2022-2023學(xué)年安徽省安慶市楓林初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省安慶市楓林初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期

末試題含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+>Mg2+、NH4+、CL、SO42一、HCO3一、

MnO4一中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入少量Na2O2

固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入過量的NaOH溶液后白色沉淀部

分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

下列推斷正確的是

A.肯定有A「+、Mg2+、HCO3—B.肯定有A13+、Mg2+、SO42-

+-

C.肯定沒有HCO3一、MnOzC、NH4D.肯定有K+、Cl

參考答案：

B

略

2.在298K、lOOkPa時(shí)，已知：。式0+汨2@=2%。?

2a拖）+犯。（g）=*a（g）+a（g）

則/43與/%和/"2間的關(guān)系正確的是（）

A.4*3=24*2-4"1B.//=/凡+/%

C.ZJ耳3=/兄-2/"2D./耳3=/"】+2/耳2

參考答案：

A

略

3.下列敘述中正確的是

A.25℃,Cu(0H)2在水中的溶度積比其在CU(NC)3)2溶液中的大

B.一定溫度下，將0.10mol/L的氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小

C.H3PCh屬于一元弱酸，則H3PCh與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:

3-

H3P+3OH?=PO2+3H2O

D.常溫下，NaHS溶液中:c(H+)+c(H2s)=c(S2-)+c(0H)

參考答案：

D

試題分析：A.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，25℃,Cu(0H)2在水中的溶度積和在

CU(NO3)2溶液中的一樣大，A錯(cuò)誤；B.一定溫度下，將0.10mol/L的氨水加水稀釋，溶

液中氫離子濃度增加，B錯(cuò)誤；C.H3PCh屬于一元弱酸，則H3PO?與過量NaOH溶液反

應(yīng)的離子方程式為：H3Po3+0H?=H2PO?+H2O,C錯(cuò)誤；D.常溫下，NaHS溶液中根

據(jù)電荷守恒和物料守恒可知C(H+)+C(H2S)=C(S2-)+C(OH),D正確，答案選D。

4.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是

A.除去NO中的N02B.鐵制品表面鍍鋅C.稀釋濃硫酸D.制備少量

02

參考答案：

A

5.氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用

CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在4()?5()℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的

是：

A.這“某物質(zhì)”具有還原性

B.CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2

C.CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H++NO3—=Cu2++N0T+2H2。

D.CuH在氯氣中燃燒：CUH+C12=CUC1+HC1

參考答案：

D

略

6.設(shè)為表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與過量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2%

B.42gC3H6中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為8為

C.加熱下，lmolH2和ImolL混合反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為2心

1

D.0.01molL-的KAI(SO4)2溶液中含有0.02為個(gè)

參考答案：

A

略

7.下列物質(zhì)的溶液中通入過量的CO2,有沉淀的是

A.CaC12B.NaA102C.Ca(C10)2D.C2HsONa

參考答案：

B

略

8.下列離子方程式書寫正確的是....()

、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：2+-

ACa+2OH+2HCO3-CaCO3i+

2、向溶液中加入過量的氨水：

CO3'+2H2OBA1C13AF++4NH3-H20TAi02+

+。

4NH4+2H2

C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HC03+0H—C032+H20

D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至剛好沉淀完全:

Ba2++20H+NH4++H++SO?'一BaSO#NH3H2O+H2O

參考答案:

D

略

9.分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（）

①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物

⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

A.②④⑤B.②③④C.①③⑤D.①②④

參考答案：

D

試題分析：①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等，

即能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性

氧化物，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，①正確；②根

據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，②正確；③根

據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小分為溶液、膠體和濁液，③錯(cuò)誤；④根據(jù)組成元素的種

類將純凈物分為單質(zhì)和化合物，即只由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由2種或2種以上

以上組成的純凈物是化合物，④正確；⑤根據(jù)電解質(zhì)的電離程度將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和

弱電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤，答案選D。

10..下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（）

X.卜

妮

慢

移

動(dòng)

兩

管

液

面

保

付

水

平

D

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A加熱盛有NHtCl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體NH4cl固體可以升

凝結(jié).華

B向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCI溶液和CuSO」溶液，均有蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

白色固體析出

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅Br一還原性強(qiáng)于C「

色.

D在水中的溶解度

將0.1mol?L'MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)

生，再滴加O.lmoWLiFeCb溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀

Mg(OH)2<Fe

(OH)3

參考答案：

c

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.升華屬于物理變化，氯化鎮(zhèn)先分解后合成發(fā)生化學(xué)變化；

B.飽和氯化鈉溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性;

C.同一以后會(huì)有中，還原劑的還原性大于其還原產(chǎn)物的還原性；

D.難溶性物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì).

【解答】解：A.升華屬于物理變化，氯化鏤先分解后合成發(fā)生化學(xué)變化，所以氯化鏤固

體不能發(fā)生升華現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B.飽和氯化鈉溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，重金屬鹽硫酸銅能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，二者不

同，故B錯(cuò)誤；

C.同一以后會(huì)有中，還原劑的還原性大于其還原產(chǎn)物的還原性，該反應(yīng)中澳離子是還原

劑、氯離子是還原產(chǎn)物，則還原性：浪離子大于氯離子，故c正確；

D.難溶性物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，將0.1mol?LiMgSCU溶液滴入NaOH溶液至不再

有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol?LTeCb溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，說明氫氧化

鐵溶解性小于氫氧化鎂，故D錯(cuò)誤；

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及還原性強(qiáng)弱判斷、蛋白質(zhì)的性

質(zhì)、升華、難溶物轉(zhuǎn)化等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意變性和鹽

析區(qū)別.

12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3co0H中含有碳原子數(shù)為2NA

B.1.7g羥基(一0H)和1.7gOFr中含有質(zhì)子數(shù)均為0.9NA

C.ImolN?與3m。舊2在一定條件下充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)目為2NA

D.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA

參考答案：

B

【分析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3co0H不是氣態(tài)；

B、羥基(-0H)和OFT的質(zhì)子數(shù)均為9；

C、用與Hz在一定條件下的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

D、NazCh與足量水反應(yīng)，-1價(jià)的氧的化合價(jià)一半升高一半降低；

【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3coOH不是氣態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B、羥基(-0H)和0H的質(zhì)子數(shù)均為9,1.7g羥基(一OH)和1.7gOEF中含有質(zhì)子數(shù)均為

0.9NA，故B正確；

C、N2與H2在一定條件下的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ImolNz與3moi出在一定條件下充分反

應(yīng)，生成NH3分子數(shù)目小于2NA,故C錯(cuò)誤；

D、Na?。?與足量水反應(yīng)，-1價(jià)的氧的化合價(jià)一半升高一半降低，7.8gNa2O2與足量水反

應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA，故D錯(cuò)誤；

故選B?

13.

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.0.84gNaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03NA

aN

B.ag02和03的混合氣體中所含分子數(shù)一定為五'

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為O.INA

D.1.8gH20含有的質(zhì)子數(shù)NA

參考答案：

答案：D

14.SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）。下列說法錯(cuò)誤的是

A.圖中所有的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有3個(gè)

B.用硫酸可以除去石英砂（主要成分是Si02）中少量的碳酸鈣

C.工業(yè)制水泥、工業(yè)制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石

D.純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，高純度二氧化硅的廣泛

用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

參考答案:

B

略

15.在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都

正確的是

A.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中S03會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)

B.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的不能燃燒

C.S03用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使S03吸收完全

D.S02氧化為S03時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高S02的轉(zhuǎn)化率

參考答案：

C

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.硼氫化鈉(NaBH.,)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO?

為主要原料制備NaBH.”其流程如圖：

已知:NaBHi常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸(沸點(diǎn)：13℃).

(1)在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氮?dú)?，該操作的目?/p>

是：.

(2)請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NaBOz+SiO2+Na+H2----

NaBH(+Na2SiO3

(3)第②步操作需要的玻璃儀器有：:第③步分離出NaBH,并回收溶劑，采

用的操作方法是.

(4)NaBHi與水反應(yīng)生成NaBO”且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為:,反應(yīng)消耗ImolNaBH,時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為.

參考答案：

1.除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣

2.1；2；4；2；1；2

3.燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸儲(chǔ)

4.除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣4NA

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

分析：NaBO?、SiOz、Na和壓在一定條件下反應(yīng)生成NaBH,、Na2SiO：i,NaBH,常溫下能與水反

應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH,水解、防止產(chǎn)生安全事故，需

要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；NaBH,可溶于異丙酸，根據(jù)③知，②中加入的溶劑是異

丙酸，NaBH#容解于異丙酸、NazSiCh不溶于異丙酸，難溶性固體和溶液采用過濾方法分

離，通過過量得到濾液和濾渣，濾渣成分是NazSiO：,；異丙酸沸點(diǎn)：33C,將濾液采用蒸儲(chǔ)

的方法分離，得到異丙酸和固體NaBH”

(1)為防止安全事故發(fā)生和防止NaBfh水解，在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱

至100C以上并通入氧氣，從而排出空氣和水蒸氣；

(2)該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)

移電子守恒、原子守恒配平方程式；

(3)分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，然后確定儀器；熔沸點(diǎn)相差較大的可以采用

蒸儲(chǔ)方法；

(4)NaBHi與水反應(yīng)生成NaBOz,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，H元素化合價(jià)由-1價(jià)、+1

價(jià)變?yōu)?價(jià)，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式，根據(jù)NaBH,和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)

算.

解答：解：(1)NaBH」常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防

止NaBH,水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；

故答案為：除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣；

(2)該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電

子總數(shù)為4,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為：

NaB02+2Si02+4Na+2H2—NaBH,+2Na2Si0”

故答案為：1;2；4；2；1；2；

(3)②中加入的溶劑是異丙酸，NaBH,溶解與異丙酸、NaSi。,不溶于異丙酸，所以第②步

分離采用的方法是過濾，需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；熔沸點(diǎn)相差較大的可以采

用蒸儲(chǔ)方法，異丙酸沸點(diǎn)：33℃,將濾液采用蒸儲(chǔ)的方法分離，得到異丙酸和固體

NaBH1;

故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸儲(chǔ)；

(4)NaBHi與水反應(yīng)生成NaBO”且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，NaBO?中B元素化合價(jià)為+3

價(jià)，所以NaBH」中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，所以H元素化合價(jià)由-1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?

價(jià)，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式為NaBHq+2Ha=NaB02+4H2t,反應(yīng)消耗lmol岫8乩時(shí)

轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量=lmolX4X(1-0)=4mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4岫或2.408X。”；

故答案為：NaBH1+2H20=NaB02+4H2t；4N,.

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，涉

及物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)且較基礎(chǔ)，難點(diǎn)是

分析流程圖中發(fā)生的反應(yīng)、基本操作等，題目難度中等.

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(15分)將水煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極

為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、

CH4,繼續(xù)除去H2s后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到

CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。

(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g),此反應(yīng)

是吸熱反應(yīng)。

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是;

A.加入C(s)B.加入H2O(g)C.升高溫

度D.增大壓強(qiáng)

(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)AH=-519kJ/molo工業(yè)上要選擇合

適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)

①X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3X1(戶倍；

②Y在6()0℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3X1()5倍；

③Z在440c時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約IX1()6倍；

已知根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是—(填“X”

或"Y”或"Z”)，選擇的理由是；

(3)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，

主要反應(yīng)如下：

*三2H2(g)+CO(g)CH3OHg);△HufOSkJ?mol",T℃下此反應(yīng)的平衡常

數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)lOmin后測(cè)得各組

分的濃度如下：

物質(zhì)H2COCH3OH

濃度/(mol?L-1)0.20.10.4

①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率V(H2)=mol'1?L_1?min”。

②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。海i?(填“>”、或

“=”)

(4)生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是。

參考答案:

（共15分）（I）①:（2分）②BC（2分）

c（CO）xc（，z）

（2）Z（I分），催化效率高且活性溫度低（或催化活性高速度快,反應(yīng)溫度低）（2分）

（3）（D0.08molf'min'1（3分）@＞（3分）

（4）提高原料利用率（或提高產(chǎn)歷、產(chǎn)率亦可）（2分）

略

18.（13分）Li2Msi04（M=Mn、Fe、Co等）是極具發(fā)展前景的新型鋰離子電池

電極材料，下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法。

固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

溶膠一凝膠法:

CHJCOOLI匕―

FeTNOjh皿，-適當(dāng)叫M＞干燥個(gè)熱處理,___

----'"溶五IS*膠體----'■干第膠~——*L4aFeSjO?

余rt

等試劑

（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因

是。

（2）下列元素中與Fe不處在相鄰周期或相鄰族的是

A.SiB.MnC.BrD.Rb

（3）溶膠一凝膠法中，檢驗(yàn)溶液中有膠體產(chǎn)生的方法是

;實(shí)驗(yàn)中若制得lmolLi2FeSiO4,整個(gè)反應(yīng)過程中

轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

*（4）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)的

鋰離子電池，充、放電的總反應(yīng)式可表示為L(zhǎng)i2FeSiO4Li+LiFeSiO4，該電池放

電時(shí)的正極反應(yīng)式為。

（5）Li2Msi04的性能對(duì)比如下圖所示。實(shí)際應(yīng)用時(shí)，常用鐵元素來源豐富的

Li2FeSiO4作電極材料，使用該電極材料的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是。

▲UjMSQ?充電時(shí)脫去LT所需電（E