2023學(xué)年完整公開(kāi)課版硫酸

望梅止渴－打一化學(xué)物質(zhì)名稱硫酸回顧思考

請(qǐng)選擇合適的試劑，鑒別一瓶蒸餾水和一瓶稀硫酸紫色石蕊、碳酸鈉溶液、鋅粒、(酚酞、氫氧化鈉溶液)、氧化銅、氯化鋇溶液H2SO4（?。〣aCl2Cu(OH)2CuOZn酸的通性：BaSO4↓+2HCl某些鹽CuSO4+2H2O堿CuSO4+H2O堿性氧化物ZnSO4+H2↑氫前金屬指示劑變色酸堿指示劑稀硫酸――――酸的通性

↓（量變）

↓濃硫酸――――性質(zhì)？

如何鑒別失去標(biāo)簽的稀硫酸和濃硫酸？［實(shí)驗(yàn)探究］如何鑒別濃硫酸和稀硫酸？從濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)差異入手，可知鑒別方法有多種。方法一、觀察狀態(tài)方法二、測(cè)量密度方法三、測(cè)量溶解時(shí)放出的熱量方法四、滴到紙片（或木條）上方法五、分別與鐵片作用方法六、分別與銅片反應(yīng)方法七、與蔗糖作用方法八、與膽礬作用方法九、導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)方法十、PH試紙………濃硫酸的特性之一――[演示]：木條與濃硫酸作用例如蔗糖的變化可表示為：濃硫酸C12H22O11————12C+11H2O

脫水炭化現(xiàn)象體積膨脹有刺激性氣味

脫水性[演示]：蔗糖與濃硫酸作用

硫酸傷黑熊:清華學(xué)生被拘留

2002年1月29日和2月23日，北京動(dòng)物園的5只熊被清華大學(xué)電機(jī)系學(xué)生劉海洋用濃硫酸殘害，灼傷的事件發(fā)生之后，動(dòng)物園成立了專門的救護(hù)小組，對(duì)受傷的5只熊進(jìn)行了救治，但黑熊還是痛苦的死去。犯罪嫌疑人劉海洋已被北京市公安局西城分局刑事拘留，受到相應(yīng)的法律制裁。

圖為無(wú)辜受傷的黑熊24日在籠中忍受痛苦。濃硫酸的特性之二

[播放]吸收水蒸氣H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2O（n=1~5）應(yīng)用：可作氣體干燥劑?？梢愿稍锊荒芎土蛩岱磻?yīng)的中性和部分酸性氣體。[演示]膽礬與濃硫酸作用吸水性（HBr、HI、H2S、NH3不能用）

性質(zhì)吸水性脫水性吸收對(duì)象游離水、水蒸氣、結(jié)晶水直接與水分子結(jié)合

有機(jī)物中的氫和氧將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去

本質(zhì)與水發(fā)生水合作用，放出熱量奪取有機(jī)物的氫和氧元素，生成水，放出熱量吸水性、脫水性的比較濃硫酸的特性之三銅與稀硫酸反應(yīng)嗎？銅與濃硫酸能否反應(yīng)？（1）與金屬的反應(yīng)［實(shí)驗(yàn)］濃硫酸與銅反應(yīng)分析

Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2還原劑氧化劑失2e-注意⑴參加反應(yīng)的硫酸都被還原了嗎？⑵在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出哪些性質(zhì)？請(qǐng)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況得2e-(3)鋅與稀硫酸反應(yīng)和銅與濃硫酸反應(yīng)有何不同？濃硫酸與稀硫酸的氧化性有何不同？思考題濃硫酸——酸根中的S易得電子有氧化性——氧化性酸稀硫酸——酸電離出的H+有氧化性——酸的氧化性Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)會(huì)發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？①濃硫酸能跟大多數(shù)金屬（除鉑、金外）反應(yīng)②一般規(guī)律:金屬+濃硫酸→硫酸鹽+SO2↑+H2O

與活潑金屬反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，隨金屬活動(dòng)性的不同，產(chǎn)物也有所不同；Zn等活潑金屬隨反應(yīng)進(jìn)行，當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)則發(fā)生置換反應(yīng)，放出H2。小結(jié)

工業(yè)上為何能用鋁槽車盛放、運(yùn)輸濃硫酸？

③常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱“鈍化”。氧化物能被熱的濃硫酸溶解。

［問(wèn)題］變黑是脫水炭化，那么體積膨脹又該作如何解釋呢？刺激性氣味又從哪里來(lái)的？

這涉及到濃硫酸的另一特性――強(qiáng)氧化性。強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在與非金屬反應(yīng)、金屬的反應(yīng)以及和具有還原性的化合物的反應(yīng)等方面。（2）與非金屬反應(yīng)蔗糖脫水的實(shí)驗(yàn)中，生成的炭又與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)?！?/p>

2H2SO4（濃）+C===CO2↑

+2H2O+2SO2↑

在蔗糖內(nèi)加入了幾滴水，濃硫酸遇水放出大量的熱，此時(shí)，蔗糖被濃硫酸炭化，反應(yīng)生成的炭又繼續(xù)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體，同時(shí)生成CO2氣體，從而出現(xiàn)體積膨脹、疏松多孔海綿狀并伴有刺激性氣味。以上現(xiàn)象是濃硫酸吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性的共同體現(xiàn)。為什么反應(yīng)前加幾滴水？為什么有黑色疏松物質(zhì)生成？此反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了哪些性質(zhì)?稀硫酸濃硫酸電離方程式導(dǎo)電性存在微粒性質(zhì)能導(dǎo)電不能導(dǎo)電H2SO4==2H++SO42－無(wú)水，不能電離H+、SO42－H2SO4由H+離子決定，主要表現(xiàn)酸的通性，SO42－離子較穩(wěn)定，只能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。由硫酸分子決定，主要表現(xiàn)為吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性量變引起質(zhì)變［實(shí)驗(yàn)探究］如何鑒別濃硫酸和稀硫酸？從濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)差異入手，可知鑒別方法有多種。方法一、觀察狀態(tài)方法二、測(cè)量密度方法三、測(cè)量溶解時(shí)放出的熱量方法四、滴到紙片（或木條）上方法五、分別與鐵片作用方法六、分別與銅片反應(yīng)方法七、與蔗糖作用方法八、與膽礬作用方法九、導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)方法十、PH試紙………1．濃硫酸的物理性質(zhì)粘粘稠油狀液體重密度大（1.84g/cm3），硫酸濃度越大，密度越大高高沸點(diǎn)、難揮發(fā)溶與水以任意比互溶熱溶解于水時(shí)放出大量熱（稀釋時(shí)要注意順序和安全及事故處理）請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)出硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2、硫酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸的通性（2）濃硫酸的特性：吸水性脫水性強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)鈍化1、硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：

A、強(qiáng)酸性B、難揮發(fā)性C、吸水性D、脫水性E、強(qiáng)氧化性（1）實(shí)驗(yàn)室制HCl氣體________;（2）干燥H2、SO2等氣體________;能否干燥H2S氣體？（3）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸________;（4）清洗鍍件表面氧化物________;（5）濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，后來(lái)又變黑_

課堂練習(xí)BCEAADP1031《濃硫酸給水的情書(shū)》親愛(ài)的水：您好!

請(qǐng)?jiān)试S我這樣叫你，我是98%的濃硫酸。其實(shí)長(zhǎng)時(shí)間以來(lái)，我一直深愛(ài)著你。每當(dāng)我遇上你，我就有種沸騰的感覺(jué)，全身會(huì)發(fā)出大量的熱。當(dāng)我見(jiàn)不到你時(shí)，我甚至?xí)诳諝庵袑ふ夷愕臍庀?，尋找你的每一絲痕跡。水，請(qǐng)你不要逃避，你逃到天涯海角，我也會(huì)找到你，就算你逃到有機(jī)物中，我也會(huì)奪取氫氧重新合成你，因?yàn)槲覑?ài)你!

水，我刻骨銘心的愛(ài)著你，永遠(yuǎn)。我為你可以付出一切，為了你，變成稀硫酸，我也不會(huì)后悔。就算我變成稀硫酸，我對(duì)你的心也不會(huì)變，因?yàn)槲沂遣粨]發(fā)的，這點(diǎn)我比硝酸強(qiáng)。愛(ài)你的濃硫酸

設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證木炭和濃H2SO4共熱生成的混合氣體？△2H2SO4（濃）+C==CO2↑

+2H2O+2SO2↑品紅KMnO4石灰水品紅

硫酸銅檢驗(yàn)水檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)CO2檢驗(yàn)SO2

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出）。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄。

實(shí)驗(yàn)1：加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，一段時(shí)間后液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部?jī)?nèi)壁有少量淡黃色硫固體凝聚，持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。實(shí)驗(yàn)2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無(wú)變化，將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍(lán)綠色?！举Y料卡】1．銅絲和硫反應(yīng)的方程式：2Cu+S=Cu2S（黑色）2．氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（溶液呈藍(lán)綠色）3．Cu2S和CuS（黑色）均不溶于稀硫酸4．Cu2S+2O2=2CuO+SO2

2CuS+3O2

=2CuO+2SO2實(shí)驗(yàn)3：將濃硫酸液面上方銅絲的黑色物質(zhì)刮下后，經(jīng)稀硫酸洗、蒸餾水洗、過(guò)濾、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比加熱前減少。將濃硫酸液面下方變黑的銅絲插入稀硫酸中，黑色明顯變淺，溶液呈藍(lán)綠色。（1）D、E兩試管中CCl4的作用是

。（2）寫(xiě)出淡黃色固體物質(zhì)消失的化學(xué)方程式

（3）試管D中的澄清石灰水變渾濁后又變澄清，變澄清的原因是（用方程式表示）

。（4）根據(jù)上述探究，結(jié)合資料卡上的內(nèi)容，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分肯定有

?！咀鳂I(yè)】P134三、四

研究性學(xué)習(xí)

⑴．銅（足量）與濃硫酸反應(yīng)過(guò)程后，銅片上的黑色物質(zhì)是什么？能否與濃鹽酸反應(yīng)？體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？

⑵．反應(yīng)完后，觀察溶液的冷卻過(guò)程，將你觀察的現(xiàn)象記