第四章第一節(jié)原電池專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練（含解析）2023-2024學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修一

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)原電池專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練一、單選題（12題）1．下列有關(guān)原電池的說(shuō)法不正確的是A．圖甲所示裝置中，鹽橋中的向盛有溶液的燒杯中移動(dòng)B．圖乙所示裝置中，正極的電極反應(yīng)式為C．圖丙所示裝置中，使用一段時(shí)間后，鋅筒會(huì)變薄D．圖丁所示裝置中，使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降2．銀鋁電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，其工作原理如圖所示，電池放電時(shí)的反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+3Ag。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Al為電源負(fù)極 B．正極反應(yīng)為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-C．放電時(shí)負(fù)極區(qū)pH增大 D．放電時(shí)Na+通過(guò)交換膜向右側(cè)移動(dòng)3．一定量的稀硫酸溶液跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向硫酸溶液中加入適量的①H2O②CuSO4固體③CH3COONa固體④NaNO3固體⑤NaHCO3固體⑥NaCl溶液A．①③ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②④⑤⑥4．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp難以被直接測(cè)量，根據(jù)溶液中相關(guān)離子濃度會(huì)對(duì)電池的電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響，可通過(guò)設(shè)計(jì)原電池將Ksp測(cè)出。某研究小組設(shè)計(jì)了下圖所示的電池裝置，已知該電池的電動(dòng)勢(shì)，下列說(shuō)法不正確的是A．電流方向是由B→AB．該離子交換膜是陰離子交換膜C．D．增大AgNO3溶液濃度會(huì)增大電池的電動(dòng)勢(shì)5．Fe—空氣電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力來(lái)源。某Fe—空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)此電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是A．碳材料為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，消耗2.24LO2C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2D．溶液中電子由Fe電極流向碳材料電極6．熱激活電池(又稱(chēng)熱電池)可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物一旦受熱熔融，電池瞬間可輸出電能，該電池總反應(yīng)為，關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．正極反應(yīng)物為 B．放電過(guò)程中，向鈣電極移動(dòng)C．負(fù)極的電極反應(yīng)為 D．常溫時(shí)，在正負(fù)極之間連上電流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)7．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該裝置為原電池，b為原電池的正極B．a(chǎn)極區(qū)溶液的pH增大C．當(dāng)左室有4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2生成時(shí)，右室產(chǎn)生的N2為0.08molD．b電極反應(yīng)式：8．1mol液態(tài)肼完全燃燒生成氣體和液態(tài)水放出577kJ的熱量。工業(yè)上利用和制取尿素[]，尿素在高溫條件下可將汽車(chē)尾氣中的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．燃燒的熱化學(xué)方程式：

B．堿性燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：C．NaClO氧化氨氣制取的離子方程式：D．與高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：9．中國(guó)科學(xué)院金屬研究所發(fā)現(xiàn)采用和NaOH混合促進(jìn)劑，可明顯提高鋁與水反應(yīng)制氫系統(tǒng)的性能，制氫機(jī)理如圖。主要反應(yīng)為：↑；。溶液顯堿性，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1L0.1mol?L?1溶液中陰離子數(shù)目等于B．上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為Sn和H2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中生成33.6LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為9NAD．Al-Sn原電池的形成，能提高產(chǎn)氫速率，析氫反應(yīng)主要發(fā)生在Sn上10．下列指定反應(yīng)的方程式不正確的是A．Na2S2O3與稀硫酸混合后溶液變渾濁：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OB．鉛蓄電池(H2SO4作電解質(zhì)溶液)放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)：Pb-2e-=Pb2+C．三氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3D．氯化銅濃溶液常呈綠色，是棕黃色[CuCl4]2-與藍(lán)色([Cu(H2O)4]2+)的互補(bǔ)色，可表示為[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-11．某教授團(tuán)隊(duì)研究了以氫氣電極為負(fù)極、醌類(lèi)有機(jī)電極為正極的水系有機(jī)氫氣質(zhì)子電池，使電池實(shí)現(xiàn)了超高倍率和超長(zhǎng)循環(huán)性能，并獲得了優(yōu)異的低溫性能。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．充電時(shí)，醌類(lèi)有機(jī)電極與外接電源的正極相連B．放電時(shí)，外電路通過(guò)1電子時(shí)，負(fù)極消耗的的體積為22.4LC．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為

+2H++2e-=

D．充電時(shí)，溶液中的由醌類(lèi)有機(jī)電極向氫氣電極移動(dòng)12．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的“海泥電池”，既可用于深海水下儀器的電源補(bǔ)給，又有利于海洋環(huán)境污染治理，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性，電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．B電極為正極B．微生物代謝反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C．B電極的電極反應(yīng)式為HS－+2e－=S↓+H+D．質(zhì)子從海水層通過(guò)交接面向海底沉積層移動(dòng)二、填空題（4大題）13．吸入氧氣、排出二氧化碳，這看似再簡(jiǎn)單不過(guò)的新陳代謝，在遙遠(yuǎn)的太空中卻并不容易，因?yàn)樵诤教旆?、航天器、空間站等密閉系統(tǒng)中，CO2濃度會(huì)高得多，而超過(guò)一定濃度會(huì)導(dǎo)致呼吸急促、頭暈頭痛、昏迷甚至死亡，因此必須通過(guò)一定方法將CO2清除。I．非再生式氫氧化鋰(LiOH)除碳技術(shù)(1)我國(guó)“飛天”艙外航天服采用非再生式氫氧化鋰(LiOH)吸附CO2生成碳酸鋰，該技術(shù)設(shè)備操作簡(jiǎn)單，功能可靠，適用于短期出艙任務(wù)。吸附時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。采用LiOH而不用NaOH的原因是。Ⅱ．再生式快速循環(huán)胺技術(shù)(2)以固態(tài)胺作為吸附劑，吸附CO2與水蒸氣。當(dāng)固態(tài)胺吸附飽和后，將其暴露于真空中，破壞碳酸氫鹽的化學(xué)鍵，釋放出CO2，從而完成吸附劑的再生。該技術(shù)大大提升了艙外航天服的續(xù)航時(shí)間。固態(tài)胺的吸附是變化。Ⅲ．薩巴蒂爾(Sabatier)除碳生氧技術(shù)(3)利用薩巴蒂爾(Sabatier)反應(yīng)清除二氧化碳并再生氧氣的大體流程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。A．CO2的最終產(chǎn)物為CH4和O2B．電解水裝置中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量C．薩巴蒂爾反應(yīng)器中反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4D．物質(zhì)轉(zhuǎn)化中O、H原子的利用率均為100%Ⅳ．富集CO2的原電池模擬裝置如圖：(4)b極為極，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。(5)上述電極材料采用多孔碳載鎳，“多孔”的優(yōu)點(diǎn)是。(6)該裝置若消耗2molH2，則理論上在b極除去CO2的體積約為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。V．能量存儲(chǔ)與循環(huán)技術(shù)(7)將電解水裝置與燃料電池配合使用，可實(shí)現(xiàn)充放電的循環(huán)過(guò)程，應(yīng)用于長(zhǎng)壽命的航天器中，工作原理如圖：關(guān)于該循環(huán)系統(tǒng)下列說(shuō)法正確的是A．該系統(tǒng)中存在著太陽(yáng)能、電能、化學(xué)能和機(jī)械能之間的相互轉(zhuǎn)化B．電解池中可選用CuSO4來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性C．太陽(yáng)能電池帆板的主要成分為SiO2D．利用太陽(yáng)能代替化石能源符合“低碳經(jīng)濟(jì)”14．小組同學(xué)探究+3價(jià)鉻元素和+6價(jià)鉻元素的相互轉(zhuǎn)化。資料：(綠色)、(灰綠色，不溶于水)、(橙色)、(黃色)、(磚紅色，難溶于水)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向溶液中滴入溶液，無(wú)明顯變化，得到溶液a，取少量溶液a，加入溶液，未觀察到磚紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向溶液a中加入溶液，產(chǎn)生少量氣泡，水浴加熱，有大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為，溶液最終變?yōu)辄S色。取少量黃色溶液，加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的約為3，再加入溶液，有磚紅色沉淀生成。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀硫酸的目的是。(2)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液變黃生成的原因是將+3價(jià)鉻元素氧化為，乙同學(xué)認(rèn)為該說(shuō)法不嚴(yán)謹(jǐn)。乙的理由是。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，小組同學(xué)研究堿性環(huán)境對(duì)+3價(jià)鉻元素或性質(zhì)的影響。①提出假設(shè)：假設(shè)a：堿性增強(qiáng)，的氧化性增強(qiáng)假設(shè)b：。②參與的電極反應(yīng)式是，據(jù)此分析，假設(shè)a不成立。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：向?qū)嶒?yàn)Ⅱ中的黃色溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)槌壬?，再加入溶液，溶液最終變?yōu)榫G色，有氣泡生成。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液由橙色變?yōu)榫G色的離子方程式是。(5)綜上，在+3價(jià)鉻元素和+6價(jià)鉻元素相互轉(zhuǎn)化中的作用是。15．CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為(寫(xiě)離子符號(hào))；若所得溶液c(HCO)∶c(CO)=2∶1，溶液pH=。(室溫下，H2CO3的K1=4×10?7；K2=5×10?11)(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC=OH-HC≡O(shè)(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)的ΔH=。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓，容積可變)中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是(填“A”或“B”)。(3)O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。①電池的負(fù)極反應(yīng)式：。②電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e=6O、6CO2+6O=3C2O+6O2，反應(yīng)過(guò)程中O2的作用是。③該電池的總反應(yīng)式：。16．電化學(xué)技術(shù)在處理污染氣體領(lǐng)域的應(yīng)用廣泛。(1)利用反應(yīng)構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，又能提供電能，裝置如圖所示。①A電極的電極反應(yīng)式為。②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是。A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電池工作一段時(shí)間，溶液的不變D．當(dāng)有被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為(2)以含廢氣為原料，用電化學(xué)方法制取硫酸。裝置如圖。寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式。(3)一種乙醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反式；每消耗4.6g乙醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池總反應(yīng)的離子方程式是。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．A【詳解】A．甲裝置構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極；陽(yáng)離子鉀離子移向正極，即裝有硫酸銅溶液的燒杯，A錯(cuò)誤；B．氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即，B正確；C．鋅筒作負(fù)極被消耗，故使用一段時(shí)間后，鋅筒會(huì)變薄，C正確；D．鉛蓄電池總反應(yīng)為，消耗了硫酸同時(shí)生成水和難溶的硫酸鉛，故電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D正確；故選A。2．C【詳解】A．由方程式可知，放電時(shí)Al被氧化，因此Al為電源負(fù)極，故A正確；B．為電源正極，放電時(shí)被還原成Ag，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為，反應(yīng)時(shí)負(fù)極區(qū)減小，則pH減小，故C錯(cuò)誤；D．電池放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，因此通過(guò)交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故D正確；故答案為C。3．B【詳解】①加入水，使鹽酸的濃度降低，反應(yīng)速率減小，且不影響生成氫氣的總量，①正確；②加入CuSO4固體，溶解得到硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成銅單質(zhì)，銅、鋅和稀硫酸能夠構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，②錯(cuò)誤；③與硫酸反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)醋酸，溶液氫離子濃度降低，速率減小，但不影響氫氣總量，③正確；④加入硝酸鈉固體，硫酸中混有硝酸，不只生成氫氣，生成的氫氣的量減少，④錯(cuò)誤；⑤加入碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)，生成水和二氧化碳，減少氫離子，生成的氫氣的量減少，⑤錯(cuò)誤；⑥加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，濃度減小，但物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)速率減小，但不影響生成氫氣的總量，⑥正確；綜上所述，①③⑥能減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量；故選B。4．C【分析】根據(jù)原電池裝置可知，A極為原電池負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：；B極為原電池正極，發(fā)生電極反應(yīng)：；【詳解】A．根據(jù)分析可知A為原電池負(fù)極，B為原電池正極，電流方向：B→A，故A正確；B．根據(jù)電荷守恒可知，電子沿著導(dǎo)線(xiàn)由A→B，則帶負(fù)電荷的透過(guò)離子交換膜向A極移動(dòng)，即該離子交換膜是陰離子交換膜，故B正確；C．，，，則，，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)該電池電動(dòng)勢(shì)計(jì)算可知，AgNO3溶液濃度越大，電池的電動(dòng)勢(shì)越大，故D正確；答案選C。5．C【分析】Fe—空氣電池中，放電時(shí)Fe轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，F(xiàn)e價(jià)態(tài)升高失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，碳材料電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，據(jù)此分析解答。【詳解】A．碳材料電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．未指明氣體的狀態(tài)，不能計(jì)算氧氣的體積，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)Fe轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，F(xiàn)e價(jià)態(tài)升高失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故C正確；D．原電池工作時(shí)，電子在外電路中流動(dòng)，溶液中是離子定向移動(dòng)，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故D錯(cuò)誤。答案選C。6．B【分析】由電池總反應(yīng)可知，鈣電極為熱激活電池的負(fù)極，鈣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈣離子，硫酸鉛為正極，硫酸鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉛和硫酸根離子?！驹斀狻緼．由分析可知，硫酸鉛為正極，硫酸鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉛和硫酸根離子，故A正確；B．由分析可知，鈣電極為熱激活電池的負(fù)極，硫酸鉛為正極，放電過(guò)程中，陽(yáng)離子鋰離子向硫酸鉛電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，鈣電極為熱激活電池的負(fù)極，鈣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈣離子，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．常溫下，電解質(zhì)不能熔融電離出自由移動(dòng)的離子，不能形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，所以電流表或檢流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確；故選B。7．B【分析】從圖示看，裝置是利用C6H10O5自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳設(shè)計(jì)而成的原電池，左室中C6H10O5被氧化生成二氧化碳，C元素化合價(jià)升高，故a極是負(fù)極，右室硝酸根離子被還原生成氮?dú)?，N元素的化合價(jià)降低，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b極是正極；原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析。【詳解】A．由分析可知，該裝置為原電池，b為原電池的正極，故A正確；B．a(chǎn)是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，a極區(qū)溶液的H+濃度增大，pH減小，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)左室有4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2生成，即生成0.2molCO2氣體，根據(jù)反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+轉(zhuǎn)移mol=0.8mol電子，根據(jù)正極電極反應(yīng)式為2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O可得生成N2的物質(zhì)的量為mol=0.08mol，故C正確；D．b極硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故D正確；故選B。8．C【詳解】A．1mol液態(tài)肼完全燃燒生成氣體和液態(tài)水放出577kJ的熱量，若生成氣態(tài)水，放出的熱量小于577kJ，則，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極失電子，負(fù)極反應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；C．NaClO氧化氨氣制取，1molNaClO得2mol電子，1mol氨氣失1mol電子，根據(jù)得失電子守恒得離子方程式：，故C正確；D．1mol失去4mol電子生成氮?dú)猓?mol二氧化氮得4mol電子生成氮?dú)?，根?jù)得失電子守恒得反應(yīng)方程式：，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．D【分析】Al與Na2SnO3可以發(fā)生反應(yīng)6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl（OH）4+3H2↑（1），和NaOH也可發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2↑（2），圖示中Al與Na2SnO3和NaOH反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的Sn和氫氣的量也逐漸增多?！驹斀狻緼．Na2SnO3溶液顯堿性，是強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，大于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析該過(guò)程存在6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl（OH）4+3H2↑，還原產(chǎn)物為Sn和H2，故B錯(cuò)誤；C．在整個(gè)過(guò)程中生成故氫氣的反應(yīng)有兩個(gè)，當(dāng)氫氣全部是反應(yīng)（1）生成的，33.6LH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9NA，當(dāng)氫氣全部是反應(yīng)（2）生成的，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為介于3NA與9NA之間，故C錯(cuò)誤；D．形成Al-Sn原電池可以加快反應(yīng)速率，Al活潑作負(fù)極，故Sn作正極，析氫反應(yīng)主要發(fā)生在Sn上，故D正確，故選：D。10．B【詳解】A.Na2S2O3與稀硫酸混合后溶液變渾濁，說(shuō)明有S單質(zhì)生成，方程式為：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故A正確；B.鉛蓄電池(H2SO4作電解質(zhì)溶液)放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C.三氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色，方程式為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故C正確；D.氯化銅濃溶液常呈綠色，是由于[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-，故D正確；故答案選B。11．B【詳解】A．充電時(shí)，醌類(lèi)有機(jī)電極為陽(yáng)極，失去電子，與外接電源的正極相連，A正確；B．未指明外界狀況，1mol氫氣不一定為22.4L，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，正極的電子，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為

+2H++2e-=

，C正確；D．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，在陰極的電子生成氫氣，D正確；故選B。12．B【分析】從圖中可知，A電極上O2得電子轉(zhuǎn)化為H2O，A電極為正極，B電極上HS-失電子生成S，B電極為負(fù)極?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，A電極為正極，A錯(cuò)誤；B．微生物代謝反應(yīng)為SO+2CH2O+H+=HS-+2CO2+2H2O，該反應(yīng)中SO得電子為氧化劑，CH2O失電子為還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，B正確；C．B電極為正極，正極上HS-失電子生成S，電極反應(yīng)為HS－+2e－=S↓+H+，C錯(cuò)誤；D．原電池電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則質(zhì)子從海底沉積層通過(guò)交換面向海水層移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故答案選B。13．(1)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O單位質(zhì)量時(shí)，LiOH吸收的二氧化碳的量更多(2)化學(xué)(3)BD(4)正H2+CO-2e-=H2O+CO2(5)提高氣體在電極表面的吸附量，使其與溶液充分接觸，提高反應(yīng)速率(6)44.8(7)AD【詳解】（1）氫氧化鋰(LiOH)吸附CO2生成碳酸鋰，化學(xué)方程式為：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。LiOH的摩爾質(zhì)量小于NaOH，單位質(zhì)量時(shí)，LiOH吸收的二氧化碳的量更多。（2）固態(tài)胺的吸附過(guò)程中破壞了化學(xué)鍵，是化學(xué)變化。（3）A．由圖可知，CO2的最終產(chǎn)物為CH4和O2，故A正確；B．電解水裝置中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，薩巴蒂爾反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：CO2+4H2=CH4+2H2O，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4，故C正確；D．由圖可知，該反應(yīng)的總方程式為：CO2+2H2=CH4+O2，O原子的利用率小于100%，故D錯(cuò)誤；故選BD。（4）b極通入空氣為正極，a極通入H2為負(fù)極，H2在負(fù)極失去電子生成H2O，用CO來(lái)配平電荷，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：H2+CO-2e-=H2O+CO2。（5）上述電極材料采用多孔碳載鎳，“多孔”的優(yōu)點(diǎn)是提高氣體在電極表面的吸附量，使其與溶液充分接觸，提高反應(yīng)速率。（6）O2在正極得到電子生成CO，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：O2+2CO2+4e-=2CO，該裝置若消耗2molH2，轉(zhuǎn)移4mol電子，則b極吸收2molCO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L。（7）A．該系統(tǒng)中有太陽(yáng)能電池、電解池、工作馬達(dá)，存在著太陽(yáng)能、電能、化學(xué)能和機(jī)械能之間的相互轉(zhuǎn)化，故A正確；B．電解水裝置中電解質(zhì)溶液不能用CuSO4溶液，Cu2+會(huì)在陰極放電生成Cu，故B錯(cuò)誤；C．太陽(yáng)能電池帆板的主要成分為Si，故C錯(cuò)誤；D．利用太陽(yáng)能代替化石能源能減少CO2的排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”，故D正確；故選AD。14．(1)使與反應(yīng)，排除與結(jié)合為對(duì)檢驗(yàn)的干擾(2)氧氣可以將+3價(jià)Cr氧化為(3)堿性增強(qiáng)，+3價(jià)鉻元素的還原性增強(qiáng)(4)(5)在堿性條件下，作氧化劑，將+3價(jià)鉻元素氧化為+6價(jià)；在酸性條件下，作還原劑，將+6價(jià)鉻元素還原為+3價(jià)【詳解】（1）含NaOH的溶液顯堿性，而氫氧根離子和銀離子會(huì)反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀硫酸的目的是使H2SO4與OH-反應(yīng)，排除OH-與Ag+結(jié)合為AgOH對(duì)檢驗(yàn)的干擾；（2）氧氣也具有氧化性，也可以將+3價(jià)Cr氧化為，則乙的理由是氧氣可以將+3價(jià)Cr氧化為；（3）①結(jié)合溶液中成分Cr3+、H2O2提出假設(shè)：假設(shè)a：堿性增強(qiáng)，H2O2的氧化性增強(qiáng)；假設(shè)b：堿性增強(qiáng)，+3價(jià)鉻元素的還原性增強(qiáng)；②結(jié)合假設(shè)a,H2O2氧化性增強(qiáng)，則O元素化合價(jià)降低，則H2O2得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根離子，則H2O2參與的電極反應(yīng)式是H2O2+2e-=2OH-；（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液由橙色變?yōu)榫G色為在酸性條件下被H2O2還原為Cr3+，離子方程式；（5）H2O2在+3價(jià)鉻元素和+6價(jià)鉻元素相互轉(zhuǎn)化中的作用是在堿性條件下，H2O2作氧化劑，將+3價(jià)鉻元素氧化為+6價(jià)；在酸性條件下，H2O2作還原劑，將+6價(jià)鉻元素還原為+3價(jià)。15．(1)CO10(2)+120kJ·mol-1B(3)Al–3e–=Al3+(或2Al–6e–=2Al3+)催化劑2Al+6CO2=Al2(C2O4)3【分析】電池反應(yīng)產(chǎn)物為Al2(C2O4)3，由圖可知，Al價(jià)態(tài)升高失電子，故Al電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，正極反應(yīng)式：6CO2+6e-=3，則電池總反應(yīng)為2Al+6CO2=Al2(C2O4)3；【詳解】（1）如果溶液中c()=c()，K2==c(H+)=5×10-11mol/L，溶液的pH：10＜pH＜11，如果的pH=13＞11，c()：c()＞1，所以該溶液中所得陰離子為；若所得溶液c()：c()=2：1，代入K2==×c(H+)=5×10-11mol/L，c(H+)=10-10mol/L，溶液的pH=10，故答案為：；10；（2）根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，反應(yīng)CH4(g)