2024屆新疆阿瓦提縣第四中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆新疆阿瓦提縣第四中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由O2和Cl2組成的混合物氣體共511ml，向其中通入H2，在一定條件下，使其恰好完全燃燒，用水吸收所得到產(chǎn)物后制得251ml溶液。從中取出25ml溶液與21ml1．125mol·L-1NaoH溶液反應(yīng)恰好中和，則與混合氣體反應(yīng)的H2的體積為A．281ml B．441ml C．511rnl D．721ml2、某化學(xué)興趣小組同學(xué)用下圖裝置測(cè)定氧化鐵樣品（含和）中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸制備時(shí)也可用裝置①B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃④處酒精燈，再打開(kāi)彈簧夾C．裝置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸氣D．裝置②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸3、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2OC．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl4、下列反應(yīng)的現(xiàn)象均是溶液褪色，其中二氧化硫表現(xiàn)出的性質(zhì)相同的是（）①將SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色②將SO2氣體通入氯水中，溶液褪色③將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色④將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色A．①② B．①③ C．②④ D．③④5、下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值）（）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NAC．71gCl2所含原子數(shù)為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同6、下列敘述正確的是()A．pH值小于7的雨水稱為酸雨B．所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽制品7、下列說(shuō)法中正確的是()A．S在過(guò)量的O2中充分燃燒,可得SO3B．除去NaHCO3固體中混有Na2CO3的的最好辦法是加熱C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可與鐵劇烈反應(yīng)放出大量的NO2D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2∶18、對(duì)于反應(yīng)3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑B．Br2既是氧化劑又是還原劑C．被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質(zhì)的量的比為5∶1D．每生成1mol的NaBrO3轉(zhuǎn)移10mol的電子9、用如圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是①中物質(zhì)②中物質(zhì)實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)A濃氨水酚酞試液②中溶液變?yōu)榧t色B濃硝酸淀粉KI溶液②中溶液變?yōu)樗{(lán)色C濃鹽酸濃氨水大燒杯中有白煙D飽和的亞硫酸溶液稀溴水②中無(wú)明顯變化A．A B．B C．C D．D10、下列說(shuō)法中正確的是（）A．液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉都不導(dǎo)電，所以氯化氫、氯化鈉都是非電解質(zhì)B．氨氣、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以氨氣、二氧化碳都是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨都導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)11、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾12、根據(jù)氣象臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體13、常溫常壓下，2LNH3和2LNO具有不同的A．氮原子數(shù) B．質(zhì)量 C．分子數(shù) D．氣體的物質(zhì)的量14、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法正確的是（）A．在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．二者都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3D．二者在相同條件下可相互轉(zhuǎn)化15、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．NaHCO3=Na++ B．KClO3=K++Cl5++3O2-C．MgSO4=

Mg+2+ D．Ba(OH)2=Ba2++16、某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高價(jià)氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒 D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性17、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（）A．鹽酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液18、右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體19、不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是()A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水20、已知下列反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)22FeCl2＋Cl2=2FeCl3I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI判斷下列物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-21、下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A．NO2 B．Fe2O3 C．SO3 D．NaHCO322、做好垃圾分類，推動(dòng)城市綠色發(fā)展。易拉罐應(yīng)投放到()ABCD有害垃圾可回收物濕垃圾干垃圾A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。(2)由A分別和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為_(kāi)___________，其中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)___________。(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)_________。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。24、（12分）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___（2）單質(zhì)X的化學(xué)式是_______，吸收塔中X的作用是____。（3）工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。A．銅B．鉑C．鋁D．鎂（4）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生的反應(yīng)為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。25、（12分）氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。Ⅰ.次氯酸鈉是最普通的家庭洗滌中的“氯”漂白劑和消毒劑。已知某試劑瓶上貼有如圖所示的標(biāo)簽，完成以下問(wèn)題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)__mol·L-1。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制100mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液。需要用托盤(pán)天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為_(kāi)__g。（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：①稱量時(shí)若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時(shí)間過(guò)久___；②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線___。Ⅱ.ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O試回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況___。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（2）試比較KClO3和CO2的氧化性強(qiáng)弱：KClO3___CO2（填“>”“<”或“=”）。（3）消毒時(shí)，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，此過(guò)程說(shuō)明ClO2具有___（填“氧化”或“還原”）性。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成11.2LClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__。26、（10分）實(shí)驗(yàn)題。實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：硫酸化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)主要步驟：①量?、谟?jì)算③溶解④定容⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦裝瓶，其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______（填序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，需取該濃硫酸________mL，計(jì)算所需濃硫酸的體積用到的公式___________。（3）接下來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、___________。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是_________；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。（5）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是____（填字母）。A轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯B定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線27、（12分）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣。根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：操作步驟及有關(guān)現(xiàn)象如下：①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體。④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：____________________________________；若以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。（2）裝置B中為濕潤(rùn)的KI－淀粉試紙，反應(yīng)一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，能否僅通過(guò)該現(xiàn)象說(shuō)明A裝置中產(chǎn)生氯氣？___________（填“能”或“不能”），請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因________；裝置C中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，是因?yàn)楫a(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)：_____。（3）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：_________________。（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：___________（不包括水蒸氣），較難分離，因此實(shí)驗(yàn)室很少用該方法制取氯氣。28、（14分）請(qǐng)回答有關(guān)合金的知識(shí)。（1）電器修理中所用的焊錫是錫鉛合金，它的熔點(diǎn)比純鉛的熔點(diǎn)_________（填“高”或“低”）；鎂鋁合金用于飛機(jī)制造，其硬度比純鋁的硬度_____________（填“大”或“小”）。（2）古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子。將碳酸鋅、木炭、赤銅（Cu2O）混合加熱到800℃，就可得到金光閃閃的“藥金”。“藥金”的主要成分是__________。有關(guān)的化學(xué)方程式是___________________;_____________;________________。29、（10分）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體A的密度是1.25g·L－1，則它的摩爾質(zhì)量是________;該氣體在相同溫度和壓強(qiáng)下其相對(duì)于氫氣的密度是______。若該氣體是單質(zhì)，同質(zhì)量的A與氧氣所含的分子數(shù)之比為_(kāi)______________。（2）某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，在溫度為T(mén)時(shí)的溶解度為Sg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg·cm－3，則該飽和溶液中該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______（用代數(shù)式表示）。（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2g·mL－1)來(lái)配制濃度為0.6mol·L－1的稀氫氧化鈉100mL，問(wèn)需要這種濃堿的體積是______mL。（4）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是________。A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大B．用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pHC．配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸并攪拌D．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察E．制備氫氧化亞鐵時(shí)，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

NaOH和HCl完全中和，則其物質(zhì)的量相等。n(NaOH)=n(HCl)=1.125mol/L×1.12L=1.125mol,則n(Cl2)=1.1125mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，V(Cl2)=1.1125mol×22.4L/mol=o.28L=281mL，則V(O2)=511mL-281mL=221mL，氧氣和氯氣共消耗氫氣V(H2)=2×221mL+281mL=721mL，故選D。2、D【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸制備時(shí)需要加熱，不可用裝置①，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先打開(kāi)彈簧夾，讓氫氣趕走裝置中的空氣，再點(diǎn)燃④處酒精燈，否則引起爆炸，故B錯(cuò)誤；C．裝置⑥的作用是吸收空氣中的水蒸氣，④中生成的水蒸氣由⑤吸收，故C錯(cuò)誤；D．制取氫氣時(shí)，鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)隨著氫氣一起逸出，故②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸用于吸收氯化氫氣體和水蒸氣，故D正確；答案選D。3、B【解析】

A.CaCO3是難溶于水的固體，寫(xiě)離子反應(yīng)時(shí)不能拆，CaCO3與鹽酸反應(yīng)的正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O＋CO2↑，故A錯(cuò)誤；B.Al2O3難溶于水，所以Al2O3溶于NaOH溶液反應(yīng)的正確的離子反應(yīng)：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O，故B正確；C.電荷不守恒，左邊三個(gè)正電荷，右邊四個(gè)正電荷，Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D.HCl是強(qiáng)電解，在水溶液中是完全電離，要拆開(kāi)，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl-+H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】

①將SO2通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；②將SO2通入到氯水中，SO2可以和Cl2反應(yīng)生成HCl和H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性；③將SO2通入到含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色，SO2可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉或者亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉被消耗，溶液堿性減弱，所以褪色，體現(xiàn)了SO2的酸性；④將SO2通入到酸性高錳酸鉀溶液中，SO2可以和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸根和錳離子，體現(xiàn)了SO2的還原性；綜上，②④符合題意，故答案選C。5、B【解析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓下，11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，故分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.氖氣是單原子分子，故1

mol

Ne含有的原子數(shù)為NA，故B正確；C.

n(Cl2)=1mol，Cl2為雙原子分子，則71gCl2所含原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D.氣體有雙原子分子和單原子分子，在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤；故選：B。6、C【解析】

A.pH值小于5.6的雨性降水稱為酸雨，A錯(cuò)誤；B.有些金屬元素的單質(zhì)或化合物在灼燒時(shí)不能使火焰呈現(xiàn)顏色，因此不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別，B錯(cuò)誤；C.膠體遇到光束會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路，而溶液不會(huì)發(fā)生該現(xiàn)象，因此可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，C正確；D.水泥、玻璃、的主要成分都屬于硅酸鹽制品，而光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7、D【解析】

A．S在過(guò)量的O2中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，最終得到的是Na2CO3固體，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使鐵鈍化，反應(yīng)停止，不可能劇烈反應(yīng)放出大量的NO2，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；故答案為D。8、B【解析】

在3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O反應(yīng)中，溴元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+5價(jià)，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，其中5個(gè)Br由0價(jià)降低到-1被還原，1個(gè)Br由0價(jià)升高到+5被氧化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.該反應(yīng)中，溴元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+5價(jià)，其它各元素的化合價(jià)都不變，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)A分析可知，溴單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，B正確；C.5個(gè)Br由0價(jià)降低到-1被還原，1個(gè)Br由0價(jià)升高到+5被氧化，所以被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質(zhì)的量的比為1：5，C錯(cuò)誤；D.生成1mol溴酸鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×(5-0)=5mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)來(lái)確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，注意轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算方法，題目難度不大．9、D【解析】

A．濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯示堿性，使得酚酞溶液變?yōu)榧t色，現(xiàn)象與預(yù)測(cè)一致，故A不選；B．濃硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇到單質(zhì)碘顯示藍(lán)色，現(xiàn)象與預(yù)測(cè)一致，故B不選；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性和酸性，能和氨氣之間發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯化銨固體，大燒杯中有白煙，現(xiàn)象與預(yù)測(cè)一致，故C不選；D．飽和亞硫酸不穩(wěn)定分解產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫能和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，所以溴水的顏色會(huì)褪去，現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致，故D選；答案選D。10、C【解析】

A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉溶于水能夠發(fā)生電離，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.NH3、CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)，其水溶液之所以導(dǎo)電是因?yàn)楹退l(fā)生反應(yīng)生成電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.蔗糖、酒精在水溶液中和融化時(shí)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.銅、石墨能導(dǎo)電，但不是化合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮瑢?dǎo)電必須是化合物自身電離出自由移動(dòng)的離子；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。11、C【解析】

A、灼熱的氧化銅不與氧氣反應(yīng)，因此無(wú)法除去氧氣，故錯(cuò)誤；B、Na2CO3不僅和氯化氫反應(yīng)，還同時(shí)和CO2反應(yīng)，CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－，CO2也被除去，故錯(cuò)誤；C、加入適量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：K2CO3＋2HCl=2KCl＋CO2↑＋H2O，沒(méi)有引入新雜質(zhì)，故正確；D、加入適量NaOH發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，故錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】除雜的原則：不增加新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，易分離，易復(fù)原。12、D【解析】

霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的，小液滴的直徑在1～100nm之間，所以霧屬于膠體，

故選D。13、B【解析】

相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比，故2LNH3和2LNO具有相同的氮原子數(shù)、分子數(shù)、氣體的物質(zhì)的量，因二者摩爾質(zhì)量不同，故其質(zhì)量不同；故答案為B。14、B【解析】

A．相同的溫度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，但都能反應(yīng)生成CO2，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3＞NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，而NaHCO3分解可生成Na2CO3，則不在相同條件下轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，NaHCO3不穩(wěn)定，溶解度比Na2CO3小，與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3可與水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3。15、A【解析】

A．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸陰離子，不能拆成離子，其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故A正確；B．氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鉀離子和氯酸根離子，氯酸根離子是含氧酸根，不能拆開(kāi)，其電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鎂離子和硫酸根離子，題中鎂離子寫(xiě)錯(cuò)了，其電離方程式為MgSO4=

Mg2++，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，題中氫氧根的形式表示錯(cuò)了，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D錯(cuò)誤；答案為A。16、A【解析】

A．某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，其最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8，則R的最高價(jià)為+7價(jià)、最低價(jià)為-1價(jià)，為第VIIA族元素（F元素除外）；B．其最高化合價(jià)為+7價(jià)、O元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式；C．鹵化氫不能燃燒；D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性?！驹斀狻緼．某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，其最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8，設(shè)其最高化合價(jià)為x、最低化合價(jià)為y，則x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高價(jià)為+7價(jià)、最低價(jià)為-1價(jià)，為第VIIA族元素（F元素除外），選項(xiàng)A正確；B．其最高化合價(jià)為+7價(jià)、O元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0知其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O7，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C鹵化氫不能燃燒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性，且易溶于水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，熟悉同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，根據(jù)最高價(jià)+7價(jià)判斷氧化物的化學(xué)式。17、D【解析】

A.鹽酸只能鑒別硝酸銀溶液，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉溶液只能鑒別硝酸銀溶液，B錯(cuò)誤；C.氯水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯水褪色，和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但不能鑒別氯化鈉和KSCN，C錯(cuò)誤；D.FeCl3溶液與NaCl沒(méi)有明顯現(xiàn)象、與KSCN溶液顯血紅色、與NaOH生成紅褐色沉淀、與AgNO3生成白色沉淀，可以鑒別，D正確。答案選D。18、B【解析】氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨、氯化氫和氮?dú)?，反?yīng)的方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化銨為白色固體，燒瓶中出現(xiàn)白煙，故A正確；氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)?，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，所以燒瓶中不能出現(xiàn)紅棕色，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，氨氣中的氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，故C正確；氯氣有毒，排放到空氣中污染環(huán)境，燒杯中盛放的為氫氧化鈉溶液可以和有害氣體氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收有害氣體的目的，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置19、D【解析】

A.Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成的氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以鑒別，故A不選；B.Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應(yīng)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，也可以鑒別，故B不選；C.向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時(shí)，無(wú)氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，可以通過(guò)產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別，故C不選；D.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D選。故選D。20、B【解析】

根據(jù)還原劑的還原性大于氧化劑，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性分析判斷?！驹斀狻竣?FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是KI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI＞FeCl2，即

I-＞Fe2+；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2＞FeCl3，即Fe2+＞Cl-；③I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2＞HI，即

SO2＞I-；因此還原性強(qiáng)弱順序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故選B。21、B【解析】

A．NO2能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，故A不選；B．Fe2O3屬于堿性氧化物，和氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，故B選；C．SO3屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，故C不選；D．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D不選；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意二氧化氮與氫氧化鈉能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)。22、B【解析】

易拉罐為金屬材質(zhì)，可以回收利用，屬于可回收垃圾，應(yīng)選擇可回收垃圾標(biāo)志，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、NaClPH3離子鍵和共價(jià)鍵H3PO42P+5Cl22PCl5PCl3Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，因此A為H元素，B為N元素；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na元素、D為P元素；A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品，則E為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。(1)原子核外電子層越多、原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，元素的核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，因此在上述元素中，Na原子半徑最大；在同一周期中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在同主族中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，故非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl；(2)非金屬性Cl>P、N>P，元素的非金屬性越弱，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越差；在P、N、Cl三種元素中，P的非金屬性最弱，因此熱穩(wěn)定性最差的是為PH3；(3)H、N、Cl三種元素形成的離子化合物是NH4Cl，NH4+與Cl-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，在NH4+中N與H原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，所以氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，其電子式為：；(4)P元素原子最外層有5個(gè)電子，最高化合價(jià)為+5價(jià)，所以P元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4；(5)P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯氣中燃燒，其主要生成物為PCl3；(6)E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，HClO為弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。【點(diǎn)睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及相互關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素在周期表的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素性質(zhì)的變化規(guī)律。側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素周期律的應(yīng)用及分析、推斷及應(yīng)用能力。24、3H2+N22NH3O2將氮氧化物充分氧化為HNO3C1【解析】

（1）氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔猓唬?）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸；（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化；（4）由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算可得。【詳解】（1）氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?，反?yīng)的化學(xué)方程式為3H2+N22NH3，故答案為：3H2+N22NH3；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3；（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；（4）44.8LNO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為=2mol，由N原子個(gè)數(shù)守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為2mol，由Na原子個(gè)數(shù)守恒可知，消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為2mol×=1mol，故答案為：1.【點(diǎn)睛】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵。25、6（或6.0）44.7偏低偏高>氧化0.5NA【解析】

Ⅰ⑴該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度。⑵先根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算NaClO物質(zhì)的量和NaClO固體的質(zhì)量。⑶①稱量時(shí)若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時(shí)間過(guò)久，則稱量44.7g固體中NaClO的質(zhì)量減少；②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液體積減小。Ⅱ⑴KClO3中Cl化合價(jià)降低，H2C2O4中C化合價(jià)升高。⑵根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。⑶Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等，化合價(jià)升高，則ClO2化合價(jià)降低。⑷生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子，先計(jì)算生成11.2LClO2的物質(zhì)的量，再計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量和電子的數(shù)目?！驹斀狻竣瘼旁摗?4消毒液”的物質(zhì)的量濃度；故答案為：6(或6.0)。⑵該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制100mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液，則需要的NaClO物質(zhì)的量為，則需要用托盤(pán)天平稱量NaClO固體的質(zhì)量；故答案為：0.6；44.7。⑶①稱量時(shí)若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時(shí)間過(guò)久，則稱量44.7g固體中NaClO的質(zhì)量減少，因此物質(zhì)的量濃度偏低；故答案為：偏低。②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液體積減小，物質(zhì)的量濃度偏高；故答案為：偏高。Ⅱ⑴KClO3中Cl化合價(jià)降低，H2C2O4中C化合價(jià)升高，因此用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況；故答案為：。⑵根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此KClO3氧化性大于CO2的氧化性，故答案為：＞。⑶消毒時(shí)，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，F(xiàn)e2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等，化合價(jià)升高，則ClO2化合價(jià)降低，因此此過(guò)程說(shuō)明ClO2具有氧化性；故答案為：氧化。⑷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)生成11.2LClO2即物質(zhì)的量為時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol，電子的數(shù)目為0.5NA；故答案為：0.5NA。26、②①③⑤⑥④⑦1.4c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)250mL的容量瓶、膠頭滴管0.1mol/LH2SO4(aq)0.05mol/LBD【解析】

（1）配制溶液時(shí)，一般按計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶等順序操作。（2）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，應(yīng)選擇250mL的容量瓶，利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算。（3）完成此實(shí)驗(yàn)將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容應(yīng)體現(xiàn)濃度和溶質(zhì)；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度仍按稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算。（5）A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯，則有一部分溶質(zhì)留在燒杯內(nèi)壁上；B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液的液面低于刻度線；C.容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，對(duì)最終所配溶液的體積不產(chǎn)生影響；D.用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致液面高于刻度線。【詳解】（1）配制溶液時(shí)，一般按計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶等順序操作，則其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰茛蔻堍?；答案為：②①③⑤⑥④⑦；?）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，應(yīng)選擇250mL的容量瓶；濃硫酸的物質(zhì)的濃度為=18.4mol/L，利用公式c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)，帶入數(shù)值可以求出V(濃)==1.4mL；答案為：1.4；c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)；（3）完成此實(shí)驗(yàn)將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管；答案為：250mL的容量瓶、膠頭滴管；（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容為0.1mol/LH2SO4(aq)；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；答案為：0.1mol/LH2SO4(aq)；0.05mol/L；（5）A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯，則有一部分溶質(zhì)留在燒杯內(nèi)壁上，從而使得所配溶液的濃度偏低，A不合題意；B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液的液面低于刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，B符合題意；C.容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，溶液體積不變，所配溶液的濃度不變，C不合題意；D.用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致量取濃硫酸的體積偏大，濃度偏高，D符合題意；答案為：BD。【點(diǎn)睛】在進(jìn)行誤差分析時(shí)，常使用公式，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的分析，判斷n、V哪個(gè)量發(fā)生了改變，發(fā)生了怎樣的改變，從而確定物質(zhì)的量濃度發(fā)生的偏差。27、MnO2+4HC