學業(yè)水平考試標準(１)2

第二章

化學物質及其變化(一)

【學習目標】一．物質的分類1．認識簡單分類法及其應用

A2．了解交叉分類法、樹狀分類法，根據物質的組成和性質對物質進行分類，根據化學變化的特點對化學反應進行分類

B3．知道分散系及其分類，能用丁達爾效應鑒別膠體和溶液A

二．離子反應1．認識酸、堿、鹽在溶液中的電離B

2．了解離子反應及其發(fā)生條件

B3．判斷常見的離子方程式的正誤，了解常見離子的共存C

4．掌握常見離子的檢驗方法B

三．氧化還原反應

1．氧化還原反應、氧化劑、還原劑；了解氧化還原反應的本質B

2．了解生產生活中常見的氧化還原反應B

【要點解讀】

一、簡單分類法及其應用

1．按照物質的組成和性質，對化學物質進行分類

(1)交叉分類法：能夠對同一事物提供較多信息。如：某些鹽的分類

某些鹽的分類

Na2CO3

鈉鹽Na2SO4

鉀鹽K2SO4

硫酸鹽K2CO3

碳酸鹽

按陽離子分類

按陰離子分類

某些酸的分類HNO3

HClH2CO3H2S一元酸二元酸含氧酸無氧酸強酸弱酸按每個酸分子可提供氫離子個數分類按酸根是否含有氧原子分類按酸的強弱分類

(2)樹狀分類法：

能反映出各事物的關系。把下列無序排列的物質進行分類：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Ag2S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3、H2O、CH3COOH、漂白粉、KHCO3物質混合物：NaCI溶液

漂白粉

純凈物單質化合物金屬單質：

CuAg非金屬單質：SH2

酸：H2SO4CH3COOH堿：Ca(OH)2NH3·H2O

鹽：KHCO3CaCO3

氧化物：CaOH2O2．化學反應的分類

化學反應1．根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少——化合、分解、置換、復分解反應2．根據反應中是否有離子參加——離子反應、非離子反應3．根據反應中是否有電子轉移——氧化還原反應、非氧化還原反應

二、分散系及其分類1．分散系把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質；后者起容納分散質的怍用，稱作分散劑。溶液是一種分散系，其中溶質屬于分散質，溶劑屬于分散劑。懸浮液和乳濁液也是分散系，例如泥水中的水是分散劑，泥土小顆粒是分散質。根據分散質和分散劑所處的狀態(tài)，它們之間有9種組合方式。2．膠體按照分散質粒子直徑大小來分類，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。分散質粒子的直徑大小在1nm～100nm之間的分散系稱做“膠體”。膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間屬于介穩(wěn)體系。有些液態(tài)膠體外觀上和溶液很難區(qū)別，利用丁達爾效應這種物理方法來區(qū)分它們。三、酸堿鹽在水溶液中的電離在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質。酸、堿、鹽等電解質在水溶液中的電離：HC1=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-

NaCl=Na++Cl-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-從電離角度看，電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；鹽電離則產生金屬陽離子[或銨根(NH4+)]和酸根陰離子。

四、離子反應及其發(fā)生的條件1．離子反應電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。

2．離子方程式用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式，如Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應可用：Ba2++SO42-=BaSO4↓來表示。書寫離子方程式可按①寫、②拆、③刪、④查四步進行。3．離子方程式的意義不僅表示某一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。如所有的強酸溶液和所有的強堿溶液反應生成可溶性鹽和水都可用H++OH-=H2O來表示。

4．離子反應發(fā)生的條件及離子共存問題

下列幾種情況離子反應能夠發(fā)生，那么這些離子就不能大量共存。①生成難溶物質。如：Cu2+和OH-不能大量共存：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓②生成揮發(fā)性的物質。如：CO32-和H+不能大量共存：CO32-+2H+=H2O+CO2↑③生成水(難電離的物質)。如：H+和OH-不能大量共存：H++OH-=H2O五、氧化還原反應1．本質：反應中有電子轉移（得失或偏移）2．表現：反應前后某些元素的化合價發(fā)生變化3．有關概念之間的關系反應物性質反應過程氧化劑氧化性還原反應被還原還原劑還原性氧化反應被氧化具有具有發(fā)生發(fā)生4．電子轉移（得失或偏移）和元素化合價改變的關系化合價升高失去電子是還原劑被氧化化合價降低得到電子是氧化劑被還原5．電子轉移方向和數目的表示方法雙橋式：箭頭由反應物指向生成物中化合價有變化的同一種元素，標出“得到”“失去”及電子總數：

CuO+H2==Cu+H2O+200+1得到2e-失去2×e-單橋式：在反應物間用箭頭由失去電子的原子指向得到電子的原子，只標出電子總數：

CuO+H2==Cu+H2O+200+12e-6．氧化還原反應和四種基本反應類型的關系置換反應全部屬于氧化還原反應。復分解反應全部屬于非氧化反原反應。有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應。7．常見的氧化劑和還原劑氧化劑：反應中元素化合價降低的物質（或得到電子的物質）。主要指活潑的非金屬單質（如Cl2、O2等）和元素處于高價時的化合物[如MnO2、H2SO4（濃）、FeC13等]。還原劑：反應中元素化合價升高的物質（或失去電子的物質）。主要包括活潑的金屬單質（如Na、Al、Fe等）、某些非金屬單質（如H2、C等）及元素處于低價時的化合物（如CO、H2S、FeCl2等）8．日常生活中常見的氧化還原反應有利的：①制備某些物質；②用C12、ClO2進行的消毒、殺毒；③燃料的燃燒、提供熱能等；④化學電源的開發(fā)及利用；⑤電鍍及防止金屬的腐蝕；……

有害的：①易燃物的自燃性；②食品的腐?。孩垆撹F的銹蝕；……

【學法指導】【例1】“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質是：A．不能透過濾紙B．有丁達爾效應產生C．所得液體一定無色透明D．不穩(wěn)定、很快會分層【解析】本題能力層次為B。納米材料粒子的直徑在1nm～100nm之間，因此所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的特性，如產生丁達爾效應，粒子可以透過濾紙等。液態(tài)膠體在外觀上和溶液相似，比較穩(wěn)定、透明，但不一定無色。答案是B?！纠?】對下列化學反應從不同的角度進行分類：①碳在氧氣中燃燒；②硫在氧氣中燃燒；③鐵絲在氧氣中燃燒；④鋁粉在氧氣中燃燒；⑤蠟燭在氧氣中燃燒。【解析】本題能力層次為C。根據反應的特點及反應物質的類別等進行分類。答案是：分類標準1：是不是化合反應。反應①②③④是一類，都是化合反應；反應⑤為一類。分類標準2：反應物的特點。反應①②為二類，都是非金屬跟氧氣反應；反應③④為一類，都是金屬跟氧氣反應；反應⑤為一類：分類標準3：反應物的特點。反應①②③④為一類，都是無機物（或單質）跟氧氣反應；反應⑤為一類；……【例3】有下列物質A．CO2；B．稀鹽酸；C．BaCO3；D．NaOH；E．銅。是電解質的有：

；寫出B和C反應的離子方程式：

。CDBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

【解析】本題能力層次為C稀鹽酸是混合物，銅是金屬單質，CO2是非金屬氧化物，它們都不屬于電解質

電解質在溶液中能夠發(fā)生電離。有些物質如CO2、NH3等，它的水溶液導電是因為它和H2O反應生成了電解質H2CO3、NH3·H2O等，本身沒有電離，不屬于電解質，有些難溶物如BaCO3、Mg(OH)2等，它們熔融狀態(tài)時可以發(fā)生電離（其實它們極少量溶于水的部分也是電離的），它們是電解質，但在寫離子反應方程式時不能把它們拆成離子。

[例4]寫出符合下列條件的氧化還原反應方程式A．一種單質氧化另一種單質B．一種單質氧化一種化合物C．一種化合物氧化另一種化合物D．一種化合物氧化一種單質C+O2===CO2

點燃2CO+O2===2CO2

點燃MnO2+4HCI（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O,CuO+H2==Cu+H2O練習1.Na2CO3俗名純堿。是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是()A．Na2CO3是堿B、Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是正鹽A2．對電解質的敘述正確的是

A．溶于水后得到的溶液能導電的物質是電解質

B．熔化狀態(tài)不能導電的化合物一定不是電解質

C、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質

D．能溶于水的物質是電解質C3．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()A.Na+、Mg2-、OH-

B.H+、SO42-、CO32-

C.Cu2+、SO42-、Cl-

D.Ca2+、Cl-、CO32-C4．從硫元素的化合價判斷，含硫元素的下列物質只作還原劑的是A、Na2SB.SC.SO2D.H2SO4A5．酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復分解反應，實質上是

這類離子反應發(fā)生的條件是只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生。

兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應，生成沉淀、放出氣體或生成水（難電離的物質）；6．在高溫時，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是H2O+C==H2+CO，其中水是

劑。硫在氧氣中燃燒的化學方程式是

，其中硫是

劑。氧化還原高溫S+O2==SO2點燃7．在下列氧化還原反應的雙線橋的括號內填上電子的得失情況。

()

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑()失去2e-得到2×e-8．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的特性是A．分散質粒子的直徑小于1nmB、都是紅褐色C．都有丁達爾效應D、都比較穩(wěn)定D9．下列物質中，不能電離出酸根離子的足A．Na2SO4B、Ba(OH)2

C、KMnO4

D、Na2CO3B10.下列反應中鐵元素發(fā)生氧化反應的是A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B11.寫出下列物質的電離方程式HNO3：

Al2(SO4)3

Ba(OH)2

HNO3=H++NO3-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

12.亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質。誤食亞硝酸鈉會使人體血液中的Fe2+轉化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉化為Fe2+，從而達到解毒的目的。轉化過程可表示為：

Fe2+Fe3+(1)轉化1中，氧化劑是

，還原劑是

。(2)轉化2中，Fe3+作

劑，維生素C表現

性。NaNO2

1．Na2NO2

2.維生素CFe2+

氧化還原13．寫出下列反應的離子方程式(1)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)(2)碳酸鈉溶液與鹽酸混合(3)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合

(4)向足量澄清石灰水中通人二氧化碳Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↑

Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓

+H2O14．由A和B兩種鹽組成的混合物，進行了下列實驗：混合物無色溶液沉淀KNO3溶液BaSO4沉淀CO2CuSO4溶液加水溶解,過濾加Ba(NO3)2溶液,過濾加稀H2SO4試判斷，A、B分別是

、

。寫出加水溶解時發(fā)生反應的離子方程式：CuSO4K2CO3Cu2++CO32-==CuCO3↓【要點解讀】

掌握常見離子的檢驗方法B

一.常見的陽離子有：H+.Na+.K+.Al3+.Fe3+.Fe2+.NH4+.（l）H+

能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。[能與Zn、CaCO3等反應放出氣體]（2）Na+、K+

用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Al3+

能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3膠狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（4）Fe3+

能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液；能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（5）Fe2+

能與少量NaO