廣東省東莞中學(xué)松山湖學(xué)校2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測模擬試題含解析

廣東省東莞中學(xué)松山湖學(xué)校2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將3.84g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時，溶液中的NO3-減少0.1mol，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol2、下列離子方程式正確的是（）A．硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入過量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓C．硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2OD．SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O3、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（

）A．中子數(shù)為10的氧原子： B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硝酸鋇的化學(xué)式：BaNO3 D．水的摩爾質(zhì)量為18g4、下列離子方程式書寫正確的是()A．Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OB．氯氣溶于水：H2O＋Cl2=2H＋＋Cl－＋ClO－C．鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+5、為確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實驗操作及判斷正確的是()A．觀察加熱時能否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成6、下列不能導(dǎo)電的是：A．Fe B．熔融的NaCl C．NaCl晶體 D．NaCl溶液7、物質(zhì)的量相同的H2O和NH3一定具有相同的（）A．原子個數(shù) B．質(zhì)量 C．體積 D．分子個數(shù)8、下列說法中錯誤的是（）A．鈉應(yīng)保存在煤油中B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)C．鈉在反應(yīng)中易失電子，表現(xiàn)出還原性D．電解氯化鋁溶液可以得到金屬鋁9、兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A．電子總數(shù) B．質(zhì)子總數(shù) C．原子總數(shù) D．質(zhì)量10、實驗室需配制溶液，下列說法不正確的是A．應(yīng)用托盤天平稱取晶體B．配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶C．采用加熱來加快晶體的溶解，需趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，不需要再滴加蒸餾水至刻度線11、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是（）A．Na→Na2O2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Cl2→FeCl3 D．FeCl3→FeCl212、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH－＋SO42－+Ba2＋=BaSO4↓+H2O13、向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子組是A．NH4＋、Fe3＋ B．Al3＋、Mg2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．NH4＋、Al3＋14、你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是：①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤15、24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A．+2 B．+3 C．+4 D．+516、下列物質(zhì)可以在乘車、船或飛機時較大量隨身攜帶的是A．硝酸鉀 B．高錳酸鉀 C．硫磺 D．硫酸鉀二、非選擇題（本題包括5小題）17、在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略)，其中A、B、C為單質(zhì)。（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為__，B為__，C為__，D為__，E為__。（2）A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為__。18、某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。A.飽和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.Ba(OH)2溶液（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→C：______________________________________________；H→I：_______________________________________________。19、現(xiàn)有某鐵碳合金（可看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中碳的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）。(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)除外，還有________________。(2)請完成下列表格：裝置代號BCD所盛試劑酸性溶液①________②____________裝置作用③_____________干燥氣體④___________(3)若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g，則合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為_______，若缺少E裝置，則所測碳的質(zhì)量分數(shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。20、某同學(xué)利用如圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗,并研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。請回答下列問題:（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（2）該同學(xué)為確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計了如下實驗方案:①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則說明硬質(zhì)試管的固體物質(zhì)中一定有_________,可能有__________________;若溶液未變紅色,則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_____________________________________。（3）該同學(xué)按（2）中所述實驗方案進行了實驗,結(jié)果溶液未變紅色,原因是________________________________(用離子方程式表示)。（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示操作,可觀察到試管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。（5）一段時間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色,說明具有_________性。由此可知,實驗室中含的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是__________,并且配制含的鹽溶液時應(yīng)加入少量___________________。21、中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_____。a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。（3）SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。SO2性質(zhì)梳理化學(xué)方程式物質(zhì)類別酸性氧化物①SO2+H2OH2SO3②SO2+CaO=CaSO3③_______S元素價態(tài)S為+4價①_______②SO2+2H2S=3S+2H2O（4）科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示：請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：______________________。（5）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：離子Na+SO42?NO3?H+Cl?濃度/（mol·L?1）5.5×10?38.5×10?4y2.0×10?43.4×10?3①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。②表中y＝______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

方法①：Cu完全反應(yīng)，與硝酸反應(yīng)的HNO3分為2部分，一部分體現(xiàn)酸性，生成Cu(NO3)2，仍然在溶液中，另一部分體現(xiàn)出氧化性，生成NO2或者NO2和NO的混合氣體；根據(jù)N守恒，體現(xiàn)出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)=，體現(xiàn)出氧化性的n(HNO3)等于溶液中減少的硝酸，為0.1mol，則總物質(zhì)的量為0.12mol+0.1mol=0.22mol；方法②：假設(shè)xmol的Cu與濃硝酸作用，ymol的Cu與稀硝酸作用，則x+y=0.06，，解得x=0.045，y=0.015，則消耗的酸的物質(zhì)的量為4×0.045+×0.015=0.22；故答案選D。2、D【解析】

A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和硅酸，鹽酸為強酸，應(yīng)寫離子形式，硅酸沉淀應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓，故A錯誤；B.在硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B錯誤；C.硅酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，電荷不守恒，正確的離子方程式為：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C錯誤；D.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正確。故選D。【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。3、A【解析】

A.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10時，其質(zhì)量數(shù)是18，該氧原子的符號為，A正確；B.氯原子中，核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，最外層電子數(shù)為7，B錯誤；C.Ba+2價的金屬，硝酸鋇的化學(xué)式為Ba(NO3)2，C錯誤；D.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，數(shù)值等于其相對分子質(zhì)量，因此水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯誤；故合理選項是A。4、D【解析】

A.是二元強堿，是二元強酸，兩者反應(yīng)的離子方程式是，A項錯誤；B.次氯酸是弱酸，不能拆開，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B項錯誤；C.選項中電荷不守恒，正確的離子方程式是，C項錯誤；D.氨水是弱堿水溶液，過量的氨水只能與反應(yīng)得到，D項正確；答案選D?！军c睛】判斷離子方程式的正誤常從以下幾個方面分析：（1）是否符合反應(yīng)事實；（2）改寫是否正確；（3）方程式是否配平（即原子、電荷、電子是否守恒）；（4）化學(xué)計量關(guān)系是否正確。5、D【解析】

A.無論是否含有碳酸鈉,加熱時,碳酸氫鈉分解都產(chǎn)生氣體,不能確定是否含有碳酸鈉,故A錯誤;B.碳酸鈉和碳酸氫鈉加入鹽酸都生成二氧化碳氣體,不能確定是否含有碳酸鈉,故B錯誤;C.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水中,滴加澄清石灰水,都產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,不能確定是否含有碳酸鈉,故C錯誤;D.溶于水中,滴加少量氯化鋇溶液,只有碳酸鈉產(chǎn)生沉淀,如能觀察到白色沉淀生成,說明含有碳酸鈉,故D正確；故答案選D。6、C【解析】

A.Fe是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，A錯誤；B.熔融的NaCl能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，B錯誤；C.NaCl晶體中存在不能自由移動的鈉離子和氯離子，不能導(dǎo)電，C正確；D.NaCl溶液中NaCl能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，D錯誤；故選C?！军c睛】含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，根據(jù)選項的物質(zhì)中是否含有自由移動離子或電子分析是解答關(guān)鍵。7、D【解析】

A.H2O分子中含有3個原子，而NH3分子中含有4個原子，所以物質(zhì)的量相同的H2O和NH3中原子個數(shù)不等，A錯誤；B.H2O和NH3相對分子質(zhì)量分別是18、17，所以等物質(zhì)的量的兩種氣體的質(zhì)量一定不等，B錯誤；C.影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、分子之間的距離和分子的大小，所以不能根據(jù)物質(zhì)的量相同確定二者的體積是否相同，C錯誤；D.根據(jù)N=n·NA可知物質(zhì)的量相同的H2O和NH3一定具有相同的分子數(shù)，D正確；故合理選項是D。8、D【解析】

A.鈉應(yīng)保存在煤油中，煤油可以隔絕空氣，A項正確；B.鈉在常溫下和氧氣反應(yīng)得到的是氧化鈉，在加熱或點燃的條件下得到的是過氧化鈉，B項正確；C.鈉易失電子，表現(xiàn)出還原性，C項正確；D.氯化鋁是共價化合物，不導(dǎo)電，因此不能通過電解氯化鋁來得到金屬鋁，D項錯誤；答案選D。9、C【解析】

相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量相等。A.N原子核外電子數(shù)為7，O原子的核外電子數(shù)為8，另一容器中不能確定N2和O2的物質(zhì)的量的關(guān)系，故電子總數(shù)無法確定，兩種容器中的電子數(shù)不一定相等，故A錯誤；B.N原子質(zhì)子數(shù)為7，O原子質(zhì)子數(shù)為8，另一容器中不能確定N2和O2的物質(zhì)的量的關(guān)系，故質(zhì)子總數(shù)無法確定，兩種容器中的質(zhì)子總數(shù)不一定相等，故B錯誤；C.相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量相等，分子總數(shù)相等，因三種氣體都是雙原子分子，故所含原子總數(shù)相同，故C正確；D.NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，另一容器中不能確定N2和O2的物質(zhì)的量的關(guān)系，無法確定兩種容器內(nèi)氣體的質(zhì)量關(guān)系，故D錯誤；答案選C。10、C【解析】

配制溶液，要用500mL的容量瓶，計算稱量固體質(zhì)量時也需要按照500mL進行計算?！驹斀狻緼．配制溶液，要用500mL的容量瓶，計算稱量固體質(zhì)量時也需要按照500mL進行計算，則需要稱取晶體的質(zhì)量為0.5L0.1mol/L286g/mol=14.3g，故A正確；B．配制操作中溶解時要用到燒杯、玻璃棒，移液時要用到500mL容量瓶，定容時要用到膠頭滴管，故B正確；C．容量瓶的使用有溫度要求，溶液必須冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，是因為部分液體殘留在刻度線上方，不需要再滴加蒸餾水至刻度線，故D正確；故答案選C?！军c睛】配制480mL溶液一定要用500mL容量瓶，并且用帶結(jié)晶水的固體配制溶液時，應(yīng)該用帶結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量來進行計算。11、B【解析】

A.鈉在氧氣中點燃生成過氧化鈉，可以一步實現(xiàn)，故A不符合題意；B.Fe2O3難溶于水，不與水反應(yīng)，不可以一步實現(xiàn)，故B符合題意；C.鐵在氯氣中點燃，生成三氯化鐵，可以一步實現(xiàn)，故C不符合題意；D.FeCl3與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可以一步實現(xiàn)，故D不符合題意；答案選B。12、B【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中不能拆，應(yīng)保持化學(xué)式的形式，所以用食醋溶解水垢中的CaCO3，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，所以其離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；C.用熱的NaOH溶液溶解S，離子方程式為：2S＋6OH－2S2－＋SO32-＋3H2O，故C錯誤；D.稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查的是離子方程式的書寫。解題時特別注意向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，而不是碳酸根離子。13、C【解析】

與水反應(yīng)得到和氫氣，向含的溶液中加堿并加熱，會變成氨氣溢出；而與堿反應(yīng)得到，在空氣中被迅速氧化為，因此大量減少的離子是和，答案選C。14、C【解析】

①減少煤作燃料、③燃料脫硫、⑤開發(fā)新能源都可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，而②造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染；答案選C。15、B【解析】

設(shè)還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為+x，，失去電子的物質(zhì)的量為0.024L×0.05mol·L-1×2=0.0024mol；2，得到電子的物質(zhì)的量為0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2，氧化劑與還原劑恰好完全反應(yīng)，即得失電子數(shù)相等，所以有0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2=0.0024mol，解得x=3，故選：B。16、D【解析】

爆炸是指可燃物在有限的空間里急劇燃燒，放出大量的熱，生成的氣體急劇膨脹，發(fā)生爆炸；硝酸鉀、高錳酸鉀、硫磺等物質(zhì)屬于易燃易爆品，在乘車、船或飛機時禁止攜帶，硫酸鉀不屬于易燃易爆物，能較大量攜帶；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeO2H2Fe3O4H2O3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2【解析】

A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；(1)通過以上分析知，這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；(2)在高溫條件下，F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。18、Al2O3FeCl2用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面C2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3【解析】

I為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）3，加熱反應(yīng)生成J為Fe2O3，H在空氣中氧化為氫氧化鐵推斷H為Fe（OH）2，B+HCl=G，推斷G為FeCl2，B為Fe，含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物中B為Fe，A能和氫氧化鈉反應(yīng)、鹽酸反應(yīng)說明為Al，所以C為NaAlO2，D為AlCl3，依據(jù)E為白色沉淀Al（OH）3，則X為制備氫氧化鋁的反應(yīng)最好選擇氨水，則X為NH3?H2O，F(xiàn)為Al2O3，依據(jù)推斷物質(zhì)分析回答問題?！驹斀狻浚?）依據(jù)判斷F、G的化學(xué)式為：F為Al2O3，G為FeCl2；（2）混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是利用鐵可以被磁鐵吸引，方法為：用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面；（3）D→E的轉(zhuǎn)化中是X和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁的反應(yīng)，依據(jù)實驗室制取氫氧化鋁的方法和氫氧化鋁的性質(zhì)分析，氫氧化鋁能溶于過量強堿溶液中，所以加入過量的X可能是氨水，故答案為：C；（4）A→C是Al和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；H→I是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。19、堿石灰吸收吸收3.6%偏高【解析】

裝置A中發(fā)生反應(yīng)鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳氣體，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結(jié)果；（1）鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）反應(yīng)生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳氣體，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結(jié)果；（3）若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量==0.015mol，則碳元素守恒計算得到，合金中碳的質(zhì)量分數(shù)，若缺少E裝置，空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置D使二氧化碳質(zhì)量增大；【詳解】（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)是鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;；答案為：；（2）反應(yīng)生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳氣體，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結(jié)果；答案為：堿石灰；吸收SO2；吸收CO2；（3）若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量==0.015mol，則碳元素守恒計算得到，合金中碳的質(zhì)量分數(shù)=×100%=3.6%，若缺少E裝置，空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置D使二氧化碳質(zhì)量增大，測定結(jié)果偏高；答案為：3.6%；偏高。20、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe3O4FeFe3O4和FeFe+2Fe3+=3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3還原易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)鐵粉【解析】

（1）依據(jù)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣解答；（2）KSCN溶液溶液變紅色，說明有三價鐵離子；溶液未變紅色，說明無三價鐵離子；（3）鐵單質(zhì)能將三價鐵離子還原成二價鐵離子；（4）白色沉淀為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵；（5）未變紅的溶液變成紅色，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，說明具有還原性?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，裝置中濕棉花的作用提供水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe