河北省石家莊二中潤德學(xué)校2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

河北省石家莊二中潤德學(xué)校2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某學(xué)生使用托盤天平稱取食鹽時，錯誤地把食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽得質(zhì)量為15.5g（1g以下只能使用游碼）。如果按正確的做法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g2、原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是A．（1）（3）（2）（4）B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（4）（3）（2）D．（1）（3）（4）（2）3、實(shí)驗室要用63%的濃硝酸(密度1.38g/cm3)配制800mL0.8mol/L的稀硝酸，下列說法正確的是（）A．濃硝酸見光受熱易分解，應(yīng)用帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口瓶保存B．量取濃硝酸應(yīng)選用的量筒規(guī)格是10mLC．量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后應(yīng)洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯D．配制時若有少量濃硝酸濺到手上，應(yīng)立即用水進(jìn)行沖洗再涂上Na2CO3溶液4、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（）A．鹽酸B．氨水C．醋酸D．碳酸鈉5、下列溶液中Cl－濃度與100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．150mL3mol·L－1的FeCl3溶液B．300mL1mol·L－1的NaCl溶液C．150mL2mol·L－1的NH4Cl溶液D．300mL3mol·L－1的KCl溶液6、下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價C．金屬單質(zhì)都可以和酸反應(yīng)置換出氫氣D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體7、某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+8、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓C．過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰乳和鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O9、下列在指定溶液中的各組離子,能夠大量共存的是()A．無色溶液中：、Cu2+、Cl-、OH-B．pH=2的溶液中：Fe3+、、K+、C．酸性溶液：S2-、K+、、Na+D．堿性溶液：Fe3+、、K+、Cl-10、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是A．膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)B．血液的氧化還原反應(yīng)C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．膠體的聚沉11、下列敘述正確的是（）A．直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體B．Fe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻地分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色膠體C．根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)，利用一束強(qiáng)光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液D．膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能透過濾紙，但可以通過半透膜12、膠體和溶液的特征區(qū)別是（）A．膠體屬于介穩(wěn)體系B．膠體粒子的大小在1nm~100nm之間C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．膠體粒子不能透過濾紙13、下列實(shí)驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()A．把鐵片插入CuSO4溶液，驗證古代溫法冶銅：2Fe+3Cu2+=2Fe2++3CuB．某氣體使清石灰水先變渾濁后變澄清，驗證該氣體是CO2：

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-C．在小蘇打溶液中加入醋酸，驗證醋酸比碳酸的酸性強(qiáng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+14、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)15、如圖所示，①②兩個集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤的紅紙，過一段時間，紅紙的變化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色16、有如下兩個反應(yīng)：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是（）A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+17、下列有關(guān)說法正確的是A．1mol/L的Na2CO3溶液中含有鈉離子約為2×6.02×1023B．含氧原子數(shù)均為NA的O2和O3的物質(zhì)的量之比為3：2C．每1mol任何物質(zhì)均含有約為6.02×1023個原子D．含氫原子數(shù)目相同的NH3和CH4在同溫同壓下的體積之比為3：418、已知1L水中溶解了700L氨氣（S．T．P），所得溶液密度為0.881g/cm1．下列說法正確的是（）A．溶液中NH1的物質(zhì)的量濃度為11.25mol/LB．溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度為18.02mol/LC．向所得溶液中再加入1L水，NH1的物質(zhì)的量濃度為9.01mol/LD．取原溶液10mL，其中NH1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.69%19、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)屬于陰影部分的是A．CO+CuOCu+CO2B．2KClO32KCl+3O2↑C．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2OD．CaO+H2O=Ca(OH)220、100mL密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中，c(H2SO4）是()A．18.4B．9.8mol·L—1C．1.84mol·L—1D．18.4mol·L—121、取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗現(xiàn)象正確的是（）①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①③⑤22、下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2OB．少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH―+CO2==CaCO3↓+H2OC．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe==2Fe2+D．碳酸鋇與稀鹽酸混合：CO32―+2H+==CO2↑+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進(jìn)一步的判斷。24、（12分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請回答下列問題用相應(yīng)的離子符號表示：⑴上述實(shí)驗③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。25、（12分）“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L?1。（2）該同學(xué)取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=____mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g26、（10分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗裝置。(1)儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有____(填序號)。(2)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計水銀球的位置在____處。(3)現(xiàn)需配制0.20mol·L1NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_____。為完成此溶液配制實(shí)驗需要托盤天平(帶砝碼)，藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒這五種儀器外,還缺少的必要儀器有______、______(填名稱)②圖Ⅱ中的錯誤是_____。③配制時，按以下幾個步驟進(jìn)行：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是_____。④取用任意體積的該NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____(填字母)。A．溶液中Na的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．NaOH的溶解度D．溶液的密度⑤下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。A．暴露在空氣中稱量NaOH的時間太長B．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量(使用游碼)C．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶內(nèi)含有蒸餾水D．溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶E.轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒的下端放在容量瓶刻度線以上處F.定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出G.定容時俯視刻度線27、（12分）在實(shí)驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序是：E接____，____接____，____接H，G接F。（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是________；當(dāng)足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應(yīng)后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是__________。（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______，②濃硫酸的作用是_____。（4）化學(xué)實(shí)驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用_____，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_________，寫出反應(yīng)方程式________。28、（14分）按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水：_______________。（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。29、（10分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗方案。(1)加入的試劑①為______（填化學(xué)式），加入試劑①的目的是______。(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________。(3)固體E的成分為_____，加入的試劑④為_____，發(fā)生的化學(xué)方程式為_________。(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為______、______、______、洗滌、干燥。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

使用托盤天平稱量時，應(yīng)該左物右碼，謹(jǐn)記：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，則右盤食鹽的質(zhì)量=左盤砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量。砝碼質(zhì)量為15克，游碼質(zhì)量為0.5克，所以食鹽的質(zhì)量應(yīng)為14.5克。C正確。2、A【解題分析】

1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，1904年湯姆生提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，1911年英國物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，1913年丹麥物理學(xué)家波爾提出電子在一定軌道上運(yùn)動的原子結(jié)構(gòu)模型?！绢}目詳解】(1)1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；

(3)1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；

(2)1911年英國物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；

(4)1913年丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動的原子結(jié)構(gòu)模型。

所以A選項是正確的。3、A【解題分析】

A．濃硝酸見光或受熱后易分解，具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口瓶保存，故A正確；B．濃硫酸物質(zhì)的量濃度，由于無800mL容量瓶，故應(yīng)選用1000mL容量瓶，配制出1000mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀，13.8mol·L－1×VmL=1000mL×0.80mol·L－1，解得V=58.0mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為58.0mL，故應(yīng)選擇100mL量筒，故B錯誤；C．量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后，如果洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯，所配溶液濃度偏高，故C錯誤；D．硝酸有強(qiáng)氧化性，應(yīng)立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故選A。4、D【解題分析】試題分析：溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；相同物質(zhì)的量濃度的溶液中氨水、醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸、碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸、碳酸鈉溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于氨水、醋酸溶液，鹽酸、碳酸鈉溶液相比，碳酸鈉溶液中鈉離子濃度是鹽酸溶液中氫離子濃度的二倍，氯離子和硫酸根離子濃度相同，所以硫酸鈉溶液的導(dǎo)電能力比硝酸溶液強(qiáng)，選D?？键c(diǎn)：考查溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱判斷。5、D【解題分析】

100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！绢}目詳解】100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150mL3mol/L的FeCl3溶液中Cl-濃度為9mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項A不符合；B、300mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項B不符合；C、150mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項C不符合；D、300mL3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項D符合；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。6、B【解題分析】

A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如Fe2+既有氧化性又有還原性，A錯誤；B．因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價，B正確；C．排在氫后面的金屬與稀硫酸等不反應(yīng)，無法置換出氫氣，C錯誤；D．金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，D錯誤；故選B。7、C【解題分析】HCO3一與H+不共存，Ba2+與SO42一不共存，Ag+與Cl一不共存。8、C【解題分析】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A錯誤；B.氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，B錯誤；C.過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉和水，方程式書寫正確，C正確；D.石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式：Ca（OH）2+2H+＝Ca2+＋2H2O，D錯誤；綜上所述，本題選C。9、B【解題分析】

A．Cu2+顯藍(lán)色，、OH-反應(yīng)不能大量共存，A與題意不符；B．H+、Fe3+、、K+、不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．H+與S2-或反應(yīng)，不能大量共存，C與題意不符；D．Fe3+、OH-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D與題意不符；答案為B。10、D【解題分析】

膠體在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可。【題目詳解】A、血液屬于膠體，因為沒有光束通過，所以不屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯誤。B、血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D、血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查的是膠體的性質(zhì)，了解膠體的性質(zhì)并與生活中的常見膠體性質(zhì)的利用是解決本題的關(guān)鍵。11、C【解題分析】

A.分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間的分散系，稱為膠體，故A錯誤；B.Fe(OH)3難溶于水，許多粒子聚集在一起，直徑介于1nm~100nm之間時，可能均勻地分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色膠體，故B錯誤；C.膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用一束強(qiáng)光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液，故C正確；D.膠體粒子是很多分子的集合體，但能透過濾紙，不可以通過半透膜，故D錯誤；故選C。12、B【解題分析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同。【題目詳解】A.膠體屬于介穩(wěn)體系，膠體的性質(zhì)，故A錯誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。C、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體的光學(xué)性質(zhì)，故C錯誤；D.膠體粒子能透過濾紙，故D錯誤。故選B。13、B【解題分析】

A.

Fe與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和Cu，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，A錯誤；B.先變渾濁后變澄清，可知先生成難溶性碳酸鈣沉淀，后生成可溶性碳酸氫鈣，離子反應(yīng)為Ca2++2OH?+CO2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3?，B正確；C.小蘇打溶液中加入醋酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，但醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，離子方程式為HCO3?+CH3COOH═CH3COO?+CO2↑+H2O，C錯誤；D.

Zn、Cu均與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag，因此不能比較Zn、Cu的金屬性，D錯誤；故合理選項是B。14、A【解題分析】

A．題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正確；B．霧是一種膠體，光不是，故B錯誤；C．霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯誤；D．霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯誤。答案選A。15、D【解題分析】

干燥的氯氣無漂白作用，所以①不褪色，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。16、A【解題分析】

對于同一個氧化還原反應(yīng)，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；氧化性：Fe3+>Cu2+，（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+；由上所述，氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3+>Cu2+>Fe2+；答案選A。17、B【解題分析】

A.計算微粒數(shù)目需要知道溶液的濃度和體積；B.原子的物質(zhì)的量等于分子的物質(zhì)的量與物質(zhì)分子含有的該元素原子個數(shù)的乘積；C.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子；D.先計算NH3和CH4分子數(shù)的比，再根據(jù)、n=判斷二者的體積關(guān)系。【題目詳解】A.缺少溶液的體積，無法計算微粒數(shù)目，A錯誤；B.氧原子數(shù)為NA，則O原子的物質(zhì)的量為1mol，由于1個O2中含2個原子，1個O3中含3個原子，所以O(shè)2、O3的物質(zhì)的量分別是n(O2)=mol，n(O3)=mol，則n(O2)：n(O3)=：=3:2，B正確；C.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子，不同分子中含有的原子數(shù)目不相同，所以不能說每1mol任何物質(zhì)均含有約為6.02×1023個原子，C錯誤；D.NH3和CH4分子中含有的H原子數(shù)目分別是3、4個，若二者含有的H原子數(shù)目相等，則NH3和CH4分子個數(shù)比是4:3，由可知n(NH3):n(CH4)=4:3，再根據(jù)n=可知V(NH3):V(CH4)=4:3，D錯誤。故合理選項是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量與物質(zhì)的構(gòu)成微粒數(shù)目、體積等關(guān)系的知識。掌握物質(zhì)的量的有關(guān)公式、阿伏伽德羅定律、物質(zhì)組成微粒與結(jié)構(gòu)是本題解答的基礎(chǔ)，本題有一定難度。18、D【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH1700L溶于1L的水中，則氨氣的物質(zhì)的量為11.25mol，溶液質(zhì)量為11.25mol×17g/mol+1000g=1511.25g，溶液體積為1511.25/0.881mL≈1714mL≈1.714L，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為18.02mol/L，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(11.25×17/1511.25)×100%=14.69%，A．所得氨水的物質(zhì)的量濃度為(11.25/1.71)mol/L=18.02mol/L，故A錯誤；B．氨水中的NH1?H2O不能完全電離，是弱堿，故B錯誤；C．向所得溶液中再加入1L水，氨水的密度變大，溶液的體積沒有增大為原來的2倍，則NH1的物質(zhì)的量濃度大于9.01mol/L，故C錯誤；D．溶液是均一穩(wěn)定的混合，10mL氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.69%，故D正確；故選D。19、A【解題分析】

陰影部分代表的是不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)。【題目詳解】A.反應(yīng)中銅和碳有化合價的升降屬于氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，且該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)，故A選；B.分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B不選；C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2O是非氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故D不選；故選：A。20、D【解題分析】

依據(jù)C=1000ρω/M計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；【題目詳解】濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=1000mL·L－1×1.84g·mL－1×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1，故選D。21、B【解題分析】

鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，表面變暗，將金屬鈉放在氧氣中燃燒，金屬鈉先熔化，然后燃燒，火焰呈黃色，生成物是淡黃色的過氧化鈉固體，所以看到的現(xiàn)象是①②④，B項正確，答案選B。22、B【解題分析】

本題主要考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷。A.稀硫酸與銅不反應(yīng)；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水；C.氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵；D.碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合生成氯化鈣、水和二氧化碳?！绢}目詳解】A.稀硫酸與銅不反應(yīng)，無離子方程式，錯誤；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水，其離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O，正確；C.氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe3++Fe==3Fe2+，錯誤；D.碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合的離子方程式為：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，錯誤?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，(2)看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，(3)看是否漏寫反應(yīng)的離子，(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。對于有微溶物（如氫氧化鈣）參加化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫時，需注意：（1）作反應(yīng)物為澄清溶液時，需拆分，（2）作反應(yīng)物為渾濁或懸濁液以及乳濁液時，不拆分，（3）作生成物無論澄清與否，均不拆分。二、非選擇題(共84分)23、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解題分析】

（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)．【題目詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．24、10g、【解題分析】

通過①得出銨根離子物質(zhì)的量，通過②分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過③及離子共存分體得出不含的離子，通過④分析含有的微粒及物質(zhì)的量?！绢}目詳解】①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說明甲中含有SO42－、CO32－,設(shè)分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中，而②加入，則說明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實(shí)驗③中得到沉淀X為碳酸鈣，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl－，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。25、4.00.0489.6C【解題分析】

（1）根據(jù)c=，則c（NaClO）==4.0mol/L；（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則100mL×4.0mol/L=×c（NaClO），解得稀釋后c（NaClO）≈0.04mol/L，c（Na+）=c（NaClO）≈0.04mol/L；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol/L=4.0mol，根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO，則需要CO2的物質(zhì)的量為n（NaClO）=4.0mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（CO2）=4.0mol×22.4L/mol=89.6L；（4）A、需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，選項A錯誤；B、配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，選項B錯誤；C、由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，選項C正確；D、應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g，選項D錯誤；答案選C。26、c蒸餾燒瓶支管口4.0g500mL容量瓶膠頭滴管未用玻璃棒引流洗滌并轉(zhuǎn)移(或洗滌)BCDDG【解題分析】

(1)容量瓶帶有瓶塞，為防止使用過程中漏水，所以在使用前一定要查漏，故答案為：c；(2)裝置I為蒸餾裝置，在蒸餾實(shí)驗中，溫度計測量的是蒸氣溫度，溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處；(3)①實(shí)驗室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，需選用500mL規(guī)格的容量瓶，所以用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.20mol·L1×40g/mol=4.0g；為完成此溶液配制實(shí)驗，除了需要托盤天平(帶砝碼)，藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒這五種儀器外,還缺少的儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；②由圖Ⅱ可知，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流；③配制時，按以下幾個步驟進(jìn)行：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶，操作中還缺少的一個重要步驟是洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④溶液為均一穩(wěn)定的混合物，取用任意體積的該NaOH溶液時，溶液的濃度、NaOH的溶解度、溶液的密度這三個物理量不隨所取溶液體積的多少而變化，但溶液中Na的物質(zhì)的量會發(fā)生變化，故答案為BCD；⑤A.暴露在空氣中稱量NaOH的時間太長，氫氧化鈉吸收二氧化碳和水，導(dǎo)致稱取的固體中NaOH物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；B.將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量（使用游碼），導(dǎo)致稱取NaOH質(zhì)量偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；C.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶內(nèi)含有蒸餾水，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故C不選；D.因氫氧化鈉溶解過程會放出熱量，溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；E.轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒的下端放在容量瓶刻度線以上處，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E不選；F.定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故F不選；G.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故G選；答案選DG。27、CDAB4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣除去Cl2中的HCl干燥氯氣濕潤的淀粉KI試紙試紙變藍(lán)Cl2+2KI=I2+2KCl【解題分析】

（1）在實(shí)驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣；（3）①飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度；②濃硫酸干燥氯氣吸收水蒸氣；（4）氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會氧化碘離子為單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)。【題目詳解】（1）在實(shí)驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是E-C-D-A-B-H-G-F；（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；當(dāng)足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應(yīng)后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣；（3）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O=H++Cl-+HC