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2023-2024學(xué)年山東省德州市夏津一中化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A.NaHCO3=Na++ B.KClO3=K++Cl5++3O2-C.MgSO4=
Mg+2+ D.Ba(OH)2=Ba2++2、將等質(zhì)量的鋁粉分別加人足量的等體積等濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,在相同條件下,前者與后者產(chǎn)生氣體的體積之比是()A.3:1 B.1:3 C.2:1 D.1:13、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是()A.一種元素被氧化,另一種元素肯定被還原B.某元素從化合態(tài)變成游離態(tài),該元素一定被還原C.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D.在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是被還原4、1mol氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì),理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(假設(shè)氧氣占空氣體積的1/5)()A.5.6L B.22.4L C.28L D.2.8L5、某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說(shuō)法中正確的是()A.閉合開關(guān)K,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),證明HCl溶液是電解質(zhì)B.閉合開關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體,由于HCl與NaCl不反應(yīng),故電流表指針不發(fā)生變化C.閉合開關(guān)K,向溶液中加入CaCO3固體,電流表示數(shù)不變D.選取相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸替換HCl溶液,電流表的示數(shù)相同6、能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A.Si B.Na C.Al D.Fe7、某溶液中,只含有下表中所示的四種離子,則X離子及其個(gè)數(shù)b可能為()離子Na+Al3+Cl-X個(gè)數(shù)3a3a2abA.NO3-、4a B.SO42-、4a C.OH-、8a D.SO42-、5a8、某化學(xué)反應(yīng):(未配平)。反應(yīng)中,每消耗lmolCuSO4時(shí),生成的H3PO4的物質(zhì)的量為A. B. C. D.9、在酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是()A.K+、、、Na+ B.Na+、Ba2+、、HCO3?C.、Fe2+、K+、Cl- D.、K+、Mg2+、Cl-10、取Fe、FeO、Fe2O3的均勻混合物質(zhì)量為7.2g,向其中加入200mL1mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體。所得溶液中,加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn),那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能產(chǎn)生鐵的質(zhì)量為()A.1.4gB.2.8gC.5.6gD.11.2g11、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)),下列說(shuō)法不正確的是A.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中能使酚酞溶液變紅C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2的體積為44.8LD.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L12、某學(xué)生做了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn):①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過(guò)量;②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過(guò)量;③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過(guò)量;④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過(guò)量。在4個(gè)圖像,縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,上述實(shí)驗(yàn)與圖像對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A.①-(d) B.②-(b) C.③-(c) D.④-(a)13、關(guān)于明礬可以凈水的原因,下列敘述正確的是()A.明礬中的硫酸根離子與水中的陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀B.明礬中的金屬鋁離子能生成氫氧化鋁沉淀C.明礬溶于水后,生成氫氧化鋁膠體,起到凈水作用D.明礬溶于水后,電離產(chǎn)生的金屬陽(yáng)離子吸附能力強(qiáng)14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.常溫常壓下,33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積為22.4L,其質(zhì)量為28gC.50mL8mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng),生成Cl2的分子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80gSO3中含3NA個(gè)氧原子,體積為22.4L15、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.澄清石灰水與氯化銅溶液反應(yīng);Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:+H+=CO2↑+H2OC.碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng):Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OD.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑16、向100mL18mol·L-1的硫酸溶液中加入足量的鐵片并加熱。充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的成分和所得氣體的成分分別是()A.硫酸鐵二氧化硫B.硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣C.硫酸鐵、硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣D.硫酸鐵二氧化硫、氫氣17、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法不正確的是A.硅單質(zhì)是常用的導(dǎo)體材料 B.硅單質(zhì)常被用于制造太陽(yáng)能電池C.玻璃能被氫氟酸刻蝕 D.二氧化硅常被用于制造光導(dǎo)纖維18、門捷列夫研究元素周期表時(shí),科學(xué)地預(yù)測(cè)了鋁的下方有一種與鋁類似的“類鋁”元素,1875年法國(guó)化學(xué)家布瓦德朗發(fā)現(xiàn)了這種元素,命名為“鎵(Ga)”,它的性質(zhì)和門捷列夫的預(yù)測(cè)相吻合。鎵與鋁是同主族元素,下列敘述不正確的是()A.鎵的金屬性比鋁的強(qiáng) B.鎵的原子半徑比鋁的小C.鎵原子的最外層有3個(gè)電子 D.氧化鎵的化學(xué)式是Ga2O319、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液導(dǎo)電性的變化合理的圖像為A. B. C. D.20、我國(guó)宋代《夢(mèng)溪筆談》中記敘了膽礬和銅的煉制過(guò)程:“信州鉛山縣有苦泉,煮之則得膽礬,熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅?!痹摕捴七^(guò)程中沒(méi)有涉及到的變化是()A.復(fù)分解反應(yīng) B.離子反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.蒸發(fā)結(jié)晶21、有鋁、鐵組成的混合物,分為等質(zhì)量的兩份,分別投入到足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中,放出氫氣體積比為2:1(同溫同壓下)。則該混合物鋁和鐵的關(guān)系正確的是A.物質(zhì)的量之比為1:1 B.物質(zhì)的量之比為2:3C.質(zhì)量之比為56:27 D.條件不足無(wú)法計(jì)算22、等質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣中、②空氣中、③氮?dú)庵小ⅱ芏趸贾型耆紵?,燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是()A.②<①<③<④ B.④=①=②=③C.③<②<①<④ D.③<①<②<④二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系,E是淡黃色粉末,判斷:(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:A.__________;B.__________;C.__________;D.__________;E.__________;F.__________。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式)B→C:__________________________________________________________________,E→B:___________________________________________________________________,C→F:___________________________________________________________________,F(xiàn)→C:___________________________________________________________________。24、(12分)下圖中A是氣體單質(zhì),根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,完成以下各題。(1)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______,B______,C______,D______,E______。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。25、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品,其主要成分為二氧化錳
(MnO2)和石英
(SiO2)
。為了制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),其裝置如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)取適量軟錳礦置于燒瓶中,加入足量濃鹽酸并加熱,燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是____________;若有4mol濃鹽酸參與反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____22.4L(填“等于”、“小于”或“大于”),濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)_______________________;(2)若將干燥的有色布條放入
C中,觀察到的現(xiàn)象是______,原因是______________(用化學(xué)方程式和文字回答);(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到
D溶液變藍(lán)色,寫出
D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________;(4)為探究氯氣與
Fe反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣通入量的關(guān)系,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并記錄現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.取反應(yīng)初始階段(氯氣不足量)F中產(chǎn)物,用磁鐵除去過(guò)量的Fe,剩余產(chǎn)物溶于水中,取上層溶液裝入兩只試管中,①加入KSCN溶液,②加入KMnO4溶液①KSCN溶液顯紅色②KMnO4溶液不褪色(不填)2.取充分反應(yīng)后(氯氣通入足夠長(zhǎng)時(shí)間)F中產(chǎn)物,溶于水中,加入KMnO4溶液KMnO4溶液不褪色根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論,寫出氯氣與
Fe粉共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______;(5)已知F中的產(chǎn)物易潮解,在
F和
H裝置之間安裝
G裝置,目的是_________________。26、(10分)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)室用下列裝置探究氯氣的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,同時(shí)生成二氯化錳和水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷電子得失數(shù)目__;__。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)有色布條__,其原因是__;(3)燒杯中溶液的作用是__;廣口瓶Ⅲ的作用是__。27、(12分)用Cl2和Ca(OH)2制備少量漂粉精(一種含氯消毒劑)的裝置如下。(1)A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________。(2)B的作用是吸收揮發(fā)出的HCl。HCl可能對(duì)制備漂粉精造成的影響是________。(3)用Cl2和Ca(OH)2制備的漂粉精,其有效成分是_________。(4)漂粉精常用于游泳池的消毒,起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中釋放HClO的途徑如下:途徑一:Ca(ClO)2+2H2O?Ca(OH)2+2HClO途徑二:Ca(ClO)2+H2O+CO2=________+_______(把反應(yīng)補(bǔ)充完整)(5)池水的酸堿性對(duì)漂粉精的消毒效果影響明顯。①池水堿性過(guò)強(qiáng),殺毒作用會(huì)________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。②池水酸性過(guò)強(qiáng),會(huì)刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性,起到降低酸性作用的離子分別是________(填離子符號(hào))。(6)某屆奧運(yùn)會(huì)期間,發(fā)生了室外游泳池水變綠的事件,成為當(dāng)時(shí)的一大新聞。有關(guān)負(fù)責(zé)人說(shuō),池水變綠是藻類生長(zhǎng)造成的。該游泳池每隔一段時(shí)間就要投放含氯消毒劑,當(dāng)再次投放時(shí),誤投了過(guò)氧化氫(H2O2)消毒劑。消毒劑為什么不起作用了?_______。28、(14分)硫酸型酸雨的形成原理可簡(jiǎn)化表示如下:回答下列問(wèn)題:(1)A物質(zhì)的化學(xué)式_________,B物質(zhì)的化學(xué)式_________。(2)根據(jù)SO2的性質(zhì),可讓工廠的煙道氣通過(guò)________除去SO2,達(dá)到減少污染的目的。(3)現(xiàn)有雨水樣品1份,每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下:注溶液的pH越大,H+的物質(zhì)的量濃度就越小。①雨水樣品的pH變化的原因是____________(用化學(xué)方程式表示)。②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁陀寐葰庀镜淖詠?lái)水相混合,pH將_________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是(用化學(xué)方程式表示):_____________。(4)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采用的措施是_________(填序號(hào))。①少用煤做燃料;②把工廠煙囪造高;③燃料脫硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤開發(fā)新能源29、(10分)已知:某廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100mL,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖像如下所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是______________,一定存在的陽(yáng)離子是______________________。(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____________________________________________。(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為________,所得沉淀的最大質(zhì)量是____g。(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na+)=0.14mol·L-1,c(NO3-)=____________mol·L-1。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
A.NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子,碳酸氫根離子是弱酸陰離子,不能拆成離子,其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-,故A正確;B.氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離出鉀離子和氯酸根離子,氯酸根離子是含氧酸根,不能拆開,其電離方程式為KClO3═K++ClO3-,故B錯(cuò)誤;C.硫酸鎂是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離出鎂離子和硫酸根離子,題中鎂離子寫錯(cuò)了,其電離方程式為MgSO4=
Mg2++,故C錯(cuò)誤;D.氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子,題中氫氧根的形式表示錯(cuò)了,其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故D錯(cuò)誤;答案為A。2、D【解析】
因酸堿都是足量的,則鋁完全反應(yīng),鋁的質(zhì)量相等,則生成的氫氣的量相等。【詳解】由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知,2molAl分別與足量酸、堿反應(yīng)都生成3molH2,則兩份等質(zhì)量的鋁粉分別與足量酸、堿反應(yīng)生成等量的氫氣,氫氣的物質(zhì)的量之比等于其體積之比,則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1:1,答案選D。3、C【解析】
A.化合價(jià)的變化可在同一種元素之間,如Cl2+H2O=HCl+HClO,A錯(cuò)誤;B.某元素從化合態(tài)變成游離態(tài),元素可能被氧化,如Cl-→Cl2,也可能被還原,如Cu2+→Cu,B錯(cuò)誤;C.氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化,如反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO,只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化,C正確;D.在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)可做氧化劑被還原,也可做還原劑被氧化,如H2,D錯(cuò)誤。答案選C。4、C【解析】
由反應(yīng)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3可知,1mol氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì),需要氧氣的物質(zhì)的量為1mol÷4=0.25mol,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣的體積0.25mol×22.4L/mol÷1/5=28L,所以C正確。故選C。5、C【解析】
A項(xiàng)、HCl是電解質(zhì),HCl溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、向燒杯中加入NaCl固體,溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、向溶液中加入CaCO3固體,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小,但離子所帶電荷數(shù)增大,導(dǎo)電性不變,電流表示數(shù)不變,故C正確;D項(xiàng)、硫酸為二元酸,選取相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸替換HCl溶液,鹽酸和硫酸濃度相同時(shí)溶液中離子濃度不同,導(dǎo)電能力不同,電流計(jì)示數(shù)不同,故D錯(cuò)誤;故選C。【點(diǎn)睛】溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)是解答易錯(cuò)點(diǎn),溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子的電荷數(shù)有關(guān)是解答分析的關(guān)鍵。6、B【解析】
A.硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅,二氧化硅不能和水反應(yīng),故錯(cuò)誤;B.鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,故正確;C.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,氧化鋁和水不反應(yīng),故錯(cuò)誤;D.鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,四氧化三鐵不與水反應(yīng),故錯(cuò)誤。故選B。7、D【解析】
溶液呈電中性,則溶液中存在3a×N(Na+)+3a×3N(Al3+)=2a×N(Cl-)+nb×N(X),設(shè)X的電荷數(shù)為n,則A.3a×N(Na+)+3a×3N(Al3+)≠2a×N(Cl-)+4a×N(NO3-),電荷不守恒,故A錯(cuò)誤;B.3a×N(Na+)+3a×3N(Al3+)≠2a×N(Cl-)+4a×2×N(SO42-),電荷不守恒,故B錯(cuò)誤;C.3a×N(Na+)+3a×3N(Al3+)≠2a×N(Cl-)+8a×N(OH-),電荷不守恒,故C錯(cuò)誤;D.3a×N(Na+)+3a×3N(Al3+)=2a×N(Cl-)+5a×2×N(SO42-),電荷守恒,故D正確;故選:D。8、C【解析】
反應(yīng)中P的化合價(jià)由0價(jià)降為-3價(jià)和由0價(jià)升為+5價(jià),Cu的化合價(jià)由+2降為+1,以一個(gè)Cu3P為標(biāo)準(zhǔn),則降6,最小公倍數(shù)為30,根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則可得反應(yīng):P4+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,每消耗lmolCuSO4時(shí),生成的H3PO4的物質(zhì)的量為;答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查,P4+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4反應(yīng)中P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià),P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià),Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià),據(jù)此配平后進(jìn)行求算。9、D【解析】
A.在酸性溶液中CO不能大量存在,故A錯(cuò)誤;B.HCO在酸性條件下不能大量存在,故B錯(cuò)誤;C.在酸性溶液中NO具有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2+,而不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.離子組、K+、Mg2+、Cl-彼此間不發(fā)生離子反應(yīng),且在酸性溶液中能大量共存,故D正確;故答案為D。【點(diǎn)睛】考查離子共存的判斷,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;溶液的顏色,如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;本題難點(diǎn)是選項(xiàng)C,不能忽視酸性溶液中NO3-的氧化性,能氧化Fe2+。10、C【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒(méi)有剩余,向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn),說(shuō)明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.2L×1mol/L=0.1mol,用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol,鐵的質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g,答案選C。點(diǎn)睛:本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力,利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵,注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法。11、D【解析】
A.Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1:1反應(yīng),由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl,故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,故A正確;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉,碳酸氫鈉溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅,故B正確;C.由圖可知,a點(diǎn)時(shí)開始生成氣體,故發(fā)生反應(yīng)為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,至生成二氧化碳體積最大時(shí),該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol,由原子守恒可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol,生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量,故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L,故C正確;D.加入5molHCl生成二氧化碳體積最大,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl),根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)=n(HCl)=5mL,所以c(NaOH)==2.5mol/L,故D正確;故答案為C。12、B【解析】
①鋁鹽中滴入稀氨水生成沉淀氫氧化鋁,根據(jù)氫氧化鋁不溶于弱堿氨水,鋁鹽反應(yīng)完后沉淀量不再變化;反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,根據(jù)定量關(guān)系,故d不符合,故A錯(cuò)誤;②明礬溶液中的鋁離子與滴入氫氧化鋇溶液,反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀,鋁離子反應(yīng)完后,繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液,氫氧化鋁沉淀溶解而硫酸鋇不溶;最后剩余硫酸鋇,故b符合,故B正確;③在含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過(guò)量,CO2先與氫氧化鈉反應(yīng),不產(chǎn)生沉淀,反應(yīng)完后再與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀至達(dá)到最大值后不再變化,發(fā)生的反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故c不符合,故C錯(cuò)誤;④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入NaOH至過(guò)量,氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng),無(wú)沉淀生成,后與氯化鋁溶液反應(yīng)完后,生成沉淀達(dá)最大值后又逐漸溶解,故a不符合,故D錯(cuò)誤;故答案為B。13、C【解析】
明礬是十二水合硫酸鋁鉀,含有鋁離子和鉀離子兩種陽(yáng)離子,屬于復(fù)鹽,其化學(xué)式為:KAl(SO4)2?12H2O;明礬在水中電離的鋁離子與水作用,生成了氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體具有較大的表面積,具有較強(qiáng)的吸附能力,能吸附水里懸浮的雜質(zhì),起到凈水的作用,可以用作凈水劑,故合理選項(xiàng)是C。14、B【解析】
A.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol,故與27g鋁反應(yīng)時(shí),鋁過(guò)量,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA,故A錯(cuò)誤;B.氣體體積V=,而氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故NA個(gè)氮?dú)夂虲O分子即1mol混合物的質(zhì)量為28g,與兩者的比例無(wú)關(guān),故B正確;C.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng),與稀鹽酸不反應(yīng),故濃鹽酸不能反應(yīng)完全,生成的氯氣分子個(gè)數(shù)小于0.1NA,故C錯(cuò)誤;D.標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w,故80g三氧化硫即1mol三氧化硫的體積小于22.4L,故D錯(cuò)誤;故選B。15、B【解析】
A.澄清石灰水與氯化銅溶液反應(yīng),澄清石灰水應(yīng)寫離子形式,2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓,A錯(cuò)誤;B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多,鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水,離子方程式為+H+=CO2↑+H2O,B正確;C.碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng),碳酸氫鈣鈉離子反應(yīng)完全,Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+,C錯(cuò)誤;D.稀硫酸滴在銅片,銅與稀硫酸不反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案為B。16、B【解析】
加熱條件下,濃硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸逐漸變稀,因氧化性:Fe3+>H+,故當(dāng)鐵不再與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵時(shí),鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,當(dāng)硫酸鐵反應(yīng)完全后,鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,故充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的成分為硫酸亞鐵,所得氣體的成分為二氧化硫、氫氣,故答案為:B?!军c(diǎn)睛】常溫下,鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化,需注意,鈍化現(xiàn)象時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜,氧化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生,若在加熱條件下,反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸會(huì)逐漸變稀,其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。17、A【解析】
A.硅單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料,故A錯(cuò)誤;B.硅單質(zhì)常被用于制造太陽(yáng)能電池、硅芯片,故B正確;C.玻璃能被氫氟酸刻蝕,因玻璃中的成分二氧化硅和氫氟酸反應(yīng),故C正確;D.二氧化硅常被用于制造光導(dǎo)纖維,故D正確。綜上所述,答案為A?!军c(diǎn)睛】注意硅單質(zhì)的用途主要是硅芯片、硅太陽(yáng)能電池,二氧化硅主要是光導(dǎo)纖維。18、B【解析】
A.鎵與鋁是同主族元素,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,失電子能力增強(qiáng),故金屬性增強(qiáng),故A正確;B.鎵與鋁是同主族元素,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,鎵的原子半徑比鋁的大,故B錯(cuò)誤;C.鎵與鋁是同主族元素,最外層有3個(gè)電子,故C正確;D.鎵原子的最外層電子數(shù)為3,在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子,化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值,且符號(hào)一致,則該元素的化合價(jià)為+3價(jià);氧元素顯?2價(jià),鎵和氧組成化合物的化學(xué)式為Ga2O3,故D正確;答案選B。19、C【解析】
氫氧化鋇中加入硫酸,反應(yīng)生成硫酸鋇和水,溶液中的離子濃度減小,溶液的導(dǎo)電性減弱,當(dāng)氫氧化鋇完全反應(yīng),溶液的導(dǎo)電性最小,然后加入硫酸,溶液中有氫離子和硫酸根離子,溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng),選C。【點(diǎn)睛】1、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無(wú)關(guān),某些鹽如硫酸鋇難溶于水,但溶于水的部分完全電離,所以是強(qiáng)電解質(zhì)。2、能溶于水的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì),例如醋酸等,電離程度很小,屬于弱電解質(zhì)。3、電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電,是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在,電解溶液的導(dǎo)電能力的大小,決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù),和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。20、A【解析】
A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換陰陽(yáng)離子生成另外兩種化合物的反應(yīng);
B.有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng);
C.一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng);
D.將溶液在蒸發(fā)皿等容器中加熱,將溶劑蒸發(fā)得到溶質(zhì)的過(guò)程為蒸發(fā)結(jié)晶?!驹斀狻靠嗳泻腥苜|(zhì)硫酸銅,“煮之則得膽礬”,涉及蒸發(fā)結(jié)晶;“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,是鐵與硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng),該反應(yīng)也屬于離子反應(yīng);整個(gè)過(guò)程中未涉及復(fù)分解反應(yīng);答案選A。21、B【解析】
鐵、鋁的混合物跟足量的NaOH溶液反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,鐵與氫氧化鈉不反應(yīng),鐵、鋁的混合物跟足量的HCl溶液反應(yīng):2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑,F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑,可見鋁與酸反應(yīng)和鋁與堿反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相等。則鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相等。由方程式可的n(Al):n(Fe)=2:3。22、C【解析】
Mg在氧氣中:2Mg+O22MgOMg在空氣中:2Mg+O22MgO(主);3Mg+N2Mg3N2(微量)Mg在二氧化碳中:2Mg+CO2C+2MgO【詳解】對(duì)于Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物質(zhì)量比較:設(shè)有1molMg完全反應(yīng):①M(fèi)gMgO―→O―→增16g②MgMg3N2―→N―→增×14g=9.3g③MgMgO+C―→O+C―→增22g,故產(chǎn)物質(zhì)量為④>①>②>③,所以答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH-+CO2===CO+H2O2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑CO+H2O+CO2===2HCO2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷,E是淡黃色粉末,即E可能是Na2O2、S,因?yàn)镋是由A和氧氣反應(yīng)生成,即E為Na2O2,則A為Na,Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,Na2O2也能生成B,則B為NaOH,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,NaOH與CO2反應(yīng),C與CO2、H2O反應(yīng)生成F,則C為Na2CO3,F(xiàn)為NaHCO3,C和鹽酸反應(yīng)生成D,則D為NaCl,(1)根據(jù)上述分析,A為Na,B為NaOH,C為Na2CO3,D為NaCl,E為Na2O2,F(xiàn)為NaHCO3;(2)B→C:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,其離子反應(yīng)方程式為2OH-+CO2=CO32-+H2O;E→B:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,其離子反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;C→F:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,其離子反應(yīng)方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-;F→G:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。點(diǎn)睛:無(wú)機(jī)推斷題,需要找準(zhǔn)題眼,如本題E為淡黃色粉末,從而大膽猜測(cè)E為過(guò)氧化鈉,然后根據(jù)自己所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析,分析時(shí),都要每步走通,否則就是猜測(cè)就是錯(cuò)誤,如果沒(méi)有明確要求,寫出的反應(yīng)方程式都是學(xué)過(guò)的,若出現(xiàn)沒(méi)有學(xué)過(guò)的,則說(shuō)明推斷是錯(cuò)誤,同時(shí)應(yīng)注意審題,讓寫的是離子反應(yīng)方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等。24、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3,N2+O22NO,4NH3+5O2NO+6H2O,2NO+O2=NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【解析】
A是常見的無(wú)色氣體單質(zhì),可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化,可知應(yīng)存在多種化合價(jià),A應(yīng)為N2,則B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNO3?!驹斀狻浚?)由以上分析可知,A為N2,B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNO3;(2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:,,,2NO+O2=NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。25、SiO2小于酸性和還原性有色布條褪色Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有漂白性,能使有色布條褪色2I-+Cl2=I2+2Cl-2Fe+3Cl22FeCl3防止H中的水蒸氣進(jìn)入到F裝置中(或者吸收H中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣)【解析】(1)軟錳礦樣品,其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2),二氧化錳能夠與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳溶液、氯氣和水,二氧化硅與鹽酸不反應(yīng),所以剩余固體為二氧化硅;由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),因此若有4mol濃鹽酸參與反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4L,由于反應(yīng)中還有氯化錳生成,則濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是酸性和還原性;(2)氯氣溶于水:Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有漂白性,能使有色布條褪色;(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到D中溶液變藍(lán)色,說(shuō)明有單質(zhì)碘生成,即氯氣將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-;(4)過(guò)量的鐵和氯氣反應(yīng)后的固體,用磁鐵除去過(guò)量的Fe,溶于水,加入KSCN溶液,溶液變紅色,加入KMnO4溶液,溶液不褪色,鐵和氯氣反應(yīng)與鐵的量無(wú)關(guān),反應(yīng)生成氯化鐵,因此氯氣與Fe粉共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3;(5)已知F中的產(chǎn)物易潮解,在F和H裝置之間安裝G裝置,目的是防止H中的水蒸氣進(jìn)入到F裝置中(或者吸收H中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣)。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2e-褪色濕潤(rùn)的氯氣可以使得有色布條褪色吸收尾氣,防止污染環(huán)境收集氣體【解析】
(1)結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,由元素化合價(jià)的變化判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目;(2)氯氣無(wú)漂白性,制備的氯氣中含有水蒸氣,氯氣與水反應(yīng)生成HClO;(3)氯氣有毒不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,裝置Ⅲ可收集氣體?!驹斀狻?1)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)得氯氣,同時(shí)生成二氯化錳和水,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O,在反應(yīng)中,Mn元素化合價(jià)降低,被還原,MnO2為氧化劑,Cl元素化合價(jià)升高,被氧化,HCl為還原劑,Cl2為氧化產(chǎn)物,MnCl2為還原產(chǎn)物,氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等,由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2,;(2)氯氣無(wú)漂白性,制備的氯氣中含有水蒸氣,氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性,則遇到有色布條會(huì)褪色;
(3)氯氣有毒不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,裝置Ⅲ的作用是收集氯氣。【點(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備與氯氣的性質(zhì)探究,明確實(shí)驗(yàn)原理解題關(guān)鍵,難點(diǎn)是氯氣有強(qiáng)氧化性,但沒(méi)有漂白性,不能使干燥的有色布條褪色,但氯氣使?jié)駶?rùn)有色布條褪色的根本原因是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性,易錯(cuò)點(diǎn)是忽視制得的氯氣中混有水蒸氣,而錯(cuò)誤認(rèn)為氯氣有漂白性。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2和H2O,使Ca(ClO)2濃度降低Ca(ClO)2HClOCaCO3減弱CO32-、HCO3-HClO具有強(qiáng)氧化性,能將H2O2氧化,HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O【解析】
根據(jù)裝置圖,裝置A為制備氯氣,裝置B是除去氯氣中的HCl,裝置C為Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成漂粉精,據(jù)此分析;【詳解】(1)裝置A為氯氣發(fā)生裝置,其中反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;答案:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)制取漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2,HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2和H2O,使Ca(ClO)2濃度降低;答案:HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2和H2O,使Ca(ClO)2濃度降低;(3)Cl2與Ca(OH)2發(fā)生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,其有效成分是Ca(ClO)2;答案:Ca(ClO)2;(4)利用碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,即途徑二:Ca(ClO)2+CO2+H2O=HClO+CaCO3;答案:HClO、CaCO3;(5)①ClO-在酸性條件下生成HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,即ClO-在堿性過(guò)強(qiáng)時(shí),ClO-氧化性減弱,消毒作用減弱;答案:減弱;②酸性過(guò)強(qiáng),說(shuō)明溶液中有大量的H+,CO32-、HCO3-能與H+反應(yīng)生成CO2和H2O,降低c(H+);答案:CO32-、HCO3-;(6)根據(jù)題意,再次投放時(shí),誤投過(guò)氧化氫,HClO具有強(qiáng)氧化性,能將H2O2氧化,即發(fā)生反應(yīng)的是HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O,造成藻類生長(zhǎng);答案:HClO具有強(qiáng)氧化性,能將H2O2氧化,HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O。【點(diǎn)睛】難點(diǎn)是(6),學(xué)生應(yīng)分析出誤投過(guò)氧化氫,是在前一段時(shí)間投放含氯消毒劑的后面,即水中含有含氯的消毒劑,利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性,將H2O2氧化成O2,含氯消毒劑起消毒作用的是HClO,因此發(fā)生HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O。28、SO2SO3堿液(或氨水)、氧化劑2H2SO3+O2=2H2SO4減小H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl①③
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