四川省遂寧市高中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析

四川省遂寧市高中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時質(zhì)量為116g，充滿CO2時質(zhì)量為122g，充滿氣體X時質(zhì)量為114g。則X的相對分子質(zhì)量為（）A．28 B．60 C．32 D．442、將鎂和鋁的混合物ag投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到ag固體，則鎂鋁混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．40% B．47% C．53% D．60%3、下列說法合理的是①根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物②根據(jù)電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷③直徑介于lnm~l00nm之間的微粒稱為膠體④金屬氧化物都是堿性氧化物⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉A．只有⑥ B．只有②⑥ C．只有③④⑤ D．只有①②④⑥4、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2應(yīng)選用的試劑和操作方法是()A．加入適量Na2SO4溶液后過濾 B．加入適量NaOH溶液后過濾C．加入過量NaOH溶液后蒸發(fā) D．加入過量Na2CO3溶液后過濾5、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是()A．膠體中分散質(zhì)直徑大于100nm，膠體外觀不均勻B．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀C．能透過濾紙，是最穩(wěn)定的分散系D．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)6、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，將粗鹽溶于水，進行下列操作：①過濾；②加入適量的鹽酸；③加入過量的氯化鋇溶液；④加入過量的氫氧化鈉溶液；⑤加入過量的碳酸鈉溶液。正確的操作順序是A．④③⑤①②B．④⑤③①②C．④⑤③②①D．④③⑤②①7、對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學(xué)家是A．牛頓 B．道爾頓 C．阿伏加德羅 D．門捷列夫8、為了除去粗鹽中Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）。A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④③① D．⑤②④①③9、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶310、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計實驗方案為則X試劑為A．Na2CO3B．K2SO4C．Na2SO4D．K2CO311、對電解質(zhì)的敘述正確的是()A．在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C．不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物12、等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論一定不正確的是A．分子個數(shù)比為1:1 B．質(zhì)量比為17:16C．原子個數(shù)比為5:4 D．氫原子個數(shù)比為4:313、如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是A．原電池工作時的總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++CuB．原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．若將Cu電極改為Fe電極，CuSO4溶液改為FeSO4溶液，Zn電極仍作負(fù)極D．鹽橋中裝有瓊脂-飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液14、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(

)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O

中含分子數(shù)為0.5NA;②1.06gNa2CO3中含有Na+的數(shù)目為0.02NA;③23gNO2和N2O4的混合氣體中所含的O原子數(shù)為NA;④0.5mol·L-的MgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA;⑤常溫常壓下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L.A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②③15、現(xiàn)有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四種溶液，不加其他試劑就可鑒別出來，鑒別的先后順序是()A．④③①② B．③④①② C．②①③④ D．③④②①16、裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置下列說法不正確的是()A．甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣B．選用丙裝置，實驗結(jié)束時先移去酒精燈，再將導(dǎo)氣管拿出水面C．用乙裝置實驗時，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲D．三個裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好17、中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．?dāng)嚢?8、下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是A．0.6mol·L?1的硫酸 B．0.1mol·L?1的鹽酸C．熔融的NaCl D．硝酸鉀晶體19、將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后溶液分為兩層，下層幾乎無色的是()A．苯B．酒精C．碘化鉀溶液D．氫氧化鈉溶液20、下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是（）A．膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小B．“鹵水點豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都與膠體的聚沉有關(guān)C．從顏色上無法區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體D．可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是A．常溫下，48gO3和O2含有的氧原子數(shù)為3NAB．1molOH－離子中含電子數(shù)目為10NAC．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋數(shù)是0.1NAD．33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA22、下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L濃鹽酸加入9L水中D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A、C為單質(zhì)，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________G_________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學(xué)方程式為___________（4）寫出物質(zhì)E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應(yīng)，最終得到39.0g固體E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。24、（12分）有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學(xué)式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學(xué)方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________。25、（12分）現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙。請回答下列問題:（1）上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的有____(填序號)。

（2）經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為____。現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是____(填序號)。

配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為____。

（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的有____(填序號)。

①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時,俯視刻度線26、（10分）I.（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是①，由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時俯視，讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為___________A①3.2mL、②小于3.2mLB．①4.8mL、②大于4.8mLC．①3.2mL、②大于3.2mLD．①4.8mL、②小于4.8mL（2）實驗室需配制1mol·L－1的NaOH溶液200mL，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為________填代號，下同)。A．大于8.0gB．小于8.0gC．8.0gII.表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。（1）用10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液。①計算:需_________g10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液②量取:用_________mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液（2）把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題:①需要量取濃硫酸_______mL②下列實驗操作使配制的溶液濃度偏的是__________A．容量瓶洗滌后未干燥B．量取溶液時，仰視刻度線C．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時，加水不慎超出刻度線，又倒出一些27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖所示：已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2KI==2KCl＋I2。回答下列問題：（1）寫出提取過程中①③實驗操作名稱：①________，③________。（2）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為________。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應(yīng)需進行的操作是______。（3）用雙線橋表示②中的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cl2＋2KI==2KCl＋I2_______________（4）提取過程中，消耗標(biāo)況下Cl256L，碘的提取率為90%，計算能獲得碘______g。28、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學(xué)式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應(yīng)后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。29、（10分）Ⅰ．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_____。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀-淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_____(填序號)。（3）請配平以下化學(xué)方程式：______Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2↑＋H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_____L。Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2＋。（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_____。（5）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43－)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：_____、_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

相同狀況下同一瓶內(nèi)裝滿不同氣體，則氣體的物質(zhì)的量相等。設(shè)瓶重為mg，則：，求出m=100g,，求出M(X)=28gmol-1，故選A。2、A【解題分析】

題中反應(yīng)關(guān)系為：金屬混合物(Mg、Al)MgMgO，最終固體的質(zhì)量和金屬混合物的質(zhì)量相等，則說明O元素的質(zhì)量等于Al的質(zhì)量，所以MgO中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為：×100%=40%，故選A。3、A【解題分析】

氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物。所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是兩種元素組成，故不一定是氧化物，故①錯誤；

②電泳現(xiàn)象可證明膠體微粒帶電荷，膠體是電中性的，故②錯誤；

③分散質(zhì)微粒直徑介于lnml00nm之間的分散系稱為膠體，故③錯誤；

④金屬氧化物有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是兩性氧化物，如Al2O3，故④錯誤；

⑤分散系分為膠體、溶液和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)的微粒直徑大小進行分類，故⑤錯誤；⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉，是正確的，故⑥正確。

故選A。4、B【解題分析】

除去氯化鈉溶液中混有少量的氯化鎂，實質(zhì)上就是除鎂離子，除鎂離子可用氫氧根離子結(jié)合成沉淀，因為加入試劑時易產(chǎn)生新雜質(zhì),因此在選擇試劑時，應(yīng)考慮到不能引入新的雜質(zhì)?！绢}目詳解】A、加入適量Na2SO4會引入硫酸根離子,且它和鎂離子不反應(yīng),不能除去,故A錯誤；B、加入適量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，過濾可以得到濾液氯化鈉，故B正確；C、加入過量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀,但會引入雜質(zhì)離子氫氧根離子，故C錯誤；D、加入過量Na2CO3后會引入雜質(zhì)離子碳酸根離子，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。5、D【解題分析】

根據(jù)膠體的定義與性質(zhì)來分析作答。A.膠體是一種均勻的分散系，分散質(zhì)直徑小于100nm；B.膠體是一種穩(wěn)定的分散系；C.溶液分散質(zhì)粒子直徑小于膠體的分散質(zhì)粒子直徑；D.丁達爾效應(yīng)是膠體的特性?！绢}目詳解】A.膠體是一種均勻的分散系，分散質(zhì)直徑小于100nm，故A項錯誤；B.膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故B項錯誤；

C.膠體是介穩(wěn)體系，不如溶液穩(wěn)定，故C項錯誤；D.膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D項正確。答案選D?！绢}目點撥】膠體的介穩(wěn)性是學(xué)生的易錯點。做題時需要注意，膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因為膠體粒子可以通過吸附作用而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的互相排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。此外，膠體粒子所作的布朗運動也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。6、A【解題分析】

由于過量的鋇離子需要利用碳酸鈉除去，因此要先除SO42－離子，然后再除Ca2+離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以正確的操作順序為：④③⑤①②或③⑤④①②或③④⑤①②，答案選A?！绢}目點撥】本題主要考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑。7、D【解題分析】

A．牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律，故A不選；B．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故B不選；C．阿伏加德羅提出了分子學(xué)說，故C不選；D．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，因此對元素周期律貢獻最大的化學(xué)家是門捷列夫，故D選。答案選D。8、D【解題分析】

要先除SO42-，然后再除Ca2+，碳酸鈉可以除去過量的Ba2+，如果物質(zhì)加入順序反了，過量的Ba2+就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去Mg2+順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的OH-、CO32-，所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能為④②⑤①③，故正確答案為D。9、A【解題分析】

原溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為60/40=1.5mol，所以配制1mol·L－1NaOH溶液則溶液的體積為V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的體積為300mL，所以取蒸餾水的體積為1200mL，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為1:4，故A項正確。綜上所述，本題選A。10、D【解題分析】

除雜時，不應(yīng)引入新的且難除去的陽離子，例如鈉離子，排除A、C選項；除鋇離子時，碳酸根離子、硫酸根離子均可，但是硫酸根離子過量后不易除去，B錯誤；而碳酸根離子與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，可除去；因此試劑X選K2CO3，D正確；綜上所述，本題選D。11、D【解題分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，其導(dǎo)電的本質(zhì)是自身能夠發(fā)生電離。酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)?！绢}目詳解】A.有些化合物在水溶液中能夠?qū)щ?，但?dǎo)電的陰、陽離子不是該化合物自身電離產(chǎn)生的，所以這些化合物不屬于電解質(zhì)，如NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3不屬于電解質(zhì)，A項錯誤；B.金屬熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，但金屬不屬于電解質(zhì)，B項錯誤；C.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項錯誤；D.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，D項正確；答案選D。12、B【解題分析】

等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則CH4、NH3的物質(zhì)的量一定相等?！绢}目詳解】A．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，則分子個數(shù)比為1∶1，故A正確；B．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，則m(CH4)：m(NH3)=16：17，故B錯誤；C．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH3原子個數(shù)比為5∶4，故C正確；D．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH3氫原子個數(shù)比為4∶3，故D正確；選B。13、D【解題分析】答案：DA、正確，銅作正極，鋅作負(fù)極；B、正確，鋅活潑性強，作負(fù)極，電子流出；C、正確，鋅活潑性也大于鐵；D、不正確，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液。14、D【解題分析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體；②求出1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳酸鈉中含2個鈉離子來分析；③NO2和N2O4的最簡式均為NO2；④溶液體積不明確；⑤常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol?！绢}目詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故錯誤；②1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，而碳酸鈉中含2個鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02NA個鈉離子，故正確；③NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，故含NA個氧原子，故正確；④溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個數(shù)無法計算，故錯誤；⑤常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳分子的體積大于22.4L，故錯誤。故答案選：D?！绢}目點撥】不同物質(zhì)最簡式相同時可以用最簡式進行物質(zhì)的量相關(guān)計算。15、A【解題分析】首先觀察溶液顏色，藍色的是CuCl2；再用CuCl2取滴定其他3個溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生的是NaOH；用NaOH去滴定其他2個溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是MgSO4；最后余下Ba(NO3)2。故鑒別先后順序為④③①②，故選A。16、B【解題分析】

A.產(chǎn)生的氫氣中含有水蒸氣，氯化鈣能吸收水蒸氣，則甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣，A正確；B.為了防止倒吸引發(fā)實驗事故，如果選用丙裝置，實驗結(jié)束時先將導(dǎo)氣管拿出水面，再移去酒精燈，B錯誤；C.氫氣是可燃性氣體，用乙裝置實驗時，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點燃肥皂泡會發(fā)出爆鳴聲，C正確；D.結(jié)合裝置的特點可知三個裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好，D正確。答案選B?！绢}目點撥】本題目是一道關(guān)于金屬鐵和水反應(yīng)的實驗方案設(shè)計和評價，解題的關(guān)鍵是掌握反應(yīng)的產(chǎn)物的性質(zhì)以及物質(zhì)檢驗的基本知識。17、B【解題分析】

根據(jù)“海水曬鹽”原理是利用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)氯化鈉析出的過程來回答?！绢}目詳解】A．蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)的分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故A錯誤；B．蒸發(fā)是升高溫度讓一種物質(zhì)揮發(fā)出來，而剩余另一物質(zhì)的方法，類似“海水曬鹽”原理，故B正確；C．過濾是適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，不同于“海水曬鹽”原理，故C錯誤；D．?dāng)嚢枋遣ＡО舻淖饔?，可以加速固體的溶解或是物質(zhì)的分解速率，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯誤；答案選B。18、D【解題分析】

0.6mol·L?1的硫酸中離子濃度大于0.1mol·L?1的鹽酸，故其導(dǎo)電能力大；熔融的NaCl可以導(dǎo)電，但硝酸鉀晶體沒有可以自由移動的離子，不能導(dǎo)電。答案選D。19、A【解題分析】A．苯與溴水發(fā)生萃取，溴水層幾乎呈無色，故A正確；B．乙醇與溴水不反應(yīng)，也不分層，故B錯誤；C．碘化鉀與溴水反應(yīng)后不分層，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與溴水反應(yīng)生成溴化鈉溶液，溶液褪色，但不分層，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及萃取，為高頻考點，側(cè)重常見有機物性質(zhì)的考查，把握苯與溴水發(fā)生萃取，溴水層幾乎呈無色為解答的關(guān)鍵。20、C【解題分析】

A.按照分散質(zhì)微粒直徑的大小可以將分散系分成：溶液、膠體、濁液,故A正確；B.豆?jié){分散系屬于膠體，加入可溶性氯化鎂電解質(zhì)發(fā)生聚沉；墨水分散系屬于膠體，不同牌子的墨水混用易發(fā)生聚沉，故B正確；C.氯化鐵溶液為黃色，氫氧化鐵膠體為紅褐色，從顏色上可以區(qū)別，故C錯誤；D.丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),常用來區(qū)別膠體和溶液,故D正確；綜上所述，本題選C。21、D【解題分析】

A．氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，48gO3和O2含有的氧原子的物質(zhì)的量是48g÷16g/mol＝3mol，氧原子數(shù)目為3NA，故A正確；B．1個氫氧根離子含有10個電子，1molOH-離子中含電子數(shù)目為10NA，故B正確；C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，含有的Na+數(shù)是0.1NA，故C正確；D．未告知氣體所處的溫度和壓強，無法計算33.6LCO中含有的原子總數(shù)，故D錯誤；答案選D。22、D【解題分析】

A．40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶解在1L水中配成的NaOH溶液的體積不是1L，濃度不是1mol/L，故A錯誤；B．標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，未告知溫度和壓強，無法計算22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量和得到溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；C．1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液的體積不是10L，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故C錯誤；D．10gNaOH物質(zhì)的量為0.25mol，溶解后配制為250mL的溶液，其濃度為1mol/L，故D正確；故選D。【題目點撥】正確理解物質(zhì)的量濃度的概念是解題的關(guān)鍵，本題的易錯點為B，要注意氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，二、非選擇題(共84分)23、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解題分析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀?；瘜W(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應(yīng)為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應(yīng)的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應(yīng)中Na元素由0價升高到+1價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023?！绢}目點撥】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計算。對重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。24、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解題分析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學(xué)式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。25、②⑦⑧5.4mL①500mL①②④【解題分析】

（1）結(jié)合配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟進行分析；（2）計算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)c1v1=c2v2計算得出v2；量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；配制溶液體積為500mL，故配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為500mL（3）從c=n/v入手，根據(jù)條件改變時，溶質(zhì)物質(zhì)的量，溶液體積變化分析出答案；【題目詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸溶液,在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500mL容量瓶,所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙。故答案為②⑦⑧（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=(1000×1.84×98%)/98=18.4mol/L。設(shè)需要濃硫酸體積為V，根據(jù)液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得v×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，計算得出v=5.4mL；量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，故選①；配制溶液體積為500mL，故配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為500mL；綜上，答案為5.4mL、①、500mL（3）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使量取的濃硫酸體積偏大，從而導(dǎo)致溶液濃度偏高，故①正確；②溫度高時，溶液體積增大，溶質(zhì)的量不變，冷卻后溶劑的體積偏小，使得所配溶液濃度偏高，故②正確；③容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響溶液濃度，故③錯誤；④定容時，俯視刻度線，會導(dǎo)致所加蒸餾水體積偏小，最終溶液的濃度偏高，故④正確。綜上，本題答案為①②④【題目點撥】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。1.要熟記實驗的操作步驟2.注意實驗情景在計算溶液配制或溶液稀釋等問題中溶液物質(zhì)的量濃度時，一要注意不能把水的體積當(dāng)作溶液的體積；3.在配制溶液時，要注意容量瓶規(guī)格與實際配制溶液體積的關(guān)系；4.單位運算在概念理解及應(yīng)用中，要注意各物理量的單位，首先各物理量的單位要相互匹配。其次是注意從單位運算入手，能簡化解題思路，快捷求解。26、CA5.51010.9B【解題分析】

I.（1）量筒的刻度線自上而下是遞減的，所以如果刻度A為4，則B的讀數(shù)就是3.2mL，因此量筒中液體的體積①是3.2mL；由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時俯視，則讀數(shù)偏大，②大于3.2mL，答案選C；（2）200mL1mol?L-1NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.2L=0.2mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.2mol=8.0g；但用托盤天平稱量氫氧化鈉時必須放在小燒杯中或玻璃片上稱量，故質(zhì)量應(yīng)該大于8.0g，答案選A；II.（1）①由ω1m1=ω2m2得m2=ω1m1ω②量取液體應(yīng)一次量取，選用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.5mL10％的NaOH溶液；（2）①硫酸的物質(zhì)的量2mol/L×0.1L=0.2mol，硫酸的質(zhì)量0.2mol×98g/mol=19.6g，需濃硫酸的質(zhì)量19.6g/98%②A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制，對濃度無影響，選項A不選；B、量取溶液時，仰視刻度線，所取濃硫酸的量偏多，配得溶液濃度偏高，選項B選；C.裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出，溶質(zhì)的量減少，所配得溶液濃度偏低，選項C不選；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，選項D不選；E.定容時，加水不慎超出刻度線，又倒出一些，則水加多了，所配溶液濃度偏低，選項E不選；答案選B。27、過濾萃取紫紅KCl分液、蒸餾571.5【解題分析】

(1)海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾，過濾得到含I-離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質(zhì)，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，從有機溶液中提取碘，因此，本題正確答案是：過濾；萃取分液；

(2)四氯化碳是無色液體，密度比水大，碘單質(zhì)溶于四氯化碳后分層，下層為溶解碘單質(zhì)的紫色溶液，上層為溶解氯化鉀的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，從有機溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，因此，本題正確答案是：紫紅；KCl；分液、蒸餾；

(3)Cl2＋2KI=2KCl＋I2反應(yīng)中氯原子得