初三化學(xué)海水曬鹽

第二節(jié)海水“曬鹽〞1整理課件一、海水“曬鹽〞的過程“鹽田法〞〔“太陽能蒸發(fā)法〞〕海水蒸發(fā)池結(jié)晶池母液粗鹽什么是飽和溶液?為什么食鹽會(huì)析出?2整理課件一、海水曬鹽過程1、海水曬鹽過程：〔1〕原理：蒸發(fā)〔2〕流程：海水

蒸發(fā)池

結(jié)晶池

﹛粗鹽

母液

〔苦鹵〕〔3〕選址所考慮因素：靠近海域、

地勢(shì)平坦、

風(fēng)和日麗、

雨水少等

3整理課件2.飽和溶液：

在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶質(zhì)的飽和溶液。

在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶質(zhì)的不飽和溶液。不飽和溶液：〔1〕定義：4整理課件〔2〕怎樣判斷溶液是否到達(dá)飽和狀態(tài)？

首先看溶液中有是否有未溶解的固體,

如果溶液中沒有固體剩余，

假設(shè)固體不再溶解，那么此時(shí)溶液已經(jīng)到達(dá)飽和狀態(tài)。如果有,那么此時(shí)的溶液已經(jīng)到達(dá)飽和狀態(tài)。再向溶液中參加少量該溶質(zhì)看是否繼續(xù)溶解,總結(jié)：答：

假設(shè)繼續(xù)溶解，那么此時(shí)溶液已經(jīng)未到達(dá)飽和狀態(tài)。一看二加5整理課件〔3〕飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

不飽和溶液①增加溶質(zhì)③降低溫度〔大多數(shù)〕②蒸發(fā)溶劑①增加溶劑②升高溫度〔大多數(shù)〕飽和溶液6整理課件3.結(jié)晶固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結(jié)晶〔1〕定義：〔2〕幾種晶體：食鹽晶體硫酸銅晶體明礬晶體〔3〕結(jié)晶的分類：蒸發(fā)結(jié)晶重結(jié)晶降溫結(jié)晶7整理課件3.結(jié)晶固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結(jié)晶〔1〕定義：〔2〕幾種晶體：食鹽晶體硫酸銅晶體明礬晶體〔3〕結(jié)晶的分類：蒸發(fā)結(jié)晶重結(jié)晶降溫結(jié)晶8整理課件鹽場(chǎng)：河北的長(zhǎng)蘆鹽場(chǎng)山東的萊州灣鹽場(chǎng)遼東灣鹽區(qū)江蘇鹽場(chǎng)9整理課件實(shí)驗(yàn)變量不變量

現(xiàn)象結(jié)論探究溶質(zhì)的種類的影響探究溫度的影響溶質(zhì)的種類溫度溫度、溶劑溶質(zhì)種類、溶劑硝酸鉀全溶解，氫氧化鈣大多未溶溫度高溶解多，溫度低溶解少在溫度、溶劑保持不變的情況下，不同種類的物質(zhì)在水里溶解限量不同在溶質(zhì)種類、溶劑保持不變的情況下，溶質(zhì)在不同溫度的水里溶解限量不同二、固體物質(zhì)在水中的溶解1、探究實(shí)驗(yàn)：那些因素影響固體在水中的溶解限量10整理課件2、總結(jié)：影響固體在水中的影響溶質(zhì)的種類、溫度3、溶解度〔1〕定義：〔溶解限量〕一定溫度下，某固體在100g溶劑〔通常為水〕里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量?！玻病撤?hào)：〔３〕四要素：Ｓ

溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克。11整理課件....5010203040060708089010050102030408060708090100110180170160150140130120190200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鉀氯化鈉硼酸溶解度/g??????????200?100????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/℃.硝酸鉀....溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：13.331.620.945.863.985.51101381682022464、溶解度的表示方法：〔1〕列表法：〔2〕溶解度曲線12整理課件????????????????????????????????????????????????????????????????????????????0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/℃100???????硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃熟石灰的溶解度曲線：討論：

固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：

大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，

例如硝酸鈉、氯化銨等。

少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大,例如食鹽。

極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。碳酸氫鈉幾種物質(zhì)的溶解度曲線13整理課件溶解度〔克〕溫度〔t〕1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸固體溶解度曲線的應(yīng)用1：同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同。2：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。3：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。找一找５０度各物質(zhì)的溶解度●A14整理課件溶解度〔克〕溫度〔t〕1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸鉀氯化鈉固體溶解度曲線從溶解度曲線分析結(jié)晶情況1、降溫結(jié)晶〔又叫冷卻熱飽和溶液法〕2、蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)如:NaCl適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)如:KNO315整理課件??????????????????????????????????????0.100.20020406080100溫度/℃熟石灰的溶解度曲線：〔1〕給熟石灰的飽和溶液升高溫度會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？變渾濁，因?yàn)槭焓业娜芙舛入S溫度升高而減小，升溫后會(huì)有熟石灰固體析出3、升溫結(jié)晶溶解度16整理課件5、溶解度曲線的意義〔1〕特點(diǎn)是平滑、橫坐標(biāo)是溫度、縱坐標(biāo)是溶解度〔2〕固體溶解度受溫度變化的情況?！?〕同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)值?！?〕不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值?！?〕比較某一溫度下各物質(zhì)的溶解度的大小?！?〕交點(diǎn)表示：在該溫度下，不同的物質(zhì)的溶解度相等?！?〕溶液所處的狀態(tài)。〔8〕別離混合物的方法。〔例如KNO3中含有NaCl)17整理課件6.溶解度與溶解性之間的關(guān)系溶解性溶解度大于10g1-10g0.01-1g小于0.01g易溶可溶微溶難溶不溶18整理課件三、粗鹽的提純1、除去不溶性雜質(zhì)〔1〕流程：溶解

→過濾→蒸發(fā)(重結(jié)晶法

)19整理課件〔2〕流程中的每一步目的及所用儀器①溶解｛目的：儀器：②過濾③蒸發(fā)｛｛目的：目的：儀器：儀器：使鹽溶于水玻璃棒、燒杯除去水中泥沙等不溶性物質(zhì)玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺(tái)等使鹽從水中析出來玻璃棒、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、坩堝鉗、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)等作用：加速溶解作用：引流作用：均勻受熱,防止液體飛濺20整理課件〔3〕蒸發(fā)時(shí)本卷須知①蒸發(fā)皿中裝液體不得超過其容積的2／3②在蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌③當(dāng)蒸發(fā)皿中剩余少量液體時(shí)停止加熱目的：(1)防止固體飛濺

目的：均勻受熱，防止液體飛濺(2)剩余的熱量足可以使液體蒸干，節(jié)能。21整理課件2.粗鹽的精制〔1〕粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)：MgCl2、

CaCl2

、Na2SO4等---化學(xué)變化〔2〕所選試劑：NaOH、

Na2CO3、

BaCl2

、稀HClNaClMgCl2

CaCl2Na2SO4溶液〔3〕除雜流程：過量BaCl2溶液﹛BaSO4NaCl、MgCl2

CaCl2

、BaCl2

過量Na2CO3溶液NaCl、MgCl2

Na2CO3溶液：沉淀：溶液：﹛沉淀：CaCO3

BaCO3

過量NaOH溶液﹛溶液：沉淀：NaCl、Na2CO3NaOHMg(OH)2適量的稀HClNaCl溶液NaCl固體22整理課件〔4〕其他除雜流程順序：②BaCl2

、NaOH、Na2CO3、稀HCl③NaOH、BaCl2

、Na2CO3、稀HCl①BaCl2

、Na2CO3、NaOH、稀HCl〔5〕總結(jié)：

在添加除雜質(zhì)試劑順序時(shí)BaCl2

溶液一定要在Na2CO3溶液之前。〔6〕食鹽的作用：

調(diào)味品、食品添加劑、制造燒堿、氯氣，鹽酸、純堿、化肥、染料等。23整理課件輕松過關(guān)1.關(guān)于飽和溶液的說法中不正確的選項(xiàng)是〔〕A.飽和溶液就是不再溶解任何溶質(zhì)的溶液B.飽和溶液是有條件的，即一定溫度，一定量溶劑C.飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化D.固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結(jié)晶。A24整理課件2.以下關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．濃溶液一定是飽和溶液B．濃溶液可能是飽和溶液C．稀溶液一定是不飽和溶液