甘肅省武威市第一中學2023-2024學年化學高一第一學期期末調研試題含解析

甘肅省武威市第一中學2023-2024學年化學高一第一學期期末調研試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中錯誤的是（）A．鈉應保存在煤油中B．鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關C．鈉在反應中易失電子，表現(xiàn)出還原性D．電解氯化鋁溶液可以得到金屬鋁2、下列離子方程式正確的是()A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：OH－＋H＋=H2OB．醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑3、下列試劑保存不正確的是A．碘必須保存在苯中B．新制的氯水用棕色試劑瓶裝并密封保存C．白磷保存在水中D．液溴用一薄層水封蓋再密閉保存于低溫處4、在做氨的催化氧化實驗時，鉑絲不能接觸氨水，原因是()A．鉑絲溫度高，接觸氨水會使氨氣大量逸出B．防止鉑絲溫度降低而不能起催化作用C．紅熱鉑絲會與氨水反應，使鉑絲腐蝕D．防止爆炸5、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，標準狀況下均產生5.6L氣體，則兩份鋁片的質量之比為A．一定為1∶1 B．可能為2∶3 C．一定為3∶2 D．可能為1∶66、已知阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為NA，下列說法正確的是（）A．任何氣體單質在標準狀況下的體積為22.4L時，一定含有2NA個原子B．標準狀況下，1.12LH2和O2混合氣體中含0.1NA個原子C．常溫常壓下，11.2L甲烷（CH4）中含有的氫原子數(shù)為2NAD．標準狀況下，0.3mol二氧化碳中含有的氧原子數(shù)為0.3NA7、膠體區(qū)別于溶液等其它分散系的本質特征是A．膠粒可以導電 B．膠體是混合物C．膠體粒子大小在1～100nm之間 D．膠體的分散劑為氣體8、下列屬于酸性氧化物的是A．Mg(OH)2 B．H2SO4 C．SiO2 D．NaClO9、下列實驗操作中都正確的選項是()①用剩的藥品為避免浪費應放回原瓶②蒸發(fā)氯化鈉溶液時要用玻璃棒不斷攪拌③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量④用試紙檢驗氣體性質時,手拿著試紙經水潤濕后靠近氣體觀察試紙顏色變化A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④10、同溫同壓下，等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較：①質量相等、②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等、③所含分子數(shù)相等。上述結論中正確的是()A．①②③ B．②③ C．①② D．①③11、“嫦娥飛天、玉兔登月”，實現(xiàn)了中華民族“九天攬月”的偉大夢想。制造登月車太陽能電池板的半導體材料是（）A．鋁合金 B．二氧化硅C．硅 D．鐵合金12、下列離子方程式中，正確的是A．鈉與水作用：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-B．NaHSO4與少量的氫氧化鋇溶液作用：Ba2++=BaSO4↓C．碳酸鈣與鹽酸作用：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+D．鐵與稀HNO3反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑13、下列有關物質的性質與用途對應關系正確的是（）A．氧化鐵能與酸反應，可制紅色涂料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可作胃酸中和劑C．二氧化硅硬度大，可作光導纖維D．小蘇打能與堿反應，可作糕點焙制的膨松劑14、在強酸或強堿溶液中都能大量共存的是①K+、Cl-、、S2-②K+、Fe2+、I-、③Na+、、Cl-、④Na+、Ca2+、Cl-、⑤K+、Ba2+、、Cl-A．①③ B．③④ C．②⑤ D．③⑤15、某同學配制一定濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．所用NaOH已潮解 B．向容量瓶中加水未至刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．移液前容量瓶中有少量蒸餾水16、在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，與水互不相溶，且不與鈉反應）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g·cm-3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象為（）A．鈉在水層中反應并四處游動B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C．鈉在苯與水的界面處反應并不斷上浮、下沉D．鈉在苯的液面上反應并四處游動17、下列關于氧化還原反應說法正確的是A．氧化劑得電子越多說明氧化性越強 B．氧化劑價態(tài)越高說明氧化性越強C．Cu2＋→Cu的變化過程是還原反應 D．氧化還原反應本質是元素化合價的升降18、下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是()A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素C．Li、Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強D．原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族19、下列化學方程式中，不能用離子方程式表示的是A．B．C．D．20、下列實驗操作會導致實驗結果偏低的是（）①配制100g10%的CuSO4溶液，稱取10gCuSO4晶體溶于90g水中②稱量NaOH固體時動作太慢③配制一定物質的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g④配制完成后裝入的試劑瓶中有水A．只有① B．只有② C．只有②③④ D．①②③④21、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質量、②溶劑的質量、③溶液的體積、④溶質的摩爾質量、⑤溶質的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤22、下列試劑不能鑒別Cl-、Br-、I-的是()A．HNO3、AgNO3溶液 B．氯水、CCl4 C．氯水、淀粉溶液 D．溴水二、非選擇題(共84分)23、（14分）金屬A能夠被磁鐵所吸引．A及其A的化合物之間有如下的轉化關系：（1）寫出A、C的化學式：A_____；C_____．（2）檢驗B中陽離子的試劑是_____．（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：A→D的離子方程式_____E→C的化學方程式_____24、（12分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取該溶液進行了以下實驗：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實填空：①該溶液中肯定含有的離子是____________________________；②還不能確定是否存在的離子是_________________________；③請寫出檢驗Cl―的方法_____________________。25、（12分）某研究小組制備氯氣并對產生氯氣的條件進行探究。(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。(2)A中產生的氣體不純，含有的雜質可能是___________。(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向_____________。(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________________________。(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是___________________________________________________。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是__________________________________。③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設計實驗Ⅳ進行探究：將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是____________________________；將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結論是___________________________________。26、（10分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。27、（12分）實驗室通常用圖所示的裝置來制取氨氣。請按要求回答下列問題：（1）實驗室制取氨氣的化學反應方程式為__。（2）除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。①固態(tài)氯化銨加熱分解②濃氨水中加入固體氫氧化鈉③加熱濃氨水（3）NH3的催化氧化的化學反應方程式為__。（4）①用裝置A收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是___(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由___。②打開裝置A中的止水夾，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是___、___。（5）通?？梢杂檬裁捶椒▉頇z驗無色溶液中是否有NH4+___。28、（14分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件來列出)。其中，I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，K是一種紅棕色氣體，C是一種強酸。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質的化學式：A：___________E：_____________。(2)寫出反應④的離子方程式：______________________。寫出反應⑦的化學方程式：______________________。寫出反應⑩的化學方程式：______________________。(3)在反應②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的__________________(填寫序號)。(4)寫出檢驗M溶液中陽離子的方法：______________________。(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目：___________。(6)ClO2也是綠色凈水劑，ClO2制備方法較多，我國科學家探索的新方法是：氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應，寫出該反應的化學方程式：__________________。29、（10分）Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH

完全反應生成正鹽，則H3PO3為__________元酸。該正鹽的電離方程式為_________________。Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2

片小蘇打片能中和胃酸中的H+是___________mol。(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平__________。(3)達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應)，當加入鹽酸42.5mL

時，開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時怡好反應完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.鈉應保存在煤油中，煤油可以隔絕空氣，A項正確；B.鈉在常溫下和氧氣反應得到的是氧化鈉，在加熱或點燃的條件下得到的是過氧化鈉，B項正確；C.鈉易失電子，表現(xiàn)出還原性，C項正確；D.氯化鋁是共價化合物，不導電，因此不能通過電解氯化鋁來得到金屬鋁，D項錯誤；答案選D。2、D【解析】

A.氫氧化鎂難溶，用化學式表示，與稀鹽酸反應：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2++2H2O，A錯誤；B.醋酸難電離，用化學式表示，醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B錯誤；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，C錯誤；D.向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑，D正確。答案選D。3、A【解析】

A項、碘微溶于水、易溶于苯等有機溶劑，碘不能保存在苯中，密封保存即可，故A錯誤；B項、氯水中的次氯酸見光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故B正確；C項、白磷易自燃，應隔絕空氣，所以儲存在水中，以防自燃，故C正確；D項、液溴是液體，微溶于水，而且密度大于水，用水封液溴可以降低揮發(fā)，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查了化學試劑的保存方法，注意掌握常見化學試劑的性質及正確保存方法是解答關鍵。4、B【解析】

氨的催化氧化是在一定溫度（紅熱的鉑絲）條件下進行的、鉑催化的是氨水揮發(fā)出來的氨氣，鉑絲與氨水接觸會降低鉑絲溫度，鉑絲起不到催化作用，故答案為B。5、A【解析】

鋁與鹽酸反應的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，與燒堿溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反應關系式都為2Al～3H2，同溫同壓下放出相同體積的氣體，需要鋁的物質的量相等，質量相等，故選A。6、B【解析】

A．任何氣體單質在標準狀況下體積約為22.4L，都含有NA個分子，但是單質分子構成不同，不一定都是雙原子分子，因此所含原子數(shù)不一定為2NA，故A錯誤；B．標準狀況下，1.12LH2和O2混合氣體的物質的量為0.05mol，H2和O2均為雙原子分子，則氣體中共含0.1NA個原子，故B正確；C．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則11.2L甲烷的物質的量不是0.5mol，含有的氫原子數(shù)也不為2NA，故C錯誤；D．0.3mol二氧化碳中含有的氧原子數(shù)為0.6NA，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算；關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。7、C【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-7～10-9m)之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故選C。8、C【解析】

酸性氧化物是能與堿反應只生成一種鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼.氫氧化鎂是堿，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B.硫酸是酸，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.二氧化硅可以與堿反應生成硅酸鹽和水，為酸性氧化物，故C正確；D.次氯酸鈉是鹽，不屬于酸性氧化物，故D錯誤；故答案選C。9、A【解析】

①用剩的藥品一般不能再放回原試劑瓶，以避免污染，①不正確；②蒸發(fā)氯化鈉溶液時，為了防止局部過熱，造成液體飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌，②正確；③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，防止腐蝕托盤，③正確；④用試紙檢驗氣體性質時，將濕潤的試紙粘在玻璃棒上，再靠近氣體，不能用手，④不正確，其余是正確的，答案選A。10、D【解析】

根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，據此分析判斷?！驹斀狻客瑴?、同壓下，氣體的Vm相等，則體積相同時，n=可知，兩種氣體的物質的量相同，設物質的量都為n，則：①m(N2O)=nM=44n，m(CO2)=nM=44n，故①正確；②N(C)=nNA，N(N)=2n(N2O)×NA=2NA，所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)不相等，故②錯誤；③N(N2O)=nNA，N(CO2)=nNA，所含分子數(shù)相等，故③正確；故選D。11、C【解析】

制造登月車太陽能電池板的半導體材料是硅，答案選C。12、C【解析】

A．不符合電荷守恒，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，故A錯誤；B．NaHSO4與少量的氫氧化鋇溶液作用，除了生成硫酸鋇沉淀外，還生成了水，：2H++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．碳酸鈣與鹽酸作用生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣是沉淀不能拆成離子形式，離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C正確；D．稀硝酸具有強氧化性，鐵與稀HNO3反應不會生成氫氣，會生成一氧化氮，故D錯誤；答案選C。13、B【解析】

A.氧化鐵能與酸反應與可制紅色涂料無關，故不選A；B.氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸反應，所以可作胃酸中和劑，故B正確；C.二氧化硅能做光導纖維，與其熔點無關，故不選C；

D.NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，產生CO2氣體，使糕點蓬松，所以食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點的膨松劑，與小蘇打能與堿反應無關，故不選D。14、D【解析】

①S2-能夠與H+、NO3-發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；②Fe2+與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，在溶液中不能大量共存，故②錯誤；③Na+、SO42-、Cl-、NO3-之間不反應，也不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故③正確；④HCO3-既能夠與氫離子反應，也能夠與氫氧根離子反應，Ca2+能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故④錯誤；⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-之間不反應，也不與氫離子、氫氧根離子反應反應，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；答案選D。15、B【解析】

利用公式c=進行誤差分析。A.所用NaOH已潮解，則m偏小，c偏低，A不合題意；B.向容量瓶中加水未至刻度線，V偏小，c偏高，B符合題意；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，m偏小，c偏低，C不合題意；D.移液前容量瓶中有少量蒸餾水，對m、V都不產生影響，c不變，D不合題意。故選B。16、C【解析】

鈉密度小于水而大于苯，鈉熔點較低，鈉和水劇烈反應生成NaOH和氫氣，同時放出大量熱，鈉和苯不反應，鈉密度大于苯而小于水，所以在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，故選C。17、C【解析】

A．氧化劑得電子越容易說明氧化性越強，氧化性的強弱和得電子多少無關，故A錯誤；B．氧化劑的氧化性和價態(tài)高低無關，如HClO的氧化性強于HClO4，故B錯誤；C．Cu2＋→Cu的變化過程中銅的化合價降低，發(fā)生還原反應，故C正確；D．氧化還原反應本質是電子的轉移，氧化還原反應的特征是化合價的升降，故D錯誤；故選C。18、B【解析】

A．原子序數(shù)為15的元素為P，其最高化合價為+5，所以選項A錯誤。B．第ⅦA族元素是同周期中最靠右的元素（不考慮稀有氣體），同周期從左向右非金屬性逐漸增強，所以選項B正確。C．Li、Na、K、Rb、Cs的原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，所以失電子能力逐漸增強，選項C錯誤。D．原子序數(shù)為16的元素為S，處于周期表的第三周期的ⅥA族，選項D錯誤。答案選B。19、D【解析】

ABC的反應物和生成物除去硫酸鋇之外均可拆解，故ABC不符合題意；D、反應生成水，屬于弱電解質，不能拆分，故D符合；故選D。20、D【解析】

①CuSO4晶體的化學式為CuSO4·5H2O，配制100g10%的CuSO4溶液，應稱取CuSO4晶體15.6g（CuSO4粉末10g）溶于水中，若稱取10gCuSO4晶體溶于90g水中，使得溶液質量分數(shù)偏低，①符合題意；②NaOH固體易潮解，易吸收空氣中的水蒸氣，若稱量動作太慢，導致稱量結果偏低，②符合題意；③稱量時，藥品與砝碼放反，游碼讀數(shù)為0.2g，則稱量結果偏小，導致溶液濃度偏低，③符合題意；④配制完成后裝入的試劑瓶中的水，會稀釋配制好的溶液，導致溶液濃度偏低，④符合題意；綜上所述，①②③④均符合題意，故選D。21、C【解析】

A、設定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質的溶解度、⑥溶液的密度可計算出該溶液體積，根據④溶質的摩爾質量、⑤溶質的溶解度可計算出該飽和溶液中溶質的物質的量，由此計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質量、②溶劑的質量可計算出溶質的質量，然后依據溶質的質量和④溶質的摩爾質量計算出溶質的物質的量，再同③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質量和⑤溶質的溶解度可計算出溶質的質量，但并不能計算出溶質的物質的量，無法計算該飽和溶液的物質的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質量和⑤溶質的溶解度可計算出溶質的質量，再結合④溶質的摩爾質量可計算溶質的物質的量，根據所得溶質的物質的量與③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故D不符合題意。22、D【解析】

A．HNO3、AgNO3溶液與氯離子反應生成不溶于酸的白色沉淀；與溴離子反應生成不溶于酸的淡黃色沉淀；與碘離子反應生成不溶于酸的黃色沉淀；現(xiàn)象不同，A可以鑒別；B．氯水、CCl4與氯離子不反應；與溴離子反應，四氯化碳層為橙紅色；與碘離子反應后，四氯化碳層為紫紅色；現(xiàn)象不同，B可以鑒別；C．氯水、淀粉溶液與氯離子不反應，無明顯現(xiàn)象；與溴離子反應，氯水溶液褪色；與碘離子反應，氯水褪色，淀粉溶液變藍；現(xiàn)象不同，C可以鑒別；D．溴水與氯離子、溴離子不反應，現(xiàn)象相同，D無法鑒別；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、FeFe(OH)3KSCN溶液或NaOH溶液Fe+2H+═Fe2++H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3【解析】

金屬A能夠被磁鐵所吸引，則A是Fe，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成B為FeCl3，F(xiàn)e和HCl反應生成FeCl2和H2，F(xiàn)eCl3和Fe反應生成FeCl2，則D為FeCl2，B和NaOH反應生成紅褐色的C為Fe(OH)3，D和NaOH溶液反應生成的白色E為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2和氧氣、水反應生成Fe(OH)3?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A、C分別是Fe、Fe(OH)3，故答案為：Fe；Fe(OH)3；(2)B為氯化鐵，鐵離子用KSCN或NaOH溶液檢驗，鐵離子和KSCN混合后溶液呈血紅色，和NaOH反應生成紅褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液檢驗，故答案為：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！军c睛】本題以Fe及其化合物之間的轉化為載體考查無機物推斷，明確物質性質是解本題關鍵。本題的突破口為C的顏色。本題的易錯點為氫氧化亞鐵氧化的方程式的書寫。24、NH4＋、Ba2＋、I―K＋、Na＋、Cl―向溶液中加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子（或：向溶液中加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，則存在氯離子）【解析】

用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，據此分析解答?！驹斀狻坑胮H試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；（1）由分析可知溶液中肯定含有的離子是NH4＋、Ba2＋、I-；（2）K＋和Na＋應用焰色反應進一步鑒別，因此還不能確定是否存在的離子是K＋、Na＋、Cl-；（3）檢驗Cl-時利用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體步驟為：向溶液中加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子25、還原性HCl、H2O(g)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OMnO2＋4HCl=MnCl4＋2H2OMnCl4=Cl2↑＋MnCl2Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H＋)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應中c(H＋)變化的影響大于c(Cl－)【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯氣，元素失電子化合價升高發(fā)生氧化反應，元素得電子化合價降低發(fā)生還原反應；（2）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2中混有氯化氫和水蒸氣；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法收集氯氣；（4）C中氫氧化鈉溶液用于吸收多余的Cl2，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）①復分解反應為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；②將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液，Ⅱ中發(fā)生了分解反應，結合氧化還原反應單質守恒分析錳元素被還原的價態(tài)和物質；③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，將ⅰ、ⅱ做對比加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度?！驹斀狻浚?）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯氣，氯元素化合價升高，錳元素的化合價降低，氯化氫做還原劑，利用氯化氫的還原性；（2）用MnO2與濃鹽酸在加入條件下反應制取Cl2，濃鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，故Cl2含有雜質為HCl、H2O(g)；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法，長導管進氣，短導管出氣，收集氯氣的裝置圖為：；（4）C用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，C中發(fā)生反應的離子方程式是：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；（5）①MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，酸堿中和反應生成鹽和水，化學方程式是：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；②Ⅱ中發(fā)生了分解反應，將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液分解生成MnCl2和Cl2，反應的化學方程式是：MnCl4=MnCl2+Cl2↑；③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度，才能被MnO2氧化，將ⅰ、ⅱ作對比，加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度，得出的結論是MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)?！军c睛】實驗室制取氯氣的收集、除雜、尾氣處理，探究二氧化錳與濃鹽酸的反應條件，認真讀懂題中信息，作對比實驗驗證。26、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣?！驹斀狻浚?）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣，故答案為飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質HCl；濃硫酸；（3）裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，故答案為NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由題給資料可知反應生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應，則制備時需要防止水蒸氣進入裝置D，為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進入，故答案為干燥?！军c睛】制備氯化鐵時，為防止氯化鐵與水反應，應注意前防水用濃硫酸干燥氯氣，后防水時，可在收集裝置和尾氣吸收裝置之間連接一個干燥裝置，為易錯點。27、Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑②③4NH3+5O24NO+6H2Oa氨氣的密度比空氣密度小氨氣極易溶于水氨氣與水反應生成堿加入強堿并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍【解析】

（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣和水；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，放出的熱量促進一水合氨分解而生成氨氣，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應生成NO和水；（4）①氨氣的密度小于空氣，沖入的氨氣占據容器的上部；②氨氣易溶于水，使容器內壓強迅速減小，形成噴泉實驗；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色?！驹斀狻浚?）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣和水，反應方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導致氨氣的溶解度降低，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；答案為②③；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應生成NO和水，4NH3+5O24NO+6H2O；（4）①氨氣的密度小于空氣，充入的氨氣占據容器的上部，則應從a進b出；②氨氣易溶于水，使容器內壓強迅速減小，形成噴泉實驗；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，可以向溶液中加入強堿并加熱的條件下生成使?jié)駶櫟募t色試紙變藍色的氣體檢驗NH4+的存在?！军c睛】濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導致氨氣的溶解度降低；溶液中氫氧根離子的濃度增大，導致一水合氨電離平衡逆向移動，生成氨氣。28、SO2Fe(OH)33Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O2Al+Fe2O32Fe+Al2O33Fe+8HNO3=3Fe(NO