2024屆深圳市龍崗區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆深圳市龍崗區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)。下列說法正確的是（）A．1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8mol電子轉(zhuǎn)移B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑D．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶12、下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（）A． B．C． D．3、下列有關(guān)分散系的敘述中不正確的是（）A．膠體分散質(zhì)微粒直徑較大，不能透過濾紙B．液態(tài)分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體4、下列關(guān)于硅及其化合物的用途正確的是（）A．高純單質(zhì)硅用于制光導(dǎo)纖維B．二氧化硅用于制太陽(yáng)能電池C．硅酸鈉溶液是制木材防火劑的原料D．硅膠常用作瓶裝藥品的抗氧劑5、實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量分別是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g6、有關(guān)過氧化鈉與水反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃B．1mol過氧化鈉完全參加反應(yīng)，將轉(zhuǎn)移電子2molC．反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅，震蕩后紅色消失D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)7、某溶液中含有和I

-為了氧化I-而不使被氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是①②③A． B． C． D．8、稀土資源素有“工業(yè)維生素”“新材料之母”之稱，我國(guó)稀土儲(chǔ)量世界第一。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)（注：鈰常見的化合價(jià)為和，氧化性：）。下列說法正確的是（）A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：B．溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：C．鈰元素如果要排在金屬活動(dòng)性順序表中，其位置應(yīng)靠近元素D．金屬保存時(shí)可以用水封來(lái)隔絕空氣，防止被氧化9、在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中都能大量共存的是①K+、Cl-、、S2-②K+、Fe2+、I-、③Na+、、Cl-、④Na+、Ca2+、Cl-、⑤K+、Ba2+、、Cl-A．①③ B．③④ C．②⑤ D．③⑤10、下列有關(guān)試劑保存的說法中，正確的是A．金屬鈉保存在水中 B．保存氯化亞鐵溶液時(shí)加入少量氯水C．新制氯水保存在無(wú)色透明試劑瓶中 D．氫氟酸保存在塑料試劑瓶中11、某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無(wú)變化）A．Na+ B．CO32－、NH4+C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+12、固體NH4NO3加熱分解的產(chǎn)物較復(fù)雜，分解時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)遵循守恒定律，從得失電子守恒和元素守恒方面分析，對(duì)NH4NO3熱分解的產(chǎn)物猜想正確的是A．N2O、NO2、H2O B．N2、HNO3、H2OC．NH3、N2、H2O D．O2、HNO3、H2O13、氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是（）A．都是淡黃色固體 B．都是堿性氧化物C．都能與水反應(yīng)生成堿 D．氧元素的化合價(jià)都是-2價(jià)14、某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2

的混合物④甲醛（HCHO）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合題意的是()A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合15、下列說法正確的是()A．可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)氨氣B．NH3能使酚酞溶液變紅，所以NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)C．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O=NH4+＋HCO3-D．P2O5可用于干燥Cl2和NH316、除去氧化鐵中的二氧化硅，可采用的試劑是A．鹽酸 B．硝酸 C．蒸餾水 D．燒堿溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，將固體放入水中，經(jīng)攪拌后變?yōu)闊o(wú)色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，由此推斷：（1）原固體肯定有___。（2）原固體肯定不存在___。（3）不能確定是否存在___。18、物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學(xué)式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________；（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式___________________；（4）寫出除去固體C中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式____________。19、氯氣是一種重要的化工原料，農(nóng)藥的生產(chǎn)及藥物的合成都需要用到氯氣。某興趣小組通過以下裝置制得純凈的氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為__。（2）該實(shí)驗(yàn)需要加熱，則a中盛裝的試劑是__(填名稱)，生成氯氣的離子方程式為__。（3）若將虛線中的裝置去除，則制得的Cl2中混有的雜質(zhì)為___(填化學(xué)式)。（4）當(dāng)集氣瓶中___，則說明Cl2已收集滿；NaOH溶液的作用是___。20、某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，甲同學(xué)根據(jù)下列儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置證明上述結(jié)論。請(qǐng)按要求回答問題。(1)U形接管中所盛試劑的化學(xué)式為_______________。(2)檢驗(yàn)產(chǎn)物中HCl的離子方程式：____________________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置⑤。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在________________之間(填裝置序號(hào))瓶中可以放入_________________。21、孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2?某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下:回答下列問題:（1）將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_________?（2）操作a的名稱是________,在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有_______?________(用離子方程式表示)?（3）A的化學(xué)式為_________,在懸濁液中加入A的目的是___________?（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4?現(xiàn)有111kgCuCO3·Cu(OH)2，通過這種方案理論上可以制取_________kg銅?（5）請(qǐng)你根據(jù)提供的試劑,設(shè)計(jì)由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請(qǐng)用簡(jiǎn)潔的文字說明)__________?(可供選擇試劑:鐵粉?稀硫酸)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

在Cu2S中，Cu顯+1價(jià)，S顯-2價(jià)，在產(chǎn)物中Cu顯+2價(jià)，S顯+6價(jià)；在HNO3中，一部分N的化合價(jià)不變，一部分由+5價(jià)降為+4價(jià)，一部分降為+2價(jià)?！驹斀狻緼.1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)，有(2mol×1+1mol×8)=10mol電子轉(zhuǎn)移，A不正確；B.1molCu2S參加反應(yīng)，失電子10mol，生成1mol(NO2+NO)，得電子4mol，則滿足關(guān)系2Cu2S——5(NO2+NO)——8HNO3(酸性)，參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶9，B不正確；C.反應(yīng)物Cu2S中Cu、S的價(jià)態(tài)都升高，所以Cu2S只作還原劑，C不正確；D.依據(jù)Cu2S的組成關(guān)系，產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1，D正確；故選D。【點(diǎn)睛】在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平時(shí)，需利用質(zhì)量守恒、電荷守恒原理；在分析物質(zhì)所表現(xiàn)的性質(zhì)時(shí)，需分析元素的價(jià)態(tài)變化。2、D【解析】

A、氣溶膠本身就是膠體的一種，與膠體是包含關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、化還原反應(yīng)有些是離子反應(yīng)，有些不是離子反應(yīng)，屬于交叉關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、鈉鹽、鉀鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)離子進(jìn)行分類的，它們之間是并列關(guān)系；碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子分類的，它和鈉鹽、鉀鹽之間是交叉關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、混合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)及單質(zhì)屬于并列關(guān)系，不可能有交叉，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】解題時(shí)，要掌握以下知識(shí)點(diǎn)：①溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體的分散質(zhì)微粒直徑為1～100nm，濁液的分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。3、A【解析】

A．溶液和膠粒都能透過濾紙，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故B正確；C．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確；D．納米材料的直徑為1～100nm之間，分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體，故D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，是混合物。4、C【解析】

A．純凈的硅單質(zhì)是制造硅芯片的基本原料，光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．硅是重要的半導(dǎo)體材料，硅用于制造太陽(yáng)能電池，二氧化硅用于制光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤；C．硅酸鈉不燃燒，可用于制木材防火劑的原料，故C正確；D．硅膠具有微觀多孔的結(jié)構(gòu)，吸水性強(qiáng)，常用作瓶裝藥品的干燥劑，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5、C【解析】

需要0.2mol?L-1的CuSO4溶液950mL，實(shí)驗(yàn)室沒有950mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，實(shí)際配制1000mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案為C。6、B【解析】

A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；B.1mol過氧化鈉與足量的水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，過氧化鈉與水反應(yīng)會(huì)生成過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，會(huì)使溶液紅色褪去，故C正確；D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故D正確。7、D【解析】

①中中氧化性，還原性，②中氧化性，還原性，③中氧化性，還原性，根據(jù)以上知，氧化性大小順序是，還原性大小順序是，為了氧化I

而不使被氧化，則應(yīng)該選取鐵鹽，答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化性強(qiáng)弱的比較方法是解本題關(guān)鍵，難度不大。根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)方程式確定氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，然后再根據(jù)條件選擇合適的氧化劑。8、C【解析】

A.氧化性：Ce4+>Fe3+，結(jié)合2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Ce4+、I-不能共存，Ce與HI的反應(yīng)為2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故A錯(cuò)誤；B.氧化性是Ce4+>Fe3+，所以Fe3+無(wú)法氧化Ce3+得到Ce4+，故B錯(cuò)誤；C.鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)，與鈉的活潑性相似，所以Ce元素如果要排在金屬活動(dòng)性順序表中，其位置應(yīng)靠近元素，故C正確；D.根據(jù)題中信息鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)，則不能用水封保存Ce，故D錯(cuò)誤；故選C。9、D【解析】

①S2-能夠與H+、NO3-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故①錯(cuò)誤；②Fe2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，在溶液中不能大量共存，故②錯(cuò)誤；③Na+、SO42-、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，也不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故③正確；④HCO3-既能夠與氫離子反應(yīng)，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)，Ca2+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故④錯(cuò)誤；⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，也不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；答案選D。10、D【解析】

A．鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，能和氧氣、水反應(yīng)，應(yīng)該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯(cuò)誤；B．保存氯化亞鐵溶液時(shí)加入少量氯水，Cl2會(huì)氧化Fe2+生成Fe3+，促進(jìn)溶液變質(zhì)，而應(yīng)加入少量鐵粉防Fe2+氧化，故B錯(cuò)誤；C．氯水中存在Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸見光分解，新制的氯水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故C錯(cuò)誤；D．玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】解答此類試題需要記住常見的保存方法。如：①HF溶液因腐蝕玻璃不能用玻璃瓶存放，可用塑料瓶，其他試劑一般用玻璃瓶保存；②固體試劑一般存放在廣口瓶中，液體試劑一般存放在細(xì)口瓶中；③盛放堿性物質(zhì)(如NaOH，Na2CO3等溶液)或水玻璃的試劑瓶必須要用橡膠塞、軟木塞等。11、C【解析】

向含有大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子的溶液中加入足量的Na2O2，發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NH4＋+OH－=NH3·H2O、HCO3-+OH－=CO32-+H2O，Na＋、CO32-濃度增大，NH4＋、HCO3-濃度減小，CH3COO－濃度基本不變，答案選C。12、B【解析】

A.如生成N2O、NO2，元素化合價(jià)應(yīng)由-3價(jià)→+1價(jià)，+5價(jià)→+4價(jià)，NH4+過量，NH4+應(yīng)同時(shí)生成NH3，A錯(cuò)誤；B.如生成N2，N元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，NO3-過量，則同時(shí)生成HNO3，B正確；C.由B分析可知，生成N2的同時(shí)生成HNO3，C錯(cuò)誤；D.如生成O2，NO3-中N元素化合價(jià)應(yīng)降低，可生成NO等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13、C【解析】

A．氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．氧化鈉、過氧化鈉都能夠與水反應(yīng)生成堿，故C正確；D．過氧化鈉氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選C。14、D【解析】

依次發(fā)生的反應(yīng)為2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+H2=2NaOH”，固體增加的質(zhì)量為燃燒H2的質(zhì)量；若該物質(zhì)為CO，依次發(fā)生的反應(yīng)為2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+CO=Na2CO3”，固體增加的質(zhì)量為燃燒CO的質(zhì)量；經(jīng)過上述分析可歸納：凡分子組成符合（CO）m·（H2）n的物質(zhì)wg在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過足量Na2O2后，固體增重必為wg。①②③符合；④分子式為CH2O，符合；⑤分子式為C2H4O2，可改寫成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式為C6H12O6，可改寫成（CO）6·（H2）6，符合；全部符合，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)分析增重，該題能激發(fā)學(xué)生積極思維，使對(duì)知識(shí)理解更深，方法掌握更好，收到一題多變，一題多得，觸類旁通之效，在此過程中更使學(xué)生的綜合、抽象、概括、創(chuàng)新能力得到提高，提高了學(xué)生思維的全面性，根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，得出滿足條件的化學(xué)式的通式，再對(duì)照選項(xiàng)選擇即可。15、A【解析】

A．氨氣的水溶液顯堿性，則可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)氨氣，現(xiàn)象是變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B．氨氣可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，并非氨氣能使酚酞變紅，故B錯(cuò)誤；C．少量的CO2通人氨水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2NH3·H2O=2NH4+＋CO32-＋H2O，故C錯(cuò)誤；D．P2O5是酸性干燥劑，可以干燥Cl2，但不可以干燥NH3，故D錯(cuò)誤；故答案為A。16、D【解析】

二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，根據(jù)性質(zhì)的差別進(jìn)行除雜即可。【詳解】氧化鐵鹽酸、硝酸均反應(yīng)，而二氧化硅與二酸均不反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的；二氧化硅和氧化鐵均不溶于水；二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，所以除去氧化鐵中的二氧化硅，可以加入過量的氫氧化鈉溶液再過濾即可，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解析】

部分該固體溶于水，可得到澄清的無(wú)色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，則沉淀是碳酸鈣，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答該題。【詳解】：(1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案為：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能確定是否含有NaCl，故答案為：NaCl。18、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色的粉末可以是單質(zhì)硫或是過氧化鈉，但是能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，則氣體B為氧氣，固體C為碳酸鈉；X粉末與氧氣加熱反應(yīng)生成黑色固體，黑色固體與硫酸反應(yīng)得藍(lán)色溶液，則X為Cu；藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液；碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)得到NaOH溶液，NaOH與硫酸銅溶液反應(yīng)得到氫氧化銅藍(lán)色沉淀?！驹斀狻浚?）能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，即A為，藍(lán)色溶液是含有銅離子的溶液，結(jié)合上述分析，X粉末是金屬銅，故答案為：；；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金屬銅，黑色固體是氧化銅，所以藍(lán)色溶液是硫酸銅，固體C是碳酸鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)②的離子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固體C是碳酸鈉，除去碳酸碳中的碳酸氫鈉可以采用加熱的方法，方程式為：，故答案為：。19、分液漏斗濃鹽酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl、H2O充滿黃綠色氣體時(shí)吸收Cl2，防止污染環(huán)境【解析】

裝置A是發(fā)生裝置制備氯氣，氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B除去氯化氫氣體，通過裝置C除去水蒸氣，氯氣的密度比空氣大，易溶于水，用向上排空氣法收集，氯氣有毒，不能排放到大氣中，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器a的構(gòu)造，裝置為分液漏斗；(2)a中裝有濃鹽酸，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)如果除去裝有飽和食鹽水和濃硫酸的裝置，則氯氣中混有氯化氫和水；(4)當(dāng)集氣瓶中充滿黃綠色氣體，則說明Cl2已收集滿，氯氣有毒且能污染空氣，氫氧化鈉用于吸收氯氣防止污染空氣。20、CuSO4Ag++Cl-=AgCl①③淀粉KI溶液或品紅溶液【解析】

本實(shí)驗(yàn)的目的為證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，其中裝置①為檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有HCl并防止倒吸，裝置②為制取Cl2的裝置，裝置③為除去Cl2防止干擾HCl的檢驗(yàn)，裝置④為檢驗(yàn)水蒸氣的裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)U形管中所盛試劑作用是檢驗(yàn)水蒸氣的存在