北京市順義區(qū)第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試題

北京市順義區(qū)第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試題相對原子質(zhì)量H1C12N14I127Pb207第一卷（共42分）單選題（共14小題，每小題3分。共42分，每小題只有一個選項符合題意）1、2020年10月，我國實施嫦娥五號登月計劃，實現(xiàn)月球表面無人采樣返回。嫦娥五號探測器所用下列構(gòu)件主要由有機合成材料制造的是（）A.聚酰胺國旗B.陶瓷雷達密封環(huán)C.單晶硅太陽能電池板D.鋁基碳化硅“挖土”鉆桿2、下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A.還原Fe粉用作食品脫氧劑B.CaO用作衣物防潮劑C.乙醛使溴水褪色D.用硅藻土中浸潤的KMnO4吸收水果散發(fā)的乙烯3、元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布式為nsn-1npn+1,則下列說法不正確的是（）XYZA.Y元素原子的價層電子排布式為4s24p4B.Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族C.X元素為氟元素D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p34、下表中各粒子、粒子對應(yīng)的空間構(gòu)型及解釋均正確的是（）選項粒子空間構(gòu)型解釋A氨基負離子（NH2-）直線形N原子采用sp雜化B二氧化硫（SO2）V形S原子采用sp3雜化C碳酸根離子（CO32-）三角錐形C原子采用sp3雜化D乙炔（C2H2）直線形C原子采用sp雜化且C原子的價電子均參與成鍵5、下列與事實對應(yīng)的化學(xué)用語正確的是（）A.0.1mol/LCH3COOH溶液的PH為3，電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+B.C和O形成CO2的過程：C.Cl的非金屬性強于I：2I-+Cl2=2Cl-+I2D.用石墨電極電解CuCl2溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑6.下列關(guān)于室溫下1L0.1mol?L-1NH3?H2O溶液的說法正確的是（）A.NH3?H2O的電離方程式：NH3?H2O═NH4++OH-B.加入少量NH4Cl固體后，溶液的pH增大C.滴加稀鹽酸的過程中，n（NH4+）增大D.與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓7.一種微生物電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖。下列說法正確的是（）A.a電極作原電池的正極B.處理后的硝酸根廢水pH降低C.電池工作時，中間室的Cl-移向右室，Na+移向左室，實現(xiàn)海水淡化D.左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C6H12O6-24e-+6H2O═6CO2↑+24H+8.BAS是一種可定向運動的“分子機器”，其合成路線如下：下列說法正確的是A．1mol最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．既有酸性又有堿性C．①為加成反應(yīng)，②為消去反應(yīng)D．中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為下列實驗操作或裝置能達到目的的是（）選項ABCD目的證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)證明乙炔可使溴水褪色證明酸性：碳酸大于苯酚實驗室制備氨氣實驗方案10.一種新型高分子M的合成方法如下：下列說法不正確的是（）A.1mol環(huán)二肽最多能與2molNaOH反應(yīng)B.酪氨酸能與酸、堿反應(yīng)生成鹽C.高分子M中含有結(jié)構(gòu)片斷D.高分子M在環(huán)境中可降解為小分子11.利用廢鋁箔(主要成分為Al，含少量Mg、Fe等)制明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如圖：下列說法不正確的是A.①中生成了H2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B.操作a是過濾，以除去難溶于NaOH溶液的雜質(zhì)C.②③中加入稀硫酸的作用均是除去雜質(zhì)D.由④可知，室溫下明礬的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度12.用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是()A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色13.Claisen重排反應(yīng)是有機合成中常用的重要反應(yīng)。以CH2=CHOCH2CH=CH2為例，其反應(yīng)過程對應(yīng)的機理有兩種，如下圖（“-”可表示單、雙鍵）。下列說法不正確的是（）A.機理1：反應(yīng)物→產(chǎn)物的過程中，有極性共價鍵斷裂B.機理2：反應(yīng)物→中間體的過程中，沒有化學(xué)鍵斷裂，只有空間結(jié)構(gòu)變化C.相比于機理1，機理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反應(yīng)速率減慢D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CHOCH2CH=CH2→CH2=CHCH2CH2CHO14.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)+D(g)?H>0，容器中部分物質(zhì)的含量見下表（t2>t1）：反應(yīng)時間/minn(A)/moln(B)/moln(C)/moln(D)/mol01.20.600t10.8t20.2下列說法正確的是（）A.t1min內(nèi)，D的平均化學(xué)反應(yīng)速率為v(D)=0.4/t1mol/(L·min)B.該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0C.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率為66.7%D.若升高溫度，平衡逆向移動第二卷（非選擇題，共58分）15.（11分）鈣鈦礦（CaTiO3）型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為______。（2）Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是______?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377-24.1238.3155CaTiO3的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負性大小順序是______；金屬離子與氧離子間的作用力為______，與Ca2+距離最近且相等的氧離子的數(shù)目為______。一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機堿離子CH3NH3+，其晶胞如圖(b)所示。其化學(xué)式為，有機堿CH3NH3+中，N原子的雜化軌道類型是______；若晶胞參數(shù)為anm,晶胞則晶體(b)密度為______g·cm-3（列出計算式）。(1nm=1×10-9m)(5)用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖(c)所示，用離子方程式表示該原理______、______。16.(14分)我國科學(xué)家利用N-苯基甘氨酸中的C-H鍵在O2作用下構(gòu)建C-C鍵，實現(xiàn)了喹啉并內(nèi)酯的高選擇性制備。合成路線如下圖。已知：(1)試劑a為___________。(2)B具有堿性，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)中，使B過量可以提高ClCH2COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是__________(寫出一條即可)。(3)C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為。(4)G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為；G生成H的過程中會得到少量的聚合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：___________。(5)已知：i.ii.①D和I在O2作用下得到J的4步反應(yīng)如下圖(無機試劑及條件已略去)，中間產(chǎn)物1中有兩個六元環(huán)和一個五元環(huán)，中間產(chǎn)物3中有三個六元環(huán)。結(jié)合已知反應(yīng)信息，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡式_______；______。②D和I轉(zhuǎn)化成J的反應(yīng)過程中還生成水，理論上該過程中消耗的O2與生成的J的物質(zhì)的量之比為___________。17.(10分)MnSO4是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦（主要成分為MnCO3，還含有Fe3O4、FeO、CoO等）為原料制備MnSO4的工藝流程如圖。資料：金屬離子沉淀的PH金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+開始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2(1)酸浸后所得溶液的金屬陽離子包括Mn2+、Co2+、。(2)沉淀池1中，先加MnO2充分反應(yīng)后再加氨水。寫出加MnO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，原因是。(4)圖為MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲線。從“MnSO4含的溶液”中提取“MnSO4晶體”的方法為，洗滌干燥。（5）受實際條件限制，“酸浸池”所得的廢渣中還含有錳元素，其含量測定方法如下。ⅰ.稱取ag廢渣，加酸將錳元素全部溶出成Mn2+，過濾，將濾液定容于100mL容量瓶中。ⅱ.取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量(NH4)2S2O8溶液，加熱、充分反應(yīng)后，煮沸溶液使過量(NH4)2S2O8的分解。ⅲ.加入指示劑，用bmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至終點時消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為cmL，MnO4-重新變成Mn2+。①補全步驟ⅱ中反應(yīng)的離子方程式：2Mn2++S2O82-+=MnO4-++。②廢渣中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為。廢渣長期露置于空氣；其中的錳元素逐漸轉(zhuǎn)化為MnO2。研究者用如圖裝置提取MnO2中的錳元素。圖中“H·”代表氫自由基。實驗測得電解時間相同時，隨外加電流的增大，溶液中的c(Mn2+)先增大后減小，減小的原因可能是(寫出兩條）。18.(11分)羥胺（NH2OH）為無色固體，結(jié)構(gòu)可視-OH為替代NH3中1個-H。羥胺具有和NH3類似的弱堿性，可以與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸羥胺（NH2OH·HCl）。鹽酸羥胺是一種鹽，易溶于水，溶解后完全電離為NH3OH+和Cl-。(1)NH2OH·HCl中N元素的化合價是______。(2)過氧化氫催化氧化氨水法制備鹽酸羥胺的原理如下：資料：丙酮()是一種易溶于水的無色液體，沸點為57℃。①X的分子式為C3H7NO，其核磁共振氫譜只有兩個吸收峰，紅外光譜顯示其分子結(jié)構(gòu)中存在羥基和碳氮雙鍵。X的結(jié)構(gòu)簡式是______。②步驟1中，相同反應(yīng)時間氨的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1，溫度高于65℃時，隨溫度上升氨的轉(zhuǎn)化率變化的原因是。③步驟2中，在密閉容器中反應(yīng)時，X的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2。該反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。④步驟2中蒸餾出丙酮的目的是。(1點即可）(3)電化學(xué)法制備鹽酸羥胺：向兩側(cè)電極分別通入NO和H2，以鹽酸為電解質(zhì)，組裝原電池以制備鹽酸羥胺。裝置（圖3）和正極反應(yīng)機理圖（圖4）。①將圖4方框中缺失的物質(zhì)補充完整______。②一段時間后，正極區(qū)的PH與反應(yīng)前相比______。（填“增大”、“減小”或“不變”(不考慮溶液體積的變化),結(jié)合正極反應(yīng)式說明原因。19.（12分）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸.可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是.(2)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是