2023-2024學年湖南省邵陽市邵東縣第三中高一化學第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2023-2024學年湖南省邵陽市邵東縣第三中高一化學第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是A．金屬一般都容易導電導熱，有延展性B．金屬具有較高的硬度和熔點C．所有金屬都是固態(tài)D．金屬單質(zhì)都能與稀H2SO4反應產(chǎn)生H22、由相同條件下的三個反應：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+D2=2D－+B2；下列判斷正確的是A．還原性：C－＞A－＞B－＞D－ B．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2C．2A－+D2=2D－+A2不能進行 D．2C－+B2=2B－+C2不能進行3、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22.4L氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NAC．1molNa與足量的O2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．100mL1mol·L－1蔗糖溶液中含有分子數(shù)為0.1NA4、假定把12C的相對原子質(zhì)量定為24，把24g12C含有的原子個數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而摩爾的定義不變，則下列推斷不正確的是（）A．此時16O的相對原子質(zhì)量為32 B．標準狀況下，44gCO2的體積約為22.4LC．44gCO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子 D．標準狀況下，11.2LO2的質(zhì)量為32g5、裝有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，充分反應后，仍有紅色粉末剩余，則關(guān)于反應后溶液中金屬陽離子的判斷一定正確的是A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．只有Fe2+C．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ D．只有Fe2+和Fe3+6、下列幾種類推結(jié)論符合事實的是A．氯水可以將Fe2+氧化至Fe3+，則碘水也可以將Fe2+氧化至Fe3+B．Fe3O4可改寫為FeO·Fe2O3，則Fe3Cl8也可改寫為FeCl2·2FeCl3C．Cl2＋H2O?HCl+HClO是氧化還原反應，則ICl＋H2O?HCl+HIO也是氧化還原反應D．CO2溶于H2O生成H2CO3，則SiO2也能溶于H2O生成H2SiO37、用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染方面考慮，最好的方法是()A．銅硝酸銅 B．銅硝酸銅C．銅氯化銅硝酸銅 D．銅氧化銅硝酸銅8、下列反應中，水只作氧化劑的是A．NaH+H2O=NaOH

+

H2↑ B．Na2O+H2O=2NaOHC．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2F2+

2H2O=4HF+O29、X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ，火焰呈蒼白色；X2Y常溫下為液體。下列說法正確的是（）A．Y2是氯氣B．鐵分別與Y2、Z2作用，可分別形成含＋3、＋2價鐵的化合物C．Z2具有漂白性D．XZ溶液使紫色石蕊溶液變紅，原因是XZ電離出X＋10、下列我國古代的技術(shù)應用中，其工作原理不涉及化學反應的是A．沙里淘金 B．糧食釀酒 C．火藥使用 D．鐵的冶煉11、已知氟、氯、溴、碘、砹為同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可發(fā)生下列反應：①2AtBr＋2Mg=MgBr2＋MgAt2；②AtBr＋2NH3(l)=NH4Br＋AtNH2。對上述兩個反應的有關(guān)說法正確的是（）A．這兩個反應都是氧化還原反應B．反應①MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．反應②中AtBr既是氧化劑，又是還原劑D．Mg的還原性弱于MgAt2的還原性12、已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（）A．SO42－ B．Cl－ C．OH－ D．CO32－13、下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O14、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A．在溶液中加入BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中一定有SO42－B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的無色氣體，該溶液中一定含有NH4+15、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是()①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③C．①②④⑤③ D．④②⑤①③16、下列各組離子能夠大量共存的是（）A．加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、ClˉB．滴加石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、ClˉC．酸性溶液中：Fe3+、K+、SCNˉ、SO42﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色。（1）寫出下列符號所代表的物質(zhì)的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：①A→B________________________________________。②B→D________________________________________。③A→C________________________________________。18、如圖所示為A、B、C、D、E五種含同一元素物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)①A、D、E三種物質(zhì)中從相同元素化合價的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學式)____________；②寫出B的化學式：_______________，D的一種常見用途_____________；(2)按要求寫出下列化學方程式或離子方程式①寫出E的稀溶液與Cu反應的離子方程式：_______________________；②寫出D的實驗室制法的化學方程式___________________。19、為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體。請回答：（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是_______________。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。（2）溶液A中的陰離子主要有__________________；由合金生成A溶液的離子方程式為：_______________。試劑X是________________。（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。（4）從環(huán)境保護角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，其化學方程式是_______________________________。20、為嚴厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況，設計了如下實驗方案：(1)試劑1的主要成分的化學式是________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是_____________(用離子方程式表示)。(3)該同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。①提出假設假設1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵；假設2：___________。②設計方案為了對你所提出的假設2進行驗證，請寫出一種實驗方案：_______。21、有兩種金屬組成的合金A，在合適的條件下可按下圖進行反應(部分產(chǎn)物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請回答：(1)溶液C的溶質(zhì)主要是____________________(填化學式)。(2)寫出反應②的化學方程式_______________________________________________。描述D變F的實驗現(xiàn)象_______________________________________________。(3)寫出反應C→E的離子方程式________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．金屬一般都易導電、易導熱、有延展性，A項正確；B．有的金屬的硬度和熔點較低，如Na、K等金屬質(zhì)軟，Hg常溫呈液態(tài)、熔點低，B項錯誤；C．不是所有金屬都是固態(tài)，如金屬Hg常溫下呈液態(tài)，C項錯誤；D．金屬活動性在H前面的金屬單質(zhì)能與稀H2SO4反應產(chǎn)生H2，金屬活動性在H后面的金屬單質(zhì)不能與稀H2SO4反應產(chǎn)生H2，D項錯誤；故答案選A?！军c睛】金屬一般具有不透明、有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性等物理通性，但不同金屬的密度、熔點和沸點、硬度差別較大，這些性質(zhì)都與金屬的結(jié)構(gòu)特點有關(guān)。應用金屬活動性順序表判斷金屬能否與稀H2SO4反應。2、A【解析】

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；氧化性強的物質(zhì)易于還原性強的物質(zhì)反應。【詳解】A、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來判斷，還原性C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故A錯誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來判斷，氧化性D2＞B2＞A2＞C2，，故B錯誤；C、根據(jù)氧化性強的物質(zhì)易于還原性強的物質(zhì)反應，氧化性：D2＞A2，還原性：A﹣＞D﹣，故A﹣和D2能反應；故C錯誤；D、根據(jù)氧化性強的物質(zhì)易于還原性強的物質(zhì)反應，氧化性：D2＞A2，還原性：A﹣＞D﹣，同理B2和C﹣可以進行反應，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查了氧化性強弱比較和還原性強弱比較，以及利用強弱關(guān)系判斷離子方程式正誤。3、B【解析】

氨氣所處的狀態(tài)不明確；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；鈉和氧氣反應后變?yōu)?1價；蔗糖溶液中，除了蔗糖外，還含水分子?！驹斀狻緼、氨氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，故A錯誤；B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有最簡式組成的物質(zhì)的量為1mol，故含原子為3NA個，故B正確；C、鈉和氧氣反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應后轉(zhuǎn)移NA個電子，故C錯誤；D、蔗糖溶液中，除了蔗糖外，還含水分子，故溶液中的分子數(shù)多于0.1NA個，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。4、D【解析】

原子量的標準的改變實際上是將原子量的標準由12C原子質(zhì)量的變?yōu)?2C原子質(zhì)量的。所以將12C的原子量定為24時，物質(zhì)的式量加倍．而將阿伏加德羅常數(shù)由12g12C所含碳原子數(shù)變?yōu)?4g12C所含原子個數(shù)．所以摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積都應加倍，而物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度均隨之發(fā)生變化。A．氧原子的實際質(zhì)量沒變，但標準卻由12C質(zhì)量的變?yōu)?，所?6O的原子量由16變?yōu)?2，選項A正確；B．44gCO2為0.5mol，摩爾體積為44.8L/mol，則其標況下44gCO2的體積為22.4L，選項B正確；C．44gCO2和28gCO均為0.5mol，含有相同數(shù)目的分子，選項C正確；D．標準狀況下，11.2LO2的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為0.25mol64g/mol=16g，選項D不正確；答案選D。5、A【解析】

加入過量的稀硫酸，仍有紅色粉末存在，即仍有剩余，因為Cu3+=Cu2+2+，可知溶液中一定沒有，由于氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，F(xiàn)e3＋無論是和Fe反應，還是和Cu反應，溶液中一定存在Fe2＋；當Fe過量時，由于FeCu2+=Fe2+Cu，不存在Cu2＋；當Fe不足時，有Cu2＋，則溶液中可能含有，一定含有，故選A項；本題答案為A。6、B【解析】

A．氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，故氯水、溴水都能將Fe2+氧化為Fe3+；但I2不能將Fe2+氧化為Fe3+，故A錯誤；

B．Fe3O4

可改寫為

FeO?Fe2O3，可設Fe2+有x，F(xiàn)e3+有y，則2x+3y=8，x+y=3，則x=1，y=2，則

Fe3Cl8

可改寫為

FeCl2?2FeCl3，故B正確；

C．ICl+H2OHCl+HIO反應中無化合價變化，所以不是氧化還原反應，故C錯誤；

D．二氧化硅不溶于水，與水不反應，故D錯誤；

故選：B。7、D【解析】

A.銅硝酸銅，除了生成硝酸銅外，還會生成二氧化氮氣體，污染環(huán)境，故A不選；B.銅硝酸銅，除了生成硝酸銅外，還會生成一氧化氮氣體，污染環(huán)境，故B不選；C.銅氯化銅硝酸銅，利用的是有毒氣體氯氣，并且浪費原料，故C不選；D.銅氧化銅硝酸銅，利用空氣在加熱條件下，使銅生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應生成硝酸銅，沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，并且空氣原材料廉價，故D選；故選：D。8、A【解析】

A、NaH中的H元素從-1價升高為0價，NaH作還原劑，H2O中的H元素從+1價降低為0價，H2O作氧化劑，故A正確；B和C的反應中都沒有化合價變化，是非氧化還原反應，則B、C錯誤；D、F元素從0價降低為-1價，則F2作氧化劑，H2O中的O元素從-2價升高為0價，H2O作還原劑，故D錯誤；本題正確答案為A。9、D【解析】

X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ，火焰呈蒼白色，則X2為氫氣，Z2為氯氣，XZ為氯化氫；X2Y常溫下為液體，為水；則X為氫元素、Y為氧元素、Z為氯元素?！驹斀狻緼.由分析可知，Y是氧元素，Y2是氧氣，故A錯誤；B.氧氣、氯氣均具有強氧化性，可將鐵氧化成+3價，但鐵在氧氣中燃燒可生成四氧化三鐵，其中鐵既呈現(xiàn)+2價，也呈現(xiàn)+3價，故B錯誤；C.Z為氯元素，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，但氯氣不具有漂白性，故C錯誤；D.氯化氫溶于水形成鹽酸，能電離出氫離子，顯酸性，則可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；綜上所述，答案為D。10、A【解析】

A.金在自然界以游離態(tài)存在，所以可以利用物理方法獲取，不涉及化學反應，故A正確；B.糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學反應，故B錯誤；C.火藥使用過程中發(fā)生的反應為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故C錯誤；D.鐵的冶煉是從含鐵礦石中獲取單質(zhì)鐵，涉及化學反應，故D錯誤；故選A?！军c睛】化學反應的根本標志是有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學變化，題中火藥使用、糧食釀酒以及鐵的冶煉都發(fā)生化學變化，而沙里淘金不涉及化學反應。11、B【解析】

AtBr是一種鹵素互化物，性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。AtBr中由于At的非金屬性弱于Br，所以At為+1價，Br為-1價。反應①是氧化還原反應，鎂和At的化合價都發(fā)生了變化，但反應②沒有化合價變化，不是氧化還原反應。【詳解】A.反應②沒有化合價變化，不是氧化還原反應，故A不選；B.反應①中鎂的化合價升高，生成的MgAt2是氧化產(chǎn)物，At的化合價由+1降低到中MgAt2的-1，MgAt2又是還原產(chǎn)物，故B選；C.反應②沒有化合價變化，不是氧化還原反應，故C不選；D.在反應①中，Mg作還原劑，MgAt2是還原產(chǎn)物，所以Mg的還原性強于MgAt2的還原性，故D不選。故選B。12、B【解析】

A.SO42－與鋇離子反應生成沉淀，A錯誤；B.Cl－與上述離子均不反應，可形成溶液，B正確；C.OH－與鐵離子反應生成沉淀，C錯誤；D.CO32－與鐵離子、鋇離子反應生成沉淀，D錯誤；答案為B；13、A【解析】

當元素處于最低價時，只能升高，只有還原性，反之，只能降低，只有氧化性；而當處于中間價時，既有氧化性又有還原性，據(jù)此分析解答。【詳解】A項，F(xiàn)只能得電子變成F-，所以F2只有氧化性；K只能失電子變成K+，所以K只有還原性；HCl中的H+能得電子體現(xiàn)氧化性，Cl-能失電子體現(xiàn)還原性，所以HCl既有氧化性又有還原性，故選A項；B項，Cl既能得電子變成Cl-，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有還原性；Al只能失電子變成Al3+，所以Al只有還原性；H2可以失電子變成H+，與活潑金屬化合時可以得電子變?yōu)镠-，所以H2既有氧化性又有還原性，故不選B項；C項，NO2既有氧化性又有還原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失電子變成Na+，所以Na只有還原性；Br既能得電子變成Br-，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有還原性，故不選C項；D項，O只能得電子，所以O2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）又有還原性（2SO2+O2=2SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）又有還原性（2F2+2H2O=4HF+O2），故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A。14、B【解析】分析：A．AgCl也為不溶于酸的白色沉淀；B.避免兩種液體相互污染；C、鈉離子的焰色反應呈現(xiàn)黃色，但是鉀離子的焰色反應紫色需要透過鈷玻璃才能觀察到；D、銨鹽與堿反應生成氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，據(jù)此分析判斷。詳解：A、某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該溶液中可能含有SO32-、SO42-或Ag+，但二者不能同時存在，故A錯誤；B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故B正確；C、灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，則證明原粉末中肯定有Na+，無法判斷是否存在K+，故C錯誤；D、銨鹽與堿反應生成氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，該溶液中一定含有NH4+，現(xiàn)象描述錯誤，故D錯誤；故選B。15、B【解析】

加入過量的BaCl2溶液，除去Na2SO4；加入過量的NaOH溶液，除去MgCl2；加入過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2；過濾后滴加適量鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體，除去NaOH和Na2CO3，蒸發(fā)溶液，析出NaCl晶體，以此解答該題?！驹斀狻砍ゴ蛀}中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，加NaOH除去Mg2+，加氯化鋇除去SO42-，加碳酸鈉除去Ba2+及Ca2+，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過濾后加鹽酸，則正確的順序為①②⑤④①③或①⑤②④①③、①⑤④②①③，故答案選B。【點睛】本題注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后加入，而氫氧化鈉只要在第二次過濾前加入就可以，所以操作順序并不唯一，找出符合題意的一種即可。16、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應以及題干中的限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或堿性，HCO3－在酸性溶液中或堿性溶液中均不能大量共存，A不符合；B.滴加石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3—之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合；C.酸性溶液中Fe3+、SCN—發(fā)生反應，不能大量共存，C不符合；D.澄清透明的溶液中Cu2+、H+、NH4+、SO42—之間不反應，可以大量共存，D符合；答案選D?！军c睛】明確離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應是解答的關(guān)鍵，選項D是解答的易錯點，注意澄清透明的溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液顯藍色，但屬于澄清透明的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2NaOHNa2CO32Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【解析】

（1）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，（2）①A→B的反應為鈉在點燃（或加熱）的條件下反應生成過氧化鈉；②B→D的反應為過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；③A→C的反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣?！驹斀狻浚?）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，故答案為Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；（2）①A→B的反應為鈉點燃反應生成過氧化鈉，反應的化學方程式為：2Na＋O2Na2O2，故答案為2Na＋O2Na2O2，②B→D的反應為過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③A→C的反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；18、N2NO2致冷劑3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】

根據(jù)題干信息可知，B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應生成NO，則A為氮氣(N2)；E與銅反應生成NO，則E為硝酸(HNO3)；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應生成的，則D為氨氣(NH3)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①根據(jù)上述分析可知，A為氮氣(N2)，其中N的化合價為0價，既可以升高又可以降低，D為氨氣(NH3)，其中N的化合價為最低價-3價，只能升高，E為硝酸(HNO3)，其中N的化合價為最高價+5價，只能降低，因此三種物質(zhì)中既具有氧化性又具有還原性的是N2；②B為NO2，D為氨氣(NH3)，氨氣易液化，常用作致冷劑；(2)①Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和H2O，其離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O；②實驗室常用氯化銨和熟石灰(氫氧化鈣)混合加熱制取氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。【點睛】本題考查框圖形式的無機推斷，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯點為二氧化氮與水反應方程式的書寫，要注意基礎知識的記憶。19、過濾玻璃棒、漏斗AlO2－、OH－2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑稀硫酸AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O【解析】

合金溶于過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，鐵和銅不溶。偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶解在鹽酸中生成氯化鋁，最終得到氯化鋁晶體；鐵和銅的混合物中加入稀硫酸生成硫酸亞鐵，最終可以得到綠礬晶體。由于銅不溶，可以加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分離產(chǎn)生固體，所以需進行的實驗操作是過濾。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。（2）溶液A中的陰離子主要有鋁與氫氧化鈉生成的AlO2－和剩余氫氧化鈉的OH－；合金溶于過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和銅不溶，反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑；由于要制備綠礬，則試劑X是能夠溶解鐵的稀硫酸。（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C氫氧化鋁的離子反應方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－；（4）從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的方法不是用銅與濃硫酸反應轉(zhuǎn)化為硫酸銅，而是在加熱條件下銅被氧氣氧化為氧化銅，再被稀硫酸溶解生成硫酸銅，反應的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。20、KSCN2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3SCN－被過量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設2不成立【解析】

(1)根據(jù)實驗方案，向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡紅色溶液，說明食品中的FeSO4被空氣中的O2氧化成了Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN溶液反應生成紅