2023年寧夏石嘴山市一中化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

2023年寧夏石嘴山市一中化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說(shuō)法正確的是A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，質(zhì)量都會(huì)增加B．等量的金屬銅分別和濃硝酸、濃硫酸完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等C．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中D．濃硫酸可用干燥氨氣、氫氣等氣體2、用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣B．裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑C．裝置C中加入的固體干燥劑可以是堿石灰D．點(diǎn)燃D處氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度3、關(guān)于中數(shù)字的描述正確的是()A．291是元素的相對(duì)原子質(zhì)量B．117是的中子數(shù)C．117是的質(zhì)子數(shù)D．291是元素的質(zhì)量數(shù)4、氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．CH4+2O2=CO2+2H2O5、amolO2氣體和amolO3氣體相比較，下列敘述一定正確的是A．體積相同 B．原子數(shù)相等 C．分子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等6、“西氣東輸”是西部大開(kāi)發(fā)的重大工程，“西氣”指的是（）A．石油氣 B．天然氣 C．水煤氣 D．煤氣7、CO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為3：5,則參加反應(yīng)的CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為A．3：5B．1:2C．8:11D．18:88、下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是A．熔化的氫氧化鈉 B．0.1mol·L－1鹽酸C．0.1mol·L－1醋酸 D．氯化鉀固體9、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體不可能是()A．有銅無(wú)鐵 B．有鐵無(wú)銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無(wú)10、需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（）A．SO32-S2- B．HClCl2 C．FeFe3+ D．NOHNO311、下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl與Ag2CO3和HClC．BaCl2和Na2SO4與Ba（OH）2和H2SO4D．KOH和CH3COONH4與Ba（OH）2和NH4Cl12、在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．改變反應(yīng)條件可以改變?cè)摲磻?yīng)的限度 B．增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大C．達(dá)到平衡時(shí),SO2?O2?SO3在容器中共存 D．達(dá)到平衡時(shí),SO2與SO3的濃度相等13、欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來(lái)，適宜的試劑是：A．NaOH溶液 B．鹽酸 C．氨水 D．氯化鋇溶液14、某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面4點(diǎn)性質(zhì)中的()①鈉比水輕②鈉的熔點(diǎn)較低③鈉與水反應(yīng)在時(shí)要放出熱量④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④15、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A．用酒精燈加熱Fe(OH)3生成FeO B．實(shí)驗(yàn)室加熱NH4Cl固體制取NH3C．SO2和過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3 D．Na在空氣中燃燒制取Na2O16、X、Y、Z均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子X(jué)+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法不正確的是A．原子序數(shù)：Y>X>Z B．原子半徑：Z>X>YC．單質(zhì)的還原性：X>Y D．堿性：XOH>Y(OH)317、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)318、從20%的氫氧化鈉溶液中取出5g，所取出的溶液與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比()A．變小 B．變大 C．不變 D．無(wú)法判斷19、下列有關(guān)鋁及其鋁的化合物用途錯(cuò)誤的是A．明礬可用作凈水劑B．Al2O3可用于制作耐火材料C．Al（OH）3可用于治療胃酸過(guò)多D．鋁制餐具可用于長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物20、如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精D．①加了苯②加了酒精③加了CCl421、相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后按上述順序分別用水做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶?jī)?nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．無(wú)法比較22、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫(xiě)出上述各元素的符號(hào)：A______，B______，C______，D______。(2)畫(huà)出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫(xiě)出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。24、（12分）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）四種元素的符號(hào)依次是A__；B__；C___；D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。（2）寫(xiě)出四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：__，分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：___。（3）寫(xiě)出氣態(tài)氫化物的分子式：__，比較其穩(wěn)定性：__。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下非金屬氧化物形成的某未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：該氣體為CO2猜想2：該氣體為SO2猜想3：____________________________________為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：[實(shí)驗(yàn)探究]該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中應(yīng)該裝的試劑是：__________________________。（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________________。（3）根據(jù)B的作用和B中的現(xiàn)象，證明SO2具有的性質(zhì)是：_________________。（4）D中澄清石灰水的作用是：_________________________________________。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁[得出結(jié)論]（5）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分：________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室通常用圖所示的裝置來(lái)制取氨氣。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_。（2）除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。①固態(tài)氯化銨加熱分解②濃氨水中加入固體氫氧化鈉③加熱濃氨水（3）NH3的催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_。（4）①用裝置A收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是___(選填“a”或“b”)，并說(shuō)明選擇的理由___。②打開(kāi)裝置A中的止水夾，若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是___、___。（5）通?？梢杂檬裁捶椒▉?lái)檢驗(yàn)無(wú)色溶液中是否有NH4+___。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)?？磮D回答下列問(wèn)題：（1）A、B兩儀器的名稱：A_________，B_________。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C_________；D_________（把序號(hào)填入空白處）。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到E、F中的現(xiàn)象是________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______________________。反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成________________________。（5）P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的_________________。28、（14分）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個(gè)O2.含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同）___，含原子數(shù)最少的是___，質(zhì)量最大的是___，體積最小的是____。（2）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___（3）在上述反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是______，每有1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_(kāi)___。29、（10分）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿NO2的試管倒扣到盛水的水槽中，一段時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積是試管體積的________________，假設(shè)試管內(nèi)溶質(zhì)不擴(kuò)散，則試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________。（2）某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L

的鹽酸100mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L

氯氣，使其中Fe2+恰好全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________，該樣品中Fe

和O

的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______________。（3）向盛有10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH

溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：(已知NH4++OH-=

NH3·H2O)①寫(xiě)出滴加NaOH溶液40～50mL時(shí)反應(yīng)的離子方程式：__________________。②若10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.15mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)________________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，所以濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，濃硫酸質(zhì)量增加、濃硝酸質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；B．銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，還原產(chǎn)物為NO2，銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，還原產(chǎn)物為SO2，銅的質(zhì)量相等，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等，故B錯(cuò)誤；C．光照條件下，濃硝酸易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以要避光保存，保存濃硝酸時(shí)要放置在棕色試劑瓶中避光保存，故C正確；D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；故選C。2、B【解析】

A．裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，A正確；B．Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B錯(cuò)誤；C．氫氣可以用堿石灰進(jìn)行干燥，C正確；D．氫氣在點(diǎn)燃前應(yīng)該先檢驗(yàn)氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2這個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物要記準(zhǔn)。3、C【解析】

A．291是原子的質(zhì)量數(shù)，不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，A描述錯(cuò)誤；B．117是的質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)，中子數(shù)為291-117=174，B描述錯(cuò)誤；C．117是的質(zhì)子數(shù)，C描述正確；D．291是原子的質(zhì)量數(shù)，D描述錯(cuò)誤；答案為C。4、D【解析】

陰影部分的反應(yīng)既不是化合反應(yīng)又不是分解反應(yīng)，也不是置換反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】A、Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，A不符合；B、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合；C、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D、CH4+2O2CO2+2H2O是氧化還原反應(yīng)，既不是化合反應(yīng)又不是分解反應(yīng)，也不是置換反應(yīng)，D符合；答案選D?！军c(diǎn)睛】四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。5、C【解析】

A.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，但二者不一定處于相同條件下，則其體積不一定相同，A錯(cuò)誤；B.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，根據(jù)分子式可知原子數(shù)不相等，原子數(shù)之比為2：3，B錯(cuò)誤；C.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)N=nNA可知分子數(shù)相等，C正確；D.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)m=nM可知質(zhì)量不相等，質(zhì)量之比是2：3，D錯(cuò)誤；答案選C。6、B【解析】

“西氣東輸”西起新疆塔里木的輪南油田，向東最終到達(dá)上海，延至杭州，全長(zhǎng)4000km；“西氣東輸”的“氣”是指的是天然氣，天然氣的主要成分是甲烷，故選B。7、C【解析】設(shè)所得產(chǎn)物中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量分別是3mol、5mol，參加反應(yīng)的CO2和NaOH的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)原子守恒可知3+5＝x、3×2+5＝y(tǒng)，因此x:y=8:11，答案選C。8、D【解析】

氯化鉀固體不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，而熔化的氫氧化鈉、0.1

mol/L鹽酸和0.1

mol/L醋酸都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電性能最差的是氯化鉀固體，D項(xiàng)正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),離子帶的電荷數(shù)越多、離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。9、B【解析】

Fe的還原性大于Cu，所以向氯化鐵溶液中加入Cu、Fe可能發(fā)生的反應(yīng)有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，當(dāng)Fe完全反應(yīng)后，Cu部分反應(yīng)，則燒杯中有Cu無(wú)Fe，故A不選；

B．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，如果溶液中有Fe而無(wú)銅，則Fe會(huì)和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)而生成銅，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無(wú)Cu現(xiàn)象，故B可選；

C．如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應(yīng)，所以燒杯中還剩Fe、Cu，故C不選；

D．如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應(yīng)后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；

故選：B。10、A【解析】

A.SO32-S2-中硫的化合價(jià)從+4價(jià)降低到-2價(jià)，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)；B.HClCl2，氯的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)；C.FeFe3+，鐵的化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)；D.NOHNO3，氮的化合價(jià)從+2升高到+5，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)；故選A?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的基本概念可以用“升失氧，降得還，要說(shuō)劑，兩相反”記憶。加還原劑實(shí)現(xiàn)的過(guò)程是化合價(jià)降低的過(guò)程，加氧化劑實(shí)現(xiàn)的過(guò)程是化合價(jià)升高的過(guò)程，但需注意的是有的轉(zhuǎn)化不需要額外加氧化劑或還原劑，如歧化反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cl2+H2O=HCl+HClO，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等。11、D【解析】

A、碳酸鈉與碳酸氫鈉的陰離子不同，則不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B、碳酸銀在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，且產(chǎn)物中水、氣體應(yīng)保留化學(xué)式，AgNO3和HCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀和可溶性的硝酸，而Ag2CO3和HCl反應(yīng)生成氯化銀、水、二氧化碳，則不能用同一離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；C、氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，而氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；D、KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2和NH4Cl，實(shí)質(zhì)都是銨離子與氫氧根離子的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NH4++OH-═NH3?H2O，故D正確；故選D。12、D【解析】A、化學(xué)平衡的特點(diǎn)是逆、等、動(dòng)、定、變等特點(diǎn)，改變外界條件，平衡被打破，故A說(shuō)法正確；B、SO2、O2、SO3都是氣體，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B說(shuō)法正確；C、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)化學(xué)平衡的定義，達(dá)到平衡是組分的濃度不再改變，不是相等，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，根據(jù)化學(xué)平衡的定義，可逆反應(yīng)中，一定條件下，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且組分的濃度保持不變，說(shuō)明此狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)，此題沒(méi)有說(shuō)明開(kāi)始的投入量以及轉(zhuǎn)化率，因此當(dāng)SO2與SO3的濃度相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。13、C【解析】

明礬在水中的電離出鋁離子，鋁離子能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液再次反應(yīng)而被溶解，所以，欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來(lái)，適宜的試劑是氨水，氨水是弱堿，不能與氫氧化鋁反應(yīng)；故答案選C。14、D【解析】

①將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故①正確；②將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，故②正確；③將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應(yīng)放熱，故③正確；④將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質(zhì)生成，故④正確；故答案為D。15、C【解析】

A．用酒精燈加熱Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解生成Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室加熱NH4Cl固體，分解生成的氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨，不能制取NH3，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以能和過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，故C正確；D．室溫下，鈉和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選C。16、B【解析】

X、Y、Z均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子X(jué)+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X是Na元素，Y是Al元素，Z是O元素，然后根據(jù)元素周期律分析?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是Na元素，Y是Al元素，Z是O元素。A.Na是11號(hào)元素，Al是13號(hào)元素，O是8號(hào)元素，所以原子序數(shù)：Al>Na>O，即：Y>X>Z，A正確；B.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半徑大小關(guān)系為：X>Y>Z，B錯(cuò)誤；C.元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性就越強(qiáng)，兩種元素單質(zhì)的還原性：X>Y，C正確；D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性X>Y，所以其相應(yīng)氫氧化物的堿性：XOH>Y(OH)3，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷及元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素是本題解答的關(guān)鍵，掌握元素的原子結(jié)構(gòu)與元素的位置及物質(zhì)性質(zhì)三者關(guān)系是正確解答的基礎(chǔ)。17、A【解析】

設(shè)KAl(SO4)2為1mol，則有1molAl3+、2molSO42-，滴入2molBa(OH)2，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，2molBa(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是AlO2－。故選A。18、C【解析】

由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分性質(zhì)是完全相同的，故從20%的氫氧化鈉溶液中取出5g，所取出的溶液與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%，故答案為C。19、D【解析】

A．明礬溶于水，電離產(chǎn)生成的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體顆粒雜質(zhì)，可以凈水，故A正確；B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，所以Al2O3可用于制作耐火材料，故B正確；C．氫氧化鋁是弱堿，可以用于治療胃酸過(guò)多，故C正確；

D．鋁、氧化鋁和酸堿都能反應(yīng)，不適合長(zhǎng)時(shí)間的長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，故D錯(cuò)誤；故選：D。20、C【解析】

酒精與水互溶，不分層，結(jié)合圖可知③加了酒精；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，則苯與溴水混合后有機(jī)色層在上層，可知①加了苯，而四氯化碳與溴水混合后有機(jī)色層在下層，可知②加了CCl4，故選：C?！军c(diǎn)睛】酒精與水互溶，不分層；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。21、C【解析】

在容積相同的三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)，分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，所以V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=1：1：：1，同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以n（NH3）：n（HCl）：n（NO2）=1：1：1。令n（NH3）=1mol、n（HCl）=1mol、n（NO2）=nmol，各自體積為V（NH3）=V（HCl）=V（NO2）=VL，對(duì)于氨氣，溶液體積等于氨氣氣體體積，所以c（NH3）=n/Vmol/L；對(duì)于氯化氫，溶液體積等于氯化氫氣體體積，所以c（HCl）=n/Vmol/L；對(duì)于二氧化氮，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的2/3，生成的硝酸的物質(zhì)的量為二氧化氮物質(zhì)的量的2/3，所以c（HNO3）=n/Vmol/L，所以c（NH3）：c（HCl）：c（HNO3）=1：1：1。故選C。22、B【解析】

試樣溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說(shuō)明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說(shuō)明原來(lái)溶液中含有SO42-，能和過(guò)量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+，【詳解】A、通過(guò)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過(guò)以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯(cuò)誤；C、通過(guò)以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗(yàn)是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故C正確；D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個(gè)，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，A為氯元素，A離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽(yáng)離子帶1個(gè)單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）由上述分析可知A元素符號(hào)為Cl；B元素符號(hào)為C；C元素符號(hào)為S；D元素符號(hào)為K；（2）A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4、KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。24、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強(qiáng)弱：酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2S、HCl；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S。25、猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體酸性KMnO4溶液驗(yàn)證混合氣體中是否含有SO2還原性驗(yàn)證混合氣體中是否含有CO2CO2和SO2的混合氣體【解析】猜想：氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，說(shuō)明氣體為SO2，CO2中一種或兩種，故該氣體可能是SO2氣體；該氣體可能是CO2氣體；該氣體可能是SO2、CO2的混合氣體；（1）由于SO2會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)，則裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗(yàn)，所以試劑是酸性KMnO4溶液；（2）裝置A用于檢驗(yàn)二氧化硫，即A中品紅溶液的作用是驗(yàn)證混合氣體中是否含有SO2；（3）B中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2具有還原性；（4）在排除SO2情況下，檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明含有CO2，裝置D中澄清石灰水作用是檢驗(yàn)CO2的存在；（5）①A中品紅褪色，說(shuō)明氣體含有SO2，②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明含有氣體中含有CO2，故該氣體是SO2、CO2的混合氣體。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與物質(zhì)組成的測(cè)定、對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的理解、元素化合物性質(zhì)等知識(shí)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原則。難點(diǎn)是氣體檢驗(yàn)順序的確定，由于二者均是酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，所以首先要檢驗(yàn)SO2并除去SO2后再檢驗(yàn)CO2的存在。26、Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑②③4NH3+5O24NO+6H2Oa氨氣的密度比空氣密度小氨氣極易溶于水氨氣與水反應(yīng)生成堿加入強(qiáng)堿并加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)【解析】

（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無(wú)法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，放出的熱量促進(jìn)一水合氨分解而生成氨氣，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應(yīng)生成NO和水；（4）①氨氣的密度小于空氣，沖入的氨氣占據(jù)容器的上部；②氨氣易溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉實(shí)驗(yàn)；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色?！驹斀狻浚?）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無(wú)法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導(dǎo)致氨氣的溶解度降低，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；答案為②③；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應(yīng)生成NO和水，4NH3+5O24NO+6H2O；（4）①氨氣的密度小于空氣，充入的氨氣占據(jù)容器的上部，則應(yīng)從a進(jìn)b出；②氨氣易溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉實(shí)驗(yàn)；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，可以向溶液中加入強(qiáng)堿并加熱的條件下生成使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)色的氣體檢驗(yàn)NH4+的存在?！军c(diǎn)睛】濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導(dǎo)致氨氣的溶解度降低；溶液中氫氧根離子的濃度增大，導(dǎo)致一水合氨電離平衡逆向移動(dòng)，生成氨氣。27、分液漏斗圓底燒瓶②④E中干布條不褪色，F(xiàn)中濕布條褪色藍(lán)色2I-+Cl2===I2+2Cl-橙色B【解析】根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷儀器名稱，依據(jù)氯氣的性質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，有毒，溶于水生成次氯酸和氯化氫分析解答。（1）裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用A分液漏斗向B燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣的發(fā)生裝置；（2）從發(fā)生裝置出來(lái)的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，先通過(guò)盛有飽和食鹽水的C洗氣瓶除去HCl，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶D除去氯氣中的水蒸氣；（3）氯氣不具有漂白性，所以干燥的有色布條不褪色，E中無(wú)變化；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以濕潤(rùn)的有色布條褪色，F(xiàn)中紅色布條褪色；（4）氯氣氧化性強(qiáng)于碘，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，離子方程式為：2I-+Cl2＝2Cl-+I2；碘遇到淀粉變藍(lán)；氯氣氧化性強(qiáng)于溴，能夠氧化溴離子生成單質(zhì)溴，溴水呈橙色；（5）因?yàn)镃l2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；為了防倒吸，選擇D裝置，答案選D。28、①④②③【解析】

（1）先將不同的表述統(tǒng)一成物質(zhì)的量，n（H2）=、n（CH4）=、n（O2）=，則分子數(shù)最多的是①；氫氣是雙原子分子，2mol氫氣一共有4mol原子，甲烷是五原子分子，1.5mol甲烷一共有7.5mol原子，水是三原子分子，1mol水一共有3mol原子，氧氣是雙原子分子，0.5mol氧氣一共有1mol原子，綜上可知，原子