2023年廣西河池市高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

2023年廣西河池市高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是A．0.224LB．0.336LC．0.448LD．0.672L2、在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，與水互不相溶，且不與鈉反應(yīng)）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g·cm-3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象為（）A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并不斷上浮、下沉D．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)3、下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是A．Na與O2B．NaOH溶液與CO2C．Na2O2與CO2D．AlCl3溶液與NaOH溶液4、把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．52.4% B．30% C．47.6% D．70%5、下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣C．碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色D．常溫下，氧化鈉是白色固體6、下列物質(zhì)：①氯水②氯化氫氣體③鹽酸④融熔氯化鈉⑤氯酸鉀溶液⑥四氯化碳，其中不含氯離子的是A．①②③ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑤7、“胃舒平”是一種治療胃酸過(guò)多的藥物，是一種常見(jiàn)的兩性物質(zhì)，其主要成分為（）A．Na2O2 B．Al2O3C．NaHCO3 D．Al(OH)38、在反應(yīng)KNO2K2O+NO↑+O2↑（未配平）中，當(dāng)生成33.6LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，被氧化的氧原子的物質(zhì)的量為（）A．0.6mol B．0.75mol C．1.5mol D．3mol9、硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－時(shí)，S2轉(zhuǎn)化成()A．S2－ B．S C． D．10、下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（）A．向某溶液中滴入硫氰酸鉀溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入氯氣，然后再加入硫氰酸鉀溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋11、某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度（g·cm-3）為（）A． B． C． D．12、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)13、氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述中正確的是()A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類數(shù)目相同B．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)C．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素D．“兩水”放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－15、盛裝濃硫酸的容器上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A． B． C． D．16、已知地下水含鈣離子、鎂離子等，家庭中的下列物品可用于檢驗(yàn)這兩種離子的是()A．純堿 B．食鹽 C．食醋 D．食糖17、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NAD．5.6g金屬鐵與足量氯氣充分反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA18、下列除雜試劑或操作選用不正確的是()物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或操作ANa2CO3晶體(NaHCO3)加熱BCO2(HCl)飽和氯化鈉溶液、濃H2SO4，洗氣CFe2O3(SiO2)NaOH溶液，過(guò)濾D稀鹽酸(Cl2)光照A．A B．B C．C D．D19、為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體；白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（）A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能確定Cl-是否存在 D．不能確定SO42-是否存在20、選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)試劑

選項(xiàng)

甲組

乙組

A

新制氯水、KSCN溶液

NaOH溶液

B

酸性KMnO4溶液

KSCN溶液

C

KOH溶液

溴水

D

溴水

酸性KMnO4溶液

A．A B．B C．C D．D21、下列說(shuō)法不正確的是A．用火箭燃料發(fā)射“天宮二號(hào)”的過(guò)程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．“何意百煉鋼，化為繞指柔”，其中鋼指的是鐵的合金C．“聲如罄、薄如紙”,瓷器的原料高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示為:Al2O3·2SiO2·2H2OD．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬化學(xué)變化22、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中含CC14的分子數(shù)為NAB．0.1mol/L的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.INAC．5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．23g鈉在空氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學(xué)方程式_________________________________________________24、（12分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%，C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_______________________；（2）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是_____________；（3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是___________________符合條件的D物質(zhì)可能是___________（填序號(hào)）。①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④一水合氨⑤氯化鋇25、（12分）廣州大學(xué)附屬東江中學(xué)“探源致善”化學(xué)興趣小組采用下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖制備純凈的氯氣，根據(jù)相關(guān)知識(shí)填空：(1)A儀器的名稱是_________________，B中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________(2)裝置C中盛放的試劑是__________，裝置F中的離子方程式為_(kāi)_________________________(3)氯氣溶于水制得氯水，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性(寫(xiě)出必要的實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)_________________________________________26、（10分）某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)，請(qǐng)回答。（1）寫(xiě)出此實(shí)驗(yàn)中制氨的化學(xué)方程式：___。（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)有氮?dú)馍?。根?jù)這些現(xiàn)象，寫(xiě)出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氨具有___（填字母代號(hào)）。A．堿性B．還原性C．氧化性D．不穩(wěn)定性（3）裝置E的作用是__，裝置F的作用是___。E中的堿石灰__（填“能”或“不能”）換成CaCl2。（4）D中濃硫酸的主要作用是___。27、（12分）如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是堿液用于吸收多余氣體的裝置。（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是___處(用字母表示)。（2）B裝置的作用是___，C裝置中需要加入___。（3）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）如果A中產(chǎn)生氯氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)__。28、（14分）用下面兩種方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反應(yīng)物為_(kāi)______。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________。方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（3）在試管Ⅰ里加入的試劑是________________________________________。（4）在試管Ⅱ里加入的試劑是________________________________________。操作：先打開(kāi)止水夾，使I管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，實(shí)驗(yàn)中觀察到I管中溶液被壓入II管中，II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________。（5）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_____________________。29、（10分）將5.6g銅粉和鎂粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體恰好完全溶解，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L：若用足量的NaOH溶液將金屬離子完全反應(yīng)可得沉淀m克。求：(1)銅鎂混合物的物質(zhì)的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_________。(2)m=________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子為Br2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算通入氯氣物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氯氣體積?！驹斀狻縩（FeBr2）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，則n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.02mol，n（Br-）=2n（FeBr2）=0.04mol。還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子為Br2，溶液中有50%的Br-被氧化，則被氧化的Br-為0.02mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，通入氯氣物質(zhì)的量為(0.02mol×1+0.02mol×1)/2=0.02mol，則標(biāo)況下通入氯氣的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，答案選C。2、C【解析】

鈉密度小于水而大于苯，鈉熔點(diǎn)較低，鈉和水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣，同時(shí)放出大量熱，鈉和苯不反應(yīng)，鈉密度大于苯而小于水，所以在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入苯層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，故選C。3、C【解析】A.Na與O2常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液與足量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，CO2不足生成碳酸鈉和水，B錯(cuò)誤；C.Na2O2與CO2反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，C正確；D.AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁和氯化鈉，D錯(cuò)誤，答案選C。4、D【解析】把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，生成了Al3+和Fe2+，再加入過(guò)量NaOH溶液，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2－，留在溶液中；Fe2+生成了Fe(OH)2沉淀，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到的紅色粉末為Fe2O3，鐵在反應(yīng)過(guò)程中是守恒的，F(xiàn)e2O3中氧的量等于合金中鋁的量，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2Ar(Fe)÷Mr(Fe2O3)×100%＝2×56÷160×100%＝70%，故D正確。點(diǎn)睛：熟悉鋁、鐵的化學(xué)性質(zhì)，掌握元素質(zhì)量的終態(tài)守恒法。5、B【解析】

A．過(guò)氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)、與水反應(yīng)都生成氧氣，故過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，A正確；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出氧氣而不是氫氣，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉中含有鈉離子，焰色反應(yīng)時(shí)，鈉元素的焰色呈黃色，C正確；D．常溫下，氧化鈉是白色固體，D正確；答案選B。6、C【解析】

①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫能電離出氯離子，所以氯水中含有氯離子，故①不選；②氯化氫氣體為分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含氯化氫分子不含氯離子，故②選；③氯化氫在水溶液里能電離出氯離子，所以鹽酸中含有氯離子，故③不選；④熔融氯化鈉能電離產(chǎn)生氯離子，故④不選；⑤氯酸鉀溶液中電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子，不產(chǎn)生氯離子，所以不含氯離子，故⑤選；⑥四氯化碳為分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含四氯化碳分子不含氯離子，故⑥選；答案選C。7、D【解析】

既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合實(shí)際問(wèn)題回答?！驹斀狻緼．Na2O2是過(guò)氧化物，不是兩性物質(zhì)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B．Al2O3是兩性氧化物，但不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3能和酸反應(yīng)，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反應(yīng)，生成鹽和水，則它不是兩性物質(zhì)，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用來(lái)治療胃酸過(guò)多，D正確。答案選D。8、B【解析】

反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，生成33.6LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），，則得到電子1.5mol×(3-2)=1.5mol，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，則被氧化的原子的物質(zhì)的量為，故答案為：B。9、C【解析】

Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價(jià)升高，令氧化產(chǎn)物中S元素的化合價(jià)為m，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算，以此解答該題【詳解】112mL(即0.005mol)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl?時(shí)，得電子總量是0.005mol×2×(1?0)=0.01mol，設(shè)S2O32?轉(zhuǎn)化成的產(chǎn)物中，硫的化合價(jià)是x，則根據(jù)電子守恒：25.0mL0.1mol?L?1的Na2S2O3失電子數(shù)=0.025L×0.1mol?L?1×2×(x?2)=0.01，解得x=4，即產(chǎn)物中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，所以S2O32?轉(zhuǎn)化成SO32?，答案選C。【點(diǎn)睛】電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算是解答氧化還原反應(yīng)計(jì)算的常用手段，氧化還原反應(yīng)中得到的電子總數(shù)與失去電子總數(shù)相等，根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降列出電子守恒式。10、C【解析】

A.滴加硫氰酸鉀溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3＋而不能證明沒(méi)有Fe2＋，A錯(cuò)誤；B．若原溶液中含F(xiàn)e2＋，通入氯氣，氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加硫氰酸鉀溶液后顯紅色，若原溶液中不含F(xiàn)e2＋而含有Fe3＋，通入氯氣，加入硫氰酸鉀溶液同樣可以變紅色，B錯(cuò)誤；C．溶液中加入氫氧化鈉溶液得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，C正確；D．氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無(wú)法確定，D錯(cuò)誤。故本題答案為C。11、C【解析】

根據(jù)c=可以推出ρ===g/mL，故選項(xiàng)C正確。12、C【解析】

A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于四種基本類型反應(yīng)的判斷，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，答題時(shí)能舉出實(shí)例。13、B【解析】

A.“兩水”都是混合物，氨水中含有的粒子有、、、、、，氯水中含有的粒子有、、、、HClO、、，分別是6種和7種，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.“兩水”中分別存在的可逆化學(xué)平衡為和，B正確；C.“兩水”都有揮發(fā)性，都有刺激性氣味，但是氨水沒(méi)有漂白性，不能漂白有機(jī)色素，故C錯(cuò)誤；D.氨水變質(zhì)是因?yàn)榘睔獾膿]發(fā)，而氯水的變質(zhì)是因?yàn)镠ClO的分解，二者原理不同，故D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】新制氯水的主要成分為“三分四離”，三分子：氯氣分子，水分子和次氯酸分子；四離子：氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子。14、D【解析】

A.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，A錯(cuò)誤；B.用醋酸除去水垢，醋酸為弱電解質(zhì)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++NH4++2SO42-=2BaSO4↓+NH3↑+Al(OH)3↓+H2O，C錯(cuò)誤；D.FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣，反應(yīng)中碘離子與亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為2：1：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】碘化亞鐵中，碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，則氯氣與碘離子反應(yīng)完全后再與亞鐵離子反應(yīng)。15、A【解析】

A．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，故選A；B．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸與爆炸品無(wú)關(guān)，故不選B；C．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸與劇毒品無(wú)關(guān)，故不選C；D．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸與易燃液體無(wú)關(guān)，故不選D；選A。16、A【解析】

鈣離子、鎂離子能夠與碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物，可以據(jù)此檢驗(yàn)這兩種離子。【詳解】A．地下水含Ca2+，Mg2+等離子，純堿為Na2CO3，Na2CO3電離產(chǎn)生的CO32-能夠與Ca2+，Mg2+等反應(yīng)生成沉淀，可以檢驗(yàn)，A正確；B．食鹽為氯化鈉，鈉離子和氯離子都不與Ca2+，Mg2+反應(yīng)，無(wú)法鑒別，B錯(cuò)誤；C．食醋中溶質(zhì)為醋酸，醋酸不與Ca2+，Mg2+反應(yīng)，所以醋酸無(wú)法檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D．食糖不是電解質(zhì)，不與Ca2+，Mg2+反應(yīng)，無(wú)法用食糖檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；故答案選A。17、B【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故所含的氧原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而一個(gè)銨根離子中含10個(gè)電子，故0.1mol銨根離子中含NA個(gè)電子，B項(xiàng)正確；C．臭氧由氧原子構(gòu)成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量n＝＝3mol，故含3NA個(gè)氧原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵反應(yīng)后失去0.3NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題A項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。18、B【解析】

A、NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和H2O，其中CO2和H2O可以脫離裝置，且Na2CO3對(duì)熱穩(wěn)定，可用加熱的方式除去NaHCO3，A正確；B、HCl易溶于水，CO2微溶于水，用飽和氯化鈉溶液除去HCl，會(huì)損失部分CO2，不符合除雜的原則，一般是使用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，B錯(cuò)誤；C、SiO2可以溶于NaOH溶液，而Fe2O3不會(huì)溶解，故可以用NaOH溶液除去Fe2O3中的SiO2，再經(jīng)過(guò)濾得到Fe2O3固體，C正確；D、Cl2在溶液中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，盡管HCl會(huì)抑制該平衡正向移動(dòng)，但是HClO對(duì)光不穩(wěn)定，分解使得溶液中HClO的濃度降低，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，所以光照一段時(shí)間之后，鹽酸中的Cl2通過(guò)平衡的移動(dòng)被除去，D正確；故選B。19、D【解析】

①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有和鋇離子生成沉淀的陰離子；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體；白色沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中一定含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是生成了氯化銀白色沉淀，由于②步驟中加入了鹽酸含有氯離子，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；綜上所述，溶液中含有碳酸根離子、硫酸根離子，可能含有氯離子；A.由以上分析可知，一定能含有硫酸根離子，故A正確；B.依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析可知，一定含有碳酸根離子，故B正確；C.步驟②中加入鹽酸含有氯離子，所以氯離子不能確定，故C正確；D.產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的無(wú)色氣體，因此不可能有亞硫酸根離子，一定有硫酸根離子，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子檢驗(yàn)的方法和現(xiàn)象分析，明確排除干擾離子及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析是解題關(guān)鍵，注意加入鹽酸后，對(duì)氯離子檢驗(yàn)的干擾。20、B【解析】

甲組，在Fe3＋存在的條件下檢驗(yàn)Fe2＋，要排除Fe3＋干擾，所選試劑具備下列條件：一是能與Fe2＋發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)；二是與Fe3＋不反應(yīng)，選項(xiàng)中只有酸性KMnO4溶液符合條件：5Fe2＋＋KMnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色變淺(或褪去)；乙組，在Fe2＋存在的條件下，檢驗(yàn)Fe3＋，用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，F(xiàn)e2＋無(wú)干擾，故答案選B。21、D【解析】

A.用火箭燃料發(fā)射“天宮二號(hào)”的過(guò)程中，燃料被氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.鋼是鐵和碳的合金，故B正確；C.瓷器的原料高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示為:Al2O3·2SiO2·2H2O，故C正確；D.屠呦呦對(duì)青蒿素的提取是萃取，是物理變化，故D錯(cuò)誤；故答案選D。22、D【解析】

A、在標(biāo)況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溶液體積不知，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目不能計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由2Fe＋3Cl22FeCl3可知氯氣不足，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，在空氣中充分燃燒均生成鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，選項(xiàng)D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Al【解析】A、D是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應(yīng)①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到E，與氫氧化鈉反應(yīng)得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應(yīng)C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。24、（1）2SO2+O22SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓?！窘馕觥吭囶}分析：（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%，C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則B、C分別為SO2、SO3，B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是2SO2+O22SO3；（2）向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為AgCl，說(shuō)明B、C為氯化物，D為某金屬單質(zhì)，B、D發(fā)生化合反應(yīng)，應(yīng)為FeCl3和Fe反應(yīng)，A是Cl2；（3）A、B、C均含同一種元素，D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，沉淀B應(yīng)為Al(OH)3，A是AlCl3，C是NaAlO2，由Al3+和3AlO2發(fā)生互促水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。25、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將干燥的藍(lán)色石蕊試紙、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍(lán)色石蕊試紙無(wú)現(xiàn)象，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色【解析】

裝置A中盛放濃鹽酸與裝置B中的二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，C中盛飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，D中盛濃硫酸干燥氯氣，E裝置用向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，可知A儀器的名稱是分液漏斗，B中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+H2O；(2)裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫，C中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置F中盛放氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)干燥的氯氣不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙褪色說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，因?yàn)槁人兴嵝运栽嚰堊兗t，次氯酸具有漂白性，所以試紙褪色。驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性的操作是：將干燥的藍(lán)色石蕊試紙、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍(lán)色石蕊試紙無(wú)現(xiàn)象，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。【點(diǎn)睛】本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及化學(xué)性質(zhì)的驗(yàn)證，明確制備原理和各個(gè)裝置的作用是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)氯氣性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，方案要具有嚴(yán)密性和可操作性。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收水蒸氣，干燥NH3檢驗(yàn)是否有水生成不能吸收空氣中的水分，排除干擾吸收氨，防止污染空氣【解析】

（1）氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水；（2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，說(shuō)明有單質(zhì)銅生成，盛無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明有水生成，同時(shí)有氮?dú)馍?。氨氣中氮元素化合價(jià)由-3升高為0；（3）堿石灰是干燥劑；無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)。CaCl2能與氨氣反應(yīng)；（4）濃硫酸具有酸性，能吸收氨氣，濃硫酸具有吸水性?！驹斀狻浚?）氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水，反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，說(shuō)明有單質(zhì)銅生成，盛無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明有水生成，同時(shí)有氮?dú)馍?，氧化銅和氨氣反應(yīng)的方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。氨氣中氮元素化合價(jià)由-3升高為0，所以氨氣表現(xiàn)還原性，選B。（3）堿石灰是干燥劑，裝置E的作用是吸收水蒸氣，干燥NH3；無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，裝置F的作用是檢驗(yàn)是否有水生成。CaCl2能與氨氣反應(yīng)，所以E中的堿石灰不能換成CaCl2。（4）濃硫酸具有酸性，能吸收氨氣，防止污染空氣；濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分，防止空氣中的水進(jìn)入F，排除干擾。27、B除去氯氣中的氯化氫濃硫酸0.2mol【解析】

(1)洗氣裝置應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，B裝置錯(cuò)誤；(2)B、C是凈化氣體的裝置，氣體雜質(zhì)為HCl和H2O，應(yīng)使用飽和食鹽水先除去氯氣中的氯化氫,然后用濃硫酸除去水蒸氣，據(jù)此解答；(3)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；(4)HCl被氧化后轉(zhuǎn)變成Cl2，2HCl→Cl2，被氧化的HCl的物質(zhì)的量：?！驹斀狻?1)由分析可知，B裝置錯(cuò)誤；故答案為：B；(2)據(jù)分析可知，B裝置的作用為除去氯氣中的氯化氫，C裝置需要加入濃硫酸，故答案