2024屆吉林省榆樹市一高高一化學第一學期期中復習檢測試題含解析

2024屆吉林省榆樹市一高高一化學第一學期期中復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中Cl-的物質的量濃度與l00mL1mol.L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度相同的是A．50mL2mol.L-1MgCl2溶液 B．100mL2mol.L-1NaCl溶液C．50mL4mol.L-1AlCl3溶液 D．100mL2mol.L-1KClO4溶液2、某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象（1）用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成（3）將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列結論正確的是A．肯定含有的離子是②③⑥B．該實驗無法確定是否含有③C．可能含有的離子是①③⑦D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②3、從20世紀90年代開始，疊氮化鈉用作汽車司機安全防護袋的氣源,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起。裝運疊氮化鈉的包裝箱所貼的危險化學品標志應該是A． B． C． D．4、根據反應（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱順序正確的是A．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋C．Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋D．HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋5、下列各組混合物能用分液漏斗分離的是()A．四氯化碳和水 B．汽油和食用油C．濃硫酸和濃硝酸 D．酒精和水6、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．分散質粒子直徑的大小 B．是否有丁達爾現象C．能不能通過濾紙和半透膜 D．是否均一、穩(wěn)定、透明7、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1mol鋁離子含有的核外電子數為3NAB．1.7g雙氧水中含有的電子數為0.9NAC．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個D．標準狀況下，33.6L水中含有9.03×1023個水分子8、能使酚酞變紅的溶液中，下列離子能大量共存的是()A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、9、下列各組物質間的反應不屬于離子反應的是（）A．鹽酸+NaOH溶液 B．CaCl2溶液+AgNO3溶液C．Fe+CuSO4溶液 D．C+O210、東漢成書的《神農本草經》有“石膽化鐵為銅”(石膽是硫酸銅)的記載。這一方法開創(chuàng)了人類文明史上濕法冶金的先河。其中涉及的化學反應類型是A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應11、成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是()A．木已成舟 B．鐵杵成針 C．蠟炬成灰 D．滴水成冰12、實現下列變化，一定要加入氧化劑的是A．CaCO3→CO2B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2D．Cl2→HCl13、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為NAB．標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數為NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NAD．10克氖氣所含原子數約為6.02×102314、把過氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數目不變的是（）A．HCO B．Cl- C．Mg2+ D．Na+15、下列反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應是()A． B．C． D．16、有關氧化還原反應實質的說法中正確的是A．是否有元素的化合價的變化B．是否有元素的電子轉移C．是否有氧元素的參加D．是否有原子的重新組合二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是周期表中的一部分，根據元素A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質最不活潑的是____，只有負價而無正價的是____，單質氧化性最強的是____，單質還原性最強的是____。

(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是____，酸性最強的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。18、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數為次外層電子數的3倍；B和C原子核外電子層數相等，而最外層電子數之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結構示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。19、（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸。若實驗儀器有：A．100mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D．50mL容量瓶、E.10mL量筒、F.膠頭滴管、G.50mL燒杯、H.100mL容量瓶。實驗時選用儀器的先后順序是________(填寫編號)。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填寫標號)。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標線E．顛倒搖勻時，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次。20、根據下列裝置圖回答問題(裝置圖用符號表示)：(1)雙氧水(H2O2)是無色液體，可發(fā)生如下化學反應：。反應中MnO2的作用是________。在實驗室利用此反應制取氧氣時，應選用的氣體發(fā)生裝置是________，簡述檢查本裝置氣密性的方法：______________________________________________。(2)KClO3在MnO2作催化劑時，加熱也可以制得氧氣。應選用的氣體發(fā)生裝置是________。(3)為了驗證MnO2在KClO3分解過程中起到了催化劑作用，我們要把反應后的產物分離，提取出MnO2并驗證其的確是催化劑。分離出MnO2的操作有________、________、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO2是催化劑，還需要知道的一個數據是____________________。21、在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。(2)試根據離子反應的特點分析，溶液A中含有的溶質可能是（填序號）____________。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，請回答下列問題：①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

l00mL1mol.L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為2mol.L-1?！绢}目詳解】A．50mL2mol.L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度為4mol.L-1，A不合題意；B．100mL2mol.L-1NaCl溶液中，Cl-的物質的量濃度為2mol.L-1，B符合題意；C．50mL4mol.L-1AlCl3溶液中，Cl-的物質的量濃度為12mol.L-1，C不合題意；D．100mL2mol.L-1KClO4溶液中，不含有Cl-，D不合題意；故選B。2、B【解題分析】

無色澄清溶液,可以知道溶液里沒有Cu2+；(1)用紫色石蕊試液檢驗,溶液變紅,說明溶液顯酸性,溶液里不含CO32-和HCO3-；

(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀為BaSO4,說明溶液里有SO42-；(3)將(2)中所得混合物過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀為AgCl，但無法說明溶液里有Cl-,因實驗(2)中滴加了稀鹽酸和氯化鋇溶液,引入了Cl-；由以上分析可以知道溶液里一定存在②SO42-、⑥H+,一定不存在④HCO3-、⑤CO32-、⑦Cu2+,可能存在①Na+、③Cl-，所以選項B正確；綜上所述，本題選B。3、A【解題分析】

由題給信息可知疊氮化鈉為易爆品，對應危險化學品的標志應為爆炸品，據此來判斷?！绢}目詳解】A．圖中所示標志是爆炸品標志，故A正確；B．圖中所示標志是劇毒品標志，故B錯誤；C．圖中所示標志是腐蝕品標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是放射性物品標志，故D錯誤；答案選A。4、A【解題分析】

根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可以推斷.【題目詳解】由反應（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋可知，Fe3+是氧化劑、Cu2+是氧化產物，故Fe3+＞Cu2+；由反應（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－可知，Cl2是氧化劑、Fe3+是氧化產物，故Cl2＞Fe3+；由反應（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2可知，HClO是氧化劑、Cl2是氧化產物，故HClO＞Cl2。綜上所述，各粒子的氧化性由強到弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故選A。5、A【解題分析】

兩種互不相溶且密度相差較大的液態(tài)混合物通常用分液漏斗分離。A.四氯化碳不溶于水且密度比水大，所以四氯化碳和水的混合物可能用分液漏斗分離，A項正確；B.食用油易溶于汽油，汽油和食用油混合物不能用分液漏斗分離，B項錯誤；C.濃硫酸和濃硝酸互溶，濃硫酸和濃硝酸混合物不能用分液漏斗分離，C項錯誤；D.酒精和水互溶，酒精和水混合物不能用分液漏斗分離，D項錯誤；答案選A。6、A【解題分析】

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，其中溶液分散質粒子直徑小于1nm，濁液分散質粒子直徑大于100nm，膠體分散質粒子直徑介于1nm和100nm之間。答案選A。7、B【解題分析】

A、鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子；B、雙氧水分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子；C、常溫下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L甲烷的物質的量；D、、標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量。【題目詳解】A項、由于鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數為10NA，故A錯誤；B項、雙氧水分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子，1.7g雙氧水的物質的量為0.5mol，則0.5mol雙氧水中含有的電子數為0.9NA，故B正確；C項、常溫下，不是標準狀況下，題中條件無法計算11.2L甲烷的物質的量，故C錯誤；D項、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算水的物質的量，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查了阿伏加德羅常數，注意明確標況下物質的狀態(tài)、標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質的量與阿伏加德羅常數、摩爾質量等之間的轉化關系是關鍵。8、A【解題分析】

能使酚酞變紅的溶液呈堿性，溶液中含有大量的OH-，據此分析解答?！绢}目詳解】A．、、、四種離子相互間不反應，能夠在使酚酞變紅的溶液中大量共存，A符合題意；B．Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2的沉淀，H+和OH-反應生成H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．Cu2+與OH-反應生成Cu(OH)2的沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．Fe3+與OH-反應生成Fe(OH)3的沉淀，不能大量共存，D不符合題意；答案選A。9、D【解題分析】

A．鹽酸和NaOH溶液混合，發(fā)生酸堿中和反應：H++OH-=H2O，是離子反應；B．CaCl2溶液和AgNO3溶液混合，發(fā)生復分解反應：Cl-+Ag+=AgCl↓，是離子反應；C．Fe投入CuSO4溶液中，發(fā)生置換反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，是離子反應；D．C和O2反應，不在溶液中進行，不是離子反應，符合題意；故選D。【題目點撥】離子反應是有離子參加或生成（或既有離子參加，又有離子生成）的反應，在溶液中進行的復分解反應和氧化還原反應大多數都是離子反應。10、C【解題分析】石膽是硫酸銅，石膽化鐵為銅，即發(fā)生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應為置換反應，答案選C。11、C【解題分析】

A．木已成舟只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故A錯誤；B．鐵杵成針只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故B錯誤；C．蠟炬成灰，物質燃燒，發(fā)生了化學反應，故C正確；D．滴水成冰只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查成語與氧化還原反應的關系，明確成語的意義及變化即可解答，解題時抓住化學變化和氧化還原反應的本質：有新物質生成的變化屬于化學變化，在化學變化中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應。12、C【解題分析】

氧化劑的反應為還原反應，則題目中的反應為氧化反應，即還原劑的反應，化合價升高?！绢}目詳解】A.CaCO3→CO2，化合價無變化，A錯誤；B.NaCl→NaNO3，化合價無變化，B錯誤；C.Zn→ZnCl2，化合價升高，C正確；D.Cl2→HCl，化合價降低，D錯誤；答案為C13、B【解題分析】試題分析：A、常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2NA，A錯誤；B、標準狀況下，1.8g的H2O的物質的量為0.1mol，含有的電子數為NA，B正確；C、標準狀況下，11.2L氧氣所含的原子數為NA，C錯誤；D、氖的相對分子質量為20，20克氖氣所含原子數約為6.02×1023，D錯誤；答案選B?？键c：阿伏加德羅常數14、B【解題分析】

把過氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，則溶液中Na+濃度明顯增大，生成的OH-能與HCO、Mg2+發(fā)生離子反應，得到和Mg(OH)2沉淀，導致溶液中HCO和Mg2+濃度減小，則只有Cl-基本不變，故答案為B。15、C【解題分析】

A．中氫元素化合價降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．中氫元素化合價降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C．中水中元素化合價均未發(fā)生變化，氯元素發(fā)生歧化，屬于氧化還原反應，故C符合題意；D．中元素化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D不符合題意；故答案為：C。16、B【解題分析】

氧化還原反應的實質是有電子的轉移，特征是元素的化合價發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應，原子重新組合是化學反應的特征，但不一定為氧化還原反應，故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解題分析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)稀有氣體性質最不活潑，所以化學性質最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強，則F元素只有負化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，單質氧化性最強的是F2；元素的金屬性越強，單質的還原性越強，單質還原性最強的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強，則其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，以上各元素中，金屬性最強的為Na，則堿性最強的為NaOH；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據元素周期律知，非金屬性最強的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，所以酸性最強的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。18、MgCO【解題分析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數為次外層電子數的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數相等，而最外層電子數之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據此分析解答?！绢}目詳解】根據上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質子數是12，所以其原子結構示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O?！绢}目點撥】本題考查原子結構示意圖、元素推斷，明確原子結構及原子構成的各種微粒關系是解本題關鍵。19、EGCHFBCD【解題分析】

（1）根據配制溶液體積選擇合適容量瓶，根據質量守恒：溶液稀釋過程溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積，再選擇合適規(guī)格的量筒，配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，選擇需要的儀器；（2）由容量瓶的構造及正確使用容量瓶的方法解析．【題目詳解】（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸。需要選擇100mL容量瓶，設濃硫酸體積為V，溶液稀釋過程溶質的物質的量不變：18mol·L－1×V=100mL×1.0mol·L－1，V=5.6mL，選擇10mL量筒；因配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以需要的儀器：玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、100mL容量瓶；實驗時選用儀器的先后順序是：EGCHF；（2）A．容量瓶是帶活塞的儀器，使用前應檢查是否漏水，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤洗，否則配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；C．無論配制的試樣是液體還是固體，都不能在容量瓶中溶解，應該在燒杯中溶解或稀釋，故C錯誤；D．無論配制的試樣是液體還是固體，都不能在容量瓶中溶解，應該在燒杯中溶解或稀釋，故D錯誤；E．定容完成后，需要搖勻配制的溶液，方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，故E正確；故選：BCD．【題目點撥】本題主要考查了配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟和儀器方法，解題關鍵：明確配制原理及容量瓶使用方法。解題技巧：用質量守恒解溶液稀釋問題。20、)催化劑B關閉分液漏斗活塞，將導氣管末端插入盛水的水槽中，用手捂住錐形瓶，片刻后，導管口末端產生氣泡，松開手后，末端導管上升一段水柱，則證明氣密性良好A溶解過濾加入的MnO2的質量【解題分析】

(1)。反應中MnO2的作用是催化劑。在實驗室利用此反