高中化學(xué)選修三-全套課件

化學(xué)選修三原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)共價鍵分子的立體結(jié)構(gòu)分子的性質(zhì)晶體的常識分子晶體與原子晶體金屬晶體離子晶體2021/5/91第一章原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第一課時）高二化學(xué)組2021/5/92知識與技能目標(biāo)：

1.進(jìn)一步認(rèn)識原子核外電子的分層排布2.知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系

3.知道原子核外電子的能級分布及其能量關(guān)系

4.能用符號表示原子核外的不同能級，初步知道量子數(shù)的涵義

5.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識原子的核外電子排布

6.能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布.2021/5/93一、開天辟地——原子的誕生1、原子的誕生宇宙大爆炸2小時：大量氫原子、少量氦原子極少量鋰原子140億年后的今天：氫原子占88.6%

氦原子為氫原子數(shù)1/8

其他原子總數(shù)不到1%99.7%2021/5/942、地球中的元素絕大多數(shù)為金屬元素包括稀有氣體在內(nèi)的非金屬僅22種地殼中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca2021/5/953、原子的認(rèn)識過程古希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克立特思辨精神原子：源自古希臘語Atom，不可再分的微粒2021/5/961803年道爾頓（英）原子是微小的不可分割的實心球體2021/5/971897年，英國科學(xué)家湯姆生棗糕模型2021/5/981911年，英國物理學(xué)家盧瑟福電子繞核旋轉(zhuǎn)的原子結(jié)構(gòu)模型2021/5/991913年，丹麥科學(xué)家玻爾行星軌道的原子結(jié)構(gòu)模型2021/5/9101926年，奧地利物理學(xué)家薛定諤等以量子力學(xué)為基礎(chǔ)提出電子云模型2021/5/911原子原子核核外電子質(zhì)子中子（正電）不顯電性（負(fù)電）（正電）（不帶電）分層排布與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)2021/5/912二、能層與能級1、能層電子層能層名稱能層符號一二三四五六七KLMNOPQ從K至Q，能層離核越遠(yuǎn)，能層能量越大每層最多容納電子的數(shù)量：2n22021/5/9132、能級同一個能層中電子的能量相同的電子亞層能級名稱：s、p、d、f、g、h……能級符號：ns、np、nd、nf……n代表能層能層:一二三四……KLMN……1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f能級：最多容納電子的數(shù)量s:2p:6d:10f:142021/5/9143、注意問題①能層與能級的關(guān)系

每一能層的能級從s開始，s,p,d,f……能層中能級的數(shù)量不超過能層的序數(shù)②能量關(guān)系

EK﹤EL﹤EM﹤ENEns﹤Enp﹤End﹤EnfEns﹤E(n+1)s﹤E(n+2)s﹤E(n+3)s

Enp﹤E(n+1)p﹤E(n+2)p﹤E(n+3)p

2021/5/915能層KLMN能級

能級電子數(shù)能層電子數(shù)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f222266610101422n2818322n22n22n22021/5/916三、構(gòu)造原理與電子排布式1、構(gòu)造原理多電子基態(tài)原子的電子按能級交錯的形式排布電子排布順序

1s→

2s

→

2p

→

3s

→

3p→

4s→3d

→

4p

→

→5s→4d

→

5p

→→

6s→4f→5d→6p……2021/5/9172021/5/9182、電子排布式例：寫出Zn的電子排布式Zn為30號元素，電子共30個依據(jù)構(gòu)造原理1s22s22p63s23p64s23d10書寫時：1s22s22p63s23p63d104s2寫出KCaTiCoGaKrBr的電子排布式①電子排布式2021/5/919Zn：1s22s22p63s23p63d104s2Ar簡化Zn：[Ar]3d104s2②簡化電子排布式

寫出KCaTiCoGaKrBr的簡化電子排布式價層電子：主族、0族元素最外層副族、Ⅷ族最外層和次外層2021/5/920③特殊規(guī)則

例：寫出Cr和Cu的電子排布式全滿規(guī)則半滿規(guī)則2021/5/921第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

（第二課時）知識與技能目標(biāo)：1、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識原子的核外電子排布2、能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布3、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則

4、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義5、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用2021/5/922四、電子云與原子軌道1、電子云薛定諤等以量子力學(xué)為基礎(chǔ)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述小黑點：概率密度單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率小黑點越密概率密度越大①電子云小黑點不是電子！2021/5/923②電子云輪廓圖

電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間即精簡版電子云③電子云輪廓圖特點

a.形狀nd能級的電子云輪廓圖：多紡錘形ns能級的電子云輪廓圖：球形np能級的電子云輪廓圖：雙紡錘形2021/5/924b.電子云擴(kuò)展程度同類電子云能層序數(shù)n越大，電子能量越大，活動范圍越大電子云越向外擴(kuò)張2021/5/9252、原子軌道電子在原子核外的一個空間運(yùn)動狀態(tài)①定義②原子軌道與能級

ns能級ns軌道np能級npx軌道npy軌道npz軌道nd能級ndz2軌道ndx2—y2軌道ndxy軌道ndxz軌道ndyz軌道同一能級中的軌道能量相等，稱為簡并軌道簡并軌道2021/5/926③原子軌道的電子云輪廓圖

s軌道的電子云輪廓圖npx軌道電子云輪廓圖npy軌道電子云輪廓圖npz軌道電子云輪廓圖2021/5/927nd軌道電子云輪廓圖2021/5/928五、泡利原理和洪特規(guī)則核外電子的基本特征能層能級軌道自旋公轉(zhuǎn)自轉(zhuǎn)大范圍小范圍磁量子數(shù)自旋量子數(shù)主量子數(shù)角量子數(shù)量子化描述2021/5/9291、泡利原理每個軌道最多只能容納2個電子且它們的自旋方向相反2、洪特規(guī)則電子總是優(yōu)先單獨(dú)地占據(jù)簡并軌道且它們的自旋方向相同怎么填填多少2021/5/9303、電子排布圖例：寫出O原子的電子排布圖O原子的電子排布式：1s22s22p41s22s22p42021/5/931原子結(jié)構(gòu)的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式O原子：1s22s22p4電子排布圖1s22s22p4O原子2021/5/932六、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1、能量最低原理能量最低原理：原子電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低基態(tài)原子：遵循泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理的原子2、基態(tài)原子基態(tài)原子吸收能量后，電子發(fā)生躍遷變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子2021/5/9333、光譜①吸收光譜②發(fā)射光譜

光亮普帶上的孤立暗線電子吸收能量躍遷時產(chǎn)生暗背景下的孤立亮線電子釋放能量躍遷時產(chǎn)生同種原子的兩種光譜是可以互補(bǔ)的2021/5/934第一章原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（共三課時）高二化學(xué)組2021/5/935知識與技能目標(biāo)：1、掌握原子半徑的變化規(guī)律2、能說出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)3、進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系4、認(rèn)識主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系5、認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價值6、能說出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)2021/5/936復(fù)習(xí)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的一種原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N2021/5/937一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（一課時）1、周期元素周期表的橫行①特點同周期元素電子層數(shù)相同同周期元素從左至右原子依次序數(shù)遞增2021/5/938周期序數(shù)起始原子序數(shù)終止原子序數(shù)元素種類短周期一122二3108三11188長周期四193618五375418六558632七87118/11232/26鑭系：57～71錒系：89～103第七周期也稱為不完全周期

②周期的組成2021/5/9392、族元素周期表的縱行族主族：A結(jié)尾，ⅠA～ⅦA副族：B結(jié)尾，ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡBⅧ族：0族：主族元素族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)特點：副族、Ⅷ族通稱過渡元素，過渡金屬一些族的別名7711162021/5/9403、分區(qū)s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)按最后填入電子所屬能級符號ds區(qū)除外ⅠA、ⅡA1、2兩列ⅢB～ⅦB、Ⅷ3～7、8～10八列ⅠB、ⅡB11、12兩列ⅢA～ⅦA、O13～17、18六列2021/5/941二、元素周期律（第二課時）1、原子半徑元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化同周期主族元素：從左至右原子半徑遞減同主族元素：從上至下原子半徑遞增決定因素層數(shù)層數(shù)多半徑大電子間斥力大核電荷數(shù)核電荷數(shù)大半徑小正負(fù)電荷間引力大電子層結(jié)構(gòu)相同的離子原子序數(shù)小的半徑大！2021/5/9422、電離能①第一電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需最低能量同周期主族元素第一電離能從左至右逐漸升高ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高②逐級電離能利用逐級電離能判斷化合價2021/5/9433、電負(fù)性（第三課時）原子的價電子鍵合電子：參與化學(xué)鍵形成孤對電子：未參與化學(xué)鍵形成不同元素的原子對鍵合電子吸引能力電負(fù)性越大，對鍵合電子吸引能力越大同周期主族元素從左至右電負(fù)性逐漸變大同主族元素從上至下電負(fù)性逐漸變?、匐娯?fù)性2021/5/944②電負(fù)性應(yīng)用一般而言金屬<1.8，非金屬>1.81.8左右的既有金屬性，又有非金屬性對角線規(guī)則：元素周期表中的某些主族元素其某些性質(zhì)與右下角元素相似2021/5/9454、金屬性與非金屬性金屬性：金屬單質(zhì)的還原性非金屬性：非金屬單質(zhì)的氧化性同周期的主族元素從左至右同主族元素從上至下金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱2021/5/946最高價氧化物對應(yīng)水化物——最高價氫氧化物堿性強(qiáng)弱

最高價氫氧化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)跟水（酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度

越容易發(fā)生，金屬性越強(qiáng)金屬活動性順序普通原電池正負(fù)極單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)2021/5/947氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物——最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱

酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度

越易反應(yīng)，非金屬性越強(qiáng)2021/5/9485、化合價

同周期的主族元素從左至右化合價由＋1→＋7，－4→0遞增鞏固練習(xí)見資料主族元素族序數(shù)＝最高正價＝價電子數(shù)非金屬最低負(fù)化合價＝主族元素族序數(shù)—8F、O2021/5/949第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵高二化學(xué)組2021/5/950第一課時教學(xué)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程。2、知道共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3、說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。2021/5/951一、共價鍵1、化學(xué)鍵及其分類相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用按成鍵方式分為：金屬鍵共價鍵離子鍵金屬晶體分子晶體離子晶體2021/5/952共用電子對（兩單個電子形成一對電子）2、共價鍵共價鍵：分子內(nèi)原子間通過共用電子對形成的相互作用作用本質(zhì)：分子內(nèi)原子之間發(fā)生：于絕大多數(shù)物質(zhì)中酸、堿、鹽、非金屬氧化物氫化物、有機(jī)物、非金屬單質(zhì)存在：2021/5/9533、共價鍵分類按共用電子對的偏移極性共價鍵非極性共價鍵不同原子成鍵同種原子成鍵按成鍵方式σ鍵π鍵按電子云重疊方式2021/5/9544、σ鍵兩個原子軌道沿鍵軸方向以“頭碰頭”的方式重疊

定義：2021/5/955①類型②特點

s-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵例：H2例：HCl例：Cl2可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)重疊程度大，穩(wěn)定性高頭碰頭軸對稱2021/5/9565、π鍵兩個原子軌道以平行即“肩并肩”方式重疊定義：2021/5/957①類型②特點

d-pπ鍵p-pπ鍵例：金屬配合物不能旋轉(zhuǎn)重疊程度較小，穩(wěn)定性較差肩并肩鏡面對稱例：CH2=CH22021/5/958鍵型項目σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”

軸對稱鏡像對稱強(qiáng)度大，不易斷強(qiáng)度較小，易斷單鍵是σ鍵，雙鍵中一個σ鍵，另一個是π鍵，共價三鍵中一個是σ鍵，另兩個為π鍵。2021/5/959復(fù)習(xí)回憶共價鍵特征飽和性共價鍵類型（按電子云重疊方式分）σ鍵π鍵s-ss-pp-p方向性p-pd-p頭碰頭軸對稱肩并肩鏡面對稱2021/5/960第二課時教學(xué)目標(biāo)：1、了解鍵的參數(shù)，能用鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的性質(zhì)。2.了解等電子體原理的涵義，并能說明物質(zhì)的一些性質(zhì)。2021/5/961二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角1、鍵能失去電子吸引電子斷鍵成鍵吸收能量釋放能量氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量①定義：②單位：kJ·mol-1釋放能量，取正值鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定③意義：2021/5/962觀察表2-1某些共價鍵的鍵能④結(jié)論：同種元素形成的共價鍵的鍵能：單鍵<雙鍵<叁鍵σ鍵鍵能>π鍵鍵能2021/5/9632、鍵長形成共價鍵的兩個原子間的核間距①定義：共價半徑：同種原子的共價鍵鍵長的一半稀有氣體為單原子分子，無共價半徑②意義：鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定2021/5/964觀察表2-2某些共價鍵的鍵能③結(jié)論：同種元素間形成的共價鍵的鍵長：單鍵>雙鍵>叁鍵

2021/5/9653、鍵角①定義：兩個共價鍵之間的夾角CH4

CCl4

109°28′

NH3107°18′

H2O105°

CO2180°②常見鍵角：共價鍵的方向性2021/5/966總結(jié)：鍵能鍵長鍵角衡量共價鍵的穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)2021/5/967三、等電子原理1、定義：注意：有時將原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的離子也認(rèn)為是等電子體

原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子2、特點：具有相似的化學(xué)鍵特征許多性質(zhì)是相近的3、常見等電子微粒：10e—、18e—練習(xí)見資料2021/5/968第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)高二化學(xué)組2021/5/969第二節(jié)分子的立體構(gòu)型

（第一課時）教學(xué)目標(biāo)：認(rèn)識共價分子的多樣性和復(fù)雜性；初步認(rèn)識價層電子對互斥模型；能用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。重點難點：分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價層電子對互斥模型預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)2021/5/970一、形形色色的分子1、三原子分子的空間結(jié)構(gòu)2、四原子分子的空間結(jié)構(gòu)3、五原子分子的空間結(jié)構(gòu)①直線型：②V型：CO2、HCNH2O、SO2①平面三角型：②三角錐型：SO3、HCHONH3①四面體：CCl4、CH4②其它等2021/5/971二、價層電子對互斥（VSEPR）理論（ValenceShellElectronPairRepulsion）共價分子中，中心原子周圍電子對排布的幾何構(gòu)型主要取決于中心原子的價層電子對的數(shù)目。價層電子對各自占據(jù)的位置傾向于彼此分離得盡可能的遠(yuǎn)，此時電子對之間的斥力最小，整個分子最穩(wěn)定。1、理論要點價層電子對包括成鍵的σ電子對和孤電子對不包括成鍵的π電子對！2021/5/9722、價層電子對數(shù)計算①確定中心原子價層電子對數(shù)目價電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)時，單電子當(dāng)作電子對看待價層電子對數(shù)＝(中心原子價電子數(shù)＋結(jié)合原子數(shù))/2

＝配位原子數(shù)＋孤電子對數(shù)＝σ鍵電子對數(shù)＋孤電子對數(shù)O、S為結(jié)合原子時，按“0”計算N為結(jié)合原子時，按“-1”計算離子計算價電子對數(shù)目時，陰離子加上所帶電荷數(shù)，陽離子減去所帶電荷數(shù)孤電子對數(shù)＝價層電子對數(shù)—結(jié)合原子數(shù)2021/5/973化學(xué)式價層電子對數(shù)結(jié)合的原子數(shù)孤對電子對數(shù)HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO42－0120100022233444042343444442021/5/974化學(xué)式價層電子對數(shù)結(jié)合的原子數(shù)孤對電子對數(shù)H2OSO3NH3CO2SF4SF6PCl5PCl3CH42010100123324653044342565442021/5/975②確定價層電子對構(gòu)型價層電子對數(shù)目23456價層電子對構(gòu)型直線平面三角型正四面體三角雙錐正八面體注意：孤對電子的存在會改變鍵合電子對的分布方向，從而改變化合物的鍵角電子間斥力大?。汗聦﹂g＞孤對與鍵合間＞鍵合間2021/5/9763、確定分子構(gòu)型

在價層電子對構(gòu)型的基礎(chǔ)上，去掉孤電子對由真實原子形成的構(gòu)型2021/5/977電子對數(shù)目電子對的空間構(gòu)型成鍵電子對數(shù)孤電子

對數(shù)電子對的

排列方式分子的

空間構(gòu)型實例2直線20直線BeCl2CO23三角型30三角型BF3SO321V—型SnBr2

PbCl22021/5/978電子對數(shù)目電子對的空間構(gòu)型成鍵電子對數(shù)孤電子

對數(shù)電子對的

排列方式分子的

空間構(gòu)型實例4四面體40四面體CH4CCl4NH4＋SO42—31三角錐NH3PCl3SO32－H3O+22V—型H2O2021/5/979電子對數(shù)目電子對的空間構(gòu)型成鍵電子對數(shù)孤電子

對數(shù)電子對的

排列方式分子的

空間構(gòu)型實例5三角

雙錐50三角雙錐PCl541變形

四面體SF432T—型BrF323直線型XeF22021/5/980微粒結(jié)構(gòu)式VESPR模型分子或離子構(gòu)型HCNNH4＋H3O＋SO2BF32021/5/9811.下列物質(zhì)中分子立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是

A．CO2

B．H2S

C．PCl3

D．SiCl42.下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬于直線型分子的是

A．H2OB．CO2

C．C2H2D．P43.下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬正八面體型分子的

A．H3O+B．CO32—

C．PCl5D．SF6

B

BC

D

2021/5/982本節(jié)重點：會利用VSEPR理論得出孤電子對數(shù)價層電子對構(gòu)型分子構(gòu)型2021/5/983第二課時教學(xué)目標(biāo)：1、認(rèn)識雜化軌道理論的要點2、進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征3、能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

4．采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)

5．培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力教學(xué)重點：

雜化軌道理論的要點2021/5/984三、雜化軌道理論1、理論要點①同一原子中能量相近的不同種原子軌道在成鍵過程中重新組合，形成一系列能量相等的新軌道的過程叫雜化。形成的新軌道叫雜化軌道,用于形成σ鍵或容納孤對電子②雜化軌道數(shù)目等于各參與雜化的原子軌道數(shù)目之和③雜化軌道成鍵能力強(qiáng)，有利于成鍵④雜化軌道成鍵時，滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理，不同的雜化方式，鍵角大小不同⑤雜化軌道又分為等性和不等性雜化兩種2021/5/9852、雜化類型①sp3雜化

基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s2p以C原子為例1個s軌道和3個p軌道雜化形成4個sp3雜化軌道構(gòu)型109°28′

正四面體型4個sp3雜化軌可形成4個σ鍵價層電子對數(shù)為4的中心原子采用sp3雜化方式2021/5/986②sp2雜化

基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s2p以C原子為例1個s軌道和2個p軌道雜化形成3個sp2雜化軌道構(gòu)型120°

正三角型剩下的一個未參與雜化的p軌道用于形成π鍵

3個sp2雜化軌道可形成3個σ鍵價層電子對數(shù)為3的中心原子采用sp2雜化方式2021/5/987③sp雜化

基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)2s2p以C原子為例1個s軌道和1個p軌道雜化形成2個sp雜化軌道構(gòu)型180°

直線型剩下的兩個未參與雜化的p軌道用于形成π鍵

2個sp雜化軌道可形成2個σ鍵價層電子對數(shù)為2的中心原子采用sp雜化方式2021/5/988除C原子外，N、O原子均有以上雜化當(dāng)發(fā)生sp2雜化時，孤對電子優(yōu)先參與雜化單電子所在軌道優(yōu)先不雜化，以利于形成π鍵N、O原子雜化時，因為有孤對電子的存在稱為不等性雜化2021/5/989④

其它雜化方式

dsp2雜化、sp3d雜化、sp3d2雜化、d2sp3雜化、sp3d2雜化例如：sp3d2雜化：SF6構(gòu)型：四棱雙錐正八面體此類雜化一般是金屬作為中心原子用于形成配位化合物2021/5/990雜化類型spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2d2sp3雜化軌道234456軌道夾角180°120°109°28′180°/90°90°/120°/180°90°/180°空間構(gòu)型直線型平面三角型正四面體平面正方形三角雙錐正八面體示例BeCl2CO2BF3CH4CCl4Cu(NH3)42＋PCl5SF6SiF62－2021/5/991第三課時教學(xué)目標(biāo)1.配位鍵、配位化合物的概念2.配位鍵、配位化合物的表示方法3．采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)4．培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力教學(xué)重點

配位鍵、配位化合物的概念教學(xué)難點配位鍵、配位化合物的概念2021/5/992四、配合物理論簡介1、配位鍵①定義：共用電子對由一個原子單方向

提供給另一個原子共用所形成|

的共價鍵稱配位鍵。

②表示方法

③形成條件

A→BH－N→HH

H

＋一個原子有孤對電子，另一個原子有空軌道。2021/5/9932、配位化合物①配合物的形成

天藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液Cu(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O加乙醇

并靜置NH3CuH3NH3NNH32+CuSO4溶液滴加氨水繼續(xù)滴

加氨水2021/5/994Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH—藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液Cu2++2NH3·H2O

=Cu(OH)2↓+2NH4+藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀2021/5/995H2OCuH2OH2OOH22+NH3CuH3NH3NNH32+1Cu與4O形成的結(jié)構(gòu)為平面正方形1Cu與4N形成的結(jié)構(gòu)為平面正方形2021/5/996②配合物的組成

[Ag(NH3)2]OH內(nèi)界外界配離子[Ag(NH3)2]+Ag+中心離子（有時可能

是中心原子）NH3配體配位數(shù)：配位原子的個數(shù)其中N為配位原子常見配位原子：N、O、F、Cl、C、S2021/5/997③常見配合物

Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3黃色血紅色Fe3++nSCN—=[Fe(SCN)n

]3-n

(n=1-6)Fe3+的檢驗血紅色2021/5/998銀氨溶液的配制AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH—+2H2OAg++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

白色沉淀二氨合銀離子

無色冰晶石冰晶石(六氟合鋁酸鈉)：Na3[AlF6]2021/5/999第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)2021/5/9100第一課時教學(xué)目標(biāo)了解極性共價鍵和非極性共價鍵；結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。重點、難點多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。2021/5/9101一、鍵的極性和分子的極性1、鍵的極性①非極性共價鍵（非極性鍵）按共用電子對的偏移極性共價鍵非極性共價鍵由同種原子形成化學(xué)鍵原子帶相同電性，化合價相同2021/5/9102②

極性共價鍵（極性鍵）HClHClδ+δ-由不同種原子形成化學(xué)鍵電負(fù)性大（非金屬性強(qiáng)）的原子帶負(fù)電，顯負(fù)價2021/5/91032、分子的極性①非極性分子正負(fù)電荷中心重合的分子a.大部分單質(zhì)分子O3除外！b.對稱性很好的分子直線形AB2

正三角形AB3

正四面體形AB4

其他正多面體形、對稱性好的平面形例：CO2

例：BF3、SO3

例：CH4、

CCl4例：C60、C6H6、C2H4

、C2H22021/5/9104②

極性分子正負(fù)電荷中心不重合的分子大部分化合物分子2021/5/9105化學(xué)式是否極性分子化學(xué)式是否極性分子H2OHCNSO3SO2NH3HCHOCO2BF3SF4CH3OHSF6CH3C(CH3)3PCl5CH2=CH2PCl3PH3CH4CH≡CH是是是是是是是是是否否否否否否否否否2021/5/9106鍵的極性與分子極性的關(guān)系：

A、由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極性分子

B、極性鍵結(jié)合形成的分子不一定為極性分子2021/5/9107第二課時教學(xué)目標(biāo)范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別例舉含有氫鍵的物質(zhì)采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力教學(xué)重點

分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)難點分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響2021/5/9108二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1、范德華力把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力又叫范德華力相對分子質(zhì)量分子的極性相對分子質(zhì)量越大

范德華力越大2、影響范德華力的因素分子極性越大

范德華力越大2021/5/91093、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響化學(xué)鍵影響的是分子的穩(wěn)定性（化學(xué)性質(zhì)）范德華力影響的是分子熔沸點等（物理性質(zhì)）2021/5/9110三、氫鍵1、氫鍵的定義-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物沸點由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很大的原子之間的作用力除范德華力以外的另一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵2021/5/91112、表示方法A—H…BA、B為N、O、F“—”表示共價鍵“…”表示形成的氫鍵例如：氨水中的氫鍵N—H…NN—H…OO—H…NO—H…O2021/5/91123、氫鍵的分類①分子內(nèi)氫鍵②分子間氫鍵2021/5/91134、氫鍵的特征①飽和性②方向性一個氫原子只能形成一個氫鍵分子間氫鍵為直線型分子內(nèi)氫鍵成一定角度中心原子有幾對孤對電子就可以形成幾條氫鍵2021/5/91145、對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵一種分子間作用力，影響的是物理性質(zhì)①熔、沸點②溶解性分子間氫鍵使物質(zhì)熔點升高分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔點降低若可以形成氫鍵，則能增大物質(zhì)溶解度③其他方面冰的密度小于水形成締合分子2021/5/9115四、溶解性1、溫度溶解性的影響因素2、壓強(qiáng)3、相似相溶4、氫鍵5、化學(xué)反應(yīng)非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。2021/5/9116第三課時教學(xué)目標(biāo)1、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識“相似相溶”規(guī)律。2、了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。3、能用分子結(jié)構(gòu)的知識解釋無機(jī)含氧酸分子的酸性。4、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力5、采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué)教學(xué)重點、難點手性分子和無機(jī)含氧酸分子的酸性2021/5/9117五、手性連有四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子。手性碳原子：手性異構(gòu)體：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子。又稱為對映異構(gòu)體。手性分子：有手性異構(gòu)體的分子。2021/5/91181．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

練習(xí)：CH2—OHCH2—OHOH2021/5/91191．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

CH2—OHCH2—OHOH2021/5/9120A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2個“手性”碳原子的是()2021/5/9121六、無機(jī)含氧酸分子的酸性1、利用規(guī)律無機(jī)含氧酸可以寫成(HO)mROn，含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越強(qiáng)。2、最高價含氧酸酸性非金屬性強(qiáng)的元素，其最高價含氧酸酸性強(qiáng)2021/5/9122A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2個“手性”碳原子的是()2021/5/9123第三章晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)晶體的常識2021/5/9124第一課時教學(xué)目標(biāo)：了解晶體的初步知識,知道晶體與非晶體的本質(zhì)差異，學(xué)會識別晶體與非晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。知道晶胞的概念，了解晶胞與晶體的關(guān)系，學(xué)會通過分析晶胞得出晶體的組成。培養(yǎng)空間想像能力和進(jìn)一步認(rèn)識“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的客觀規(guī)律2021/5/9125一、晶體與非晶體1、晶體與非晶體晶體——具有規(guī)則幾何外形的固體非晶體——沒有規(guī)則幾何外形的固體

又稱玻璃體晶體離子晶體

原子晶體

分子晶體金屬晶體

2021/5/91262、晶體與非晶體性質(zhì)對比自范性微觀結(jié)構(gòu)各向異性熔沸點晶體非晶體有無原子在三維空間里呈周期性有序排列原子排列相對無序強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等無有固定熔沸點無固定

熔沸點自范性晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)自范性前提：晶體生長的速率適當(dāng)本質(zhì)差異各向異性不同方向上，性質(zhì)有差異2021/5/91273、晶體形成的途徑①熔融態(tài)物質(zhì)凝固②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)③溶質(zhì)從溶液中析出2021/5/91283、晶體的鑒別①物理性質(zhì)差異如：外形、硬度、熔點、折光率②最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實驗2021/5/91291、下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是

A、晶體一定比非晶體的熔點高

B、晶體有自范性但排列無序

C、非晶體無自范性而且排列無序

D、固體SiO2一定是晶體2、區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是

A、熔沸點B、硬度

C、顏色D、x-射線衍射實驗CD[課堂練習(xí)]2021/5/9130二、晶胞1、晶胞:描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元晶胞是無形的，是人為劃定的2021/5/91312、晶胞特征一般是平行六面體

晶體由晶胞“無隙并置”而成平行六面體無隙并置2021/5/91323、三種典型立方晶體結(jié)構(gòu)2021/5/91334.晶胞中原子個數(shù)的計算晶胞頂角原子為8個晶胞共用，每個晶胞占1/8

晶胞棱上原子為4個晶胞共用，每個晶胞占1/4

晶胞面上原子為2個晶胞共用，每個晶胞占1/2

晶胞內(nèi)部的原子為1個晶胞獨(dú)自占有，即為1

2021/5/91341、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞,可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為

；乙晶體的化學(xué)式為

；丙晶體的化學(xué)式為______；丁晶體可能的化學(xué)式為______。1：1C2DEFXY3Z2021/5/91352、下圖依次是金屬鈉(Na)、金屬鋅(Zn)、碘(12)、金剛石(C)晶胞的示意圖，數(shù)一數(shù)，它們分別平均含有幾個原子?NaZnI2金剛石2021/5/91363、鈣-鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。觀察鈣-鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)，求該晶體中，鈣、鈦、氧的微粒個數(shù)比為多少？2021/5/9137(8×+6×)×3=124、下圖是CO2分子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其中有多少個原子？2021/5/91385、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如下圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是

。Ti14C132021/5/9139第三章晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子晶體與原子晶體2021/5/9140第一課時教學(xué)目標(biāo)：了解分子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點。理解分子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系了解分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響了解氫鍵及其物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。2021/5/9141一、分子晶體1．結(jié)構(gòu)特點(1)構(gòu)成微粒及微粒間的作用力課前自主學(xué)案分子分子間作用力2021/5/9142(2)微粒堆積方式①若分子間只有范德華力，則分子晶體有______特征，即每個分子周圍有___個緊鄰分子。②若分子間含有其他作用力，如氫鍵。由于氫鍵具有_____，使分子不能采取密堆積的方式，則每個分子周圍緊鄰的分子要少于12個。如冰中每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子。分子密堆積12方向性2021/5/91432．屬于分子晶體的物質(zhì)(1)所有_________，如H2O、NH3、CH4等。(2)部分非金屬單質(zhì)，如鹵素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)、稀有氣體等。(3)部分____________，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。(4)幾乎所有的____，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。(5)絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體，如苯、乙醇。非金屬氫化物非金屬氧化物酸2021/5/9144一、分子晶體1、分子晶體概念：只含分子的晶體組成微粒：分子粒子間作用力：分子內(nèi)原子間以共價鍵結(jié)合相鄰分子間靠分子間作用力（范德華力、氫鍵）相互吸引化學(xué)式就是分子式2021/5/91452、常見的分子晶體①所有非金屬氫化物②部分非金屬單質(zhì)③部分非金屬氧化物④幾乎所有的酸⑤絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體2021/5/91463、結(jié)構(gòu)特征分子間作用力范德華力氫鍵①若分子間只有范德華力時以1個分子為中心，周圍有12個緊鄰分子，即分子密堆積結(jié)構(gòu)2021/5/9147CO2干冰晶胞2021/5/9148②若分子間主要為氫鍵時以1個分子為中心，周圍有4個相鄰分子，即分子非密堆積結(jié)構(gòu)。如：HF、NH3、冰等氫鍵具有方向性2021/5/91494、物理性質(zhì)熔沸點較低;易升華硬度很小固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導(dǎo)電只有酸的水溶液有的導(dǎo)電相似相溶原理2021/5/91501.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()A.熔點1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電

B.熔點10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電

C.易溶于CS2、熔點112.8℃，沸點444.6℃D.熔點97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g／cm3BC2.共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘B練習(xí):3.下列分子晶體：①H2O②HCl③

HBr④HI⑤CO⑥N2⑦H2熔沸點由高到低的順序是()A.①②③④⑤⑥⑦B.④③②①⑤⑥⑦C.①④③②⑤⑥⑦D.⑦⑥⑤④③②①C2021/5/91515．下列過程中，共價鍵被破壞的是()A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附

C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水4.當(dāng)S03晶體熔化或氣化時，下述各項中發(fā)生變化的是()A.分子內(nèi)化學(xué)鍵B.分子間距離

C.分子構(gòu)型D.分子間作用力BDD6.下列有關(guān)共價化合物的說法：①具有較低的熔、沸點②不是電解質(zhì)③固態(tài)時是分子晶體④都是由分子構(gòu)成⑤液態(tài)時不導(dǎo)電，其中一定正確的是()A.①③④B.②⑤C.①②③④⑤D.⑤D2021/5/91527．已知氯化鋁的熔點為190℃(2．202×lO5Pa)，但它在180℃即開始升華。

(1)氯化鋁是____________。(填“離子化合物”“共價化合物”)(2)無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈的“發(fā)煙”，其原因是__________________________________________________________________________________________。

(3)設(shè)計一個可靠的實驗，判斷氧化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設(shè)計的實驗是______________________________________________。

(4)在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時)為11.92g·L－1，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學(xué)式為____________。共價化合物Al2Cl6氯化鋁與空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl氣體，HCl在空氣中形成酸霧而“發(fā)煙”。在其熔融狀態(tài)下，試驗其是否導(dǎo)電；若不導(dǎo)電是共價化合物。2021/5/91531、下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是（）A、石英B、硫磺C、干冰D、食鹽C練習(xí)2、干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是A、分子內(nèi)共價鍵B、分子間作用力C、分子鍵距離D、分子間的氫鍵BC3、冰醋酸固體中不存在的作用力是（）A、離子鍵B、極性鍵C、非極性鍵D、范德華力A2021/5/91544、水分子間存在著氫鍵的作用，使水分子彼此結(jié)合而成（H2O）n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)如圖：試分析：①1mol冰中有

mol氫鍵？②H2O的熔沸點比H2S高還是低？為什么？2氫鍵2021/5/9155第二課時了解原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點。理解原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系2021/5/9156二、原子晶體1、原子晶體概念：原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，又稱共價晶體組成微粒：原子粒子間作用力：共價鍵無分子式化學(xué)式表示原子最簡整數(shù)比2021/5/91572、常見原子晶體①某些非金屬單質(zhì)：②某些非金屬化合物：硼（B）、硅（Si）鍺（Ge）、金剛石（C）等SiC、BN、SiO2、Al2O3等2021/5/91583、結(jié)構(gòu)特征晶體中只存在共價鍵，無單個分子存在；晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。金剛石二氧化硅2021/5/91594、原子晶體的物理性質(zhì)熔沸點高硬度大一般不導(dǎo)電難溶于溶劑2021/5/9160在SiO2晶體中，每個Si原子和（）個O原子形成（）個共價鍵即每個Si原子周圍結(jié)合（）個O原子；同時，每個O原子和（）個Si原子相結(jié)合。在SiO2晶體中，最小的環(huán)是（）元環(huán)。()單個的SiO2分子存在。444212沒有2021/5/9161第三章晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)金屬晶體2021/5/9162第一課時

教學(xué)目標(biāo)：知道金屬鍵的涵義能用金屬鍵理論解釋金屬的物理性質(zhì)能列舉金屬晶體的基本堆積模型了解金屬晶體性質(zhì)的一般特點理解金屬晶體的類型與性質(zhì)的關(guān)系．2021/5/9163一、金屬鍵1、金屬鍵金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用①定義②本質(zhì)電子氣理論金屬原子的價電子發(fā)生脫落，形成金屬陽離子和自由電子自由電子被所有原子所共用從而把所有的金屬原子維系在一起無飽和性無方向性2021/5/91642、金屬晶體金屬離子與自由電子通過金屬鍵結(jié)合而成的晶體叫做金屬晶體粒子間的作用力：金屬鍵構(gòu)成金屬晶體的粒子：金屬離子、自由電子常見金屬晶體：金屬、合金2021/5/91653、金屬性質(zhì)與電子氣理論①金屬導(dǎo)電性電子氣的運(yùn)動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下，自由電子定向運(yùn)動形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電2021/5/9166②金屬的導(dǎo)熱性自由電子在運(yùn)動時與金屬離子碰撞，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。高溫下熱運(yùn)動劇烈，因此電子的定向移動程度減弱，所以，隨著溫度的升高，金屬的導(dǎo)電性減弱20