2023-2024學(xué)年安徽省合肥市三十五中高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年安徽省合肥市三十五中高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、漂粉精暴露在潮濕的空氣中易失效，其原因與下列敘述無關(guān)的是A．HClO的酸性比H2CO3弱 B．Ca(ClO)2是鹽C．HClO見光易分解 D．Ca(ClO)2能與碳酸反應(yīng)2、下列敘述中不正確的是()A．氧化鋁固體不溶于水，不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)B．氧化鋁熔點(diǎn)很高，是一種較好的耐火材料C．氧化鋁是一種白色的固體，是冶煉鋁的原料D．鋁表面形成的氧化鋁薄膜可防止鋁被腐蝕3、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是A．Na2SiO3 B．Ag C．CaCO3 D．SiO24、已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。某紅色粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，為探究其組成，取少量樣品加入過量稀硫酸。下列有關(guān)說法正確的是A．若固體全部溶解，則發(fā)生的離子反應(yīng)只有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．若固體部分溶解，則樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則樣品中n(Fe2O3):n(Cu2O)為2：1D．另取ag樣品在空氣中充分加熱至質(zhì)量不再變化，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9(b-a)/a5、同溫同壓下，等體積的O3和O2相同的是（）A．質(zhì)量 B．分子數(shù) C．原子數(shù) D．密度6、鋁元素在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，鋁及其化合物在下列場合使用時(shí)都須加以控制的是（）①制炊具②制防銹油漆③用明礬凈水④用明礬和蘇打做食物膨化劑⑤用氫氧化鋁制藥A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤7、下列應(yīng)用或現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅：B．鈉浮于水面且能與水劇烈反應(yīng)：C．將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色：D．將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀：8、下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾種不同的是（）A．氯水 B．SO2 C．H2O2 D．HClO9、十九大報(bào)告提出：必須樹立和踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念，你認(rèn)為下列做法與這一理念不相符的是()A．工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放 B．植樹造林，增大綠化面積C．將廢舊電池進(jìn)行填埋處理 D．對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，讓能源更清潔10、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是（）A．從碘水中提取I2時(shí)，向碘水溶液加入酒精進(jìn)行萃取分液B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱C．用10mL量筒量取7.50mL濃鹽酸D．蒸餾時(shí)，冷凝水從冷凝管下管口進(jìn)，由上管口出11、下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是()A．少量的鈉保存在煤油中B．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中D．FeSO4溶液保存在有少量鐵粉的試劑瓶中12、CN－為擬鹵素離子，(CN)2性質(zhì)和鹵素類似。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．(CN)2可以和H2反應(yīng) B．(CN)2不能和堿反應(yīng)C．CN－具有還原性 D．(CN)2的性質(zhì)活潑13、容量瓶上沒有標(biāo)明的是A．規(guī)格 B．溫度 C．刻度線 D．物質(zhì)的量濃度14、下列化學(xué)反應(yīng)中水作氧化劑的是()A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．CaO+H2O═Ca(OH)215、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑16、《茶疏》中對(duì)泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸餾 D．過濾二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素推斷題。根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序數(shù)是周期數(shù)的3倍C原子序數(shù)是11DD3＋與Ne的電子數(shù)相同（1）A、B的元素符號(hào)分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。（2）寫出B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式：_____________。（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_______________，D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。18、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反應(yīng)③的離子方程式為_______________；反應(yīng)④的離子方程式為___________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_____________。19、（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，下列操作不正確的是________(填字母)。A．裝置Ⅰ可用于制取少量氯氣B．用裝置Ⅱ除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置Ⅲ制取氯氣D．用裝置Ⅳ干燥氯氣（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑____、_____、______。（3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗(yàn)證它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是________(填字母)。（4）氯氣是有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣處理，寫出實(shí)驗(yàn)室氯氣尾氣處理的離子方程式___________。（5）漂白液（次氯酸鈉）和潔廁靈（鹽酸）不能混合使用會(huì)產(chǎn)生氯氣有毒氣體的離子方程式：____。20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為操作中存在的問題可能是：__。(2)實(shí)驗(yàn)室可用裝置E通過MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，若有6molHCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為___。(3)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：B__，D___。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別是：B__，D__。(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比為1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：__(用化學(xué)方程式表示)。21、鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。（1）將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時(shí)間，可得到紅褐色液體，該反應(yīng)的離子方程式為：________________，此液體具有的性質(zhì)是_________a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”b．向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生c．該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象，陰極附近顏色變深d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（2）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeC13溶液作為“腐蝕液”，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（3）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問題：①操作I的名稱是_________，該操作用到的玻璃棒的作用___________________。②沉淀A的成分是__________(填化學(xué)式)；驗(yàn)證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現(xiàn)象為：_______________________________________________________________。③用離子方程式說明步驟②中雙氧水的作用：______________________________________________________________。④濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是______________(填化學(xué)式)；步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

漂白精的有效成分為Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，則Ca（ClO）2在空氣中生成HClO，HClO不穩(wěn)定，易變質(zhì)?！驹斀狻縃ClO的酸性比H2CO3弱，漂粉精暴露在潮濕的空氣中，漂粉精的主要成分Ca(ClO)2易吸收空氣中的水和CO2而生成HClO，HClO遇光易分解生成無漂白性的物質(zhì)而失效，與Ca(ClO)2是鹽無關(guān)，故選B?！军c(diǎn)睛】把握次氯酸的弱酸性和不穩(wěn)定性，為漂白精失效的主要原因。2、A【解析】

A在水溶液里或熔融狀態(tài)下能到點(diǎn)的化合物為電解質(zhì)，氧化鋁的液態(tài)形式能導(dǎo)電為電解質(zhì)；C氧化鋁是一種白色固體，工業(yè)上常用電解氧化鋁（液態(tài)）來制取鋁；D金屬鋁很活潑，能跟空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化膜，阻止氧氣和鋁接觸，不再腐蝕?！驹斀狻緼.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能到點(diǎn)的化合物為電解質(zhì)，氧化鋁的液態(tài)形式能導(dǎo)電為電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.氧化鋁熔點(diǎn)很高，是一種較好的耐火材料，B正確；C.氧化鋁是一種白色固體，工業(yè)上常用電解氧化鋁（液態(tài)）來制取鋁，C正確；D.金屬鋁很活潑，能跟空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化膜，阻止氧氣和鋁接觸，不再腐蝕，D正確。答案為A3、D【解析】制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，答案選D。4、D【解析】

若固體全部溶解，如含有Cu2O，Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，則一定含有Fe2O3，可氧化Cu生成銅離子，若固體全部溶解，F(xiàn)e2O3和Cu2O恰好反應(yīng)，滴加KSCN溶液，則溶液可能不變紅色；加熱發(fā)生反應(yīng)2Cu2O+O2=4CuO，固體質(zhì)量增重，根據(jù)固體增重利用差量法計(jì)算Cu2O的質(zhì)量，最后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以此解答該題。【詳解】A．固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，故B錯(cuò)誤；C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因?yàn)镃u2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，說明樣品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)為1：1，故C錯(cuò)誤；D．m(Cu2O)==9(b-a)g，故混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=9(b-a)/a，故D正確；故選：D。5、B【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，等體積的O3和O2相同的是分子數(shù)，故選B.6、B【解析】

①炊具中的鋁元素有可能直接通過食物進(jìn)入人體，①正確；②油漆一般不會(huì)直接與人體接觸，②錯(cuò)誤；③明礬凈水若用來飲用，有可能導(dǎo)致鋁元素進(jìn)入人體，③正確；④用明礬和蘇打來做食物膨化劑，例如炸油條，會(huì)導(dǎo)致鋁元素進(jìn)入人體，④正確；⑤氫氧化鋁制藥，例如用來中和過量胃酸的藥，若鋁元素過量也會(huì)對(duì)人體造成影響，⑤正確；①③④⑤正確，答案選B。7、B【解析】

A.用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A正確；B.鈉浮于水面且能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)B不正確；C.將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，碘遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)C正確；D.將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時(shí)生成氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)D正確；答案選B。8、B【解析】

二氧化硫漂白原理是它與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；氯水、雙氧水、次氯酸具有強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色，故選B。9、C【解析】

A.工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放可減少水體污染，不符合；B.植樹造林，增大綠化面積，通過植物的光合作用增強(qiáng)空氣質(zhì)量并減少水土流失等，不符合；C.將廢舊電池進(jìn)行填埋處理，廢舊電池中的物質(zhì)難以分解，會(huì)造成土地污染和地下水污染，處理方法不合理，符合；D.對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，讓能源更清潔，符合；故答案為C。10、D【解析】

A.酒精能與水任意比互溶，不能作為從碘水中提取I2的萃取劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時(shí)，可將蒸發(fā)皿放在鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.量筒的精確度為0.1mL，可以用10mL量筒量取7.5mL濃鹽酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．蒸餾操作時(shí)，冷凝水從冷凝管的下口進(jìn)，上口出，冷卻水可充滿冷凝管，效果好，選項(xiàng)D正確；答案選D。11、B【解析】

A、鈉易與水和氧氣反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油的，且和煤油不反應(yīng)，所以可用煤油保持，故A正確；B、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故B錯(cuò)誤；C．氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)在棕色試劑瓶避光保存，故C正確；D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，故D正確；故選：B。12、B【解析】

CN－為擬鹵素離子，(CN)2性質(zhì)和鹵素類似，根據(jù)鹵素離子、單質(zhì)的性質(zhì)分析CN－和(CN)2的性質(zhì)?！驹斀狻緼.鹵素單質(zhì)可以與H2反應(yīng)生成鹵化氫，故(CN)2可以和H2反應(yīng)，故A正確；B.鹵素單質(zhì)可以與堿反應(yīng)生成鹽，故(CN)2能和堿反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O，故B錯(cuò)誤；C.鹵素離子能被氧化，具有還原性，CN－具有還原性，故C正確；D.鹵素單質(zhì)性質(zhì)活潑，是常見的氧化劑，故(CN)2的性質(zhì)活潑，故D正確；故答案選B。13、D【解析】

容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，但對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度沒有限制，只能在常溫下使用，容量瓶上標(biāo)有溫度，實(shí)驗(yàn)室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有規(guī)格和刻度線，故選D。14、C【解析】

A．只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．O元素化合價(jià)升高，被氧化，水為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．H元素化合價(jià)降低，被還原，水為氧化劑，故C正確；D．元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】掌握氧化劑和還原劑的判斷方法，根據(jù)元素化合價(jià)的變化進(jìn)行分析，含有化合價(jià)升高的元素的物質(zhì)為還原劑，含有化合價(jià)降低的元素的物質(zhì)為氧化劑。15、C【解析】分析：A．電荷是否守恒；B．氨水是弱堿；C．金屬鋁溶于鹽酸中反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；據(jù)此分析判斷。詳解：A．鈉和冷水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氨水是弱堿，不能溶解生成的氫氧化鋁，氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．金屬鋁溶于鹽酸中，離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正確；D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵。一般從以下幾個(gè)方面檢查離子方程式是否正確，①檢查反應(yīng)能否發(fā)生，②檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，③檢查各物質(zhì)拆分是否正確，④檢查是否符合守恒關(guān)系，⑤檢查是否符合原化學(xué)方程式等。16、C【解析】

投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壺、燙杯、釃茶過程涉及萃取以及過濾等操作，而蒸餾涉及到物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅怏w后再變?yōu)橐后w，泡茶過程沒有涉及到此蒸餾。A.溶解符合題意；B.萃取溶解符合題；C.蒸餾不溶解符合題；D.過濾溶解符合題；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClO鈉鋁第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2電子層數(shù)Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，則其為氯；B的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，則其為氧；C的原子序數(shù)是11，則其為鈉；D3＋與Ne的電子數(shù)相同，則其為鋁。（1）由以上分析，可確定A、B的元素符號(hào)及C、D的元素名稱。由B、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定兩元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)反應(yīng)，生成過氧化鈉。（3）通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定C原子與D原子在原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)。A的單質(zhì)與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸；D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣。【詳解】（1）通過以分析，可確定A、B分別為氯和氧，元素符號(hào)分別為Cl、O，C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，兩元素在周期表中所在的位置分別是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案為：Cl；O；鈉；鋁；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式：2Na+O2Na2O2；答案為：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，Na原子與Al原子的電子層數(shù)相同。Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al與Na的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：電子層數(shù)；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑?！军c(diǎn)睛】確定元素在周期表中的位置時(shí)，可利用原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析；在確定兩元素原子的共同點(diǎn)時(shí)，也可通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖作出判斷。18、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A為常見的金屬單質(zhì)，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的B是FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的C是FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)也產(chǎn)生Fe(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反應(yīng)③是FeCl2與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應(yīng)④是FeCl3與還原劑Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應(yīng)⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以與還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)的Fe2+，也可以轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單質(zhì)與弱氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe2+，與強(qiáng)氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應(yīng)方程式書寫時(shí)要遵循電子守恒。19、ABCD飽和食鹽水濃H2SO4氫氧化鈉溶液BDCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OCl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和氯氣的性質(zhì)分析判斷；（2）根據(jù)氯氣中混有的雜質(zhì)氣體以及氯氣需要尾氣處理分析解答；（3）KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，濃鹽酸易揮發(fā)，從發(fā)生裝置生成的氯氣中含有揮發(fā)的HCl和水蒸氣雜質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖分析解答；（4）一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，據(jù)此解答；（5）次氯酸鈉能氧化鹽酸生成氯氣，據(jù)此解答。【詳解】（1）A．實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，裝置Ⅰ的鹽酸是稀鹽酸，不能用于制取少量氯氣，A錯(cuò)誤；B．氯氣也能與碳酸氫鈉反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的少量氯化氫，且應(yīng)該是長口進(jìn)短口出，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，裝置Ⅲ中缺少加熱裝置，不能制取氯氣，C錯(cuò)誤；D．用裝置Ⅳ干燥氯氣時(shí)應(yīng)該是長口進(jìn)短口出，D錯(cuò)誤；答案選ABCD；（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥、純凈的氯氣，由于生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，且氯氣有毒需要尾氣處理，則除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑有除去氯化氫的飽和食鹽水，干燥氯氣的濃硫酸以及吸收尾氣的氫氧化鈉溶液；（3）KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，故A裝置正確；濃鹽酸易揮發(fā)，從發(fā)生裝置生成的氯氣中含有揮發(fā)的HCl和水蒸氣雜質(zhì)，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，不用選擇氫氧化鈉溶液，故B裝置錯(cuò)誤；用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，故C裝置正確；氯氣與金屬在試管中反應(yīng)若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過大，且導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，故D裝置錯(cuò)誤；答案選BD；（4）氯氣是有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣處理，實(shí)驗(yàn)室氯氣尾氣處理一般用氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。（5）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸產(chǎn)生氯氣有毒氣體，反應(yīng)的離子方程式為Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O。20、分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對(duì)齊1.806×1024品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色無明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】

亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫通入到品紅溶液中，溶液褪色，再利用酒精燈加熱褪色的溶液，溶液變紅，說明二氧化硫的漂白是暫時(shí)性，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，氯氣通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色的溶液，無現(xiàn)象?！驹斀狻?1)漏斗中液體未流下，可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對(duì)齊，沒有與大氣相通；故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對(duì)齊。(2)和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式為：，每有4molHCl發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，若有6molHCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；故答案為：。(3)SO2和Cl2都有漂白性，都可使品紅溶液褪色，但SO2的漂白是化合漂白，具有可逆性，產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱會(huì)分解成SO2和原來的物質(zhì)，因此溶液又變?yōu)榧t色；而氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有較強(qiáng)的氧化性，可