專題3氧化還原反應(yīng)課件

氧化還原反應(yīng)課件本課件將介紹氧化還原反應(yīng)的概念、定義、實驗室中的實例以及反應(yīng)方程式和平衡常數(shù)的計算等內(nèi)容。氧化反應(yīng)定義氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子或氫原子的反應(yīng)。例如，鐵能被空氣中的氧氣氧化成鐵銹。實驗室中的實例點燃火柴即觀察到火柴燃燒時緩慢燃燒，釋放出能量和二氧化碳和水蒸氣等氣體。產(chǎn)物和特征氧化反應(yīng)產(chǎn)物的特征通常是固體或氣體。代表性的固體產(chǎn)物有鐵銹等，氣體產(chǎn)物包括二氧化碳、氧氣和水蒸氣等。還原反應(yīng)定義還原反應(yīng)是指物質(zhì)獲得電子或氫原子的反應(yīng)。例如，金屬離子可以通過被還原獲得電子回復(fù)到原來的狀態(tài)中。實驗室中的實例使用鋅片還原氫氧化銅，觀察到鋅片消失，銅顏色逐漸變淡，表明銅離子被還原為銅金屬。產(chǎn)物和特征還原反應(yīng)產(chǎn)物的特征很豐富，可以是金屬、離子或者混合物。還原物是氧化反應(yīng)物的還原物。氧化還原反應(yīng)的平衡1平衡反應(yīng)方程式可由反應(yīng)物和生成物的摩爾值得到，反應(yīng)物和生成物的系數(shù)在化學(xué)方程中表示各自的摩爾數(shù)量。2平衡常數(shù)可用于計算平衡點在化學(xué)方程中的位置。它的值是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程中某一時刻的物質(zhì)濃度比例指標(biāo)。3影響平衡的因素例如，改變溫度、用催化劑等方式，都可以改變反應(yīng)的平衡點和平衡常數(shù)。應(yīng)用領(lǐng)域化學(xué)工業(yè)氧化還原反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中最廣泛應(yīng)用。例如，氧化反應(yīng)可以使金屬被防腐保護(hù)。還原反應(yīng)可以變換金屬的穩(wěn)定原子價數(shù)。生物化學(xué)在生物化學(xué)反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)也發(fā)揮著非常重要的作用。例如，細(xì)胞通過氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生ATP提供能量。環(huán)境工程氧化還原反應(yīng)也被廣泛應(yīng)用于環(huán)境工程，例如，還原汞和鉻離子等危險化學(xué)物質(zhì)。氧化還原反應(yīng)的重要性1能量來源氧化還原反應(yīng)是生命體系中能量流動的關(guān)鍵。2物質(zhì)轉(zhuǎn)化氧化還原反應(yīng)可以將化學(xué)物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更加有用的化學(xué)物質(zhì)。3環(huán)境保護(hù)氧化還原反應(yīng)可以分解危險的有機(jī)物、凈化水源等。結(jié)語理論性氧化還原反應(yīng)理論性強(qiáng)，對認(rèn)識化學(xué)和環(huán)境等方面有重要意義。實踐性氧化還原反應(yīng)是實驗室中常用的化學(xué)反應(yīng)，可以幫助我們更好地了解和掌握化學(xué)反應(yīng)過程?？破招匝趸€原反應(yīng)作為一類