16、D【解題分析】A、NaCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會(huì)增大，20℃時(shí)是5.0mol·L-1，則25℃時(shí)大于5.0mol·L-1，選項(xiàng)A正確；B、設(shè)溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量為1.1g/mL×1000mL=1100g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×5.0mol/L=5mol，質(zhì)量為5mol×58.5g/mol=292.5g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=26.6%，選項(xiàng)B正確；C、NaCl溶液的濃度越大，密度越大，密度為1.1g.cm-3時(shí)溶液飽和，則20℃時(shí)，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有NaCl晶體析出。再恢復(fù)到20℃時(shí)，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.1g.cm-3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查的主要知識(shí)是關(guān)于溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度等量之間的關(guān)系。溫度由20℃升高到25℃，且也將溶液制成飽和溶液時(shí)，氯化鈉的溶解度增大，同質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中所含有氯化鈉的質(zhì)量、物質(zhì)的量比20℃時(shí)的大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)【解題分析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。18、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解題分析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。19、12.5mL冷卻至室溫檢查是否漏水①③⑤玻璃棒、燒杯無影響偏高【解題分析】

(1)依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析解答；(2)根據(jù)容量瓶構(gòu)造分析解答；(3)依據(jù)濃硫酸稀釋的操作選擇需要的儀器；(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。【題目詳解】(1)用18mol/L濃硫酸配制250mL0.9mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則18mol/L×V=250mL×0.9mol/L，解得：V=12.5mL；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以缺少的操作步驟④為冷卻至室溫，故答案為：12.5mL；冷卻至室溫；(2)容量瓶口部有塞子，使用前必須檢查是否漏水；容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專用儀器：容量瓶上標(biāo)有：溫度、容量、刻度線，故答案為：檢查是否漏水；①③⑤；(3)第③步為濃硫酸的稀釋，正確操作為：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，用到的儀器：燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；(4)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故答案為：無影響；②定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏高?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看不當(dāng)操作會(huì)引起n和V怎樣的變化。20、25021.6C③①④②