廣西桂林市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題(含答案解析)_第1頁
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桂林市2022~2023學(xué)年度下學(xué)期期末質(zhì)量檢測高二年級化學(xué)(考試用時75分鐘,滿分100分)說明:1.本試卷分第Ⅰ、Ⅱ卷兩部分,試卷共兩大題19小題。請將第Ⅰ卷選擇題的答案和第Ⅱ卷的作答都寫在答題卡中,在本試題卷上作答無效。2.可能用到的相對原子質(zhì)量:第Ⅰ卷(選擇題,共40分)一、選擇題(本題共15小題。其中第1~10題每小題2分,第11~15題每小題4分,共40分。每小題只有一個選項符合題意)請將答案填在答題卡上。1.以下關(guān)于有機物(Ⅰ)和有機物(Ⅱ)的說法中,正確的是A.兩者互為同系物 B.兩者互為同分異構(gòu)體C.有機物(Ⅰ)屬于芳香烴 D.有機物(Ⅱ)屬于醇類【答案】B【解析】【詳解】A.二者官能團不同,I是醇羥基Ⅱ是酚羥基,結(jié)構(gòu)不相似,故A錯誤;B.二者結(jié)構(gòu)不相似,分子式相同,為同分異構(gòu)體,故B正確;C.有機物I含有氧原子,不是芳香烴,故C錯誤;D.有機物Ⅱ?qū)儆诜?,不是醇,故D錯誤;答案選B。2.下列化學(xué)用語表述錯誤是A.鍵的電子云輪廓圖 B.丙烷的球棍模型C.基態(tài)F原子的價層電子排布式 D.甲基的電子式:【答案】D【解析】【詳解】A.P軌道是啞鈴型,形成π鍵通過肩并肩形成π鍵,故A正確;B.丙烷結(jié)構(gòu)式為CH3CH2CH3,球棍模型中黑球代表碳原子,白球代表氫原子,棍代表共價鍵,故B正確;C.F最外層是7個電子,電子排布式為,故C正確;D.甲基的電子式為,故D錯誤;答案選D。3.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列各項說法中錯誤的是A.硬化油便于儲存和運輸,但不能用于制肥皂B.甲酸能表現(xiàn)醛的性質(zhì),在工業(yè)上可用作還原劑C.離子液體具有良好的導(dǎo)電性,可用作原電池的電解質(zhì)D.利用晶體物理性質(zhì)中各向異性的特點,可鑒別玻璃和寶石【答案】A【解析】【詳解】A.硬化油在堿性條件下可以發(fā)生皂化反應(yīng)生產(chǎn)肥皂,故A錯誤;B.甲酸分子結(jié)構(gòu)中存在醛基,可以做還原劑,故B正確;C.離子液體具有良好的導(dǎo)電性,可以作原電池的電解質(zhì),故C正確;D.晶體具有各向異性,非晶體不存在,玻璃是非晶體,寶石屬于晶體,因此利用各向異性可以鑒別玻璃和寶石,故D正確;答案選A。4.工業(yè)上常根據(jù)產(chǎn)品特點將橡膠進(jìn)行硫化,橡膠硫化程度越低,強度越小,彈性越好。下列橡膠制品中,硫化程度最低的是A.汽車輪胎B.皮鞋鞋底C.乳膠手套D.橡膠小球A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】汽車輪胎、皮鞋鞋底和橡膠小球彈性不是很好,而乳膠手套彈性很好;又由題已知橡膠的硫化程度越低,強度越小,彈性越好,所以乳膠手套符合題意,故選C。5.下列關(guān)于有機物的說法正確的是A.核酸、氨基酸都屬于生物大分子B.麥芽糖既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.雞蛋清溶液遇硝酸銀溶液出現(xiàn)沉淀是因為蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析D.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為,它們互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A.核酸屬于生物大分子,氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本單元,氨基酸是小分子,故A錯誤;B.麥芽糖能發(fā)生水解為葡萄糖,麥芽糖含有醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故B正確;C.雞蛋清溶液遇硝酸銀溶液出現(xiàn)沉淀是因為蛋白質(zhì)發(fā)生了變性,故C錯誤;D.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為,由于聚合度不同,不是同分異構(gòu)體,故D錯誤;選B。6.分子中基團之間的相互影響會導(dǎo)致有機物的化學(xué)性質(zhì)不同。下列敘述能說明這一觀點的是A.1-丙醇能發(fā)生消去反應(yīng)而甲醇不能B.乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而乙烷不能C.苯胺能與鹽酸反應(yīng)而苯不能D.苯酚能與溶液反應(yīng)而乙醇不能【答案】D【解析】【詳解】A.1-丙醇能發(fā)生消去反應(yīng),甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng),是因為分子中沒有α-C,不是分子中基團之間的相互影響導(dǎo)致有的化學(xué)性質(zhì)不同,故不選A;B.乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而乙烷不能,是因為官能團不同,不是分子中基團之間的相互影響導(dǎo)致有的化學(xué)性質(zhì)不同,故不選B;C.苯胺能與鹽酸反應(yīng)而苯不能,是因為官能團不同,不是分子中基團之間的相互影響導(dǎo)致有的化學(xué)性質(zhì)不同,故不選C;D.苯酚能與溶液反應(yīng)而乙醇不能,是因為受苯環(huán)影響,苯酚中的羥基比乙醇中的羥基更活潑,分子中基團之間的相互影響導(dǎo)致有的化學(xué)性質(zhì)不同,故選D;選D。7.尿素是一種易溶于水的氮肥,分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)尿素分子的說法錯誤的是A.該分子是一種極性分子B.該分子中N原子采用雜化C.該分子中鍵和鍵的個數(shù)比為D.該分子中的所有原子都在同一平面上【答案】D【解析】【詳解】A.該分子結(jié)構(gòu)不對稱,正負(fù)電荷的重心不重合,是極性分子,故A正確;B.該分子中的N原子生成3個共價鍵,有1個孤電子對,采用雜化,故B正確;C.該分子中有7個鍵和1個鍵,故C正確;D.該分子中含有2個氨基,根據(jù)NH3為三角錐形,可知該分子中不可能所有原子都在同一平面上,故D錯誤;選D。8.譜圖是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要手段之一,下列對各譜圖的解析正確的是A.可能是原子核外電子從基態(tài)躍遷至激發(fā)態(tài)時的光譜圖B.可能是的質(zhì)譜圖C.可能是的紅外光譜圖D.可能是的核磁共振氫譜圖A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.原子核外電子從基態(tài)躍遷至激發(fā)態(tài)時吸收能量,光譜圖顯示吸收的暗線,故A正確;B.質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大為相對分子質(zhì)量,CH3CHO分子量為44,但質(zhì)譜圖顯示質(zhì)荷比最大為60,故B錯誤;C.紅外光譜圖顯示化學(xué)鍵和官能團,紅外光譜圖顯示有O-H鍵,而CH3-O-CH3沒有O-H鍵,故C錯誤;D.核磁共振氫譜顯示等效氫原子,有幾個峰就有幾種等效氫原子,有兩種等效氫原子,而圖中顯示只有一個峰,故D錯誤;答案選A。9.通過下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁向氯乙烷中滴加硝酸銀溶液檢驗氯乙烷中的氯元素B向盛有電石的燒瓶內(nèi)加適量飽和食鹽水,將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性溶液中檢驗產(chǎn)生的氣體中含有碳碳三鍵C向水楊酸()溶液中滴幾滴溶液檢驗水楊酸中的酚羥基D向試管中加入10%溶液,加入5滴5%溶液后,再加入葡萄糖溶液,加熱檢驗葡萄糖中含有醛基A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.氯乙烷中沒有氯離子,加入硝酸銀不能生成氯化銀沉淀,不能用硝酸銀檢驗氯元素,故A錯誤;B.電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的有雜質(zhì)氣體硫化氫、磷化氫也能是酸性高錳酸鉀溶液褪色,將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性溶液中不能檢驗含有碳碳三鍵,故B錯誤;C.酚羥基與氯化鐵顯紫色,可以用氯化鐵檢驗水楊酸中的酚羥基,故C正確;D.檢驗醛基應(yīng)該在堿性條件下進(jìn)行,向試管中加入10%溶液,加入5滴5%溶液加入的NaOH的量太少,硫酸銅過量,故D錯誤;答案選C。10.300多年前,沒食子酸()曾被波義耳用于制造墨水。下列敘述中正確的是A.沒食子酸的分子式為B.沒食子酸中含有3種官能團C.沒食子酸最多能與加成D.沒食子酸能發(fā)生酯化反應(yīng)和縮聚反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.沒食子酸的分子式為,故A錯誤;B.沒食子酸中含有2種官能團,羥基和羧基,故B錯誤;C.沒食子酸最多能與加成,羧基不能加成,故C錯誤;D.沒食子酸結(jié)構(gòu)中有羧基和羥基,能發(fā)生酯化反應(yīng)和縮聚反應(yīng),故D正確;答案選D。11.已知表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,己烷中含有分子的數(shù)目B.配合物中所含配位鍵的數(shù)目為C.乙烯和丙烯的混合氣體中H原子的數(shù)目為D.等物質(zhì)的量的乙酸和乙醇充分反應(yīng),生成乙酸乙酯的分子數(shù)可能為【答案】A【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷是液體,己烷的物質(zhì)的量表示0.5mol,故A錯誤;B.Cu2+與氨氣、氯離子形成4個配位鍵,配合物中所含配位鍵的數(shù)目為,故B正確;C.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,乙烯和丙烯的混合氣體中H原子的數(shù)目為,故C正確;D.酯化反應(yīng)可逆,沒有明確乙醇和乙酸的具體物質(zhì)的量,等物質(zhì)的量的乙酸和乙醇充分反應(yīng),生成乙酸乙酯的分子數(shù)可能為,故D正確;選A。12.一種由X、Y、Z三種短周期元素組成的有機物的結(jié)構(gòu)如圖(實線代表共價鍵,其他重復(fù)的X、Y未標(biāo)注),人們常用其空腔直徑的大小來識別下表中直徑不同的堿金屬離子。其中X原子核外只有1個電子;Y和Z處于同一周期,它們基態(tài)原子的2p能級上均有2個未成對電子。由上述信息可知以下說法正確的是堿金屬離子直徑/pm152204276304334A.原子半徑:Z>Y>X B.最簡單氫化物的鍵角:Y>ZC.第一電離能:Y>Z>X D.用該有機物識別,其空腔直徑可在之間【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z三種短周期元素,X原子核外只有1個電子,則X為H;Y和Z處于同一周期,它們基態(tài)原子的2p能級上均有2個未成對電子,則分別為C和O,根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)可知,Y連四個共價鍵,則Y為C,所以Z為O。【詳解】A.一般地,電子層數(shù)越大,原子半徑越大,電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多,原子半徑越小,所以原子半徑:C>O>H,A選項錯誤;B.CH4和H2O的中心原子均為sp3雜化,但O原子有2個孤電子對,CH4為正四面體結(jié)構(gòu),鍵角為109°28′,H2O為V形結(jié)構(gòu),鍵角為105°,鍵角Y>Z,B選項正確;C.第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時需要吸收的最低能量,同一周期的O和C,O原子失去電子比C困難,第一電離能O>C,三種元素第一電離能大小順序為O>H>C,C選項錯誤;D.Na+直徑為204pm,該有機物的空腔直徑在260?320pm之間,大于鈉離子直徑,不能識別Na+,能識別K+,D選項錯誤;故選:B。13.一種制備氯丁橡膠的合成路線圖如下所示,下列說法正確的是A.有機物(Ⅰ)的名稱是1,3-二丁烯B.反應(yīng)①的條件可以是的醇溶液,加熱C.有機物(Ⅱ)是氯丁橡膠的單體D.有機物(Ⅲ)與按加成得到的產(chǎn)物有3種【答案】B【解析】【分析】有機物I是1,3-丁二烯,與氯氣發(fā)生1,2-加成生成有機物II,再發(fā)生反應(yīng)①消去反應(yīng)生成有機物III,最后通過加聚反應(yīng)生成氯丁橡膠。【詳解】A.有機物(Ⅰ)的名稱是1,3-丁二烯,故A錯誤;B.反應(yīng)①是氯代烴的消去反應(yīng),反應(yīng)條件是氫氧化鈉的醇溶液加熱,故B正確;C.氯丁橡膠的單體是III,不是有機物II,故C錯誤;D.有機物(Ⅲ)與按加成得到的產(chǎn)物有6種,分別是、、,故D錯誤;答案選B。14.下列關(guān)于各晶體模型示意圖的分析正確的是名稱的晶胞的晶胞晶體碘的晶胞石墨晶體的結(jié)構(gòu)模型示意圖分析1個晶胞內(nèi)含有6個和6個B.Si原子的配位數(shù)為2C.在晶胞中的排列有2種取向D.石墨層與層間的主要作用力是共價鍵A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.NaCl晶胞中Na+個數(shù)為,Cl-的個數(shù)為,A錯誤;B.SiO2中Si的配位數(shù)為4,B錯誤;C.碘分子的排列有2種不同的取向,在頂點和面心,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu),C正確;D.石墨是混合型晶體,同一層內(nèi)碳原子和碳原子通過共價鍵相連,而層與層之間是通過分子間作用力相結(jié)合,D錯誤;故答案為:C。15.用催化香茅醇()制取香料香茅腈的反應(yīng)及機理如圖所示。下列說法正確的是說明:反應(yīng)機理中香茅醇分子中部分烴基用—R表示A.香茅醇存在順反異構(gòu)體B.①為還原反應(yīng),②為加成反應(yīng)C.中間體M的結(jié)構(gòu)簡式為D.反應(yīng)過程中涉及非極性鍵的斷裂和生成【答案】C【解析】【分析】香茅醇在銅催化劑條件下脫氫生成醛,第②步與氨氣發(fā)生加成反應(yīng)生成羥基胺,脫水生成M,再脫氫生成香茅腈?!驹斀狻緼.香茅醇中沒有雙鍵,不存在順反異構(gòu),故A錯誤;B.反應(yīng)①為去氫反應(yīng),去氫是氧化反應(yīng),故B錯誤;C.中間體M是由脫水發(fā)生消去反應(yīng)得到的,結(jié)構(gòu)簡式為,故C正確;D.反應(yīng)過程沒有非極性鍵斷開,故D錯誤;答案選C。第Ⅱ卷非選擇題(共60分)二、非選擇題(本題共4大題,共60分)請將答案填在答題卡上16.乙酸正丁酯在香料、色譜分析、塑料加工、制藥等領(lǐng)域中均有廣泛應(yīng)用。實驗室中按照下列流程制取乙酸正丁酯并測定其結(jié)構(gòu)。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度沸點(℃)水溶性乙酸601.045118.1互溶正丁醇740.80118.0可溶乙酸正丁酯1160.882126.1微溶Ⅰ.用如圖所示裝置合成乙酸正丁酯粗產(chǎn)品將乙酸、正丁醇、3~4滴濃硫酸依次加入A中,混勻后投入沸石,接通冷卻水,加熱至反應(yīng)完全,得到乙酸正丁酯粗產(chǎn)品。(1)儀器A的名稱是_____;冷卻水由_____(填“a”或“b”)通入更合理。(2)制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式為_____。(3)從平衡移動的角度分析,分水器的作用是_____。Ⅱ.通過下列步驟精制粗產(chǎn)品(4)操作1的名稱是_____;飽和溶液的作用_____、_____以及降低乙酸正丁酯的溶解度便于分層。(5)下列各組物質(zhì)的分離或提純過程也需要用到“操作2”的是_____(填字母)。A.除去乙烷氣體中的乙烯 B.除去苯甲酸中的氯化鈉C.分離鄰二甲苯和水 D.分離三氯甲烷和四氯化碳(6)通過上述步驟最終獲得乙酸正丁酯,則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為_____。Ⅲ.對產(chǎn)品進(jìn)行測定(7)為測定乙酸正丁酯的鍵長、鍵角等分子結(jié)構(gòu)信息,可采用的方法是_____?!敬鸢浮浚?)①.圓底燒瓶②.b(2)(3)將水分離出體系,促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動,進(jìn)而提高酯的產(chǎn)率(4)①.分液②.除去乙酸③.溶解正丁醇(5)D(6)80%或0.8(7)X-射線衍射法【解析】【分析】乙酸和正丁醇在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)生成乙酸正丁酯,沸石的作用是防止暴沸?!拘?詳解】儀器A的名稱是圓底燒瓶,冷卻水應(yīng)該從下端進(jìn)上端出,冷卻水從b端進(jìn);【小問2詳解】制備乙酸正丁酯的方程式為;【小問3詳解】由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),分離出水減少生成物的濃度,平衡正向移動,提高酯的產(chǎn)率;【小問4詳解】粗產(chǎn)品用飽和碳酸鈉溶液洗滌后經(jīng)過分液得到有機層和水層,操作1是分液,碳酸鈉的作用是除去乙酸,溶解乙醇降低酯的溶解度;【小問5詳解】操作2是互溶的液體和液體的分離,是蒸餾,除去乙烷氣體中的乙烯用洗氣,除去苯甲酸中的氯化鈉是固液分離用過濾,分離鄰二甲苯和水是互不相溶的兩種液體分離用分液,分離三氯甲烷和四氯化碳是兩種互溶的液體的分離用蒸餾,因此用到操作2是D;【小問6詳解】乙酸、正丁醇反應(yīng)理論上生成0.2mol的乙酸正丁酯,理論上質(zhì)量應(yīng)該是0.2×116g/mol=23.2g,乙酸正丁酯的產(chǎn)率=;【小問7詳解】通過X-射線衍射法可以測定物質(zhì)的鍵長角,因此測定乙酸正丁酯的鍵長、鍵角等分子結(jié)構(gòu)的方法是X-射線衍射法。17.鋁及其化合物在生產(chǎn)和科研中有廣泛的應(yīng)用?;卮鹣铝袉栴}:(1)Al位于元素周期表的_____區(qū);基態(tài)Al原子價層電子的軌道表示式為_____。(2)是一種應(yīng)用廣泛的新型無機非金屬材料,其結(jié)構(gòu)與晶體硅類似,由此推測的熔點比_____(填“高”或“低”),原因是_____。(3)溶解在溶液中可形成(四羥基合鋁酸鈉)溶液,在溶液中存在的化學(xué)鍵有_____(填字母)。A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.金屬鍵(4)近年來,人們發(fā)現(xiàn)可與多種小分子氫化物形成雙氫鍵。雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負(fù)電的H原子之間的一種弱電性相互作用,其結(jié)構(gòu)可用如圖表示。根據(jù)上述信息,與HF形成的雙氫鍵可表示為_____。X—H…H—Y(“—”表示共價鍵,“…”表示形成的雙氫鍵)(5)Al單質(zhì)晶體中原子的堆積方式與干冰中分子的相同,其晶胞如圖所示。①在該晶體中,一個Al原子周圍距離最近的Al原子有_____個。②若晶胞參數(shù)為,表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,Al單質(zhì)的密度可表示為_____(用含d和代數(shù)式表示)?!敬鸢浮浚?)①.p②.(2)①.高②.是共價晶體,是分子晶體,共價鍵比分子間作用力強(3)BD(4)Al-H…H-F(5)①.12②.【解析】【小問1詳解】Al位于元素周期表p區(qū);基態(tài)Al原子價層電子的軌道表示式為;【小問2詳解】是共價晶體,是分子晶體,共價鍵比分子間作用力強,故氮化鋁的熔點比氯化鋁的高;【小問3詳解】四羥基合鋁酸鈉溶液中存在四羥基合鋁酸根離子和鈉離子,其中四羥基合鋁酸根離子中氫原子和氧原子之間是極性鍵,鋁離子和氫氧根離子之間存在配位鍵;【小問4詳解】與HF形成的雙氫鍵可表示為Al-H…H-F;【小問5詳解】以頂點的鋁原子研究,與之最近的且等距離的鋁原子在面心,每個頂點為8個晶胞共用,每個面心為2個晶胞共用,故一個鋁原子最近的原子個數(shù);一個晶胞中含有的鋁原子個數(shù)為,則晶胞的質(zhì)量為g,晶胞密度為。18.Mn是元素周期表中第25號元素,它的氧化物可用于催化醇的氧化氰化,反應(yīng)如下:回答下列問題:(1)組成物質(zhì)Ⅰ的元素中,電負(fù)性最大是_____(填元素符號)。(2)物質(zhì)Ⅱ中C原子的雜化軌道類型有_____;該分子中含有鍵_____mol。(3)的VSEPR模型為_____;已知,但該反應(yīng)不及Na與的反應(yīng)劇烈,從共價鍵的角度分析,可能的原因是_____。(4)Mn元素在周期表中的位置是_____;基態(tài)Mn原子的核外電子有_____種空間運動狀態(tài)。(5)某種晶體的晶胞如下圖所示,該晶體中Mn元素的化合價為_____。已知該晶胞底面是邊長為的正方形,以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標(biāo)系,A、B、C處的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為、、,則Mn與O形成化學(xué)鍵的鍵長為_____cm(用含a、m、n的代數(shù)式表示)。【答案】(1)O(2)①.、sp②.19(3)①.四面體形②.O—H鍵比N—H鍵的極性強,更易斷裂,導(dǎo)致Na與的反應(yīng)更劇烈(4)①.第四周期第ⅦB族②.15(5)①.②.【解析】【小問1詳解】物質(zhì)I中含C、H、O三種元素,其中電負(fù)性最大的元素為O元素;【小問2詳解】物質(zhì)II中碳原子成鍵方式有單鍵和三鍵,則其雜化方式有:sp3雜化和sp雜化;該分子中有18個單鍵,含18個鍵,有1個碳氮三鍵,含1個鍵,所以該分子中含有鍵19mol;【小問3詳解】NH3中心原子N原子價層電子對數(shù):,為四面體形;O—H鍵比N—H鍵的極性強,更易斷裂,導(dǎo)致Na與的反應(yīng)更劇烈;【小問4詳解】Mn元素在周期表中的位置:第四周期第ⅦB族;基態(tài)Mn原子的核外電子空間運動狀態(tài)即判斷軌道數(shù),根據(jù)核外電子排布:,軌道數(shù)為15,所以有15種空間運動狀態(tài);【小問5詳解】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),Mn原子個數(shù):,O原子個數(shù):,則化學(xué)式:MnO2,根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0,算得Mn元素+4價;如圖作輔助線,得C和B的x、y坐標(biāo)差可與Mn與O化學(xué)鍵形成直角三角形,以晶胞參數(shù)為單位,建立直角坐標(biāo)系,可得化學(xué)鍵長為:;19.一種以甲苯為原料合成有機物M的設(shè)計路線如下:已知:R-Br回答下列問題:(1)B所含官能團的名稱是_____。(2)A的名稱是_____,A→B中加入Fe的目的是_____

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