2023年貴州省遵義市示范初中化學(xué)高一上期末預(yù)測試題含解析

2023年貴州省遵義市示范初中化學(xué)高一上期末預(yù)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述，不正確的是（）A．水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍B．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C．磷酸的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時，其數(shù)值等于6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量D．氫氣的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時，其數(shù)值等于氫氣的相對分子質(zhì)量2、下列實驗過程不可以達到實驗?zāi)康牡氖?)編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程A探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化B比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象C比較Fe3+和I2的氧化性強弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍色D檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水A．A B．B C．C D．D3、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO34、幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：元素代號LMQRT主要化合價+2+3+6、﹣2+7、﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B．M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應(yīng)且產(chǎn)物不同C．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物D．L與R兩元素形成的化合物中，含有非極性共價鍵5、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化原因的是A．向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液，變成紅色：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3↓+3KClB．向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍色：2KI+Br2=I2+2KBrC．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO46、下列“解釋或結(jié)論”正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將氯水滴入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變成藍色Cl2的氧化性強于I2B切開一小塊金屬鈉，鈉表面很快變暗鈉在空氣中會生成Na2O2C向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是Na2CO3D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁熔化但不滴落Al的熔點高于Al2O3A．A B．B C．C D．D7、很多化學(xué)反應(yīng)在4K高清攝影機下美輪美奐。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是Al片投入AgNO3溶液中Zn片投入CuSO4溶液中AgNO3溶液滴入NaCl溶液中Mg條投入鹽酸中ABCDA．A B．B C．C D．D8、等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（）A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:69、下列離子方程式的書寫正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．碳酸鈣固體溶于稀鹽酸：+2H+═H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入適量氨水：Al3++3OH－═Al(OH)3↓D．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+10、下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)約為3.01×1023B．64gSO2含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023C．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)約為6.02×1023D．2L0.5mol?L?1MgCl2溶液中，含有的Cl-數(shù)約為6.02×102311、為了檢驗?zāi)橙芤菏欠褡冑|(zhì)，可向溶液中加入A．NaOH B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液12、已知某飽和溶液中：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度，從上述條件中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（）A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑥ D．②③④13、用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液14、下列溶液中，所給離子一定能大量共存的是()A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－B．使酚酞變紅的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－15、某實驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是（）A．無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色16、下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是()①過量的鐵與氯氣反應(yīng)②FeCl2溶液中通入少量Cl2③鐵與過量的稀硫酸反應(yīng)④鐵和氧化鐵的混合物溶于鹽酸A．① B．①② C．①②③ D．①②④二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學(xué)式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________；（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式___________________；（4）寫出除去固體C中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式____________。18、已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，I________，J________。(2)A的化學(xué)式是__________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。19、金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng)。高一化學(xué)教材中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法。分別如下圖中(A)(B)(C)所示:(1)現(xiàn)按圖(A)所示的方法，在室溫時，向盛有飽和Na2CO3溶液(滴有幾滴酚酞)的燒杯中，加入一小塊金屬鈉。①不可能觀察到的現(xiàn)象是___________(填字母代號)。A．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失B．反應(yīng)過程中鈉熔化成一個光亮的小球C．反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色D．恢復(fù)到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出②按圖(B)所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體，在相同條件下體積最大的是______(填字母代號)。A．用扎有小孔的鋁箔包住鈉B．用扎有小孔的銅箔包住鈉C．直接將鈉投人水中(2)按圖(C)所示的方法進行該實驗，若500mL的礦泉水瓶開始時裝有477.6mL水，用手擠壓礦泉水瓶至水剛好充滿礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，要使倒置的礦泉水瓶正好恢復(fù)原狀，假設(shè)礦泉水瓶內(nèi)外均為標準狀況，則大頭針上扎著的鈉粒質(zhì)量約為_______g。(3)1998年全國高考試題中的實驗題就是根據(jù)圖(B)的原理設(shè)計的。題目及部分答案如下：測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)有下列實驗用品:800毫升燒杯、10毫升量筒、短頸玻離漏斗、長頸漏斗、玻璃棒、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19克/毫升)、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。(設(shè)合金樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升。)I、補充下列實驗步驟，直到反應(yīng)開始進行(鐵架臺和鐵夾的安裝可省略):①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面?！璠答案]②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。[評分標準,凡加水改為加酸者，不論其他后續(xù)步驟是否正確，本小題一律0分]③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應(yīng)留有氣泡)，使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。④將“儀器A”插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生。回答下列問題:a.合金樣品用用銅網(wǎng)包裹的目的是______________。b.為什么在“②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸”這一步中改加水為加酸會得0分(請寫出兩條原因)：_____________________。c.“儀器A”可以是_________________。20、Ⅰ．下面是幾種實驗中常用的儀器：寫出序號所代表的儀器的名稱：A______________；B______________；C______________；D______________。Ⅱ．實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和______________。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為________g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是______________(填序號)。①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解;②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒,搖勻;⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度______________(填“偏高"或“偏低"或“無影響”)。21、氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：請回答下列問題：①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；②D物質(zhì)的化學(xué)式為_____；③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為_____；（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水的化學(xué)方程式：____________________，反應(yīng)中氧化劑是____；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氫氣摩爾質(zhì)量為2g/mol，前者是后者的9倍，A正確；B.在化學(xué)式一定時，摩爾質(zhì)量只與相對原子質(zhì)量的測定標準有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，B不正確；C.磷酸的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時，數(shù)值為98，與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量98g的數(shù)值相等，C正確；D.氫氣的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時，其數(shù)值為2，等于氫氣的相對分子質(zhì)量，D正確。故選B?！军c睛】在平時利用化學(xué)方程式進行計算時，由于對摩爾質(zhì)量的理解不夠，我們常會受化學(xué)計量數(shù)的影響，把摩爾質(zhì)量當(dāng)成相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積，其實，摩爾質(zhì)量的數(shù)值，就等于該分子的相對分子質(zhì)量。2、D【解析】

A．氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去，可知Fe元素的化合價降低，鐵離子被還原，則維生素C具有還原性，A正確；B．分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，通過比較反應(yīng)現(xiàn)象（產(chǎn)生氣泡的快慢）可以比較金屬鎂和鋁的活潑性，B正確；C．向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍色說明有單質(zhì)碘生成，即碘化鉀被氯化鐵氧化為單質(zhì)碘，所以氧化性是鐵離子強于單質(zhì)碘，即可以比較Fe3+和I2的氧化性強弱，C正確；D．NaHCO3與Na2CO3溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，不能檢驗二者，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗、氧化還原反應(yīng)規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析。3、B【解析】

A.稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯誤；B.氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)為，B正確；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應(yīng)為，C錯誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上的離子反應(yīng)方程式為，D不正確；故選B。4、B【解析】

由表中化合價，可確定L、M、Q、R、T原子的最外層電子數(shù)依次為2、3、6、7、2，由原子半徑，可確定L、M、Q、R為同周期元素，且都為第三周期元素，T為第二周期元素，從而確定L、M、Q、R、T分別為Mg、Al、S、Cl、O元素。A.Mg、Al的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，Mg的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈，A錯誤；B.Al與O形成的化合物Al2O3為兩性氧化物，能和強酸、強堿反應(yīng)，前者生成Al3+等，后者生成AlO2-等，B正確；C.S、O兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較，S的氫化物小于O的氫化物，C錯誤；D.Mg與Cl兩元素形成的化合物MgCl2中，只含有離子鍵，D錯誤；故選B。5、A【解析】

A.FeCl3溶液與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生的紅色物質(zhì)Fe(SCN)3是可溶性物質(zhì)，不是沉淀，A錯誤；B.物質(zhì)氧化性：Br2>I2，所以向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，會發(fā)生反應(yīng)：2KI+Br2=I2+2KBr，產(chǎn)生的I2單質(zhì)遇滴加淀粉溶液，溶液顯藍色，B正確；C.金屬活動性Zn>Cu，所以向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，溶液中無Cu2+，Zn2+水溶液顯無色，因此反應(yīng)后溶液藍色消失，C正確；D.CuSO4與NaOH會在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，產(chǎn)生藍色Cu(OH)2沉淀，D正確；故合理選項是A。6、A【解析】

A．將氯水滴入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變成藍色，說明生成了碘單質(zhì)，發(fā)生離子反應(yīng)為Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cl2的氧化性強于I2，故A正確；B．切開一小塊金屬鈉，鈉表面很快變暗，是因為鈉的性質(zhì)活潑，被空氣中的氧氣氧化生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C．加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳或二氧化硫，則該鹽可以為碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸鹽，故C錯誤；D．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則金屬鋁熔化而不滴落下來，故D錯誤；答案選A。7、C【解析】

A．Al片投入AgNO3溶液中，由于金屬活動性Al＞Ag，所以會發(fā)生反應(yīng)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，反應(yīng)前后Al、Ag元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Zn片投入CuSO4溶液中，由于金屬活動性Zn＞Cu，所以會發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反應(yīng)前后Zn、Cu元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，發(fā)生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．由于Mg在金屬活動性順序表中位于H前邊，所以Mg條投入鹽酸中，會發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反應(yīng)前后Mg、H元素的化合價發(fā)生了變化，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。8、B【解析】

等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液中的n(SO42-)之比為1:2:3，根據(jù)三種硫酸鹽的化學(xué)式可知，三種鹽的物質(zhì)的量之比為:2:3=1:6:9，因為三種鹽溶液的體積相等，故其物質(zhì)的量濃度之比為1:6:9，故選B。【點睛】由于三種溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是相同的，故可根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量比確定其中硫酸根離子的物質(zhì)的量之比。易錯點是，在沒有弄清鹽的化學(xué)式的前提下，盲目亂做。對于基礎(chǔ)不扎實的同學(xué)，要先把三種鹽的化學(xué)式寫好，再來進行相關(guān)的判斷。9、D【解析】

A．因為銅在金屬活動順序表中位于氫的后面，所以稀硫酸與銅片不反應(yīng)，A不正確；B．碳酸鈣固體難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式表示，B不正確；C．氨水中的一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，C不正確；D．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，D正確；故選D。10、A【解析】

A.14gN2為0.5mol，分子數(shù)=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023，故A正確；B.64gSO2的物質(zhì)的量===1mol，1mol任何物質(zhì)具有的微粒數(shù)為6.02×1023，一個二氧化硫分子具有的氧原子數(shù)為2個，故1molSO2中氧原子數(shù)為6.02×1023×2=1.204×1024，故B錯誤；C.標準狀況下，水不是氣體，故不能用氣體的摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.2L0.5mol?L?1MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2L×0.5mol/L×2×NA=2×6.02×1023==1.204×1024，故D錯誤；答案選A。11、C【解析】

FeCl2溶液變質(zhì)，是由于亞鐵離子有強還原性，被氧氣氧化為FeCl3，即檢驗?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，即是檢驗是否有Fe3+，而Fe3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)紅色；因而，我們往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則FeCl2溶液變質(zhì)了，反之沒有變質(zhì)；答案為C。12、D【解析】

A.利用⑤可計算質(zhì)量分數(shù)，再由④、⑥并結(jié)合c=可計算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度，A正確；B.根據(jù)“①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量”可計算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由④及n=計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由③及c=可計算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，B正確；C.由①⑥可計算溶液的體積，①②可計算溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合④及n=計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=可計算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，C正確；D.由②④不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以結(jié)合③不能計算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度，D錯誤；故合理選項是D。13、C【解析】

溶液中微粒直徑小于1nm，濁液中微粒直徑大于100nm，而膠體中微粒直徑介于1nm和100nm之間，所以選項C正確；答案選C。14、D【解析】

A．H＋、Fe2＋、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，選項A錯誤；B．使酚酞變紅的溶液，顯堿性，Ca2+分別與SO42-、CO32-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，選項B錯誤；C．Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，選項C錯誤；D．Al3＋、Na＋、NH4+、SO42-、Cl－離子之間不反應(yīng)，能共存，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查離子的共存，熟悉習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，選項A為解答的難點，H＋、Fe2＋、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存。15、D【解析】

稀硝酸中加銅發(fā)生的反應(yīng)為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，圖②溶液的溶質(zhì)是Cu(NO3)2，圖③溶液中的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當(dāng)于又有了稀HNO3，發(fā)生的離子反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以銅片會繼續(xù)溶解產(chǎn)生無色NO氣體，在試管口NO遇到空氣，又生成具有刺激性氣味的紅棕色NO2氣體：2NO+O2=2NO2，答案選D。16、B【解析】

①過量的Fe在Cl2中燃燒生成產(chǎn)物為氯化鐵，由于是固體反應(yīng)，過量的鐵不會和三氯化鐵反應(yīng)，所以一定得到三價鐵，故①正確；②FeCl2溶液中通入少量Cl2，氯氣具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，氯氣將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故②正確；③鐵與過量的稀硫酸反應(yīng)，鐵可以置換出酸中的氫而生成氫氣，稀硫酸只能把鐵氧化成二價，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故③錯誤；④Fe和Fe2O3的混合物溶于稀鹽酸，生成氯化亞鐵和氯化鐵，若鐵足夠量會和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，題目要求一定生成三價鐵，故④錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色的粉末可以是單質(zhì)硫或是過氧化鈉，但是能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，則氣體B為氧氣，固體C為碳酸鈉；X粉末與氧氣加熱反應(yīng)生成黑色固體，黑色固體與硫酸反應(yīng)得藍色溶液，則X為Cu；藍色溶液為硫酸銅溶液；碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)得到NaOH溶液，NaOH與硫酸銅溶液反應(yīng)得到氫氧化銅藍色沉淀?！驹斀狻浚?）能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，即A為，藍色溶液是含有銅離子的溶液，結(jié)合上述分析，X粉末是金屬銅，故答案為：；；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金屬銅，黑色固體是氧化銅，所以藍色溶液是硫酸銅，固體C是碳酸鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)②的離子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固體C是碳酸鈉，除去碳酸碳中的碳酸氫鈉可以采用加熱的方法，方程式為：，故答案為：。18、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解析】

a、I、e是三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，a單核帶一個單位的正電荷，應(yīng)為Na+；I為四核分子，則I為NH3，e為雙核帶一個單位負電荷的陰離子，則I為OH-；物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，則A為NaOH，根據(jù)④電解生成A(NaOH），可考慮到氯堿工業(yè)，再結(jié)合反應(yīng)①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以與E反應(yīng)生成M，M光照分解生成氯化氫和K，則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再結(jié)合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，D為N2，E為NaClO，F(xiàn)為NaCl，G為H2O，H為HCl，I為NH3，J為NO，K為O2，M為HClO，則（1）由上述分析可以知道：B為Cl2，I為NH3，J為NO；（2）因為物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，a是Na+、e是OH-，則A為NaOH，故A的化學(xué)式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的離子方程式為：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的離子方程式為：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。19、CA0.046使樣品在反應(yīng)時能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢?或答避免反應(yīng)時樣品漂浮,即起鑷子夾持的作用)①先加酸會導(dǎo)致有部分H2逸出而無法收集，影響測定準確度；②不安全或?qū)嶒炚邲]有自我保護意識(因?qū)⑹⑺牧客驳共迦霟?/p>