2022-2023學(xué)年福建省福州市霞拔中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省福州市霞拔中學(xué)高三化學(xué)月考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.某K2c樣品中含有Na。）：、KN0?和Ba（NO,）2三種雜質(zhì)中的一種或二種.現(xiàn)將13.8克

樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過量的CaCk溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)

的正確判斷是（）

A.肯定有NazCXh

B.肯定有KNO3,可能還含有Na￡0s

C.肯定沒有Ba（NO；,）2,可能有KNO：,

D.肯定沒有Na￡03和Ba（N03）2

參考答案：

B

解：樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鋼，若13.8g樣品全是樣品溶解

后，加入過量的CaCk溶液，

K2C03+CaCl2-CaC031+2KC1

138100

13.8gx

x=10g,

而Na2C0：（+CaC12=CaC0：tI+2NaCl

106100

13.8gy

y=13g,

現(xiàn)得至U9g沉淀，則等質(zhì)量的雜質(zhì)與CaCk溶液作用得到的沉淀小于10g,

則一定含有KNOs,可能還含有NazCO：”

故選B

2.某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為02和

C3H80.下列說法錯誤的是（）

A.該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

C.每還原44gCCh，理論上可生成33.6LO2

+

D.b電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+18e-=C3H8O+5H2O

參考答案：

C

【考點】化學(xué)電源新型電池；原電池和電解池的工作原理.

【分析】A、該裝置是電解裝置，據(jù)此判斷能量轉(zhuǎn)化形式；

B、與電源正極相連的是電解池的陽極，負極相連的是電解池的陰極，a與電源正極相

連，所以a是陽極，而電解池中氫離子向陰極移動；

C、電池總的方程式為：6co2+8H2O避圍=2C3H8。+9。2，即生成9mol的氧氣，陰極有

6mol的二氧化碳被還原，由此分析解答；

D、與電源負極相連的是陰極，發(fā)生還原反應(yīng).

【解答】解：A、該電解裝置是將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；

B、a與電源正極相連，所以a是陽極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極a

極區(qū)向陰極b極區(qū)遷移，故B正確；

C、電池總的方程式為：6co2+8H2O理曳2c3H80+902，即生成9mol的氧氣，陰極有

6moi的二氧化碳被還原，也就是Imol的氧氣，陰極有2/3mol的二氧化碳被還原，每還原

44g即ImolCCh，理論上可生成O2是1，5mol，標(biāo)況下的體積是33.6L,故C錯誤；

D、b與電源的負極相接，b是陰極，所以發(fā)生還原反應(yīng)3co2+18H++18e=C3H8O+5H2O,

故D正確；

故選c.

3.下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na=C「、SCN-

B.在強堿性溶液中：Na+、K+、A10、CO

C.在c(H'j=l()Fmol/L的溶液中：NH、Al3+.SO、NO

D.在pH=7的溶液中：K+>Fe3+>C「、NO

參考答案：

B

略

節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不行令這一要

求的是

A.自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用。

B.房屋裝修中盡量增加鋼材、鋁型材和木材使用量。

C.進一步推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料。

D.洗滌衣物時合理使用無磷洗衣粉等洗滌劑。

4.

參考答案：

B

下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是

A.燃燒煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO?的量

B.臭氧的體積分數(shù)超過10"%的空氣有利于人體健康

C.pH在5.6-7.0之間的降水通常稱為假雨?

5.D.含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染

參考答案：

略

6.說法正確的是（)

A.高純度硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

B.纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C.雞蛋清中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生鹽析

D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

參考答案：

B

考點：硅的用途；有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；鹽析.

分析：A.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅；

B.高分子化合物是相對分子質(zhì)量高達幾萬上百萬的有機物；

C.重金屬陽離子能夠使蛋白質(zhì)變性；

D.植物油的主要成分是不飽和脂肪酸的甘油酯.

解答：解：A.高純度的二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，故D錯誤；

B.纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，故B正確；

C.雞蛋清中加入硫酸銅溶液發(fā)生變性，故C錯誤；

D.乙酸乙酯可水解生成乙醇和乙酸，但是植物油可水解生成不飽和脂肪酸和甘油，故D

錯誤；

故選：B.

點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉硅、二氧化硅、常見有機物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重

考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度不大.

7.以石墨為電極，電解500mLNaCl溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總體積為16.8mL時?（標(biāo)

準(zhǔn)狀況），溶液的pH范圍是（）

A.5—6B.7—8C.8—

10D.10—12

參考答案：

D

略

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）

A.1molCb溶于水的過程中有INA個電子轉(zhuǎn)移

B.100。（：時，lLpH=l的硫酸溶液中，含有O.INA個H

C.常溫常壓下，15gHCHO含有1.5NA對共用電子對

D.0.1mol?Li的醋酸溶液中CH3coO.少于0.1NA個

參考答案：

B

【分析】A.氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底；

B.IOO℃H'f,1LpH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為10imol/L,依據(jù)n=CV計算解答；

C.1個甲醛分子含有4對共用電子對；

D.溶液體積未知.

【解答】解：A.氯氣溶解于水只有少部分和水反應(yīng)，Ck+HQ—HC1+HC10,ImolCb溶

于水的過程中電子轉(zhuǎn)移小于NA個，故A錯誤；

B.lOCrC時，lLpH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為10'mol/L,則ILpH=l的硫酸溶液中，

含有氫離子物質(zhì)的量為0』mol/LXlL=0.1mol,含有O.INA個H*,故B正確；

15g

C.常溫常壓下，15gHCHO物質(zhì)的量為30g/mol=0.5moL含有對共用電子對

0.5molX4=2mol,2NA對，故C錯誤；

D.溶液體積未知，無法計算醋酸根離子個數(shù)，故D錯誤；

故選：B.

【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及

核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意甲醛分子結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大.

_1__

9.能用H+OH=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）

A.固體Cu（0H）2和H2s04」溶液反應(yīng)B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)

C.KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D.Ba（0H）2溶液和H2s044溶液反應(yīng)

參考答案:

略

10.實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是

A.制氧氣時，用Na。或H。作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時，用飽和NaHCO：，溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

參考答案：

A

【知識點】氣體的制備、收集、凈化和吸收

【答案解析】A解析A.制氧氣時，用或HQz作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝

置，正確；B.制氯氣時，氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以與飽和NaHCQ；溶液反應(yīng)生成二氧

化碳氣體，錯誤；C.乙烯的密度和空氣的密度相差不大，不能用排空氣法收集，錯誤；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，故不能用水吸收，錯誤。

【思路點撥】本題考查了一些氣體氣體的制備選擇的裝置、在進行除雜時試劑的選擇、收

集氣體時的方法、尾氣吸收的試劑的選擇，綜合性較強。

11.下列實驗操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實值小的是（假設(shè)其他操作均正確）

A.滴定終點時對滴定管仰視讀數(shù)：28.80mL

B.將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤祛碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和

為8.6g

C.中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度：

30.4°C

D.用量筒量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL

參考答案：

C

略

12.下列離子方程式書寫錯誤的是

+3+

A.H2O2和酸性氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2Fe?++H2O2+2H=2Fe+2H2O

B.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水

Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH-=2CaCO3；+Mg(0H)21+2H2。

C.3mol的C12通入含2molFeh的溶液中：2Fe?++4r+3C12=2Fe3++6Cl+

212

2+

D.將SO2通入Ca(C10)2溶液中：Ca+2C1O+SO2+H2O=CaS03+2HC10

參考答案：

D

略

13.已知：2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-483.6kJ/mol,下列說法不正確的是

()

A.該反應(yīng)原理可用于設(shè)計氫氧燃料電池

B.破壞1molH-0鍵需要的能量是463.4kJ

1

C.HQ(g)=H,(g)+102(g)△H=+241.8kj/mol

D.H2(g)中的H-H鍵比HQ(g)中的H-0鍵牢固

參考答案：

BD

考點：反應(yīng)熱和焰變.

分析：A、放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池；

B、據(jù)題給條件無法判斷H-0鍵的鍵能；

C、一個化學(xué)反應(yīng)的熔變是其逆反應(yīng)熔變的相反數(shù)；

D、△由反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，不知道0-0鍵的鍵能，無法確定H-H鍵和H-0

鍵哪個更牢固.

解答：解：A、放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，故A正確；

B、△加反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，不知道0-0鍵和H-H鍵的鍵能，無法確定H-0

鍵鍵能，故B錯誤；

11

C、HQ(g)=H2(g)+202(g)的AH是2Hz(g)+02(g)=2HQ(g)的的相反數(shù)的攵，

故C正確；

D、△1]=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，不知道0-0鍵的鍵能，無法確定H-H鍵和H-0

鍵哪個更牢固，故D錯誤；

故選BD.

點評：本題考查了形成原電池的基本條件、焙變與鍵能的關(guān)系、焙變與其逆反應(yīng)熔變的關(guān)

系，注意AH=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，題目難度中等.

14.下列說法或表達正確的是()

①次氯酸的電子式為H：Cl：O：

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物

③強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強

④丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，將負極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕.

A.①③⑤B.②④C.①②③D.④⑤

參考答案：

B

考點：電子式；膠體的重要性質(zhì)；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；金屬的電化學(xué)腐蝕與防

護；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.

專題：物質(zhì)的分類專題；化學(xué)用語專題；溶液和膠體專題.

分如：①次氯酸分子中氯原子呈1個共價鍵，氧原子呈2個共價鍵；未成鍵的孤對電子對

未畫出.

②由離子鍵形成的化合物是離子化合物.

③溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越大，導(dǎo)電能力

越強.

④膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，云、霧都屬于膠體.

⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，金屬a為電解池的陽極，被氧化，加速金屬a被

腐蝕.

解答：解：①次氯酸分子中氯原子呈1個共價鍵，氧原子呈2個共價鍵；未成鍵的孤對電

子對未畫出，次氯酸電子式為故①錯誤；

②由離子鍵形成的化合物是離子化合物，只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，離

子化合物可以含有共價鍵，故②正確；

③溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力

越強，與強弱電解質(zhì)無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，如硫酸鋼是強電解質(zhì)，難

溶于水，幾乎不導(dǎo)電，故③錯誤；

④膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，可以用丁達爾效應(yīng)區(qū)別，云、霧都屬于

膠體具有丁達爾效應(yīng)，故④正確；

⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，金屬a為電解池的陽極，被氧化，加速金屬a被

腐蝕，防止金屬a被腐蝕，應(yīng)連接電源的負極，故⑤錯誤.

所以②④正確.

故選：B.

點評：題目綜合性較大，涉及電子式、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液、膠體、電解池等，難度不

大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握與理解.注意次氯酸的電子式書寫容易受分子式書寫

影響，根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)書寫.

15.常溫下，0.某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)=lxl0H下列敘述正

確的是

()

A.該溶液中由水電離出的c(H+)=lxlO3moiI1

B.由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中

c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

C.濃度均為0.Imol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則以人一)>

++-

c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH)

D.0.Imoll.HA溶液與0.05moi【'NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H“j+

c(HA)=c(A)+2c(OH)

參考答案：

D

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：(A)氯化鈉(B)硫化鈉

⑹亞硫酸鈉(D)硫代硫酸鈉(E)硫酸鈉(F)碳酸鈉.向此溶液中加入適量稀硫酸,

有淺黃色的沉淀析出，同時有氣體產(chǎn)生.此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水

變渾濁，不能使品紅試液褪色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題。

(1)不能使品紅試液褪色，說明該氣體中不含(填分子式).

⑵此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽?請寫出全部可能的情況(填寫相應(yīng)的字母，

填寫出兩種情況即可)。

第一種情況是，第二種情況是。

參考答案：

(1)SO：(2)B、C、F；D、F+

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.【化學(xué)——選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】

有機物A為燒類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應(yīng)如下圖所

示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個一CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4

個峰。

1[―|4nf-14inr-i

0*Naono/AL^_T氧的/△LD]HJ/NMA系溶液

1<2>fT

請回答:

（1）D的分子式為—；（2）B中所含官能團的名稱為—；

（3）in的反應(yīng)類型為—（填字母序號）；

a.還原反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.氧化反應(yīng)d.消去反應(yīng)

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：I：—；

C和E可在一定條件下反應(yīng)生成EF為有香味的有機化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為

（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個一CH，它們的結(jié)

構(gòu)簡式為

___和___;

0

（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中含有d-0-結(jié)構(gòu)的有一種；E的另一種同分異

構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式

為_。

參考答案:

?NaOH

旅△

<HrCOOH

XH2CHJCH「

略

18.（11分）某鋁合金的主要成分為Al、Cu、C三種物質(zhì)，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)

物略去）。

（1）Y中紅色固體是_______（填化學(xué)式）。

（2）取少量溶液X,加入過量