2023年貴州省遵義市鳳岡縣第二中學化學高一第一學期期末調(diào)研試題含解析

2023年貴州省遵義市鳳岡縣第二中學化學高一第一學期期末調(diào)研試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質(zhì)中，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（）A．硫酸氫氧化鈉 B．碳酸碳酸鈉C．食鹽酒精 D．氫氧化鈉醋酸2、能證明硫酸為強酸的實驗事實是()A．能與酸堿指示劑作用 B．能與磷酸鈣反應生成磷酸C．能與金屬鋅反應生成氫氣 D．能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫3、下列關(guān)于1.0mol·L－1Na2SO4溶液的敘述正確的是()①溶液中含有1molNa2SO4②1L溶液中含有142gNa2SO4③將1molNa2SO4溶于1mol水中所得的溶液④將322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀釋成1000mL所得的溶液A．①③ B．②④C．③④ D．②③4、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3

②BaCl2

③NaOH

④HCl。加入試劑合理的操作順序是A．①②③④ B．③①②④ C．③②①④ D．④②①③5、在做氨的催化氧化實驗時，鉑絲不能接觸氨水，原因是()A．鉑絲溫度高，接觸氨水會使氨氣大量逸出B．防止鉑絲溫度降低而不能起催化作用C．紅熱鉑絲會與氨水反應，使鉑絲腐蝕D．防止爆炸6、下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示變化的是（)XYZAH2SSSO2BNH3NONO2CFeFeCl2FeCl3DMgCCOA．A B．B C．C D．D7、在水溶液中，能大量共存的是()A．Na+、Ca2+、CO、H+ B．Na+、Mg2+、H+、CH3COO-C．K+、Cu2+、HCO、OH- D．Ba2+、K+、OH-、Cl-8、下列氣體中，能用排水法收集的是（）A．NH3 B．NO2 C．NO D．Cl29、下列離子方程正確的是（）A．飽和石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-B．向稀硫酸中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．實驗室制取二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O10、關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是(

)A．純堿---堿B．鹽酸---純凈物C．氯化銀---弱電解質(zhì)D．氧化鈉---堿性氧化物11、在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，與水互不相溶，且不與鈉反應）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g·cm-3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象為（）A．鈉在水層中反應并四處游動B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C．鈉在苯與水的界面處反應并不斷上浮、下沉D．鈉在苯的液面上反應并四處游動12、在反應SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶313、考古學上常用來測定文物的年代。的原子核內(nèi)中子數(shù)是（）A．8 B．10 C．14 D．2014、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，使所配制的溶液濃度偏小的操作是（）①將NaOH固體放在紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯和玻璃棒③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水④讀取容量瓶液面時俯視刻度線A．①② B．③④ C．①③ D．②④15、用聚光手電筒照射下列分散系，能觀察到丁達爾效應的是（）A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液16、等物質(zhì)的量的鈉和過氧化鈉分別與足量的水作用，生成的氣體的體積比是()A．3∶1 B．1∶1 C．2∶1 D．1∶217、用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①二氧化碳②氯化氫③水蒸氣④氧氣A．①②③B．②③④C．②③D．①④18、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的本質(zhì)并不改變的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O219、世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在下列應用時應加以控制的是①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬和蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品⑦銀色漆顏料⑧制易拉罐⑨包裝糖果和小食品A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨20、下列說法正確的是()A．在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LH2中含有的分子數(shù)小于0.1NAB．1L1mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為NAC．在標準狀況下，22.4LH2O的質(zhì)量約為18gD．22gCO2與標準狀況下11.2LH2O含有相同的分子數(shù)21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的反應如下：4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH﹣下列有關(guān)說法中正確的是()A．高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生還原反應B．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且使懸浮雜質(zhì)沉降達到凈水效果C．上述反應每生成5.6LO2共轉(zhuǎn)移NA個電子D．每消耗1molK2FeO4可以生成1molFe(OH)3膠粒22、下列關(guān)于硅與氫氧化鈉溶液反應(Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑)的說法正確的是（）A．氧化劑是NaOH和H2O B．氧化劑是H2OC．氧化劑是Si D．還原劑是H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________(填元素符號)。(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學式表示)。(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學鍵類型為____________。(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________________。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應的化學方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為__________。(6)單質(zhì)E與水反應的離子方程式為____________________。24、（12分）無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應生成氣體C。B與金屬D反應可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應可得到氣體G，D與水反應可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B_______、C_______、E_______。（2）寫出下列化學方程式：a．由D生成F：___________________________________________________；b．F與CO2反應：__________________________________________________；c．D與水反應：____________________________________________________。25、（12分）某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______________。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用_______（填序號）a．氯化鈉b．氫氧化鈉c．碳酸鈣（2）裝置B、D的作用均為_____________________。從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有_____________溶液的洗氣瓶。（3）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。裝置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗氣瓶中盛放的試劑為_________________________。（4）反應過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為N2。該反應的化學方程式為___________________________________________________。26、（10分）已知紅熱的鐵能與水蒸氣反應生成氫氣?，F(xiàn)用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗,并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題。(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式:_____________________(2)干燥管C中盛放的藥品是________；干燥管的_______(填“m”或“n”)端與g導管相連接。(3)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣?簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象：_____(4)若收集到標準狀況下的H211.2L,則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為____________g。(5)當固體質(zhì)量增加16g時，生成H2的質(zhì)量為____________g。27、（12分）漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場是福建省第三大國有鹽場，鹽田面積達700萬平方米，每年產(chǎn)鹽5萬多噸。海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。回答下列問題：⑴NaClO3中氯的化合價_____________。⑵在a、b、c、d提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是_________（填序號）。①分解反應②化合反應③復分解反應④置換反應⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應方程式為___________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。⑸步驟d中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是____________（填序號）。①N2②H2③CO2④空氣⑹假設該海域海水中MgCl2濃度9.5×10－3g·L－1，欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。28、（14分）青銅（Cu-Zn）是我國最早大量使用的合金，其中鋅是現(xiàn)代工業(yè)上常用金屬。I.某廢催化劑含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同學用15.0g該廢催化劑為原料，以稀硫酸和H2O2為試劑，回收其中的鋅和銅。（1）浸出后的操作中，使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。（2）濾渣2是______，第二次浸出發(fā)生的反應化學方程式是_________________________。（3）兩次結(jié)晶的操作是_________________________________________________________。（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250g·mol–1）,則銅的回收率為_______。II.鋅的化學性質(zhì)與鋁相似，鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+?；卮鹣铝袉栴}：（5）Al溶于NaOH溶液，反應的離子方程式為：_______________________________。（6）Zn溶于NaOH溶液，反應的化學方程式為：_______________________________。（7）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法不可鑒別的是____________。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水29、（10分）現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(金屬B的氧化物可用作耐火材料，圖中某些反應的產(chǎn)物及條件沒有全部標出)。回答下列問題:(1)金屬單質(zhì)A、B、C分別為_____、_________、_________(寫化學式)。(2)反應②的實驗現(xiàn)象是________________________。(3)反應③的化學方程式為___________。(4)反應⑤的離子方程式為___________。(5)⑥的反應類型是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

強電解質(zhì)通常包括強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽以及活潑金屬氧化物，弱電解質(zhì)通常包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽以及水，據(jù)此來判定即可。【詳解】A.二者均為強電解質(zhì)，A項錯誤；B.碳酸為弱電解質(zhì)，碳酸鈉為強電解質(zhì)，B項錯誤；C.前者為強電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)，C項錯誤；D.前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)，D項正確；答案選D。2、B【解析】

A.能與酸堿指示劑作用，只能證明是酸，故A不符合題意；B.能與磷酸鈣反應生成磷酸，利用強酸制弱酸的原理，故B符合題意；C.能與金屬鋅反應生成氫氣，只能證明是酸，故C不符合題意；D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫，是難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。3、B【解析】

①無溶液體積，則無法判斷Na2SO4的物質(zhì)的量，①錯誤；②1L溶液中含有Na2SO4的質(zhì)量為1L×1.0mol·L－1×142g/mol=142g，②正確；③將1molNa2SO4溶于1mol水中，所得溶液的體積未知，無法確定溶液的物質(zhì)的量濃度，③錯誤；④322gNa2SO4·10H2O的物質(zhì)的量為，322g÷322g/mol=1mol，將322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀釋成1000mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol÷1L=1mol/L，④正確；答案選B。4、C【解析】

先加入足量的③NaOH，除去Mg2+，將HCO3?轉(zhuǎn)化成碳酸根，然后加入過量②BaCl2，除去SO42?、CO32?；再加入過量①Na2CO3

除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，濾液中加入過量的④鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，所以合理順序為：③②①④；故選C。【點睛】除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，切不可引入雜質(zhì)離子，故選用氯化物或鈉的化合物即碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，通過結(jié)晶蒸發(fā)得到精鹽，加入Na2CO3的順序必須在加入鋇離子的后面即可，鹽酸最后一步加入。5、B【解析】

氨的催化氧化是在一定溫度（紅熱的鉑絲）條件下進行的、鉑催化的是氨水揮發(fā)出來的氨氣，鉑絲與氨水接觸會降低鉑絲溫度，鉑絲起不到催化作用，故答案為B。6、C【解析】

A、硫化氫與氧氣不完全反應生成硫單質(zhì)和水，硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，選項A能實現(xiàn)；B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，選項B能實現(xiàn)；C、若M為鹽酸，則鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵不與鹽酸反應；若M為氯氣，則鐵與氯氣反應生成氯化鐵，物質(zhì)之間不能按圖所示轉(zhuǎn)化，選項C不能實現(xiàn)；D、鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項D能實現(xiàn)；答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，注意鐵三角的應用，0價、+2價、+3價之間的轉(zhuǎn)化，強氧化劑與弱氧化劑的選用對鐵的轉(zhuǎn)化的影響是解答本題的關(guān)鍵，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵、鐵與氯氣反應生成氯化鐵。7、D【解析】

A.溶液中，碳酸根與鈣離子、氫離子反應，不能大量共存，故A錯誤；B.溶液中，醋酸根與氫離子反應，不能大量共存，故B錯誤；C.溶液中，碳酸氫根與氫氧離子反應，不能大量共存，故C錯誤；D.Ba2+、K+、OH-、Cl-四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，故D正確；故選D。8、C【解析】

A.NH3能夠溶于水，且能與水反應，所以不能用排水法收集，故A不能；B.NO2不溶于水，但能與水反應產(chǎn)生硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，故B不能；C.NO不溶于水，可以用排水法收集，故C能；D.Cl2能夠溶于水，且能與水反應，所以不能用排水法收集，故D不能；故選：C。9、A【解析】試題分析：A、飽和石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-；正確；B、向稀硫酸中投入鐵粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯誤；C、實驗室制取二氧化碳，用的是固體碳酸鈣，錯誤；D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸，除了生成水之外，還有沉淀粉生成。錯誤?？键c：考查離子方程式的書寫。10、D【解析】

A.純堿的化學式為Na2CO3，屬于鹽，A選項錯誤；B.鹽酸為HCl溶液，屬于混合物，B選項錯誤；C.氯化銀為鹽，屬于強電解質(zhì)，C選項錯誤；D.堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物，氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故氧化鈉屬于堿性氧化物，D選項正確；故答案為：D。11、C【解析】

鈉密度小于水而大于苯，鈉熔點較低，鈉和水劇烈反應生成NaOH和氫氣，同時放出大量熱，鈉和苯不反應，鈉密度大于苯而小于水，所以在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，故選C。12、C【解析】

SiO2+3CSiC+2CO↑中，C元素的化合價一部分由0降低為-4價，另一部分由0升高為+2價，由電子守恒可知，若3molC參加反，只有1molC為氧化劑、2molC作還原劑，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1∶2，故選C。13、A【解析】

在原子的符號中，左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為中子數(shù)，所以中子數(shù)=14-6=8。故選A。14、A【解析】

①稱將NaOH固體放在紙上稱量，NaOH潮解，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏??；②沒有洗滌燒杯，損失溶質(zhì)，使配制溶液濃度偏小；③容量瓶內(nèi)有少量水對結(jié)果無影響；④定容時俯視液面，溶液體積偏小，使配制的溶液濃度偏大；則①②正確；答案選A。15、B【解析】

A．溶液不屬于膠體，不能觀察到丁達爾效應，錯誤；B．膠體可以使光線發(fā)生全反射，產(chǎn)生一條光亮的通路，故能觀察到丁達爾效應，正確；C．乳濁液不可以使光線發(fā)生全反射，因此不能觀察到丁達爾效應，錯誤；D．懸濁液屬于濁液，不能觀察到丁達爾效應，錯誤。16、B【解析】

設鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量分別為2mol，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，由方程式可知，2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，由方程式可知，2mol過氧化鈉與水反應生成1mol氧氣，則相同條件下，氫氣和氧氣的體積之比為1∶1，故選B。17、A【解析】

漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO而變質(zhì)，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，久置漂白粉的成分為次氯酸鈣、碳酸鈣和氯化鈣，以此解答該題?！驹斀狻科追鄣闹饕煞譃镃aCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO而變質(zhì)，HClO不穩(wěn)定，見光易分解；久置漂白粉的成分為Ca（ClO）2、碳酸鈣和氯化鈣，加入鹽酸后生成二氧化碳氣體以及氯氣；由于鹽酸易揮發(fā)，則用久置漂白粉和濃鹽酸反應得到的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體有①CO2，②HCl，③H2O；①②③可選，A正確；

綜上所述，本題選A。18、C【解析】

A、如果加熱則生成過氧化鈉，不加熱生成氧化鈉，A不符合。B、如果CO2過量，則生成碳酸氫鈉，不過量生成碳酸鈉和水，B不符合。C、過氧化鈉和二氧化碳反應只能生成碳酸鈉和氧氣，C符合。D、氧氣過量則生成CO2，氧氣不足則生成CO，D不符合；所以答案選C。19、D【解析】

凡是可能進入人體的途徑都應加以控制使用，鋁制炊具在烹制食物時鋁可能隨食物進入人體，鋁制易拉罐中的鋁可能隨飲料進入人體，包裝糖果和小食品的鋁及用明礬及小蘇打做食物膨化劑也可能進入人體，胃舒平藥劑中的鋁進入人體，因此③制炊具、④明礬凈水、⑤明礬與蘇打制食品膨松劑、⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品、⑧易拉罐、⑨包裝糖果和小食品，都有可能進入人體，對人體造成危害，都需要加以控制，答案選D。20、A【解析】

A．當壓強不變時，氣體的體積隨溫度的升高而增大，在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LH2的物質(zhì)的量小于0.1mol，故其中含有的分子數(shù)小于0.1NA，正確；B．ILlmol·L-1的CaCl2溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol，由于一個微粒中含2個Cl-，所以其中含Cl-的數(shù)目為2NA，錯誤；C．在標準狀況下，H2O是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，錯誤；D．22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol；與標準狀況下H2O不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，因此不能比較二者含有的氣體分子數(shù)目，錯誤。答案選A。21、B【解析】

4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH﹣為氧化還原反應，其中Fe從+6價降低到+3價，得到電子被還原，O從-2價升高到0價，失去電子被氧化，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼.高鐵酸鉀與水反應時，水中O元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，水發(fā)生氧化反應，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應，A項錯誤；B.高鐵酸鉀具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，B項正確；C.沒有說明是否是標準狀況下，無法計算氧氣的物質(zhì)的量，因此不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，C項錯誤；D.膠體是大量微粒的集合體，則每消耗1molK2FeO4可以生成Fe(OH)3膠粒的數(shù)目遠小于1mol，D項錯誤；答案選B。22、B【解析】

硅與氫氧化鈉溶液反應的實質(zhì)是硅先與水反應，生成硅酸和氫氣，氫氧化鈉溶解附在硅單質(zhì)表面的硅酸，生成硅酸鈉和水。硅與水先反應：Si+3H2O=H2SiO3+2H2↑，硅酸再與氫氧化鈉反應：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，總反應方程式為Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，從過程來看，H2O中的H化合價降低，是氧化劑，Si化合價升高，是還原劑；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、NaClPH3離子鍵和共價鍵H3PO42P+5Cl22PCl5PCl3Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，因此A為H元素，B為N元素；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na元素、D為P元素；A和B、D、E均能形成共價型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品，則E為Cl元素，據(jù)此進行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。(1)原子核外電子層越多、原子半徑越大；當原子核外電子層數(shù)相同時，元素的核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，因此在上述元素中，Na原子半徑最大；在同一周期中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，在同主族中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，故非金屬性最強的元素是Cl；(2)非金屬性Cl>P、N>P，元素的非金屬性越弱，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越差；在P、N、Cl三種元素中，P的非金屬性最弱，因此熱穩(wěn)定性最差的是為PH3；(3)H、N、Cl三種元素形成的離子化合物是NH4Cl，NH4+與Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，在NH4+中N與H原子之間通過共價鍵結(jié)合，所以氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，其電子式為：；(4)P元素原子最外層有5個電子，最高化合價為+5價，所以P元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4；(5)P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應的化學方程式為：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯氣中燃燒，其主要生成物為PCl3；(6)E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，HClO為弱酸，該反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO?！军c睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點及相互關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素在周期表的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)特點及元素性質(zhì)的變化規(guī)律。側(cè)重考查學生對元素周期律的應用及分析、推斷及應用能力。24、（1）Cl2HClNaCl（每空1分）（2）2Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（每空2分）【解析】試題分析：本題考查無機推斷和化學方程式的書寫。氣體B為黃綠色，氣體B為Cl2；氣體A在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，氣體A為H2，H2與Cl2反應生成的氣體C為HCl；金屬D在空氣中燃燒淺黃色固體，金屬D為Na，生成的淺黃色固體F為Na2O2；Na2O2與CO2反應生成的氣體G為O2。Cl2與Na生成的白色固體E為NaCl。（1）B的化學式為Cl2，C的化學式為HCl，E的化學式為NaCl。（2）a.D生成F的化學方程式為：2Na＋O2Na2O2。b.F與CO2反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2。c.D與水反應的化學方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。25、分液漏斗b除去水蒸氣或干燥NaOHMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2【解析】(1).據(jù)圖可知，儀器a是分液漏斗，氫氧化鈉、生石灰或者堿石灰具有吸水性，利用氫氧化鈉、生石灰或者堿石灰與濃氨水可快速制取氨氣，所以選b，故答案為：分液漏斗；b；(2).制取的氨氣和氯氣中均混有水蒸氣，裝置B中盛裝的堿石灰、D中盛裝的濃硫酸均可以除去水蒸氣，起干燥氣體的作用，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，故答案為：除去水蒸氣或干燥；NaOH；(3).二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去HCl雜質(zhì)，所以E中盛放的是飽和食鹽水，故答案為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；飽和食鹽水；(4).反應過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，說明生成的產(chǎn)物有氯化銨，另一種產(chǎn)物為N2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應的化學方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，故答案為：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。26、3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑堿石灰n用拇指堵住試管口。試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指發(fā)出爆鳴聲，說明收集到的氣體是氫氣212【解析】

(1)鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；(2)干燥管C為吸收未反應的水蒸氣，可用堿石灰干燥；為保證干燥效果，氣流的流向為干燥管大口進，小口出；(3)收集的氫氣在點燃時有爆鳴聲，則驗證收集氣體為氫氣；(4)根據(jù)方程式計算；(5)反應前為Fe，反應后為鐵的氧化物，固體增加的為O的質(zhì)量?！驹斀狻?1)鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑；(2)干燥管C為吸收未反應的水蒸氣，可用堿石灰干燥；為保證干燥效果，氣流的流向為干燥管大口進，小口出，即n進m出；(3)氫氣能夠與氧氣反應，若收集的氣體在點燃時有爆鳴聲，則可驗證收集氣體為氫氣；具體的操作及現(xiàn)象為：用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指發(fā)出爆鳴聲，說明收集到的氣體是氫氣；(4)標準狀況下H2為11.2L，即0.5mol，根據(jù)方程式3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑可知，參加反應的Fe為0.375mol，m=nM=0.375mol×56g/mol=21g；(5)反應前為Fe，反應后為鐵的氧化物，固體增加的為O的質(zhì)量，固體質(zhì)量增加16g時，n（O）=1mol，根據(jù)原子守恒可知，反應的Fe3O4為0.25mol，則生成氫氣的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為2g。27、+5②④Cl2+2Br－===Br2+2Cl－石灰乳或Ca(OH)2②1.0×104【解析】

本題就是課本上的海水提鹽的流程圖，據(jù)此來作答即可。【詳解】（1）鈉為+1價，氧為-2價，所以氯酸鈉中的氯是+5價的；（2）a是將鎂離子引入沉淀池變成沉淀，發(fā)生的是復分解反應，b是將加酸轉(zhuǎn)變?yōu)?，依然是復分解反應；c是將含水的氯化鎂分解變成無水氯化鎂，屬于分解反應，d是電解將氯化鎂分解成單質(zhì)鎂和氯氣，仍然屬于分解反應，因此①③有涉及，②④未涉及，答案選②④；（3）苦鹵中的可以與發(fā)生非金屬間的置換反應：；（