湖北省麻城市實(shí)驗(yàn)高中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

湖北省麻城市實(shí)驗(yàn)高中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，其中不正確的是選項(xiàng)ABCDX氧化物酸、堿、鹽溶液置換反應(yīng)Y化合物電解質(zhì)膠體氧化還原反應(yīng)Z純凈物化合物分散系化學(xué)反應(yīng)A．A B．B C．C D．D2、下列說法中正確的是A．在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)都屬于非電解質(zhì)B．稀HCI溶液在電流的作用下電離出H+和Cl-而導(dǎo)電C．液態(tài)硫酸，固體NaCI不導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)D．NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水的強(qiáng)3、200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的變化，溶液中的物質(zhì)的量濃度為()A．0.3mol/L B．0.4mol/LC．0.45mol/L D．0.5mol/L4、戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3D．K2CO35、現(xiàn)有①M(fèi)gSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四種溶液，不加其他試劑就可鑒別出來，鑒別的先后順序是()A．④③①② B．③④①② C．②①③④ D．③④②①6、對反應(yīng)方程式NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O的下列說法中，正確的是A．NaNO2是還原劑，NH4Cl是氧化劑B．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．NaNO2中的氮元素被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)D．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol.7、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．液氯 B．氯水 C．鹽酸 D．漂白粉8、下表中評價(jià)合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O正確B．向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂應(yīng)拆成離子形式C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋正確D．NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH－＋CO2===HCO3—正確A．A B．B C．C D．D9、下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③10、實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列說法不正確的是()A．應(yīng)選用500mL的容量瓶B．應(yīng)稱取80.0gCuSO4C．應(yīng)稱取120.0gCuSO4·5H2OD．應(yīng)稱取125.0gCuSO4·5H2O11、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．等壓等體積的N2和CO2C．等溫等體積的O2和N2D．不同體積等密度的CO和C2H412、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將1molSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液13、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，以下兩篇古代文獻(xiàn)中都涉及到了KNO3。序號古代文獻(xiàn)記載1《開寶本草》“(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”2《本草綱目》“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、山木炭所合，以為烽燧餇諸藥者”對其解釋不合理的是A．1中利用了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的過程B．可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受溫度影響不大C．2中火藥使用時(shí)體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性D．2中火藥使用時(shí)產(chǎn)物可能污染環(huán)境14、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl—B．CH3COOH=CH3COO—+H+C．KOH=K++OH—D．H2SO4=2H++SO42—15、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH16、在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系數(shù)為A．6B．10C．12D．16二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A．____________________，D．____________________。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________18、在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會(huì)生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解。現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。19、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，欲用下圖的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①___________________，②___________________。20、二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如圖是制取Cl2并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(2)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是______，作用是______；C中應(yīng)盛放的試劑是_____，作用是_______。(3)E中若裝有淀粉-KI溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。(4)Cl2的密度比空氣______，且______(填“能”或“不能”)溶于水，難溶于飽和食鹽水，因此可用_____法或排飽和食鹽水法收集。(5)G中的試劑可為______。21、鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是__________________(寫出具體實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)論)。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：__________________。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是______。②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)=______mol?L?1。③驗(yàn)證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是______(填序號)。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．試管中加入待測液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：①濾渣C中物質(zhì)的化學(xué)式為______。②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。③通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A、純凈物分為化合物和單質(zhì)，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽，它們存在這樣的從屬關(guān)系；B、電解質(zhì)屬于化合物，但化合物不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)包括部分金屬氧化物、酸、堿、鹽，它們之間存在從屬關(guān)系；C、分散系分為膠體、溶液、濁液，它們之間沒從屬關(guān)系；D、化學(xué)反應(yīng)分為置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不全部是置換反應(yīng)，它們之間存在從屬關(guān)系。答案為C。2、C【解題分析】

電解質(zhì)的概念是熔融或水溶狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，而且電解質(zhì)不能與水反應(yīng)；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系；電解質(zhì)電離過程與電流無關(guān)；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】電解質(zhì)的概念是熔融或水溶狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，而且電解質(zhì)不能與水反應(yīng)，

A.氯化氫在熔融狀態(tài)下，以分子形式存在，不能導(dǎo)電，氯化氫的水溶液能夠?qū)щ?，所以氯化氫屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)在水分子作用下離解成自由移動(dòng)離子的過程，稱為電離，電離過程與電流無關(guān)，B錯(cuò)誤；C.液態(tài)硫酸以分子形式存在，固體NaCl沒有自由移動(dòng)的離子，所以二者均不導(dǎo)電，但是二者溶于水，水溶液均能導(dǎo)電，所以二者均屬于電解質(zhì)，C正確；D.溶液導(dǎo)電能力主要看溶液中自由移動(dòng)離子濃度及離子所帶電荷數(shù)的多少，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，因此NaOH溶液的導(dǎo)電能力不一定比氨水的強(qiáng)，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。3、B【解題分析】

200mL0.3mol/L的K2SO4溶液中的物質(zhì)的量為0.2L×0.3mol/L=0.06mol，100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液中的物質(zhì)的量為3×0.1L×0.2mol/L=0.06mol，故混合液中的物質(zhì)的量為0.06mol+0.06mol=0.12mol，由于混合后不考慮體積的變化，混合后的體積為0.3L，混合液中的物質(zhì)的量濃度為，故選B。4、A【解題分析】

牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，CaO溶于水得Ca(OH)2。故B、C、D錯(cuò)誤，A正確。答案選A。5、A【解題分析】首先觀察溶液顏色，藍(lán)色的是CuCl2；再用CuCl2取滴定其他3個(gè)溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生的是NaOH；用NaOH去滴定其他2個(gè)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是MgSO4；最后余下Ba(NO3)2。故鑒別先后順序?yàn)棰堍邰佗?，故選A。6、B【解題分析】

NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O是同一元素的氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NaNO2中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得3e-，被還原，所以NaNO2是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物；N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NH4Cl中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去3e-，被氧化，所以NH4Cl是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物；每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol，綜上所述可知：選項(xiàng)B正確，故合理選項(xiàng)是B。7、A【解題分析】

A.液氯是液態(tài)氯氣單質(zhì)，是純凈物，故A正確；B.氯水是氯氣溶于水形成的，是混合物，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成，是混合物，故C錯(cuò)誤；D.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故D錯(cuò)誤；故選：A?！绢}目點(diǎn)撥】純凈物是指由相同物質(zhì)組成的，可以是同種元素組成的為單質(zhì)，也可是不同元素組成的為化合物，從微觀角度可以是由相同分子構(gòu)成；8、A【解題分析】

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性，NaHSO4與Ba(OH)2按照2:1進(jìn)行反應(yīng)，2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O書寫正確，評價(jià)正確，故A正確；B．碳酸鎂難溶于水，不應(yīng)拆成離子形式，向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O書寫正確，評價(jià)不正確，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶液水解生成膠體，不是沉淀，離子方程式書寫錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．通入過量CO2時(shí)離子反應(yīng)是OH﹣+CO2=HCO3﹣，少量時(shí)是2OH﹣+CO2=CO32-+H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。9、C【解題分析】KNO3溶液中含有少量KOH，應(yīng)加入適量的稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=7，用氯化鐵除雜會(huì)引入雜質(zhì)，①不正確；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入過量鐵粉可以把銅置換出來，過濾除去銅和過量鐵粉，②正確；H2含有中少量CO2，通過盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，③正確；NaNO3固體中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、過濾、蒸發(fā)可以除去雜質(zhì)并得到純凈的NaNO3固體，④正確。綜上所述，C正確，本題選C。10、C【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶．配制溶液的體積為500mL，根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量，需要硫酸銅物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=cVM計(jì)算所需硫酸銅的質(zhì)量或硫酸銅晶體的質(zhì)量，據(jù)此判斷．注意500mL是溶液的體積，不是溶劑的體積為500mL．【題目詳解】由于實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL容量瓶，配制500mL1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：1mol·L－1×0.5L=0.5mol，硫酸銅的質(zhì)量為：160g·mol－1×0.5mol=80g，需要膽礬質(zhì)量為：250g·mol－1×0.5mol=125g，A、應(yīng)選用500mL容量瓶，配制500mL溶液，故A正確；B、根據(jù)以上計(jì)算，應(yīng)稱取80.0gCuSO4，故B正確；C.根據(jù)以上計(jì)算，應(yīng)稱取125.0gCuSO4·5H2O，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)以上計(jì)算，應(yīng)稱取125.0gCuSO4·5H2O，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題關(guān)鍵：根據(jù)c=n/V理解溶液的配制、物質(zhì)的量濃，易錯(cuò)點(diǎn)，錯(cuò)誤的做法：用480mL計(jì)算稱取的溶質(zhì)，注意一定容量規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液。11、A【解題分析】

兩種氣體的分子數(shù)一定相等，根據(jù)n=N/NA可知，兩種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)相等，結(jié)合n=m/M=V/Vm進(jìn)行計(jì)算和判斷?！绢}目詳解】A項(xiàng)、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，在質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，故A正確；B項(xiàng)、等壓下，由于溫度不一定相同，等體積的N2和CO2物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由于壓強(qiáng)未知，等溫等體積的O2和N2物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．不同體積等密度的CO和C2H4質(zhì)量不相等，CO和N2的摩爾質(zhì)量相等，物質(zhì)的量不相等，故分子數(shù)目一定不相等，故D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，靈活物質(zhì)的量公式是解答本題的關(guān)鍵。12、C【解題分析】

A．10gNaOH的物質(zhì)的量n==0.25mol，將固體溶解在水中配成250mL溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c===1mol·L-1，故A項(xiàng)不選；B．SO3與水會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4，1molSO3反應(yīng)生成的H2SO4的物質(zhì)的量為1mol，該溶液中c(H2SO4)===1mol/L，故B項(xiàng)不選；C．100mL0.5mo1·L-1的NaNO3溶液中n(NaNO3)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，將該溶液加熱蒸發(fā)掉50g水后，無法確定剩余溶液體積，故無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故C項(xiàng)選；D．標(biāo)況下，22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量為n(HCl)==1mol，將1molHCl溶于水配成1L溶液，c===1mol/L，故D項(xiàng)不選；綜上所述，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是C項(xiàng)，故答案為C。13、B【解題分析】掃取以水淋汁后（溶解），乃煎煉（蒸發(fā)結(jié)晶）而成，所以選項(xiàng)A正確。硝酸鉀的溶解度受溫度影響是非常明顯的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤?；鹚幍闹饕煞质荎NO3、S和C，所以在反應(yīng)中KNO3應(yīng)該表現(xiàn)氧化性，選項(xiàng)C正確?；鹚幨褂弥锌赡軙?huì)產(chǎn)生二氧化硫等污染性氣體，選項(xiàng)D正確。14、B【解題分析】

A.CaCl2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離生成Ca2+和Cl-，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl—，

故A正確；B.

醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離生成CH3COO—和H+，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO—+H+，故B錯(cuò)誤；C.KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離生成K+和OH-，電離方程式為：KOH=K++OH—，

故C正確；D.

硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成H+和SO42-，電離方程式：H2SO4=2H++SO42—，故D正確。答案選B。15、A【解題分析】

OH-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．F-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，A符合題意；B．Cl-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是17和18，B不選；C．NH3含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，C不選；D．NH含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，D不選；答案選A。16、D【解題分析】

根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒結(jié)合元素化合價(jià)變化情況分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)方程式可知氮元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知配平后的方程式為5N2H4＋4MnO4－＋12H＋＝5N2＋4Mn2＋＋16H2O，因此H2O分子前面的系數(shù)為16。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

根據(jù)離子共存的相關(guān)知識解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！绢}目詳解】結(jié)合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說明B為AgNO3，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子共存，離子方程式的書寫的相關(guān)知識。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。18、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解題分析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時(shí)，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實(shí)驗(yàn)Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計(jì)算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點(diǎn)睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。19、飽和食鹽水濃硫酸【解題分析】

氯氣中的雜質(zhì)有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，飽和食鹽水中也有水蒸氣，除去水的濃硫酸需要放在飽和食鹽水之后?！绢}目詳解】實(shí)驗(yàn)室加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物制取氯氣時(shí)，由于鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)與水蒸氣一起作為雜質(zhì)，需要除去，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，氯氣在水中存在可逆過程，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中的氯離子會(huì)增加氯離子的濃度，使平衡逆向移動(dòng)，減小氯氣在水中的溶解度，還可以除去氯化氫氣體，再通入濃硫酸除去水蒸氣，可以得到純凈的氯氣，濃硫酸的干燥裝置需在飽和食鹽水之后。20、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑飽和食鹽水吸收混合氣體中的HCl濃硫酸吸收混合氣體中的水蒸氣溶液變藍(lán)大能向上排空氣NaOH溶液【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室用加熱固體二氧化錳與濃鹽酸的方法制取氯氣，用導(dǎo)管將分液漏斗與圓底燒瓶相連，使裝置內(nèi)氣壓恒定，便于濃鹽酸順利滴下，生成的氯氣依次通過飽和食鹽水、濃硫酸除去所含雜質(zhì)后，用有淀粉-KI溶液檢驗(yàn)氯氣的氧化性，氯氣有毒，最后的尾氣要用堿液吸收，吸收時(shí)要注意防倒吸，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱固體二氧化錳與濃鹽酸的方法制取氯氣，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，答案：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；(2)制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯氣難溶于飽和食鹽水而氯化氫易溶，所以先通過飽和食鹽水，吸收混合氣體中的HCl；再通過濃硫酸，利用濃硫酸的吸水性，吸收混合氣體中的水蒸氣，答案：飽和食鹽水；吸收混合氣體中的HCl；濃硫酸；吸收混合氣體中的水蒸氣；(3)氯氣有強(qiáng)氧化性，能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，所以會(huì)看到無色溶液顯藍(lán)色，答案：溶液變藍(lán)；(4)Cl2的摩爾質(zhì)量為71g·mol-1，密度比空氣大且能溶于水，但難溶于飽和食鹽水，因此可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集，答案：大；能；向上排空氣；(5)G為尾氣吸收裝置，通常氯氣可用NaOH溶液來吸收，答案：NaOH溶液。21、用一束光照射兩種溶液，出現(xiàn)光亮通路的是Fe(OH)3膠體，不出現(xiàn)光亮通路的是FeCl3溶液Fe3+、Cu2+、Fe2+3BFe、Cu