氧化還原反應(yīng)配平課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

第4課時方程式配平會用氧化還原相關(guān)知識配平化學(xué)方程式。[學(xué)習(xí)目標(biāo)]掌握以下知識點：1、配平的原則2、配平的步驟[自學(xué)指導(dǎo)]

一、原則：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等(化合價升降相等)反應(yīng)前后各元素原子種類、數(shù)量相等離子方程式中等號兩邊的電荷總數(shù)相等1、電子守恒：2、原子守恒：3、電荷守恒：二、步驟：列出得失電子的情況確定“兩劑兩產(chǎn)”的化學(xué)計量數(shù)，再確定其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。標(biāo)明變價元素的化合價檢查原子、電荷、電子是否守恒求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等1、標(biāo)價態(tài)：2、列得失：3、求總數(shù)：4、配系數(shù)：5、查守恒：例：C+HNO3——

NO2↑

+CO2↑+H2O3H2S+2HNO3(稀)

=3S↓+2NO+4H2O1、H2S+HNO3(稀)——S↓+NO+H2O2、C+

H2SO4(濃)——SO2↑+CO2↑+H2OC＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋CO2↑＋2H2O練習(xí)：3、NH3+NO——N2+H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+6H2O高溫5、Cu+HNO3(濃)——Cu(NO3)2+NO2↑+H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O4、Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O高溫6、MnO4?+H2S+H+

——Mn2++S↓+H2O2MnO4?+5H2S+6H+

=2Mn2++5S↓+8H2O注意：(1)計算得失電子數(shù)時，要從元素化合價全變且變化方向一致的物質(zhì)計算。有角碼時要乘以角碼。(2)配平兩劑兩產(chǎn)的系數(shù)時，系數(shù)應(yīng)配在元素化合價全變且變化方向一致的物質(zhì)前邊。缺項方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式未寫出，一般為水、酸、堿。缺項氧化還原方程式的配平配平依據(jù)：電子守恒，電荷守恒，原子守恒。補項原則：條件補項原則酸性條件缺H或多O補H+，少O補H2O堿性條件缺H或多O補H2O，少O補OH?[例]5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O(1)KI+KIO3+H2SO4→I2+K2SO4+?2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2OKMnO4+KNO2+?→MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O[練習(xí)1](2)BiO3?+Mn2++？→Bi3++MnO4?+H2O5BiO3?+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4?+7H2O[練習(xí)2]寫出FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式。4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O[練習(xí)3]寫出向Na2SO3溶液中加入酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式。5SO32?+2MnO4?+6H+=5SO42?+2Mn2++3H2O當(dāng)堂訓(xùn)練2、C＋K2Cr2O7＋H2SO4——CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O1、Zn+HNO3(稀)——Zn(NO3)2+N2O

↑+H2O3、Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O4、S+NaOH(濃)

——

Na2S+Na2SO3+H2O5、K2Cr2O7+C2H6O+H2SO4——Cr2(SO4)3+C2H4O2+K2SO4+H2O(乙醇)(乙酸)6、Fe(OH)2

+ClO?+?→Fe(OH)3

+Cl?7、Mn2+

+ClO3?+H2O→MnO2↓

+Cl2↑+?8、S+C+KNO3→CO2↑+N2↑+K2S9、FeS+HNO3→Fe(NO3)3+H2SO4+H2O+NO↑10、氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，化學(xué)反應(yīng)為：KClO3+HCl(濃)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+(1)配平該氧化還原反應(yīng)方程式：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(2)用雙線橋表示下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2