湖北省公安縣第三中學2024屆化學高一上期中教學質(zhì)量檢測試題含解析

湖北省公安縣第三中學2024屆化學高一上期中教學質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某學生配制100mL1mol·L－1的硫酸溶液，進行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發(fā)現(xiàn)真實濃度小于1mol·L－1，他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴洽儆昧客擦咳饬蛩釙r，俯視讀數(shù)②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌③容量瓶沒有烘干④用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時有溶液流到了容量瓶外面⑤溶液未經(jīng)冷卻即定容⑥用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切⑦滴加蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線⑧定容時仰視讀數(shù)A．①②④⑥⑦⑧B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦2、如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時間后在石墨和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是A．Cl2 B．O2 C．H2 D．HCl3、某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的個數(shù)比為5∶2∶1。則溶液中Al3＋與SO42－的個數(shù)比為A．1∶5B．1∶4C．3∶4D．2∶54、下列敘述正確的是A．摩爾是國際單位制中的基本物理量B．溫度是影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的唯一因素C．常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D．摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量等式量5、下列說法合理的是①根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物②根據(jù)電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷③直徑介于lnm~l00nm之間的微粒稱為膠體④金屬氧化物都是堿性氧化物⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉A．只有⑥ B．只有②⑥ C．只有③④⑤ D．只有①②④⑥6、將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如下圖所示，下列說法中錯誤的是()A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-B．A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3C．當加入45mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為336mLD．混合物中NaOH的質(zhì)量0.20g7、下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（）A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B．32gN2O4的氮原子的物質(zhì)的量和32gNO2氮原子的物質(zhì)的量C．32g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下11.2L一氧化碳中氧原子數(shù)D．10%NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和5%NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度8、下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是選項異常情況可能原因分析A萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗玻璃塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水D蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D9、全釩液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現(xiàn)向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時MnO4-→Mn2+。則原溶液中Cr元素的質(zhì)量為A．15.6mg B．23.4mg C．31.2mg D．46.8mg10、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B．第⑤步操作是過濾C．在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓11、對于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反應(yīng)，下列說法不正確的是（）

A．Fe是還原劑，被氧化B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)C．-1價氯在反應(yīng)中價態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑D．此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)12、在反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比A．8∶3B．3∶8C．3∶2D．1∶313、某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為：（）A．SO42-8a B．OH-8a C．NO3-4a D．SO42-4a14、除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，下列選用的試劑及加入順序正確的是A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl15、下列說法不正確的是A．實驗室把少量的鈉保存在煤油中B．金屬鈉著火后，用干燥的沙土來滅火C．實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液16、用H3PO2將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為A．PH3 B．H3PO3 C．P D．H3PO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學式為________；（2）化合物I的化學式為________；（3）反應(yīng)①的化學方程式為_____________；反應(yīng)②的化學方程式為______________。18、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。19、Ⅰ．某化學興趣小組在實驗室用如下裝置制備氯氣：請回答：（1）實驗裝置連接完成后，首先應(yīng)進行的操作是_______________。（2）寫出A裝置中制取氯氣的化學方程式____________________。（3）若要制備純凈、干燥的氯氣，需在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導管連接的順序是____(填寫數(shù)字編號)。Ⅱ．某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，實驗室設(shè)計了方案對廢液進行以下三步處理，并回收金屬。請回答：（1）步驟①中得到的沉淀含有的金屬單質(zhì)有__________。（2）步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，還可以選用的試劑是_____(填字母)。A．Fe粉B．NaOH溶液C．新制氯水D．稀硫酸（3）步驟③中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為___________________。20、實驗室需要配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計算，應(yīng)選擇下列________。A．需要CuSO4固體8gB．需要CuSO4固體7.7gC．需要CuSO4·5H2O晶體12.5gD．需要CuSO4·5H2O晶體12.0g(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”。(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是____________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。21、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標出）（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學式）。（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。②研究表明：在上述過程中會發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請推測其原因是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)C=nV進行誤差分析，凡是使物質(zhì)的量n偏小或者使溶液體積V偏大的操作都會導致溶液濃度偏低，反之溶液濃度偏高，據(jù)此解答【題目詳解】①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導致量取濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故①選；

②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌，導致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故②選；

③容量瓶沒有烘干不影響溶液的配制，故③不選；④用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，導致導致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故④選；⑤溶液未經(jīng)冷卻即定容，導致溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤不選；⑥用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，導致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故⑥選；⑦滴加入蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑦選；⑧定容時仰視讀數(shù)會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故⑧選。綜合以上分析，應(yīng)選①②④⑥⑦⑧。

所以A選項是正確的。2、A【解題分析】

根據(jù)裝置圖可知，石墨是陽極，鐵為陰極，陽極發(fā)生電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極發(fā)生電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，因此碳棒上生成的氣體為氯氣，故A正確；綜上所述，答案為A。3、D【解題分析】

因為溶液呈電中性，根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算?！绢}目詳解】溶液中電荷守恒，即所有正電荷的總數(shù)應(yīng)等于所有負電荷的總數(shù)，即：n(Na＋)+3n(Al3＋)=n(Cl－)+2n(SO42－)，設(shè)SO42－的離子個數(shù)為x，所以5+3×2=1+2×x，解得x=5，所以溶液中Al3＋和SO42－的離子個數(shù)比為2：5，答案選D?！绢}目點撥】溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量。學生容易出錯的部分是電荷總量的計算，具體應(yīng)為溶液中的陽離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。溶液中電荷守恒書寫三部曲，第一步：找出溶液中所有離子；第二步：陰、陽離子各寫一邊，中間各一個等號；第三步:離子帶多少電荷就在它前面寫上那個數(shù)字。4、D【解題分析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，并不是一個物理量，故A錯誤；B.壓強也會影響物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯誤；C.常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl所得溶液的體積并不等于1L，溶液的物質(zhì)的量濃度并不為1mol·L-1，故C錯誤；D.摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量等式量，故D正確；答案選D。5、A【解題分析】

氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物。所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是兩種元素組成，故不一定是氧化物，故①錯誤；

②電泳現(xiàn)象可證明膠體微粒帶電荷，膠體是電中性的，故②錯誤；

③分散質(zhì)微粒直徑介于lnml00nm之間的分散系稱為膠體，故③錯誤；

④金屬氧化物有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是兩性氧化物，如Al2O3，故④錯誤；

⑤分散系分為膠體、溶液和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)的微粒直徑大小進行分類，故⑤錯誤；⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉，是正確的，故⑥正確。

故選A。6、C【解題分析】

A、溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，則OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，故A正確；B、OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，所以A點的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3，故B正確；C、AB段產(chǎn)生二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，根據(jù)方程式可知n(CO2)=(45-25)×10-3L×1mol/L=0.02mol，所以二氧化碳的體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故C錯誤；D、根據(jù)碳原子守恒可知n(CO2)=n(Na2CO3)=0.02mol，所以氫氧化鈉的質(zhì)量為2.32g-0.02mol×106g/mol=0.2g，故D正確；答案選C。7、C【解題分析】

A．水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，與水物質(zhì)的量的多少沒有關(guān)系，A不符合題意；B．N2O4的摩爾質(zhì)量是NO2的2倍，故32gN2O4與32gNO2的物質(zhì)的量之比為1:2，則二者氮原子的物質(zhì)的量之比為1:2，B不符合題意；C．32g二氧化硫中氧原子為，標準狀況下11.2L一氧化碳為0.5mol，含氧原子0.5mol，C符合題意；D．物質(zhì)的量濃度，兩溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)不同，則溶液的密度不同，且氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的密度越大，則前者溶液的物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，D不符合題意；答案選C。8、A【解題分析】

A.因萃取劑與水互溶會造成液體靜置不分層，與加入萃取劑的量較多無關(guān)，故A錯誤；B.因沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊即不與外界連通會使分液漏斗中的液體難以滴下，故B正確；C.因冷凝管沒有通水或先加熱后通水即受熱不均勻會使冷凝管破裂，故C正確；D.因?qū)⑷芤赫舾苫蚓凭珶魺粜九龅綗岬恼舭l(fā)皿底部即受熱不均勻會導致蒸發(fā)皿破裂，故D正確。故答案選：A。9、D【解題分析】

根據(jù)元素的化合價變化結(jié)合電子得失守恒分析解答?！绢}目詳解】整個過程中Fe、Mn、Cr的化合價發(fā)生變化，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒得：0.029L×0.1mol/L×1＝[m(Cr)÷52g/mol]×3+0.002L×0.02mol/L×5，解得m(Cr)＝0.0468g＝46.8mg；答案選D。10、C【解題分析】

A.第①步中用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，故A正確；B.第⑤步操作是為了將沉淀與濾液分離，所以采用過濾操作，故B正確；C.鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C錯誤；D.除去鎂離子用氫氧根離子沉淀，所以離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓，故D正確。故選C。11、C【解題分析】A正確，鐵的化合價升高，失電子，是還原劑，被氧化。B正確，氫元素化合價降低，得電子，是氧化劑，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)。C錯誤，HCl是還原劑。D正確，既是氧化反應(yīng)也是置換反應(yīng)。故選C12、C【解題分析】試題分析：根據(jù)方程式可知，氨氣中氮元素的化合價從－3價，升高到0價，失去3個電子。氯氣中氯元素的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比3∶2，答案選C?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算13、D【解題分析】

A．SO42-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+8a×2=17a，電荷不守恒，故A錯誤；B．OH-與Al3+生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故X不可能為OH-，故B錯誤；C．NO3-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×1=5a，電荷不守恒，故C錯誤；D．SO42-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×2=9a，電荷守恒，故D正確；故答案為D。14、C【解題分析】

根據(jù)選擇的試劑，加入碳酸鈉除去鈣離子，加入氯化鋇除去硫酸根離子，加入的碳酸鈉一定要在氯化鋇以后加，這樣碳酸鈉既可以將鈣離子除去還可以將多余的鋇離子除去，過濾后再加入鹽酸，將多余的碳酸根離子和氫氧根離子除去，不能加入硫酸，否則會引進硫酸根離子，即加入試劑的順序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故選C。15、D【解題分析】

A．鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應(yīng)，所以鈉可以保存在煤油中而隔絕空氣和水，故A正確；B．鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則鈉失火時可以用干燥的沙土滅火，故B正確；C．鈉極易與水和氧氣反應(yīng)，所以實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶，故C正確；D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該立即用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉具有腐蝕性，故D錯誤；答案選D。16、D【解題分析】

設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素化合價為x，用H3PO2將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)得失電子守恒有4×1=1×(x-1)，解得x=+5，D滿足題意。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解題分析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學式為NaHCO3。（3）反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應(yīng)②為碳酸氫鈉的分解，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。18、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解題分析】

根據(jù)實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子。【題目詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【題目點撥】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。19、檢查裝置的氣密性MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③④②①Ag、Cu、FeCFe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+【解題分析】

I．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答；II．廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，銀離子變成單質(zhì)銀、銅離子被還原成單質(zhì)銅，鐵離子被還原為亞鐵離子；濾液中含有亞鐵離子，加入雙氧水，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，再加入堿液，生成氫氧化鐵沉淀，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】I．(1)制備氣體的裝置連接完成后，首先需要檢查裝置的氣密性，故答案為檢查裝置的氣密性；(2)A裝置中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、水、氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)制備的氯氣中含水蒸氣、氯化氫雜質(zhì)氣體，制備純凈、干燥的氯氣需要通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管都應(yīng)該長進短出，在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導管連接的順序是③④②①，故答案為③④②①；II．(1)廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，銀離子變成單質(zhì)銀、銅離子被還原成單質(zhì)銅，鐵離子被還原為亞鐵離子，所以在操作①得到的沉淀中含有金屬銅、銀和過量的鐵，故答案為銀、銅、鐵；(2)步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以應(yīng)加入氧化劑，除了雙氧水外，還可以是新制氯水，故選C；(3)氯化鐵溶液中加入氨水生成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案為Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。20、膠頭滴管500mL容量瓶AC偏高攪拌、加速溶解玻璃棒防止溶質(zhì)損失（或保證溶質(zhì)不損失）偏低【解題分析】

（1）配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL需要選擇500mL容量瓶，其步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容、裝瓶等操作，因此配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等；（2）實驗室需配制480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol