2023年廣東省-北京師范大學(xué)東莞石竹附屬學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期末達標檢測模擬試題含解析

2023年廣東省-北京師范大學(xué)東莞石竹附屬學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期末達標檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe3＋、K＋、I－、Cl－B．在含大量Fe3＋溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－C．能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．在強堿溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－2、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用，它的有效成分是下列物質(zhì)的一種，這種物質(zhì)是()A．Ca(ClO)2 B．Na2O2 C．H2O2 D．NaClO3、下列除雜試劑選擇正確的是選項待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑ACl2HClNaOH溶液BCO2COO2CFeCl3溶液FeCl2Cl2DNa2CO3NaHCO3鹽酸A．A B．B C．C D．D4、下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是：A．合金只含金屬元素 B．鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金C．鋁合金一般比純鋁的硬度大 D．青銅是最早使用的合金5、下列分散系中的分散質(zhì)能透過濾紙，但不能透過半透膜的是A．生理鹽水 B．Fe(OH)3膠體 C．CuSO4溶液 D．AgI懸濁液6、下列離子方程式中書寫正確的是（）A．Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCOB．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C．大理石溶于鹽酸：CaCO3＋2HCl=Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2Cl－D．鐵粉投入稀硝酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑7、下列變化中，需要加入還原劑的是A．2Cl—→Cl2 B．Fe3＋→Fe2＋ C．NH4+→NH3 D．CO32→→CO28、鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是A．鋁的活潑性差 B．鋁的還原性差C．鋁與氧氣不反應(yīng) D．鋁表面有氧化膜9、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關(guān)描述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也B．丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂C．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇D．只要功夫深，鐵杵磨成針10、下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是（）A．H2S B．SO3 C．H2SO4 D．SO211、下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是()A．過氧化鈉：供氧劑B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分D．明礬：凈水劑12、下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式,書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀鹽酸的反應(yīng):B．澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng):C．銅片插入硝酸汞溶液中:D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中:13、在100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L、密度為ρg/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100ρmL14、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去15、下列物質(zhì)中，不能使酚酞溶液變紅的是A．NH3 B．Na2SiO3 C．NaHCO3 D．Al(OH)316、100mL2mol/L的稀鹽酸與一定量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解，生成的氫氣在標準狀況下體積為1.12L，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量的濃度為A．1.5mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L17、下列四種氣體中，與水無法做“噴泉”實驗的是（）A．HCl B．NH3 C．SO2 D．NO18、炭和水蒸氣反應(yīng)生成1molH2和1molCO，吸收131.3kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)－131.3kJB．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)－131.3kJC．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJD．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ19、下列說法正確的是(

)A．鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)B．鋁在空氣中很容易燃燒C．鋁表面的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬D．鐵銹的主要成分是Fe3O420、下列有關(guān)NaHCO3、Na2CO3的性質(zhì)比較中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3B．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3C．可用BaCl2溶液區(qū)分NaHCO3固體和Na2CO3固體D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多21、欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是：A．NaOH溶液 B．鹽酸 C．氨水 D．氯化鋇溶液22、工業(yè)上60%的鎂來自海水，從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說法正確的是()A．該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)B．操作1為過濾，實驗室里為加快過濾速度應(yīng)用玻璃棒攪拌液體C．操作2實驗室可用該裝置對MgCl2溶液進行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶獲得無水MgCl2D．該工藝的優(yōu)點是原料來源廣泛，同時獲得重要的化工原料氯氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）某鐵的化合物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請完成下列問題:（1）A的化學(xué)式________。（2）向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。用離子方程式表示該過程________、________。（3）若D為金屬,則D的化學(xué)式________(寫出2種)。24、（12分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F(xiàn)____________。(2)寫出⑧的化學(xué)方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。25、（12分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同學(xué)想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2。(裝置D中紙條為紅色)(1)配平KMnO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___KMnO4+___HCl(濃)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O；(2)A中的反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸____________性(填字母)A、氧化性B、還原性C、酸性(3)飽和NaCl溶液的作用是____________。(4)裝置E的作用是_____________。其缺點是_______________。(5)配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____，需稱量的NaOH的質(zhì)量是___。26、（10分）現(xiàn)有某鐵碳合金（可看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中碳的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）。(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)除外，還有________________。(2)請完成下列表格：裝置代號BCD所盛試劑酸性溶液①________②____________裝置作用③_____________干燥氣體④___________(3)若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g，則合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為_______，若缺少E裝置，則所測碳的質(zhì)量分數(shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。27、（12分）噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。①寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：______________。②收集氨氣應(yīng)使用_________法，要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。③用如圖一裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________，該實驗的原理是____________________。④如果只提供如圖二的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。28、（14分）已知A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I，H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強酸。圖中反應(yīng)條件（除加熱外）均已略去。

（1）寫出它們的化學(xué)式：A__________、C___________、J____________；（2）實驗室制備氣體B的化學(xué)方程式為：___________________________________。（3）寫出B+D→E+F的化學(xué)方程式：__________________________________________。（4）J的濃溶液與單質(zhì)Cu反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。29、（10分）經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：離子Fe3+Cu2+SO42－Na+H+濃度/(mol/L)2×10-31×10-31×10-22×10-3(1)c(H+)=________mol/L。(2)為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計了如下流程，回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O).①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、________________、_________________。②試劑B是__________。③操作③是_____________、_____________、過濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。④通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是__________________。⑤獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是___________________________。若將所得FeSO4·7H2O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是_________________________________________________________________。⑥上述1000L廢水經(jīng)處理，可獲得FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是_________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、鐵離子能夠氧化碘離子；B、鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；C、該溶液呈酸性或強堿性，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；D、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)。【詳解】A、Fe3+、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A正確；B、Fe3+、SCN﹣之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，但該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，不能共存，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。2、D【解析】

“84”消毒液是用氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)制備的，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，有效成分是NaClO，故選D。3、C【解析】

A．氯氣和氯化氫均與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水，故A錯誤；B．在二氧化碳存在的情況下，一氧化碳很難與氧氣反應(yīng)，應(yīng)該通過熾熱的氧化銅除去二氧化碳中的一氧化碳，故B錯誤；C．氯氣與FeCl2反應(yīng)生成氯化鐵，則通入過量的Cl2可除雜，故C正確；D．HCl與碳酸鈉和碳酸氫鈉均反應(yīng)，不能除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。4、A【解析】

A.合金中一定含金屬元素，可能有非金屬元素，A錯誤；B.鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，B正確；C.鋁合金一般比純鋁的硬度大，C正確；D.青銅是最早使用的合金，D正確；答案選A。5、B【解析】

溶液可透過濾紙和半透膜，膠體只能透過濾紙，濁液既不能透過濾紙也不能透過半透膜，據(jù)此來分析即可?！驹斀狻緼.鹽水是溶液，不符合題意，A項錯誤；B.氫氧化鐵膠體屬于膠體，符合題意，B項正確；C.硫酸銅溶液屬于溶液，不符合題意，C項錯誤；D.碘化銀懸濁液屬于濁液，不符合題意，D項錯誤；答案選B。6、A【解析】

A、少量二氧化碳氣體通入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中通入少量的CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCO，故A正確；B、離子方程式要滿足電荷守恒，故離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，故B錯誤；C、HCl是強酸，可以拆，故離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D、鐵片投入稀硝酸中，不能生成氫氣，過量鐵粉投入到稀硝酸中，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤。7、B【解析】

此題考查氧化還原知識的理解，在反應(yīng)中元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑?！驹斀狻緼.2Cl—→Cl2，氯元素的化合價升高，需要加入氧化劑，故A錯誤；B.Fe3＋→Fe2＋鐵元素的化合價降低，被還原，需要加入還原劑；C.NH4+→NH3，氮元素的化合價始終為-3價，沒有發(fā)生變化，故C錯誤；D.CO32→→CO2，碳元素的化合價始終為+4價，沒有發(fā)生變化，故D錯誤；本題選B。8、D【解析】

A.Al原子的最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大，易失電子，活潑性較強，選項A錯誤；B.鋁是活潑金屬，易失電子，其還原性較強，選項B錯誤；C.鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，選項C錯誤；D.Al在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，選項D正確。答案選D。9、D【解析】

A．燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也，用膽礬煉銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，Cu的化合價從+2價降低到0價，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．丹砂(HgS)燒之成水銀，指硫化汞加熱分解生成汞和硫，積變又還成丹砂，指汞和硫反應(yīng)生成硫化汞，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．“爆竹聲中一歲除”中黑火藥的使用時，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。10、D【解析】

元素化合價處于最高價態(tài)時物質(zhì)只具有氧化性，元素化合價處于最低價態(tài)時物質(zhì)只具有還原性，元素化合價處于中間價態(tài)時物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性?！驹斀狻緼.H2S中S元素化合價為-2價，是最低價態(tài)，只具有還原性，A項錯誤；B.SO3中S元素化合價為+6價，是最高價態(tài)，只具有氧化性，B項錯誤；C.H2SO4中S元素化合價為+6價，是最高價態(tài)，只具有氧化性，C項錯誤；D.SO2中S元素化合價為+4價，是中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，D項正確；答案選D?！军c睛】具有中間價態(tài)的物質(zhì)或粒子既具有氧化性，又具有還原性，當遇到強還原劑反應(yīng)時，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；當遇到強氧化劑反應(yīng)時，作還原劑，表現(xiàn)還原性。11、B【解析】

A．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉可作供氧劑，故A正確；B．燒堿是氫氧化鈉，有很強的腐蝕性，不能治療胃酸過多，可用碳酸氫鈉或氫氧化鋁治療，故B錯誤；C．小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解，生成二氧化碳，用于發(fā)酵粉，故C正確；D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附懸浮物質(zhì)，其具有凈水作用，故D正確；故選B。12、A【解析】

A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)是強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，即，選項A正確；B．澄清的石灰水（完全電離）與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是：，選項B錯誤；C．金屬銅可以將汞從溶液中置換出來，硝酸汞化學(xué)式為Hg(NO3)2，正確的離子方程式為：Cu+Hg2+=Cu2++Hg，選項C錯誤；D．碳酸鈣是難溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，選項D錯誤。答案選A。13、A【解析】

設(shè)需加入水的體積為x，加水稀釋后溶液有密度為ρ2依據(jù)稀釋定律可得>1，從而得出200>100+x，x<100mL。故選A。14、D【解析】

A．B中藍色褪去，說明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確；B．二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；C．鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀說明反應(yīng)生成了硫酸根離子，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為D。15、D【解析】

A選項，NH3是堿性氣體，溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故A不符合題意；B選項，Na2SiO3溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故B不符合題意；C選項，NaHCO3溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故C不符合題意；D選項，Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于水，不能使酚酞溶液變紅，故D符合題意；綜上所述，答案為D。16、B【解析】

金屬鋅和鹽酸反應(yīng)生成1.12L，其物質(zhì)的量為n(H2)=；根據(jù)氫元素守恒，剩余H+物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L-0.05mol×2=0.1mol，則反應(yīng)后溶液中H+物質(zhì)的量濃度為c(H+)=，故合理選項是B。17、D【解析】

能溶于水或與能水反應(yīng)的氣體，可與水做“噴泉”實驗；難溶于水的氣體，與水無法做“噴泉”實驗。HCl、NH3、SO2都易溶于水，可與水做“噴泉”實驗；NO難溶于水，與水無法做“噴泉”實驗，故選D。【點睛】本題通過噴泉實驗原理考查常見氣體的化學(xué)性質(zhì)，注意明確形成噴泉原理，熟練掌握氣體的溶解性，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。18、B【解析】

炭和水蒸氣反應(yīng)生成1molH2和1molCO，吸收131.3kJ熱量，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)－131.3kJ，答案選B。19、A【解析】

A.鈉易和水以及空氣中的氧氣反應(yīng)，將鈉保存在煤油中是鈉沉在煤油的底部，可以隔絕空氣，故A正確；

B.鋁表面有致密氧化膜，使鋁不容易燃燒，故B錯誤；C.鋁表面有一層致密的氧化物保護膜，能起保護內(nèi)部金屬的作用，故C錯誤；D.鐵銹的主要成分應(yīng)為三氧化二鐵，故D錯誤。故選：A。20、C【解析】試題分析：熱穩(wěn)定性Na2C03>NaHC03，故A錯誤。常溫時水溶性Na2C03>NaHC03，因為Na2C03水解程度遠遠大于NaHC03，故B錯誤。C項中可用BaCl2溶液區(qū)分NaHC03固體和Na2C03固體，說法正確，因為BaCl2溶液滴入NaHC03時，不會有沉淀產(chǎn)生，而一滴入Na2C03，馬上有沉淀BaCO3產(chǎn)生，故可選C。D項中等物質(zhì)的量的NaHC03和Na2C03與足量稀鹽酸反應(yīng)，兩者放出的C02是一樣多的，故D錯誤?？键c：NaHC03、Na2C03的性質(zhì)比較點評：NaHC03、Na2C03的性質(zhì)是高中化學(xué)兩者常見的堿性鹽，本題很好地歸納兩者的性質(zhì)差別，考生要在比較中切實掌握兩者的性質(zhì)。21、C【解析】

明礬在水中的電離出鋁離子，鋁離子能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液再次反應(yīng)而被溶解，所以，欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是氨水，氨水是弱堿，不能與氫氧化鋁反應(yīng)；故答案選C。22、D【解析】

A、該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，無置換反應(yīng)，其中生石灰和水反應(yīng)生成石灰乳是化合反應(yīng)，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應(yīng)生成MgCl2，這兩個反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，電解無水MgCl2為分解反應(yīng)，A錯誤；B、過濾時，不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯誤；C、先通過冷卻結(jié)晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2，C錯誤；D、該工業(yè)流程的原料生石灰、海水等來源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時，也能獲得氯氣，D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、FeC132Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe、Cu、Zn等(任選兩種,其他答案合理也給分)【解析】（1）B為Cl2，由題可知A和C的組成元素相同，均含F(xiàn)e和Cl元素，且C可以與Cl2反應(yīng)生成A，則A為FeCl3，C為FeCl2，A的化學(xué)式為FeCl3。（2）Fe2+與SCN-無明顯現(xiàn)象，加幾滴氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，對應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。（3）Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，加入活潑的金屬如Fe、Zn或不活潑金屬如Cu，均可將Fe3+還原為Fe2+。點睛：本題解題的關(guān)鍵是分析出A和C均是鐵的氯化物，鐵元素化合價可以變化，C可以與氯氣反應(yīng)生成A，說明A中鐵元素的化合價高于C中鐵元素的化合價，故A是FeCl3，C是FeCl2。24、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；(2)反應(yīng)⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。25、2162258BC吸收氯氣中混有的氯化氫氣體吸收多余的氯氣，防止污染空氣發(fā)生倒吸500mL容量瓶10.0g【解析】

A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，產(chǎn)生的氯氣中含氯化氫氣體，故B處用飽和氯化鈉溶液除雜，C處濃硫酸干燥氯氣，在D處進行氯氣的性質(zhì)探究實驗，觀察紅色布條的變化，E在末端，為尾氣處理裝置，由此解答。【詳解】（1）KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，作氧化劑，化合價降低，得到電子；鹽酸作還原劑化合價升高，失去電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可配平方程：；（2）A中的反應(yīng)濃鹽酸中部分氯元素的化合價升高，失去電子，作還原劑，體現(xiàn)還原性；部分鹽酸生成了相應(yīng)的鹽，體現(xiàn)酸性，故答案為BC；（3）飽和NaCl溶液可吸收氯氣中混有的氯化氫氣體；（4）裝置E位于末端，作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣；氯氣溶于氫氧化鈉溶液可能導(dǎo)致裝置發(fā)生倒吸；（5）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，需稱量的NaOH的質(zhì)量是。26、堿石灰吸收吸收3.6%偏高【解析】

裝置A中發(fā)生反應(yīng)鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳氣體，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結(jié)果；（1）鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）反應(yīng)生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳氣體，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結(jié)果；（3）若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量==0.015mol，則碳元素守恒計算得到，合金中碳的質(zhì)量分數(shù)，若缺少E裝置，空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置D使二氧化碳質(zhì)量增大；【詳解】（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)是鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;；答案為：；（2）反應(yīng)生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳氣體，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結(jié)果；答案為：堿石灰；吸收SO2；吸收CO2；（3）若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量==0.015mol，則碳元素守恒計算得到，合金中碳的質(zhì)量分數(shù)=×100%=3.6%，若缺少E裝置，空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置D使二氧化碳質(zhì)量增大，測定結(jié)果偏高；答案為：3.6%；偏高。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空氣堿石灰打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉【解析】

①在實驗室中是用加熱氯化銨和堿固體混合物的方法制取氨氣；②根據(jù)氨氣密度和溶解性判斷收集方法；根據(jù)氨水顯堿性判斷使用的干燥劑；③噴泉實驗利用的原理是產(chǎn)生壓強差；④設(shè)法使燒瓶內(nèi)的氨氣從導(dǎo)氣管內(nèi)逸出，與燒杯內(nèi)的水接觸就可以形成噴泉?！驹斀狻竣賹嶒炇矣眉訜崧然@和消石灰固體混合物的方法制取氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②由于氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此可用向下排氣法收集；氨氣是堿性氣體，能與酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，也能夠與中性干燥劑氯化鈣結(jié)合生成絡(luò)合物，因此氨氣只能選擇堿性干燥劑如堿石灰、CaO等進行干燥；③氨氣是一種極易溶于水的氣體，在上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，若要引發(fā)水上噴，由于外界大氣壓強不變，因此只能通過減小上部氣體壓強的方法，具體操作是將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，瓶內(nèi)氨氣在水中溶解，使燒瓶內(nèi)的氣體壓強減小，在外界大氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象；該實驗的原理實質(zhì)上就是利用氨氣極容易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，燒瓶內(nèi)外形成足夠的壓強差，燒杯內(nèi)的水在大氣壓強作用下不斷進入燒瓶，形成噴泉；④如圖二中無吸有水的膠頭滴管，若要引發(fā)噴泉實驗，使水進入燒瓶，可打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，燒瓶內(nèi)的氨氣受熱膨脹，玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣趕出，氨氣與水接觸，使導(dǎo)氣管內(nèi)的氣體壓強減少，燒杯內(nèi)的水在外界大氣壓強作用下進入燒瓶，即發(fā)生噴泉。28、NH4ClHClHNO32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O4NH3＋5O24NO＋6H2OCu＋4H＋＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O【解析】試題分析：A為正鹽，常溫、常壓下，B