綜合模擬(二) 2021屆高三化學(xué)高考總復(fù)習(xí)

2021屆高三化學(xué)一綜合模擬（二）

考生注意：

1.本試卷共4頁。

2.答卷前，考生務(wù)必用藍(lán)、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)填寫在相應(yīng)

位置上。

3.本次考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。

4.請(qǐng)?jiān)诿芊饩€內(nèi)作答，保持試卷清潔完整。

一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1.下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)生活的敘述不正確的是（）

A.生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料

B.煤的干鐳、石油分儲(chǔ)和石油裂解都屬于化學(xué)變化

C.“地溝油”的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂

D.大力實(shí)施礦物燃料脫硫、脫硝技術(shù)，可以減少硫、氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染

2.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）

A.鎂原子由Is22s22P63s2—Is22s22P63P2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

B.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2,它是第五周期IVB族元素

C.24〉原子的電子排布式是Is22s22P63s23P63d44s2

D.M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期IA族的原子是同一種元素

3.某學(xué)生提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，其中肯定錯(cuò)誤的是（）

①用100毫升的量筒量取67.60mL的液體

②用托盤天平稱取22.5gKC1

③酸堿中和滴定時(shí)，消耗0.1000mol-L1的鹽酸23.25mL

④用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH=4.4

A.①②B.②③C.③④D.①④

4.有機(jī)物是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（）

A.與環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體

B.一氯代物有五種（不考慮立體異構(gòu)）

C.所有碳原子可處于同一平面

D.該有機(jī)物的名稱為2-甲基-2-戊烯

5.某物質(zhì)A的實(shí)驗(yàn)式為COCI3-4NH3,1molA中加入足量的AgNCh溶液中能生成1mol白色

沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NE放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（）

A.C03+只與N%形成配位鍵

B.配合物配位數(shù)為3

C.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

D.此配合物可寫成［CO（NH3）4CHC1

6.在酸性條件下，向含鋁廢水中加入FeSCU，可將有害的CnO廠轉(zhuǎn)化為Cr3+,然后再加入熟

石灰調(diào)節(jié)溶液的pH,使CF+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，而從廢水中除去。下列說法正確的是（）

A.FeSO4在反應(yīng)中作氧化劑

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該廢水的pH會(huì)減小

C.若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則會(huì)有0.2molCnO歹被還原

D.除去廢水中含鋁元素離子的過程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

7.元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，m、

n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，m是生產(chǎn)、生活中運(yùn)用最廣泛的金屬單質(zhì)，n通常為深紅棕色液

體，r是一種強(qiáng)酸，p是來自于煤的一種常見有機(jī)物，s是難溶于水、比水重的油狀液體，上

述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Y元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23Pl

B.W的氧化物僅含極性共價(jià)鍵

C.常溫下，可用m制的罐槽車運(yùn)輸濃硫酸

D.從煤中制取p的操作是裂解

8.我國科研人員使用催化劑CoGa3實(shí)現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應(yīng)機(jī)理的示意圖如

下：

下列說法不正確的是（）

A.肉桂醛分子中不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

B.苯丙醛分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C.還原反應(yīng)過程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂

D.該催化劑實(shí)現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基

9.最近報(bào)道的一種處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下。裝置工作時(shí)，下列說法不正確

的是（）

A.鹽橋中C「向Y極移動(dòng)

B.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.電子由X極沿導(dǎo)線流向Y極

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3+10e-+12H+=N2+6H2O,周圍pH增大

10.紫草寧（Shikonin,見下圖）是從生長(zhǎng)在亞洲學(xué)名叫Lithospermumerythrorhizon的一種植物

的根部提取出來的紅色化合物。幾個(gè)世紀(jì)以來用作民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的

膏藥。下列說法不正確的是（）

A.紫草寧的分子式為C|6Hl6。5

B.等量的紫草寧與NaOH溶液、濃溪水反應(yīng)，消耗NaOH、Bn的物質(zhì)的量之比為3：4

C.紫草寧既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)

D.常溫下紫草寧不易溶于水

二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全

部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。）

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH,

B.用圖2所示裝置可分離CH3coOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

C.用圖3所示裝置可除去NO2中的N0

D.用圖4裝置制備Fe(0H)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

12.將5mL0.005molLTeCb溶液和5mL0.015mol-L'KSCN溶液混合。達(dá)到平衡后溶液

呈紅色。再將混合液等分為5份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：滴加4滴水，振蕩-

-實(shí)驗(yàn)②：滴加4滴飽和FeCR溶液，振蕩口-

實(shí)驗(yàn)③：滴加4滴1殿氏-1驅(qū)溶液，振蕩一

實(shí)驗(yàn)④：滴加4滴Ijagl&rKSCN溶液，振蕩3

實(shí)驗(yàn)⑤：滴加4滴6頓玄iNaOH溶液，振蕩2

下列說法不正確的是()

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，為了證明增加生成物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)

3+2+1

13.已知氧化性Fe>Cu,向物質(zhì)的量濃度均為1mol-L的Fe2(SO4)3>CuSO4的1L混合

液中加入amol鐵粉，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是()

A.當(dāng)aWl時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.當(dāng)固體有剩余時(shí)，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+

C.當(dāng)1W“<2時(shí)，溶液中“(Fe2+)=(2+a)mol

D.若有固體剩余，則固體中一定有鐵，可能有銅

14.(2018?全國卷H,⑵我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將

NaC104溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的銀網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反

應(yīng)為3co?+4Na2Na2cO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.放電時(shí)，CIO4向負(fù)極移動(dòng)

B.充電時(shí)釋放C02,放電時(shí)吸收CO?

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為3co2+4e-=2CO「+C

D.充電時(shí)，正極反應(yīng)為Na-+b=：Na

15.汽車尾氣凈化原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△〃=-746.5kJ?mo「，下圖

為在不同初始濃度的CO和不同催化劑I、】1作用下(其他條件相同)，體積為2L的密閉容

器中〃(N2)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線，下列說法正確的是()

A.a點(diǎn)時(shí)，催化劑I、II作用下CO的轉(zhuǎn)化率相等

B.。?6h內(nèi)，催化劑I的催化效果比催化劑II的好

C.0~5h內(nèi)，催化劑I作用下CO的反應(yīng)速率為0.32moI-L〕hr

D.0?12h內(nèi)，催化劑H作用下反應(yīng)放出的熱量比催化劑I的多

三、非選擇題(本題共5小題，共60分。)

16.(10分)燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO?、CO、SO?等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用

這些氣體一直是科研單位研究的熱點(diǎn)。

⑴已知：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH,

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AW3

用△也、△為表示AHi,A//i=。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以使煙氣中的CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO?、So反應(yīng)原理為：2co(g)+

l

SO2(g)2co2(g)+S⑴AW=-270kJ-mor,,

①其他條件相同時(shí)，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取FezCh、NiO、CnCh作上述反應(yīng)的催化劑時(shí),，S02的

轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，研究得出，應(yīng)該選擇FezCh作催化劑，主要原因可能是

260300340380420

反應(yīng)溫度/七

②若在2L恒容密閉容器中，將3moic0、lmolSO2混合，在一定條件下引發(fā)反應(yīng)，當(dāng)SCh

的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，此時(shí)K=o

③向反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體，可以使SCh轉(zhuǎn)化率增大的是(填字母)。

A.COB.S02C.N2D.H2SE.C02

17.(11分)利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥［主要成分為Mg(OH)2、CaC03、BaSO4,還含有少

量NaCI、AI(0H)3、Fe(0H)3、Mn(OH)2等］與廢酸反應(yīng)制備七水硫酸鎂，既處理了三廢，又有經(jīng)

濟(jì)效益。其工藝流程如圖1所示：

加NaOH

JjHNaClO

把學(xué)濾液

加酸調(diào)pH=5-6-------1.

濾液工4D

弱化C

調(diào)pH=l海泉解B,.蒸發(fā)

于痂|濃縮

抽龍rrr-ri,濾渣

「;±771酸解戲渣

②LD冷卻濾液

結(jié)晶LE

.濾渣旦

①

AWH2SO,

圖1

已知:

⑴部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表所示。

沉淀物2MnCOHhi因OH*因OH*曲OH*如OH)2d

pH(完全沉淀A10.0238.96^3.20^4.70^11.12d

(ii)兩種鹽的溶解度隨溫度的變化(單位為g/100g水)如圖2所示。

S/(g/100g水)

30

2011MgSO,-7H2O

I。1^^CaSO,

()11-------1----------------------------------?.

20406()807代

圖2

根據(jù)圖1并參考表格pH數(shù)據(jù)和圖2,請(qǐng)回答下列問題。

(1)在酸解過程中，加入的酸為,加快酸解速率可采取的措施有

(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnCh沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是

(3)本工藝流程多次用到抽濾操作,優(yōu)點(diǎn)是o

抽濾①所得濾渣A的成分為和CaSO4；抽濾②所得濾渣B的成分為MnCh、

和;抽濾③所得濾液D中主要陽離子的檢驗(yàn)方法是。

(4)依據(jù)圖2,操作M應(yīng)采取的方法是適當(dāng)濃縮，。

(5)每生產(chǎn)1噸MgSOr7H2O,需要消耗鹽泥2噸。若原料利用率為70%,則鹽泥中鎂(以氫氧

化鎂計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為o

18.(13分)四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略

去)。

b堿石灰

冰水

有關(guān)信息如下表:

化學(xué)式2SnCl2dSnCIK

熔點(diǎn)/246H一33一

沸點(diǎn)/C3652d144s

其他性質(zhì)3無色晶體，易氧化。無色液體，易水解~

回答下列問題：

(1)甲裝置中儀器A的名稱為.

(2)用甲裝置制氯氣，MnO4被還原為Mr?”,該反應(yīng)的離子方程式為。

(3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到(填現(xiàn)

象)后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝

置的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②___________________________o

(4)乙裝置的作用,如果缺少乙裝置，

可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

己裝置的作用是(填字母，下同)。

A.防止空氣中C02氣體進(jìn)入戊裝置

B.除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣

C.防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解

D.防止空氣中02進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化

(5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCb雜質(zhì)，以下試劑中不可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2

的有o

A.H2O2溶液B.酸性高鋅酸鉀溶液

C.AgNCh溶液D.浸水

(6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.04gSnCL,則SnCL的產(chǎn)率為

(保留2位有效數(shù)字)。

19.(12分)碳、氮、銅形成的單質(zhì)及它們形成的化合物有重要研究和應(yīng)用價(jià)值，回答下列問

題：

(1)鄰氨基哦嚏的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.

①基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為,在元素周期表中銅位于(填

“s”“p”“d”或“ds”)區(qū)。

②C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)閛

③鄰氨基吐呢的銅配合物中，Cd+的配位數(shù)是,N原子的雜化類型為o

(2)C60是富勒烯族分子中穩(wěn)定性最高的一種，Ng是未來的火箭燃料，二者結(jié)構(gòu)相似。

①有關(guān)C60和N”)的說法中正確的是(填字母)。

A.C&0和Neo均屬于分子晶體

B.N60的穩(wěn)定性強(qiáng)于N2

C.C60中碳原子是sp3雜化

D.C60易溶于CS2、苯

②近年來，科學(xué)家合成了一種具有“二重結(jié)構(gòu)”的球形分子，它是把足球形分子C60容納在

足球形分子Si60中，則該分子中含有的化學(xué)鍵類型為O

(3)原子坐標(biāo)參數(shù)和晶胞參數(shù)是晶胞的兩個(gè)基本參數(shù)。

①圖a中原子坐標(biāo)參數(shù)分別為：A(0,0,0),B(1,I，0),C(1,0,則D的原子坐標(biāo)參數(shù)為

②圖b為銅的晶胞，銅原子半徑為Rnm,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶體的密度為

____________________________________________________g?cnT3(用含R、NA的式子表示)。

20.(14分)化合物F是合成藥物的重要的中間體，一種合成路線如下:

0cH3

(i)NaOH,300C

----------------------**AC

(ii)H+

OCH3

NaNO(i)NaOHC

2OH

H2so4,0?5'C(ii

D

E

回答下列問題：

⑴芳香族化合物A的元素分析為：76.6%碳、17.0%氧、其余為氫，則A的化學(xué)名稱為

(2)反應(yīng)1中濃硫酸的作用是,反應(yīng)3的反應(yīng)類型為o

(3)反應(yīng)2的化學(xué)方程式為__________________________________________________________

(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________________________________________________

(5)E中含有的官能團(tuán)的名稱有醛鍵、o

(6)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有種。

①屬于芳香族化合物，且為鄰二取代；

②屬于酯類，水解產(chǎn)物之一遇FeCb溶液顯紫色;

③非苯環(huán)上的核磁共振氫譜有三組峰。

CH3

已知：'、/，結(jié)合上述流程信息，設(shè)計(jì)由苯為主要原料合成對(duì)甲基

(7)0+CH3C1-A\/

苯酚的路線(無機(jī)試劑任選)。

答案精析

1.B

2.B［鎂原子由Is22s22P63s2--1S22s22P63P2時(shí)，電子能量增大，應(yīng)吸收能量，故A錯(cuò)誤；

最外層為第5層，價(jià)電子數(shù)為4,位于第五周期IVB族元素，故B正確；24Cr原子的電子排

布式是Is22s22P63s23P63d54sl故C錯(cuò)誤；M層全充滿而N層為4sl的原子的核外電子排布式

為Is22s22P63s23P63di°4si,為銅，位于第四周期IB族，和位于第四周期IA族的原子不是同

一種元素，故D錯(cuò)誤。］

3.D

4.B［該有機(jī)物只有4種等效氫，一氯代物有四種（不考慮立體異構(gòu)），故B錯(cuò)誤；根據(jù)乙飾

分子中六原子共面、碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可以判斷分子中所有碳原子可以處于同一平面上，

故C正確。］

5.D

6.D［FeSCU可將有害的CnO＞轉(zhuǎn)化為Cr3+,即Cr元素的化合價(jià)降低，鐵元素的化合價(jià)升

高，即FeSCh為還原劑，A錯(cuò)誤；該過程中發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2++Cr2O7+14H+=6Fe3++

2CF++7H2O,故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該廢水的pH會(huì)增大，B錯(cuò)誤；CmO于中Cr的化合價(jià)為

+6價(jià),轉(zhuǎn)化為Cr3+,即Cr元素的化合價(jià)降低3價(jià)，即1molCr得到3mol電子，故轉(zhuǎn)移

0.6mol電子，則會(huì)有0.1molCr2O歹被還原，C錯(cuò)誤；除去廢水中含銘?元素離子的過程包括

2+33+3+

氧化還原反應(yīng)6Fe+Cr2Of+14H+=6Fe++2Cr+7H2O和Cr+3OH-

=Cr（OH）3I（復(fù)分解反應(yīng)），D正確。］

7.C［元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。

m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，m是生產(chǎn)、生活中運(yùn)用最廣泛的金屬單質(zhì)，m為Fe,n通常

為深紅棕色液體，則n為Br2）r是一種強(qiáng)酸，則r為HBr,則W為H,p是來自于煤的一種

常見有機(jī)物，p為C6H6,s通常是難溶于水、比水重的油狀液體，s為澳苯，q為FeB「3。Fe元

素為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，所以基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s之，故A錯(cuò)誤；

H的氧化物既可以含極性共價(jià)鍵，又可以含非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤：常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸

發(fā)生鈍化，故可用Fe制的罐槽車運(yùn)輸濃硫酸，故C正確；從煤中制取p的操作是干餡，故D

錯(cuò)誤。］

CXCH=CII（rH

8.AI肉桂醛（O）分子中碳碳雙鍵兩端分別連接2個(gè)不同的基團(tuán),

《>CH—CH-

存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；苯丙醛(，7-2-2eno)分子中有6種不

同化學(xué)環(huán)境的氫原子，如圖示：山-CHO,故B正確；根據(jù)圖示，還原反應(yīng)過程中

肉桂醛與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成了肉桂醇，分別斷開了H—H鍵和C=O鍵，發(fā)生了極性鍵和非極

性鍵的斷裂，故C正確；根據(jù)圖示，還原反應(yīng)過程中肉桂醛轉(zhuǎn)化成了肉桂醇，而沒有轉(zhuǎn)化成

為苯丙醛，體現(xiàn)了該催化劑選擇性的還原肉桂醛中的醛基，故D正確。］

9.AIN%-N?化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；NOf-N?化合價(jià)降低，得

電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，鹽橋中C「向負(fù)極X極移動(dòng)，故A錯(cuò)；垃圾在微生物的作用

下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成了原電池，所以化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；根據(jù)A分析知

X為負(fù)極，Y為正極，電子由負(fù)極X極沿導(dǎo)線流向正極Y極，故C正確；Y極為正極，發(fā)

生的反應(yīng)為2N(“+10e-+12H+=N2+6H2。，消耗H卡,所以pH增大，故D正確。］

10.BU.B

12.B［實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)①對(duì)比，只改變了Fe3+濃度，故A說法正確；FeCb溶液和KSCN溶液

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3++3SCI\TFe(SCN)3,改變鉀離子或氯離子的濃度對(duì)平衡無影響，故B說

法錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)④與實(shí)臉①對(duì)比，只改變了SChT濃度，故C說法正確；在原平衡體系中加入

NaOH溶液，F(xiàn)e3+與之反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，溶液中Fe3+的濃度減小，故D說法正確。］

13.AC［加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為1mol【rXILX2=

2mol,由2Fe3++Fe=3Fe?+知，當(dāng)aWl時(shí)，F(xiàn)e粉只能將Fe^+還原，故A正確；當(dāng)固體有

剩余時(shí)，溶液中的鐵離子完全被還原成亞鐵離子，且固體中一定含有銅，此時(shí)溶液中一定有

Fe2+,一定無Fe3+,故B錯(cuò)誤；當(dāng)lWa<2時(shí)，F(xiàn)e3+全部被還原，根據(jù)鐵元素守恒，可得溶液

中〃(Fe2+)=(2+a)mol,故C正確：若有固體剩余，則固體中一定有銅，當(dāng)鐵粉過量時(shí)，還會(huì)

含有鐵，故D錯(cuò)誤。］

+

14.D［根據(jù)電池的總反應(yīng)知，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：4Na-4e-=4Na,正極反應(yīng)：3CO2+4e

-=2COr+C

充電時(shí)，陰(負(fù))極：4Na++4e-=4Na

陽(正)極：2cor+C—4e-=3CO2t

放電時(shí)，C1OI向負(fù)極移動(dòng)。根據(jù)充電和放電時(shí)的電極反應(yīng)式知，充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸

收CO2。］

15.BD［a點(diǎn)時(shí)生成N2的物質(zhì)的量相等，但CO的初始濃度不同，其轉(zhuǎn)化率不相等，故A

錯(cuò)誤；由圖像可知，I條件下反應(yīng)物濃度小，而反應(yīng)速率快，其他條件相同，只能是催化劑

催化效果好，故B正確：由圖像可知，0?5h內(nèi)，在催化劑I的作用下，生成N2的物質(zhì)的

量為0.8mol,消耗CO的物質(zhì)的量為1.6mol,CO的反應(yīng)速率為J,：,]=0.16mol-L〕h-

故C錯(cuò)誤：0?12h內(nèi)，催化劑H作用下生成N2的物質(zhì)的量比催化劑I的多，因此催化劑

II作用下反應(yīng)放出的熱量比催化劑I的多，故D正確。]

16.(l)A//3-2A//2

(2)①FezCh作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低的溫度下可獲得較高的SO?轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源

②0.44③A

解析(2)②利用三段式法進(jìn)行計(jì)算：

2CO(g)+SO2(g)2co2(g)+S⑴

初始/mol310

轉(zhuǎn)化/mol0.80.40.8

平衡/mol2.20.60.8

,0.8、2

尤?0.44。

③增加CO的量，可以使SO2的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)符合題意；若增加SO2的量，平衡向正反

應(yīng)方向移動(dòng)，但是SO?的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，B項(xiàng)不符合題意；通入N2,不影響平衡移動(dòng)，C項(xiàng)

不符合題意；通入H2S,H2s會(huì)與SO2反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，D項(xiàng)不符

合題意；通入CO2平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，E項(xiàng)不符合題意。

17.(1)硫酸升溫、把鹽泥粉碎、攪拌等

⑵Mn2++C1CT+H2O=MnO2I+2H++CF

⑶速度快BaSO4Fe(OH)3A1(OH)3焰色反應(yīng)

(4)趁熱過濾

(5)16.8%

解析(3)抽濾又稱減壓過濾，過濾時(shí)速度快，得到的固體較干燥；根據(jù)鹽泥的成分可知，鹽

泥用硫酸溶解、抽濾后得到的濾渣A為BaS04和CaSOv根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)調(diào)節(jié)濾液A

的pH為5?6,時(shí)，AF+和Fe3+可分別水解生成A1(OH)3和Fe(0H)3沉淀；濾液D中的陽離

子主要為Na+,其灼燒時(shí)火焰顏色為黃色，可用焰色反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。(4)根據(jù)題圖2可知，

MgSO4-7H2O在溫度高時(shí)溶解度較大，低溫時(shí)易結(jié)晶析出，故操作M為將濾液B適當(dāng)濃縮，

趁熱過濾。(5)設(shè)2噸鹽泥中含Mg(0H)2的質(zhì)量為xg,MgSO4-7H2。的質(zhì)量為1噸，即10，,g,

由MgSO,7H2。?Mg(0H)2得岸7,該鹽泥中鎂(以氫氧化鎂計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A/U/oZA1U

Xioo%,代入x的數(shù)值可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16.8%o

18.(1)蒸儲(chǔ)燒瓶

+2+

(2)10CP+16H+2MnO；=5C12t+8H2O+2Mn

(3)丁中充滿黃綠色氣體促進(jìn)四氯化錫揮發(fā)

(4)除去氯氣中混有的氯化氫氣體Sn+2HCl=SnCl2+H2tBC

(5)AC(6)78%

解析(3)當(dāng)整個(gè)裝置中充滿氯氣時(shí)，即丁裝置充滿黃綠色氣體，再加熱熔化錫粒合成SnC14,

加熱丁裝置，促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)，同時(shí)使生成的SnCL,汽化，有利于從混合物中分離出來，

便于在戊處冷卻收集。(4)乙裝置的作用是除去氯氣中混有的HC1雜質(zhì)；如果缺少乙裝置，氯

氣中混有的HC1氣體與Sn反應(yīng)產(chǎn)生SnCL與氫氣，其方程式為Sn+2HCl=SnC12+H2t,

使SnCk產(chǎn)率降低，且氯氣與氫氣反應(yīng)可能發(fā)生爆炸；己裝置是干燥管，干燥管中堿石灰吸

收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入收集SnCL的

試管使其水解，故合理選項(xiàng)是BC。

(5)SnCb易被氧化，H2O2溶液可以將Si?+氧化，但沒有明顯現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SnCb易被氧

化，與酸性高鎰酸鉀溶液混合，若褪色，則含有SnCb,否則無SnCL,B項(xiàng)正確；使用AgNO3

溶液可以檢驗(yàn)氯離子，不能檢驗(yàn)二價(jià)錫離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與澳水混合，若橙色褪去，則說明

含有SnCL,SnCh與澳水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，否則無SnCb,D項(xiàng)正確。

(5)用去錫粒1.19g,其物質(zhì)的量為n(Sn)=H9g^^O.Olmol,根據(jù)Sn原子守恒可知在理

論上生成SnCl為0.01mol,則SnCL的產(chǎn)率為不~廣亭-----FTX100%%78%。

40.01molX261g-mol1

19.(1)①3404slds②N>O>C③4sp\sp3

(2)@AD②極性鍵、非極性鍵(3)①(0,1)

⑨8小X102i

②NA-E

解析(1)②同周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì)，N的價(jià)電子排布式為2s22P3-2p能

級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)，N的第一電離能大于0的第一電離能，C、N、0三種元素的第一電離能由

大到小的順序?yàn)镹>O>Co

③鄰氨基毗嚏的銅配合物中，CiP+形成2個(gè)Cu—N鍵，2個(gè)Cu—O鍵，+的配位數(shù)是4;

一NH2上的N形成3個(gè)◎鍵，一對(duì)孤電子對(duì)，為sp3雜化，雜環(huán)上的N形成3個(gè)6鍵，一個(gè)

71鍵，為Sp2雜化。

(2)①C60和N60均由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，故A正確；N2形成三鍵，鍵能大，N60的穩(wěn)定

性弱于N2,故B錯(cuò)誤；C60中碳原子形成3個(gè)◎鍵，1個(gè)兀鍵，碳是