《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)

PAGEPAGE2《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)一、概述鹽類水解是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的核心概念，涉及面寬，綜合性強(qiáng)。是學(xué)生已有的關(guān)于溶液認(rèn)識(shí)的綜合應(yīng)用。本課題是高二化學(xué)（人教版）選擇性必修1第三章第三節(jié)，第1課時(shí)，是在學(xué)習(xí)水溶液，弱電解質(zhì)的電離，已初步掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理，對(duì)物質(zhì)在水溶液中的電離平衡有一定的理解后，進(jìn)一步學(xué)習(xí)鹽類的水解。討論電解質(zhì)溶液中存在的微粒間可能發(fā)生的相互作用。新一輪基礎(chǔ)教育改革的重要任務(wù)就是要變傳統(tǒng)的由教師單純的灌輸、學(xué)生被動(dòng)接受知識(shí)的教學(xué)方式為開放學(xué)習(xí)環(huán)境中由學(xué)生通過(guò)多種渠道獲取知識(shí)，并將獲得的知識(shí)加以綜合應(yīng)用的先進(jìn)的學(xué)習(xí)方式。教師在此過(guò)程中主要起到一個(gè)引導(dǎo)者的作用，故這節(jié)課我盡量挖掘新教材與探究性學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)的結(jié)合點(diǎn)，課堂中從學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)現(xiàn)實(shí)中精選對(duì)學(xué)生未來(lái)發(fā)展有較高價(jià)值的，同時(shí)為學(xué)生所感興趣并符合學(xué)生思維發(fā)展的內(nèi)容，主要采用建構(gòu)主義的“拋錨式”和合作探究式進(jìn)行教學(xué)，通過(guò)合作探究、情景設(shè)置、分析比較、課堂探索、自主學(xué)習(xí)等形式讓學(xué)生形成判斷、生成新知識(shí)，從而培養(yǎng)學(xué)生持續(xù)探究的學(xué)習(xí)習(xí)慣，發(fā)展學(xué)生終身學(xué)習(xí)的能力。二、教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：①通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和自主探討，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)和鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響及變化規(guī)律。以CH3COONa、NH4Cl為例理解鹽類水解的原理；了解多元弱酸酸根離子和多元弱堿陽(yáng)離子的水解情況。②通過(guò)情景設(shè)置、自主學(xué)習(xí)掌握鹽類水解的離子方程式與化學(xué)方程式。③進(jìn)一步熟練掌握溶液酸堿性檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)操作2、過(guò)程與方法：①通過(guò)科學(xué)探究，分組討論等活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。②通過(guò)問(wèn)題探索，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。③通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)，學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：①通過(guò)學(xué)習(xí)生產(chǎn)、生活中鹽類水解規(guī)律的總結(jié)，體會(huì)自然萬(wàn)物變化的豐富多彩，對(duì)學(xué)生進(jìn)行事物聯(lián)系和發(fā)展的普遍規(guī)律的觀點(diǎn)的教育。②通過(guò)合作、交流的學(xué)習(xí)體驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到交流與合作的重要性，讓他們敢于提出不同的見解，敢于修正自己的錯(cuò)誤觀點(diǎn)。③通過(guò)“鹽溶液不一定顯中性”的教學(xué)，讓學(xué)生知道全面看事物的辯證思想。三、學(xué)習(xí)者特征分析１、學(xué)生思維較活躍，

有過(guò)小組合作探究的經(jīng)驗(yàn)，能積極參與討論，探究的能力比較強(qiáng)；２、

學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究有著濃厚的興趣；學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象，尤其是生活中的化學(xué)現(xiàn)象有較濃厚的興趣；

３、學(xué)生在學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動(dòng)原理及電解質(zhì)的電離，已經(jīng)初步掌握了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡原理。４、學(xué)生對(duì)離子方程式的書寫是個(gè)弱項(xiàng)。四、確定教學(xué)任務(wù)1、教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的概念、原理和規(guī)律2、教學(xué)難點(diǎn)：理解鹽類水解的原理3、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、啟發(fā)、多媒體輔助教學(xué)4、教具準(zhǔn)備：多媒體課件，0.1mol/L的下列溶液：CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3、PH試紙、玻璃棒、表面皿等五、教學(xué)策略1．自主實(shí)驗(yàn)探究、小組討論交流策略：通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并在探究的過(guò)程中進(jìn)行小組交流討論，給予學(xué)生充分的學(xué)習(xí)自主性和創(chuàng)造發(fā)揮的空間。2．問(wèn)題引導(dǎo)探究策略：通過(guò)問(wèn)題的設(shè)計(jì)激發(fā)學(xué)生的興趣和好奇心，并逐步引導(dǎo)，使學(xué)習(xí)內(nèi)容深入。3．架構(gòu)式整合策略：通過(guò)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)元素部分知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)化整合。六、教學(xué)過(guò)程示意圖組間知識(shí)趣味pk，鞏固弱電解質(zhì)電離平衡相關(guān)知識(shí)組間知識(shí)趣味pk，鞏固弱電解質(zhì)電離平衡相關(guān)知識(shí)測(cè)定溶液pH值討論鹽溶液顯酸堿性的實(shí)質(zhì)知識(shí)趣味pk講解、復(fù)習(xí)、鞏固個(gè)別化教學(xué)與隱性分層教學(xué)問(wèn)題討論從局部復(fù)習(xí)引入新課完成知識(shí)整合新舊知識(shí)過(guò)渡討論并歸納鹽溶液在水中反應(yīng)的本質(zhì)和結(jié)果是否實(shí)驗(yàn)探究否是個(gè)別化教學(xué)與隱性分層教學(xué)否是歸納總結(jié)鹽溶液在水中反應(yīng)的一般規(guī)律個(gè)別化教學(xué)與隱性分層教學(xué)知識(shí)總結(jié)七、教學(xué)過(guò)程挑戰(zhàn)規(guī)則：由黑衣人（教師）發(fā)布挑戰(zhàn)題目，同學(xué)們根據(jù)任務(wù)要求進(jìn)行挑戰(zhàn)，本次挑戰(zhàn)共設(shè)置四次任務(wù)，采取組間pk形式進(jìn)行，規(guī)定時(shí)間內(nèi)率先完成的組別積5分，四輪結(jié)束后總積分多者獲勝，贏得本次挑戰(zhàn)獎(jiǎng)勵(lì)。

每次任務(wù)進(jìn)行過(guò)程中由黑衣人（教師）進(jìn)行監(jiān)督，根據(jù)各組表現(xiàn)進(jìn)行積分調(diào)整，希望大家重視化學(xué)知識(shí)的嚴(yán)謹(jǐn)性和化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性。挑戰(zhàn)題目：在工業(yè)上，常用NH4Cl除鐵銹，這是為什么呢？【教師】因?yàn)樵撊芤撼仕嵝?，要想解釋為什么呈酸性，我們本?jié)課設(shè)置四次任務(wù)，同學(xué)們通過(guò)完成任務(wù)來(lái)獲取信息，最終對(duì)該現(xiàn)象進(jìn)行解釋?！窘處煛堪l(fā)布任務(wù)：任務(wù)1：溫故知新同學(xué)們對(duì)本任務(wù)中設(shè)置的復(fù)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行課前復(fù)習(xí)，每組同學(xué)派一名代表課上進(jìn)行知識(shí)pk，準(zhǔn)確率高者獲勝。【學(xué)生】課前復(fù)習(xí)知識(shí)要求：1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)：。非電解質(zhì)：。電解質(zhì)和非電解質(zhì)所包含的物質(zhì)類別電解質(zhì)：。非電解質(zhì)：。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念強(qiáng)電解質(zhì)：。弱電解質(zhì)：。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)所包含的物質(zhì)類別強(qiáng)電解質(zhì)：。弱電解質(zhì)：。3.溶液導(dǎo)電性條件導(dǎo)電不導(dǎo)電水溶液熔融態(tài)固態(tài)4.溶液pH測(cè)定的方法5.溶液的酸堿性取于?！緦W(xué)生】知識(shí)挑戰(zhàn)：每組派一名代表進(jìn)行趣味知識(shí)pk【教師】掌握必備知識(shí)前提下，要想解釋為什么NH4Cl溶液呈現(xiàn)酸性我們還是一頭霧水，我們先來(lái)探究一下是所有鹽都成酸性？如果不是，鹽的類別與其溶液酸堿性的關(guān)系是什么？【教師】發(fā)布任務(wù)：任務(wù)2：實(shí)驗(yàn)探究同學(xué)們對(duì)本任務(wù)中設(shè)置的題目進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩組內(nèi)各分成4小組，實(shí)驗(yàn)中操作正確，且結(jié)論正確，并且進(jìn)行結(jié)果展示，用時(shí)短的小組獲勝。小組獲勝既該大組獲勝【學(xué)生】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容a、用pH試紙測(cè)量下列溶液的pH。（注意實(shí)驗(yàn)的規(guī)范性）b、根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將下表中的鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽進(jìn)行分類，并完成下列表格鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONaFeCl3鹽溶液的酸堿性鹽的類型【學(xué)生】實(shí)驗(yàn)結(jié)論鹽溶液都呈現(xiàn)酸堿性。（填“可以”或“不可以”）酸堿鹽：溶液呈酸性酸堿鹽：溶液呈中性酸堿鹽：溶液呈堿性【教師】為了解釋這些鹽的溶液為什么能呈現(xiàn)出酸堿性，應(yīng)該從宏觀表象走入微觀世界，探究微觀粒子之間的相互作用關(guān)系。【教師】發(fā)布任務(wù)：任務(wù)3：通力合作根據(jù)任務(wù)2中得出的結(jié)果，進(jìn)行小組內(nèi)討論，從宏微結(jié)合角度對(duì)結(jié)果進(jìn)行解釋，將討論結(jié)果填寫在題卡上，小組派代表進(jìn)行展示，用時(shí)短的小組獲勝。小組獲勝既該大組獲勝【學(xué)生】問(wèn)題討論NH4Cl溶液中存在哪些電離過(guò)程？水電離出的氫離子和氫氧根濃度的大小關(guān)系如何？2、電離出來(lái)的粒子之間是否會(huì)結(jié)合成新的粒子？為什么?3、水的電離平衡是否受到影響？影響的結(jié)果是什么？這個(gè)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的溶液酸堿性是否一致？4、試著用微觀粒子符號(hào)表示出NH4Cl水解的過(guò)程?！窘處煛客ㄟ^(guò)3次任務(wù)，同學(xué)們對(duì)氯化銨溶液為什么呈酸性的微觀實(shí)質(zhì)大體上有些自己的看法了，其實(shí)氯化銨溶液顯酸性的原因是氯化銨溶液中銨根離子發(fā)生了水解，那么通過(guò)前3次任務(wù)的探究，到底什么是水解呢？【教師】發(fā)布任務(wù)：任務(wù)4：終極挑戰(zhàn)前三次任務(wù)積分多的組別將獲得信息較多的題卡，積分少的將獲得空白題卡，兩組同學(xué)要通過(guò)前三次任務(wù)獲得的信息，將題卡內(nèi)容進(jìn)行補(bǔ)全，并將挑戰(zhàn)題目進(jìn)行解釋，派一名代表進(jìn)行展示。用時(shí)短組獲勝?！緦W(xué)生】問(wèn)題挑戰(zhàn)：CH3COONa是哪種酸和堿反應(yīng)得到的鹽？1、什么是鹽類的水解？2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)是什么？3、鹽類水解與酸堿中和反應(yīng)有什么關(guān)系？4、鹽類的水解有何規(guī)律？【學(xué)生】填寫題卡挑戰(zhàn)卡（信息卡）1、概念在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟________所電離出來(lái)的或結(jié)合生成的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)3、特點(diǎn)鹽類水解的特點(diǎn)包括。（提示：熱量，水解程度）規(guī)律有弱才水解