2023年寧夏石嘴山市第一高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

2023年寧夏石嘴山市第一高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組物質(zhì)，原子間的化學(xué)鍵類型不同的是A．HCl、HNO3 B．H2O、NH3 C．MgCl2、NaF D．CCl4、KOH2、下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是（）A．《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指鐵的合金3、明代《本草綱目》中一條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．干餾4、碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在。根據(jù)二者轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化性：I2>B．Cl2在兩個(gè)反應(yīng)中都是氧化劑C．反應(yīng)①的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-D．反應(yīng)②中，每消耗lmolCl2，電子轉(zhuǎn)移2NA5、下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是（）A．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、分液 B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾6、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：108OB．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫化鈉的電子式：D．HCl的形成過(guò)程：7、下列單質(zhì)與鹽溶液混合能發(fā)生反應(yīng)，并且單質(zhì)可以把鹽中某元素置換出來(lái)的是（）A．Na和ZnSO4溶液B．Fe和AgNO3溶液C．Cu和FeCl3溶液D．F2和NaBr溶液8、下列變化必須加入還原劑才能發(fā)生的是A．CO2

→

CO B．CuO→

CuCl2 C．NO→

NO2 D．SO2→

H2SO39、下列敘述不正確的是()A．NaCl在溶液中電離生成Na＋和Cl－B．NaCl是電解質(zhì)，但NaCl晶體并不能導(dǎo)電C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多10、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（）A．H+、CO32-、NO3- B．Ca2+、SO42-、CO32-C．NH4+、Cl-、SO42- D．Ag+、Na+、Cl-11、將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。圖中橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．V1＝400B．金屬粉末中含鋁1.35gC．最后剩余沉淀質(zhì)量5.8gD．無(wú)法確定V2的數(shù)值12、等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．它們的分子數(shù)目之比是1∶1B．它們的氧原子數(shù)目之比為2∶3C．它們的質(zhì)量之比為1∶1D．它們所含原子數(shù)目之比為3∶413、下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H＋=2Fe3＋+H2↑B．氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)：OH－+H＋=H2OC．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2＋=Zn2＋+CuD．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋+CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋14、漂白粉的有效成分是A．次氯酸鈣 B．氯化鈣C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣15、一定量的濃硝酸與過(guò)量的銅粉反應(yīng)，生成的氮的氧化物()A．只有NO B．只有NO2 C．是NO和NO2 D．無(wú)法確定16、蒸發(fā)時(shí),下列操作正確的是()。A．使蒸發(fā)皿盛滿濾液,用小火加熱 B．等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱C．待溶液蒸干后,再停止加熱 D．將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈加熱17、下列說(shuō)法中正確的是A．鐵在干燥的空氣中劇烈燃燒有黑色固體生成B．鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣C．鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，其表面出現(xiàn)紅色的鐵銹D．烤藍(lán)是在鐵制品表面通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成致密的氧化膜以防止鐵生銹18、我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鉆酞菁”分子的說(shuō)法中正確的是（）A．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C．分子直徑比鈉離子小D．在水中所形成的分散系屬于懸濁液19、關(guān)于氣體摩爾體積的下列說(shuō)法中正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都必定是11.2LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LC．常溫、常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol二氧化碳所占有的體積約是11.2L20、對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，一定有Ba2＋B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42－D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，一定有CO32－21、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．向鐵粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑D．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2：H+＋OH-=H2O22、青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法不正確的是（）A．青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品B．青石棉中含有一定量的石英晶體C．青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能還原1molHNO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展如圖所示的實(shí)驗(yàn)：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍(lán)色，且無(wú)氣泡產(chǎn)生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是___________________________________________(填化學(xué)式)。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是________________________________________(填化學(xué)式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍(lán)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____________________________(填化學(xué)式)。24、（12分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)。(1)由上述條件可以確定的元素編號(hào)及對(duì)應(yīng)元素名稱是____________，其中原子間通過(guò)共用一對(duì)電子而形成的單質(zhì)的電子式為_(kāi)_______________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強(qiáng)的含氧酸的分子式為_(kāi)_____________。(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質(zhì)中含有兩類化學(xué)鍵，那么另一種物質(zhì)的形成過(guò)程用電子式可表示為_(kāi)_____________________________________。(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個(gè)電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________，反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是__________，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是_____________，由此說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________。25、（12分）某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钚蛱?hào)）___________；（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)_____________；（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_______；（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請(qǐng)你寫(xiě)出兩種不同的鑒別方法．①_____________________________，②______________________________．26、（10分）某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方式___。（2）通過(guò)試管甲中溶液變?yōu)開(kāi)__色，乙中品紅溶液___等現(xiàn)象，說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有___性。（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO2的排放，常用石灰（CaO）法對(duì)煤燃燒后的煙氣脫硫，其原理是___(用化學(xué)方程式表示)。（4）SO2在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_。（5）為防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置，應(yīng)選擇的裝置是__(填“B”或“C”)。（6）硫酸有很多的性質(zhì)，將下列性質(zhì)對(duì)應(yīng)的字母填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：A．脫水性B．酸性C．強(qiáng)氧化性D．吸水性①在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。（______）②Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和CO2。（______）③向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑。（______）④在冷濃H2SO4中放入鐵片沒(méi)明顯現(xiàn)象。（______）27、（12分）某校高一學(xué)生學(xué)完膠體后，在老師的指導(dǎo)下，有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：(1)其中操作正確的同學(xué)是________；若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到__________。(2)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明___。②向其中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。28、（14分）有下列八種物質(zhì)：①純堿；②火堿；③氯水；④小蘇打；⑤鋁；⑥氨水；⑦氯化鋁；⑧漂白粉。（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是__________；既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是_________（填序號(hào)，上同）；氯水中具有漂白性的物質(zhì)是___________（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）小蘇打的水溶液能導(dǎo)電的原因是__________________________（用化學(xué)用語(yǔ)回答）。（3）鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為_(kāi)____________________________。（4）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的離子方程式為_(kāi)____________________________。（5）用化學(xué)方程式解釋漂白粉的漂白原理_____________________________。29、（10分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D______

N_______（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中，可能觀察到的現(xiàn)象：_______；H在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：___________________。（3）按要求寫(xiě)方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：______________________。M→W的離子方程式：____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.HCl中的H和Cl之間以共價(jià)鍵結(jié)合，HNO3中的H、O、N之間也以共價(jià)鍵結(jié)合，故A不選；B.H2O和NH3均是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成，故B不選；C.MgCl2是鎂離子和氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的，NaF是鈉離子和氟離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的。故C不選；D.CCl4是碳原子和氯原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成，而KOH是鉀離子和氫氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，故D選。故選D?！军c(diǎn)睛】離子化合物是離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的，通?；顫娊饘傺趸锖徒饘匐x子或銨根離子和酸根離子組成的鹽以及強(qiáng)堿都是離子化合物。而酸、非金屬氧化物和大多數(shù)的有機(jī)物都是共價(jià)化合物。2、C【解析】

A、《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)是，反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，故A正確；B、霧是一種氣溶膠，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C、氧化鐵呈紅色，不是青色，故C錯(cuò)誤；D、古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，鋼是鐵碳合金，故D正確。選C。3、A【解析】

由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾方法，故合理選項(xiàng)是A。4、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)流程可知，碘離子與適量的氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子；碘單質(zhì)與過(guò)量的氯氣反應(yīng)生成碘酸根離子和氯離子?！驹斀狻緼．碘與氯氣反應(yīng)中，碘作還原劑，碘酸根離子作氧化產(chǎn)物，則氧化性：>I2，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．Cl2在兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)均降低，都是氧化劑，B說(shuō)法正確；C．分析可知，反應(yīng)①的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，C說(shuō)法正確；D．反應(yīng)②中，每消耗lmolCl2，Cl的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2NA，D說(shuō)法正確；答案為A。5、C【解析】

由圖可知，四個(gè)裝置中分別有的主要儀器為：漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過(guò)濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，蒸餾燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液，答案選C。6、B【解析】

A.中子數(shù)為10的氧原子為：188O，A錯(cuò)誤；B.Mg是12號(hào)元素，Mg原子失去最外層2個(gè)電子變?yōu)镸g2+，所以Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C.硫化鈉是離子化合物，電子式為：，C錯(cuò)誤；D.HCl是共價(jià)化合物，H原子與Cl通過(guò)一個(gè)共用電子對(duì)結(jié)合，所以HCl的形成過(guò)程表示為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、B【解析】

A．Na是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，與ZnSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化鋅、氫氣和硫酸鈉，鈉不能置換鋅，故A不選；B．鐵的性質(zhì)比銀活潑，F(xiàn)e與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故B選；C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅不能置換出鐵，故C不選；D．氟是活潑的非金屬，其單質(zhì)極易與水反應(yīng)，與溴化鈉溶液反應(yīng)，只與水反應(yīng)，不能置換出溴單質(zhì)，故D不選；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)活潑性，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，選項(xiàng)A與D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。8、A【解析】

必須加入還原劑才能發(fā)生，說(shuō)明本物質(zhì)化合價(jià)降低，作氧化劑?！驹斀狻緼、CO2→CO，化合價(jià)降低，作氧化劑，需要加入還原劑才能發(fā)生，故A符合題意；B、CuO→CuCl2，化合價(jià)未變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、NO→NO2，化合價(jià)升高，NO作還原劑，該轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑，故C不符合題意；D、SO2→H2SO3，化合價(jià)未變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。9、D【解析】

A.NaCl是電解質(zhì)，在溶液中電離生成Na＋和Cl－，故A正確；；B.NaCl雖是電解質(zhì)，但其晶體中沒(méi)有電離出自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，故B正確；C.液態(tài)氯化氫由分子構(gòu)成不導(dǎo)電，溶于水時(shí)，電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電，故C正確；D.溶液的導(dǎo)電性主要與單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子的數(shù)目多少及離子所帶電荷數(shù)多少有關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】是否為電解質(zhì)和導(dǎo)不導(dǎo)電沒(méi)有必然，化合物中自身在一定條件下能電離的屬于電解質(zhì)，存在自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)可以導(dǎo)電。10、C【解析】

A.H+、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合題意；B.Ca2+與SO42-、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4、CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D.Ag+、Cl-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。11、A【解析】

NaOH溶液的體積為0-160mL時(shí)，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時(shí)，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時(shí)，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。【詳解】NaOH溶液的體積為0-160mL時(shí)，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時(shí)，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時(shí)，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，那么A.加入V1mLNaOH時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，由硫酸根守恒n(Na2SO4)＝n(H2SO4)＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，由鈉離子守恒n(NaOH)＝2n(Na2SO4)＝0.2mol×2＝0.4mol，因此V1mL時(shí)消耗NaOH溶液體積為：=0.4L＝400mL，A項(xiàng)正確；B.NaOH溶液的體積為160-V1mL時(shí)，NaOH溶液用于生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量為(0.4L﹣0.16L)×1mol/L＝0.24mol，設(shè)Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.1，2x+3y＝0.24，聯(lián)立解得x＝0.06，y＝0.04，故Al的質(zhì)量為0.04mol×27g/mol＝1.08g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.最終剩余的沉淀為Mg(OH)2，結(jié)合Mg原子守恒可知，Mg(OH)2為0.06mol，其質(zhì)量為0.06mol×58g/mol＝3.48g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由Al原子守恒可知Al(OH)3為0.04mol，由Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+H2O可知，溶解Al(OH)3消耗NaOH為0.04mol，故需要NaOH溶液體積為=0.04L＝40mL，因此V2＝240+40＝280，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)弄清楚每一個(gè)階段加入氫氧化鈉溶液的作用是關(guān)鍵，NaOH溶液的體積為0-160mL時(shí)，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時(shí)，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時(shí)，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀。12、C【解析】

A、物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，為1：1，A正確；B、氧原子的數(shù)目比為(1×2)：(1×3)=2：3，B正確；C、質(zhì)量比為(1mol×64g/mol)：(1mol×80g/mol)=4：5，C錯(cuò)誤；D、它們所含的原子數(shù)目比為(1×3)：(1×4)=3：4，D正確；故答案選C。13、C【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，離子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)離子方程式：OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O，故B錯(cuò)誤；C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正確；D.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體，兩者不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14、A【解析】

工業(yè)上用氯氣和冷的消石灰反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。答案選A。15、C【解析】

濃HNO3發(fā)生：Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，變稀后，3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，答案選C。16、B【解析】

A．蒸發(fā)皿不能盛滿，應(yīng)裝到，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)防止溫度過(guò)高，防止固體迸濺或分解，故B正確；C．出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱，不能蒸干，故C錯(cuò)誤；D．蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。17、D【解析】

A、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會(huì)產(chǎn)生火星，在純氧中劇烈燃燒生成黑色的四氧化三鐵固體，A錯(cuò)誤；B、鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；C、鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，取出，表面出現(xiàn)紅色的銅，而不是紅色的鐵銹，C錯(cuò)誤；D、烤藍(lán)是在鐵制品表面通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成致密的氧化膜，可以防止生銹，D正確；故答案選D。18、A【解析】

分散系的分類依據(jù)，分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的為膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的為溶液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為濁液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．“鈷酞菁”分子的直徑為，分子的直徑在1~100nm之間，其在水中形成的分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．“鈷酞菁”在水中形成的分散系為膠體，膠體能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分散系的分類依據(jù)，膠體的分散質(zhì)微粒直徑大于溶液中分散質(zhì)粒子的直徑，該分子直徑比鈉離子大，故C錯(cuò)誤；D．由A項(xiàng)分析，其在水中形成的分散系為膠體，故D錯(cuò)誤；答案選A。19、D【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積約為11.2L，故A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，固體和液體體積不符合，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，溫度大于標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何氣體的體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCO2所占有的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，準(zhǔn)確掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，特別注意，標(biāo)準(zhǔn)狀況下固體或液體的體積不可能是22.4L。20、C【解析】

A.白色沉淀也可能是CaCO3，溶液中還可能含有Ca2+，故A錯(cuò)誤；B.白色沉淀也可能是AgCl，溶液中還可能含有Ag+，故B錯(cuò)誤；C.加入足量稀鹽酸，排除溶液中的Ag+，CO32-，SO32-等，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42－，故C正確；D.SO2也能使澄清石灰水溶液變渾濁，溶液中不一定含有CO32－，故D錯(cuò)誤。故選C。21、B【解析】

A.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，故A錯(cuò)誤；B.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故B正確；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，向鐵粉中加入稀硝酸不能生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。22、B【解析】

A、硅酸鹽指的是Si、O與其它化學(xué)元素結(jié)合而成的化合物的總稱，根據(jù)青石棉的化學(xué)式，得出青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品，故A說(shuō)法正確；B、硅酸鹽中不含有SiO2，因此青石棉中不含石英晶體，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、按照硅酸鹽寫(xiě)成氧化物形式，青石棉的化學(xué)式組成用氧化物的形式可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)C選項(xiàng)分析，青石棉中含有＋2價(jià)的鐵，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，推出1mol青石棉能還原1molHNO3，故D說(shuō)法正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】復(fù)雜硅酸鹽寫(xiě)成氧化物的形式按照：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O，注意各元素原子個(gè)數(shù)比符合原來(lái)的組成，各元素的化合價(jià)不能改變，同種金屬元素，不同價(jià)態(tài)，低價(jià)在前，高價(jià)在后。二、非選擇題(共84分)23、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【詳解】（1）固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過(guò)量稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。【點(diǎn)睛】首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，最后確定混合物的組成成分。24、D：氧、E：氯HClO42CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Na2O2O2反應(yīng)物舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成過(guò)程【解析】

在短周期元素中，D與A、B、C均能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，可以推出D為O，A、B、C為H、C、N、Na，但是還不能確定A、B、C所代表的元素；E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)（O2），則E為Cl，對(duì)應(yīng)的含氧酸為HClO，對(duì)應(yīng)的含氧酸鹽為KClO3?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，D為氧，E為氯；原子間通過(guò)共用一對(duì)電子而形成的單質(zhì)為Cl2，其電子式為：；E(Cl)的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；（2）C、D(O)可形成離子化合物，則C為Na，它們形成的化合物X、Y中，其中一種物質(zhì)中含有兩類化學(xué)鍵，則該物質(zhì)為Na2O2，另外一種物質(zhì)為Na2O，其形成過(guò)程用電子式可表示為：；（3）X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個(gè)電子，則符合條件的X、Y為CO2和Na2O2，則Z為Na2CO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是Na2O2，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是O2，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。25、Ⅱ操作簡(jiǎn)便NaHCO1焰色反應(yīng)，隔藍(lán)色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否則是NaHCO1加入BaCl2

(CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是K2CO1，否則是NaHCO1(或加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO1．否則是K2CO1)【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，無(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)一次完成，操作簡(jiǎn)單；(1)用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，大試管中為碳酸鈉，溫度高不分解，具有對(duì)比性；(4)陽(yáng)離子不同，陰離子不同，結(jié)合性質(zhì)差異鑒別?！驹斀狻?1))Ⅰ裝置反應(yīng)現(xiàn)象相同；Ⅱ裝置，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸先沒(méi)有氣體生成，隨著鹽酸的不斷滴加，后產(chǎn)生氣泡，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡，所以能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽颍?2)碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉不能，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)便；(1)用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO1，溫度低分解，具有對(duì)比性；(4)陽(yáng)離子不同，利用焰色反應(yīng)可鑒別，隔藍(lán)色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否則是NaHCO1；陰離子不同，滴加氯化鋇溶液可鑒別，滴加氯化鋇生成白色沉淀的為K2CO1，無(wú)現(xiàn)象的是NaHCO1。【點(diǎn)睛】考查Na2CO1和NaHCO1性質(zhì)的異同，注意把握Na2CO1和NaHCO1性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。①溶于水并觀察現(xiàn)象,溶解度較大其溶于水放熱的是碳酸鈉,溶解度較小且水溫?zé)o明顯變化的是碳酸氫鈉；②溶于水加熱,再通入澄清的石灰水,有氣泡產(chǎn)生且有白沉淀的是碳酸氫鈉,無(wú)變化的是碳酸鈉；③用pH試紙或pH計(jì)測(cè)試其pH值,堿性較強(qiáng)的是碳酸鈉,堿性較弱的是碳酸氫鈉；④溶于水并加氫氧化鈣或氫氧化鋇,有白色沉淀生成的是碳酸鈉,無(wú)變化的是碳酸氫鈉。26、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O藍(lán)色褪色漂白性2CaO+2SO2+O2=2CaSO42SO2+O22SO3BDBAC【解析】

（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍(lán)色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液褪色；（3）燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣；（4）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫；（5）二氧化硫與水的溶解體積比為40：1，且用NaOH溶液吸收，應(yīng)用防倒吸裝置；（6）①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性；②Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，生成了鹽和水，濃硫酸表現(xiàn)了酸性；③向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性；④在冷濃H2SO4中放入鐵片，發(fā)生鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性?！驹斀狻浚?）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍(lán)色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液褪色；（3）燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，方程式為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；（4）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫，方程式為2SO2+O22SO3；（5）二氧化硫與水的溶解體積比為40：1，且用NaOH溶液吸收，應(yīng)用防倒吸裝置，答案為B；（6）①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，答案為D；②Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，生成了鹽和水，濃硫酸表現(xiàn)了酸性，答案為B；③向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性，答案為A；④在冷濃H2SO4中放入鐵片，發(fā)生鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，答案為C。27、丙紅褐色沉淀生成氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷先有紅褐色沉淀生成然后溶解或先有沉淀生成然后溶解【解析】

根據(jù)制備氫氧化鐵膠體的方法