第十六講 轉(zhuǎn)化率及圖像專題課件

專題一化學(xué)平衡移動(dòng)與各物理量的變化關(guān)系

以平衡移動(dòng)方向和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為例第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題平衡移動(dòng)方向和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系1、溫度或壓強(qiáng)的變化，引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定升高，反之亦然（）2、濃度變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定升高。（）第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題濃度變化反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率有什么樣的情況呢？當(dāng)反應(yīng)物只有一種時(shí)：aA(g)Bb+cC增加Ａ量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Ａ的轉(zhuǎn)化率取決于氣體物質(zhì)的系數(shù)：①若a=b+c,轉(zhuǎn)化率不變②若a＞b+c，轉(zhuǎn)化率升高③若a＜b+c，轉(zhuǎn)化率降低若恒溫恒壓下，A的轉(zhuǎn)化率不變等比等效若恒溫恒容下，相當(dāng)于加壓，A的轉(zhuǎn)化率變化如下：第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題

例2.一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2N2O4并達(dá)到平衡，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為p%，再次充入NO2，其轉(zhuǎn)化率將（）A.增大B.減小 C.不變 D.無(wú)法確定分析：由此可知，充入NO2相當(dāng)于增大原平衡的壓強(qiáng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大。

答案：A第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題（2）當(dāng)反應(yīng)物不止一種時(shí)：aA(g)+

BbcC+dD①增加Ａ量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Ａ的轉(zhuǎn)化率降低，B的轉(zhuǎn)化率升高；②若按原比例同倍數(shù)增加A、B的量。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（a)a+b=c+d,轉(zhuǎn)化率不變。（b)a+b＜c+d,轉(zhuǎn)化率降低。（c)a+b＞c+d,轉(zhuǎn)化率升高。恒溫恒壓條件下：Ａ、B的轉(zhuǎn)化率均不變恒溫恒容條件下：相當(dāng)于加壓,Ａ、B的轉(zhuǎn)化率如下：第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題例1.一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3并達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為c%。向平衡混合物中充入N2

，達(dá)到新平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率將（）A.增大 B.減小 C.不變 D.無(wú)法確定

分析：充入N2（可用極限思想解釋）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，而N2的轉(zhuǎn)化率卻減小。答案：B小結(jié)：兩種或兩種以上反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大一種反應(yīng)物的濃度，濃度增大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化率減小，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大。第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題例2.一定溫度下，在一定容的密閉容器中入2molN2、3molH2發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3：并達(dá)到平衡。若向平衡混合氣體中再次充入2molN2、3molH2達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率將：均增大___________________第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題例3.一定溫度下，在一定容的密閉容器中入2molN2、3molH2發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3：并達(dá)到平衡。若向平衡混合氣體中再次充入3molN2、3molH2達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率將：N2的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，所以無(wú)法確定，而H2的轉(zhuǎn)化率始終增大。__________________________________________________________解析：兩種或兩種以上反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)，若按起始比例充入反應(yīng)物，相當(dāng)于增大原平衡體系的壓強(qiáng)；若不按起始比例充入，可把充入的反應(yīng)物分解為兩部分，一部分等于起始比例，另一部分是單一物質(zhì)，結(jié)合例4與例3的原理綜合考慮得出正確答案。第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題總結(jié)單反應(yīng)物aA(g)bB(g)+cC(g)多反應(yīng)物aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)n(A)↑,α(A)↓α(B)↑恒溫恒壓α(A)不變?nèi)绻丛壤稊?shù)增加反應(yīng)物n(A)和n(B)，α(A)

、α(B)不變恒溫恒容相當(dāng)于增壓①a=b+c;α不變②a>b+c;α↑③a<b+c;α↓相當(dāng)于增壓①a+b=c+d;α不變②a+b>c+d;α↑③a+b<c+d;α↓向平衡體系加入反應(yīng)物后轉(zhuǎn)化率的影響（原平衡都是從正反應(yīng)建立）第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題判斷正誤（）或（）

1、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則向正反應(yīng)方向的速率一定比原平衡時(shí)大。2、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。3、在有氣體參與的平衡中，充入“惰氣”，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。4、平衡體系中，增大某一反應(yīng)物的濃度時(shí)，生成物在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)增大。將化學(xué)平衡與等效平衡相結(jié)合起來(lái)看第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題

專題二

化學(xué)平衡圖像第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題1.反應(yīng)速率—時(shí)間曲線3.轉(zhuǎn)化率—壓強(qiáng)—溫度曲線4.速率--壓強(qiáng)圖像常見(jiàn)圖像分類時(shí)間圖5.

百分含量（轉(zhuǎn)化率）——壓強(qiáng)（溫度）圖像2.轉(zhuǎn)化率—時(shí)間圖象6.物質(zhì)的量（濃度）——時(shí)間圖像7.其他圖像第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題一、速率—時(shí)間圖像

1.計(jì)算平衡濃度例:在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中S是對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）t/sVY/(mol·L-1·s-1)abdO第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3例:根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題:⑴確定t1、t2、t3時(shí)刻的操作：A、濃度減小B、加壓C、降溫⑵該反應(yīng)正向是

（吸、放）熱反應(yīng)；⑶氣體物質(zhì)的量

（增大、減少）的反應(yīng)。放增大2.描述化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題看圖技巧：1、改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間曲線是連續(xù)的，則是物質(zhì)濃度發(fā)生改變

2、改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間曲線出現(xiàn)斷點(diǎn)，則是溫度改變或是壓強(qiáng)改變

3、改變條件反應(yīng)速率變化但是平衡不移動(dòng)，則是使用催化劑或是反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變的反應(yīng)中壓強(qiáng)改變第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題練習(xí)：某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)放熱）

上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是（）

A．t2時(shí)加入了催化劑B．t3時(shí)降低了溫度

C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低tt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6A第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題T1CT2CC%時(shí)間0t1t2

看圖技巧：先拐先平數(shù)值大MA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1與T2的高低2、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)問(wèn)題1、T1>T2答案2、放熱反應(yīng)二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時(shí)間圖象第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時(shí)間P1P2A%P1P2>m+np+q>0問(wèn)題：1、P1與P2的相對(duì)大小2、m+n與p+q的大小答案百分含量——時(shí)間圖像第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(dòng)(D)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）D練習(xí)第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題A轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa三.轉(zhuǎn)化率（百分含量或產(chǎn)率）—壓強(qiáng)—溫度曲線TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+n

p+q>ΔH

0<看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，“定一議二”第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題200C300C100CA轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)0Pm+n

p+q>ΔH

0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題

下列反應(yīng)符合下圖P-v變化曲線的是

A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D.CO2(g)+C(s)2CO(g)四.由速率-壓強(qiáng)(溫度)圖像V(正)V(逆)VP平衡點(diǎn)

看圖技巧：找平衡點(diǎn)（V正=V逆）第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(qiáng)(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是()A、m+n<q B、n>qC、X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V正>V逆D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混合物的正反應(yīng)速率慢B、C五、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）——壓強(qiáng)（溫度）平衡圖像第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)六、物質(zhì)的量（濃度）——時(shí)間圖像第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題

2.今有反應(yīng)x(g)+y(g)2z(g)△H<0

，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞到t3時(shí)又過(guò)平衡（如圖所示），試分析，從t2到t3曲線變化的原因是（）A．增大了x或y的濃度B．使用了催化劑C．增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)D．升高反應(yīng)的溫度D第十六講轉(zhuǎn)化率及圖像專題[例]對(duì)于反應(yīng)xA(g)＋B(s)