2023-2024學(xué)年吉林省松原市化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年吉林省松原市化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向溴水中通入SO2：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42－+2HBrB．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－D．實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+2、某溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A．Na+NO3-CO32-Cl- B．ClO-K+Na+AlO2-C．K+Fe2+NO3-HCO3- D．Cl-Na+K+SO42-3、下列離子方程式書寫正確的是()A．向稀硝酸中加鐵粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑B．鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cl﹣+Ag+═AgCl↓C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O4、下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又全部消失的是（）A．硫酸滴加到偏鋁酸鈉溶液中B．氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中C．氨水滴加到硫酸鋁溶液中D．硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中5、下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是()A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氯氣6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B．Ca(ClO)2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑7、加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)pH試紙靠近容器口時(shí)，試紙變藍(lán)，這是在檢驗(yàn)A．Al3+ B．HCO3－ C．SO42－ D．NH4+8、對(duì)于下列金屬的敘述不正確的是A．在點(diǎn)燃鎂、鋁之前，應(yīng)先用砂紙打磨，除去表面的氧化膜B．用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，鋁會(huì)滴落下來C．鐵在氧氣中燃燒生成的氧化物的主要成分是四氧化三鐵D．金屬單質(zhì)在自然界中多以化合態(tài)的形式存在，因?yàn)樗鼈兇蠖嘤休^強(qiáng)的還原性9、實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是（）A．Al3+、K+、SO42?、Cl?、AlO2? B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?10、我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，…挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的變化是A．復(fù)分解反應(yīng) B．蒸發(fā)結(jié)晶C．離子反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)11、將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL2mol·L-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A．6∶3∶2B．2∶1∶1C．3∶1∶1D．1∶1∶112、下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)無關(guān)的是（）A．酸雨——SO2 B．光化學(xué)煙霧——NO2C．溫室效應(yīng)——CO2 D．室內(nèi)空氣污染——N213、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A．鹽酸 B．氨水 C．NaOH溶液 D．KSCN溶液14、有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．3∶215、已知：①向MnO2固體中加入濃鹽酸，加熱后充分反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體，②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。下列判斷正確的為()A．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性B．實(shí)驗(yàn)③生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)C．上述實(shí)驗(yàn)中，有三個(gè)氧化還原反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+16、一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy與100mL0.1mol·L－1稀硫酸恰好反應(yīng)完全，得到溶液Z。若用相同質(zhì)量的該鐵的氧化物與CO或H2在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO或H2的體積分別為V1和V2。下列說法正確的是A．x=2、y=3 B．Z溶液一定能使酸性KMnO4溶液褪色C．V1=V2 D．V1和V2的體積不能確定二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____。(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符號(hào))(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是______，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為___，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是______。(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______。18、某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：(1)配制100mL溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進(jìn)行的一步操是______________；在“定容”操作中，當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1~2cm處，改用__________________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(2)若出現(xiàn)如下情況，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_____________________A．稱量時(shí)砝碼已經(jīng)生銹；B．溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作；C．定容時(shí)俯視；D．定容時(shí)，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出：一定存在的離子是_________________，，一定不存在的離子是___________________。(4)加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________。19、化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是_____________。[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是__________。[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）D裝置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是_________。20、某研究型學(xué)習(xí)小組在老師指導(dǎo)下利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)情況，其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)實(shí)驗(yàn)室收集制備得到的氨氣常用的方法是________________。(2)請(qǐng)為B處虛線框內(nèi)選擇可能合適的裝置以及相應(yīng)的試劑名稱__________（填序號(hào)）。①球形干燥管裝堿石灰②洗氣瓶裝濃硫酸③球形干燥管裝氯化鈣④球形干燥管裝氫氧化鈉(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。若一定體積的濃鹽酸中含有4molHCl溶質(zhì)，則加熱條件下與足量二氧化錳充分反應(yīng)后，最終得到的氯氣物質(zhì)的量_______lmol(填＞、＜或＝)。(4)置D的作用是________________________，裝置E的作用是除去HCl，使用飽和食鹽水而不直接用蒸餾水的原因是__________________________________________________。(5)氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)如Cl2相似,請(qǐng)寫出(CN)2與適量KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。21、在一定條件下均可與水蒸氣反應(yīng)。完成下列填空：(1)已知：則Q=______(用a、b表示)。(2)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，得到三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量加平衡量達(dá)到平衡所需時(shí)間/1650241.652900120.433900120.41①反應(yīng)涉及物質(zhì)中，含非極性鍵的分子的電子式為_______，實(shí)驗(yàn)1中，從反應(yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率為_______。②該反應(yīng)的正反應(yīng)是______熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是______。④下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的有______(選填編號(hào))。a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變b.容器內(nèi)氣體密度不再改變c.容器內(nèi)的質(zhì)量不再改變d.

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.SO2通入溴水中的離子反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O，故B正確；C.漂白粉溶液在空氣中失效的離子反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，故D錯(cuò)誤；故答案選B。2、C【解析】

滴入酚酞試劑溶液變紅色，溶液顯堿性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此解答?！驹斀狻緼．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故A不選；B．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故B不選；C．Fe2+與HCO3-不能大量共存，且都和OH-反應(yīng)，故C選；D．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故D不選。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。3、B【解析】

A.稀硝酸與金屬不能反應(yīng)放出氫氣；B.二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀；C.反應(yīng)要符合事實(shí)，遵循物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系；D.碳酸鈣難溶于水，不能寫成離子形式?！驹斀狻緼.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬Fe反應(yīng)產(chǎn)生Fe的硝酸鹽、NO或NO2等氮的氧化物和水，不能反應(yīng)產(chǎn)生H2，A錯(cuò)誤；B.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生稀硝酸和AgCl，離子方程式為：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，B正確；C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣是難溶于水的物質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和CO2，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4、A【解析】

A.開始硫酸中的H+與AlO2?反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加硫酸Al(OH)3會(huì)與硫酸反應(yīng)，沉淀消失，A項(xiàng)符合題意；B.氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中開始產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，隨后氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，氫氧化鋁溶解，但硫酸鋇沉淀不溶解,B項(xiàng)不符合題意；C.氨水滴加到硫酸鋁溶液中將產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，繼續(xù)滴加氨水，沉淀不會(huì)消失，C項(xiàng)不符合題意；D.硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，由于堿過量，開始生成的是偏鋁酸根，繼續(xù)滴加硫酸鋁，鋁離子與偏鋁酸根發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D項(xiàng)不符合題意；故答案選A?！军c(diǎn)睛】D選項(xiàng)是本題難點(diǎn)，要注意，堿過量時(shí)，鋁主要以偏鋁酸根的形式存在，鋁離子和偏鋁酸根會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。5、A【解析】

A、二氧化碳不屬于空氣污染物，不會(huì)造成大氣污染，故A符合；B、二氧化硫形成酸雨，故B不選；C、一氧化碳屬于有毒氣體，會(huì)造成大氣污染，故C不選；D、氯氣屬于有毒氣體，會(huì)對(duì)大氣造成污染，故D不選。故選：A。【點(diǎn)睛】本題考查了大氣污染與環(huán)境保護(hù)，明確常見大氣污染物類型為解答關(guān)鍵，注意掌握常見氣體的性質(zhì)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)，易錯(cuò)題A，二氧化碳能造成溫室效應(yīng)，但二氧化碳不屬于空氣污染物，不會(huì)造成大氣污染。6、D【解析】

A.氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，不能用于干燥二氧化碳，A錯(cuò)誤；B.Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C.NH4HCO3受熱易分解與可用作氮肥無關(guān)系，C錯(cuò)誤；D.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑，D正確；答案選D。7、D【解析】

A.Al3+中加入NaOH溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，A不符合；B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根離子和水，B不符合；C.SO42－中加入NaOH溶液不反應(yīng)，C不符合；D.NH4+中加入NaOH溶液并加熱，生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)，D符合；答案選D。8、B【解析】

A．金屬鎂和鋁易和氧氣反應(yīng)生成氧化物；B．金屬鋁在氧氣中加熱，會(huì)在表面形成氧化膜，氧化鋁的熔點(diǎn)很高；C．金屬鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；D．大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性?！驹斀狻緼．金屬鎂和鋁易和氧氣反應(yīng)生成氧化物，所以在點(diǎn)燃Mg、Al之前，應(yīng)先用砂紙打磨，除去表面的氧化膜，A正確；B．用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，這樣金屬鋁在氧氣中加熱，繼續(xù)會(huì)在表面形成氧化膜，氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以不會(huì)滴落，B錯(cuò)誤；C．金屬鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，C正確；D．大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，在自然界以化合態(tài)形式存在，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了鎂、鋁、鐵的性質(zhì)，把握常見金屬的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意知識(shí)的歸納和整理，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。9、D【解析】

A、Al3+和AlO2?不能在溶液中大量共存，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，A錯(cuò)誤；B、Fe2+和NO3?不能在酸性溶液（含H+）中大量共存，會(huì)被氧化為Fe3+，B錯(cuò)誤；C、五種離子在溶液中可以大量共存，但此溶液中正負(fù)電荷不守恒，C錯(cuò)誤；D、五種離子在溶液中可以大量共存，且正負(fù)電荷守恒，D正確；答案選D。10、A【解析】

該過程發(fā)生發(fā)生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O為化合反應(yīng)、CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O為分解反應(yīng)、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，離子反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；“挹其水熬之，則成膽礬”該過程即為蒸發(fā)結(jié)晶，整個(gè)過程沒有涉及到復(fù)分解反應(yīng)，故答案為A。11、B【解析】鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL2mol·L-1的鹽酸中，鈉完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸不足，鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等即0.1mol，則氣體體積比是2∶1∶1，答案選B。12、D【解析】

A.SO2可以與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3與溶于水中的O2反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，或者其在空氣中被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于雨水生成硫酸，從而導(dǎo)致酸雨，A不符合題意；B.NO2會(huì)造成光化學(xué)煙霧，所以光化學(xué)煙霧與NO2有關(guān)，B不符合題意；C.CO2、CH4會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以CO2與溫室效應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D.N2是空氣的主要成分，所以N2不會(huì)造成室內(nèi)空氣污染，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。13、C【解析】

A．加入鹽酸，與六種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．加入氨水，MgCl2溶液和AlCl3溶液中均生成白色沉淀，不能鑒別MgCl2、AlCl3，故B錯(cuò)誤；C．加入濃NaOH溶液，NaCl無現(xiàn)象，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，NH4Cl有刺激性氣體生成，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D．加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，六種溶液含有的陽(yáng)離子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達(dá)到目的，且鹽酸與六種氯化物都不反應(yīng)，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強(qiáng)堿。14、B【解析】

假設(shè)有1mol碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)，需要1mol鹽酸，若先加熱分解生成0.5mol碳酸鈉，再與足量的鹽酸反應(yīng)，需要1mol鹽酸，故消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量相等，故選B。15、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)②中亞鐵離子和氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，能證明Fe2+有還原性，不能證明有氧化性，故錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)③生成的氣體為氯氣，與濕潤(rùn)的KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉試紙變藍(lán)，故錯(cuò)誤；C.上述實(shí)驗(yàn)中，都有單質(zhì)參與或生成，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；D.根據(jù)反應(yīng)的條件和氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析，上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4﹣＞MnO2＞Cl2＞Fe3+，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握氧化還原反應(yīng)中氧化性或還原性的比較，如氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)不同反應(yīng)的條件，如是否加熱等分析氧化性的強(qiáng)弱。16、C【解析】

FexOy與100mL0.1mol·L－1稀硫酸恰好反應(yīng)完全生成FeCl3、FeCl2中的一種或兩種，根據(jù)已知條件無法確定x和y的值，Z溶液不一定有FeCl2，不一定能使酸性KMnO4溶液褪色，但是根據(jù)電荷守恒，可以確定FexOy中Fe元素所帶正電荷的物質(zhì)的量等于n（Cl）=0.1L×0.1mol·L－1=0.01mol；若用相同質(zhì)量的該鐵的氧化物與CO或H2在高溫下反應(yīng)，最終生成單質(zhì)Fe，該過程是氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)exOy作氧化劑得電子，F(xiàn)e元素化合價(jià)下降到0價(jià)，則得電子的物質(zhì)的量等于FexOy中Fe元素所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.01mol，又因?yàn)镃O或H2反應(yīng)后分別生成CO2和H2O，都失去2個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO或H2的體積相等，即V1=V2==0.112L，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅦACl2O7NaMgONa2O2離子鍵和(非極性)共價(jià)鍵看表面顏色是否變白Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，n(H+)=n(OH-)，設(shè)B的化合價(jià)為x，摩爾質(zhì)量為y，則×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12，即B為Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層為6符合，即D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是Na，B是Mg，C是Cl，D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外電子排布為2、8、7，根據(jù)原子核外電子排布與元素位置的關(guān)系可知：Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Cl最外層有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為+7價(jià)，其最高價(jià)氧化物為Cl2O7；(2)根據(jù)以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D兩種元素形成的穩(wěn)定氧化物是Na2O2，該物質(zhì)屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。過氧化鈉為淡黃色，Na2O2容易與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，若變質(zhì)，最終會(huì)變?yōu)榘咨腘a2CO3，所以判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是看表面顏色是否變白；(4)C是Cl元素，其單質(zhì)Cl2是有毒氣體，可根據(jù)Cl2能夠與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)除去，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、元素的位置與原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的關(guān)系。明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，掌握元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答。18、檢查是否漏水改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切A、CCO32-、SiO32-SO42-、Al3+、Ba2+CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，結(jié)合離子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向?yàn)V液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-，據(jù)此結(jié)合溶液配制的方法解答；第(2)題根據(jù)進(jìn)行分析；【詳解】(1)容量瓶使用前要檢查是否漏水；當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻，故答案為：檢查是否漏水；改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切；(2)A.稱量時(shí)砝碼已經(jīng)生銹會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，繼而導(dǎo)致濃度偏大，故A正確；B.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C正確；D.定容時(shí)，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故D錯(cuò)誤；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對(duì)濃度沒有影響，故E錯(cuò)誤，故答案為：AC；(3)根據(jù)分析可知一定存在的離子為：CO32-、SiO32-；一定不存在的離子為：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案為：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；(4)根據(jù)分析可知，加入稀鹽酸后碳酸根和硅酸根和氫離子發(fā)生反應(yīng)，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。19、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O保證碳酸氫鈉分解完全玻璃棒靜置后取少量上層清液于試管中，加一滴氫氧化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明沉淀未完全；如果不產(chǎn)生白色沉淀，表明沉淀已完全防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置不能29.6%缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置【解析】

[方案一]（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）實(shí)驗(yàn)原理是根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化來計(jì)算碳酸氫鈉，故應(yīng)保證碳酸氫鈉完全分解，加熱恒重則碳酸氫鈉完全分解，故答案為保證NaHCO3分解完全；[方案二]（1）過濾時(shí)需用玻璃棒引流，故答案為玻璃棒；（2）可取上層清液，繼續(xù)加沉淀劑，看是否生成沉淀，具體操作為：取上層清液少許于試管中，加入氫氧化鋇溶液，若無沉淀生成，則沉淀完全，故答案為取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若沒有白色沉淀生成，則沉淀完全；反之則沒有沉淀完全；[方案三]（1）空氣中的水蒸氣和二氧化碳會(huì)被堿石灰吸收，故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性；分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸，鹽酸易揮發(fā)，這樣制得二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫，濃硫酸不能吸收氯化氫，則氯化氫被堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)到二氧化碳質(zhì)量偏高，等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多，則會(huì)導(dǎo)致碳酸氫鈉偏多，碳酸鈉偏小，故答案為防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置；不能；（2）設(shè)NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、xx2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑yy，解得，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.6%；（3）實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷為裝置中的二氧化碳不能被C全部吸收，則需設(shè)計(jì)一個(gè)裝置將A、B中的CO2全部吹入C中吸收，故答案為缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置。20、向下排氣法①④MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O