廣東省東莞中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析

廣東省東莞中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最?。籅與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A．單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬B．簡(jiǎn)單離子的半徑：C>D>E>BC．穩(wěn)定性：A2B>A2ED．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)2、在堿性無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、H+、Na+、SO42-B．Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－C．Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、CO32-、NO3-3、下列敘述正確的是（）A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g B．1molNaCl的質(zhì)量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol D．1molNaCl約含有6.02×1023個(gè)Cl－4、下列藥品暴露在空氣中易變質(zhì)為括號(hào)中的物質(zhì)，其中不是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的是（）A． B．C． D．5、摩爾質(zhì)量的單位是A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol6、用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2熔融2Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移C．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌D．Na2FeO4能既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與lmol氫氣所含原子數(shù)均為NAB．1L0.lmol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3-C．己知可將0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NAD．6molCl2通入足量熱NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10NA8、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32-+Ca2+=CaCO3↓B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++AgD．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓9、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．氧化還原反應(yīng)中，得電子越多，氧化性越強(qiáng)10、航天飛船可用肼(N2H4)作動(dòng)力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ熱量,化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．肼(N2H4)分子中只存在極性共價(jià)鍵B．此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1molN2時(shí)放出的熱量為641.6kJC．該反應(yīng)中肼作還原劑D．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量11、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)微粒直徑的大小C．是否能透過(guò)濾紙或半透膜 D．是否均一、穩(wěn)定、透明12、把0.05molBa(OH)2固體加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力明顯變小的是A．水B．1mol/LMgCl2溶液C．1mol/L醋酸D．0.05mol/LCuSO413、下列說(shuō)法正確的是（）A．、是質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)相等的兩種微粒，中子數(shù)也相等B．原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)差50C．35Cl和37Cl?兩者互為同位素D．當(dāng)氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡影l(fā)生了分解反應(yīng)14、下列說(shuō)法正確的是A．摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量B．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg14C所含的原子個(gè)數(shù)D．若氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況15、下列離子方程式的書寫正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O16、我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí),采取科學(xué)、有效的方法處理惡性事件,當(dāng)氯氣泄漏時(shí)消防隊(duì)員應(yīng)及時(shí)采取的措施是①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過(guò)的口罩;③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒;④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩;⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可,不必走太遠(yuǎn);⑥及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng),檢查水源和食物等是否被污染;⑦常溫下氯氣能溶于水,所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體B的化學(xué)式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有___________________________；一定不含有的物質(zhì)有____________；可能含有的物質(zhì)有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：____________________。18、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問(wèn)題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。19、某小組同學(xué)為探究物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。已知：①溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒②氯水為氯氣的水溶液。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)槌赛S色Ⅱ吹入熱空氣A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化Ⅲ停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是___________________________________。（3）裝置C的作用是_____________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式是____________。（5）由操作I得出的結(jié)論是_____________，由操作III得出的結(jié)論是______________。（6）實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是（寫出一條即可）：___________。20、固體粉末可能含有：NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，實(shí)驗(yàn)如下：①將固體粉末溶于水，得無(wú)色溶液和白色沉淀②將①得到的溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀③將①得到的溶液加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性的氣體遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)④將①濾出的白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體則（1）關(guān)于Na2CO3、K2CO3的存在說(shuō)法正確的是（_____）。A．兩者一定存在B．兩者可能都不存在C．兩者可能同時(shí)存在D．若無(wú)K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能確定Na2CO3的存在（2）檢驗(yàn)是否存在K2CO3的具體操作是_____________________21、我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。Ⅰ.(1)上述過(guò)程中沒(méi)有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；(7)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

因?yàn)锳為短周期元素，而且A原子在元素周期表中原子半徑最小，可知A為H；B和E同主族，而且E的原子序數(shù)是B的兩倍，可知B為O，E為S；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鈉與氫氧化鋁的反應(yīng)，且D的原子序數(shù)較大，則C為Na元素、D為Al元素?！绢}目詳解】A．D的單質(zhì)為Al，Al的還原性比較強(qiáng)，可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉某些難熔金屬，故A正確。B．C的簡(jiǎn)單離子為Na+，D的簡(jiǎn)單離子為Al3+，B的簡(jiǎn)單離子為O2－，E的簡(jiǎn)單離子為S2－，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－>O2－>Na+>Al3+，故B錯(cuò)誤。C．非金屬性O(shè)＞S，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C正確。D．工業(yè)上電解熔融NaCl生成Na，電解熔融的氧化鋁生成Al，故D正確。本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大。2、C【解題分析】

A.H+與OH-能發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，所以該組中的H+不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，Cu2+與OH-反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以該組中的Cu2+不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該組離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，該組離子也不與OH-反應(yīng)，所以該組離子能大量共存，C項(xiàng)正確；D.Ca2+可與CO32-反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以該組中的Ca2+和CO32-不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】只有不發(fā)生任何反應(yīng)的離子之間才能大量共存，離子之間必須滿足下列條件之一才能發(fā)生反應(yīng)：(1)生成難溶物質(zhì)；(2)生成揮發(fā)性物質(zhì)；(3)生成水或弱酸、弱堿等難電離的物質(zhì)；(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(5)生成配合物。3、D【解題分析】

A．摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，A錯(cuò)誤；B．質(zhì)量的單位是g，B錯(cuò)誤；C．58.5gNaCl的物質(zhì)的量為：，因此58.5gNaCl所含Na＋和Cl－均為1mol，共2mol，C錯(cuò)誤；D．1molNaCl約含有6.02×1023個(gè)Cl－，D正確。故答案為D。4、D【解題分析】

A、Na2SO3在空氣中與氧氣反應(yīng)：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，其中S由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、FeCl2在空氣中被氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：12FeCl2＋3O2＋6H2O=8FeCl3＋4Fe(OH)3，其中Fe由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、KI在空氣中發(fā)生反應(yīng)：4KI＋O2＋2H2O=4KOH＋2I2，其中I由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D、NaOH在空氣中與CO2反應(yīng)：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，沒(méi)有電子的得失，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。5、B【解題分析】

摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，由此可得出其單位為g/mol，故選B。6、D【解題分析】正確答案：DA．不正確，Na2O2是氧化劑B．不正確，3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移，Na2O2氧由-1價(jià)降到-2價(jià)C．不正確，在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌D．正確，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，鐵元素化合價(jià)升到+6價(jià)，氧元素由-1價(jià)降到-2價(jià)。7、D【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量是1mol，氦氣分子是單原子分子，1mol氦氣含有原子數(shù)目為NA。但氫氣分子是雙原子分子，lmol氫氣所含原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B.1L0.lmol/LNaHCO3溶液中含有溶質(zhì)NaHCO3的物質(zhì)的量是0.1mol，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以含有HCO3-的數(shù)目小于0.1NA個(gè)，B錯(cuò)誤；C.0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，由于膠粒是許多NaCl的集合體，所以其中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式可知每3molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，則6molCl2發(fā)生該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是10NA，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D。8、D【解題分析】

A．碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca(OH)2═CaCO3↓+2OH-，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意石灰乳中氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式，在澄清石灰水中氫氧化鈣改成離子形式。9、B【解題分析】

A.在氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素可以是同一元素，如Cl2+H2O=HCl+HClO，其中氯元素既被氧化又被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的實(shí)質(zhì)是失去電子或共用電子對(duì)偏離，化合價(jià)降低的實(shí)質(zhì)是得到電子或電子對(duì)偏向，所以氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)正確；C.處于化合態(tài)的元素化合價(jià)既可能呈負(fù)價(jià)也可能呈正價(jià)，若由正價(jià)變成游離態(tài)，則該元素被還原如CuO+H2Cu+H2O中的銅元素；若由負(fù)價(jià)變成游態(tài)，則該元素被氧化如MnO2+4HCl2MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氯元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧化性越強(qiáng)是指得電子能力越強(qiáng)，與得電子多少?zèng)]有必然聯(lián)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】熟記氧化還原反應(yīng)概念的小方法：“升失氧、降得還”，即化合價(jià)升高失去電子，對(duì)應(yīng)元素發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低得到電子，對(duì)應(yīng)元素發(fā)生還原反應(yīng)。10、A【解題分析】

A.肼中存在N?H極性鍵，也有N?N非極性鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.

1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05kJ=641.6kJ，B項(xiàng)正確；C.N2H4中N元素為?2價(jià)，反應(yīng)后生成N2為0價(jià)，所以N元素化合價(jià)升高，所以肼作還原劑，C項(xiàng)正確；D.

反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D項(xiàng)正確；答案選A。11、B【解題分析】

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，選B。12、D【解題分析】

電解質(zhì)放入水中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，自由移動(dòng)的離子濃度增大，使溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。如果溶液的導(dǎo)電能力變化小說(shuō)明離子的濃度變化較小。【題目詳解】A項(xiàng)、水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鋇固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、向MgCl2溶液中加入0.05molBa（OH）2固體，MgCl2和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氯化鋇和水，電解質(zhì)MgCl2轉(zhuǎn)變?yōu)槁然^，都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液離子濃度變化不大，只是離子的轉(zhuǎn)化，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的離子濃度較小，加入Ba(OH)2固體，Ba(OH)2與醋酸反應(yīng)得到強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，使溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、向硫酸溶液中加入0.05molBa（OH）2固體，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，電解質(zhì)硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)樗芤簩?dǎo)電能力減弱，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查的是影響導(dǎo)電能力大小的因素，導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，挖掘隱含條件是解決本題的關(guān)鍵。13、B【解題分析】

中子數(shù)是136、中子數(shù)是134；的質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222-86；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，37Cl?是離子；氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡邮呛俗?，核變屬于物理變化。【題目詳解】中子數(shù)是136、中子數(shù)是134，中子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；原子的質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222-86=136，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差是50，故B正確；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，37Cl?是離子，故C錯(cuò)誤；氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡邮呛俗儯俗儗儆谖锢碜兓?，故D錯(cuò)誤。14、B【解題分析】

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg12C所含的原子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，故氣體摩爾體積為1．4L?mol﹣1，不一定是在標(biāo)況下，故D錯(cuò)誤；故選B。15、C【解題分析】

A、產(chǎn)物不是三價(jià)鐵應(yīng)該是二價(jià)鐵，即Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鋁不能溶于過(guò)量的氨水中，應(yīng)該是Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，B錯(cuò)誤；C、金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑，C正確；D、生成物應(yīng)該是氯化鐵、氯化亞鐵和水，即Fe3O4+8H＋＝2Fe3＋+Fe2＋+4H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。16、B【解題分析】

①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況，故①符合及時(shí)采取的措施；②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過(guò)的口罩，燒堿具有腐蝕性，不能用于捂住口鼻，故②不符合及時(shí)采取的措施；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒，氯氣與堿性物質(zhì)反應(yīng)，故③符合及時(shí)采取的措施；④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩，小蘇打和氯氣反應(yīng)，用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩可防止吸入大量氯氣而中毒，故④符合及時(shí)采取的措施；⑤氯氣密度大于空氣的密度，和空氣混合時(shí)，氯氣在下方，空氣在上方，因此人群不能轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方，故⑤不符合及時(shí)采取的措施；⑥及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源和食物等是否被污染，故⑥符合及時(shí)采取的措施；⑦常溫下氯氣微溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就不能解毒，故⑦不符合及時(shí)采取的措施；因此①③④⑥符合及時(shí)采取的措施，故B符合題意。綜上所述，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無(wú)色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解題分析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無(wú)色溶液，說(shuō)明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說(shuō)明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無(wú)色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！绢}目詳解】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無(wú)色溶液，說(shuō)明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說(shuō)明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無(wú)色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)，即取無(wú)色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！绢}目點(diǎn)撥】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無(wú)色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因?yàn)橥ㄈ攵趸寄墚a(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當(dāng)溶液中有鋇離子時(shí)，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。18、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解題分析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問(wèn)題。【題目詳解】(1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無(wú)色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。19、2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣吹出單質(zhì)Br2吸收Br2，防止污染空氣H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2OCl2的氧化性強(qiáng)于Br2H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）【解題分析】實(shí)驗(yàn)分析：本實(shí)驗(yàn)利用“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；強(qiáng)氧化性制弱氧化性”的原理探究物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。第I步，向A中（NaBr溶液）滴加氯水，A中溶液變橙黃色，則有Br2單質(zhì)產(chǎn)生，Cl2將Br－氧化為Br2，證明Cl2氧化性強(qiáng)于Br2。第Ⅱ步，向A中吹入熱空氣，溴易揮發(fā)，A中橙黃色變淺，則Br2被熱空氣趕入裝置B中（H2SO3和BaCl2的混合溶液）；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，該沉淀應(yīng)為BaSO4，則SO42－產(chǎn)生；混合液顏色無(wú)明顯變化，則Br2自身被還原為Br－，說(shuō)明Br2氧化性強(qiáng)于SO42－。第Ⅲ步，停止吹入空氣，向裝置B中逐滴加入H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色，則Br－又被氧化為Br2，說(shuō)明H2O2氧化性強(qiáng)于Br2。（1）根據(jù)上述分析，A中發(fā)生的反應(yīng)為氯水將NaBr氧化為Br2，溶液變橙黃色，離子方程式為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；故答案為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；（2）根據(jù)上述分析，吹入熱空氣，是利用溴的揮發(fā)性，將溴單質(zhì)被趕入B中。故答案為：吹出單質(zhì)Br2；（3）反應(yīng)過(guò)程中有溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中需要用NaOH溶液吸收，故C裝置應(yīng)是盛裝NaOH溶液，用來(lái)吸收尾氣。答案為：吸收Br2，防止污染空氣；（4）滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色，說(shuō)明H2O2在酸溶液中將Br﹣氧化為Br2，離子方程式為：H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O。故答案為：H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O；（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，操作I證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；操作Ⅲ證明H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2。故答案為：Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2；（6）實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色。開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的可能原因是，H2O2與Br﹣反應(yīng)慢；也可能是溶液中原本有H2SO3有剩余，加入H2O2，H2O2先和H2SO3反應(yīng)。故答案為：H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）點(diǎn)睛：“吹入熱空氣法”在“海水提溴”的實(shí)驗(yàn)中有應(yīng)用，利用Br2的揮發(fā)性，將Br2吹出。本題實(shí)驗(yàn)中探究氧化性的強(qiáng)弱，“吹入熱空氣法”時(shí)空氣中氧氣是否對(duì)實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾，這一問(wèn)題值得探討。在本實(shí)驗(yàn)中氧氣的氧化性不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生干擾，因?yàn)檠b置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以排除氧氣影響。裝置B中觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明H2SO3被氧化為SO42﹣，同時(shí)溶液無(wú)明顯顏色變化，Br2一定參與反應(yīng)，被