2.2.1.物質(zhì)的量濃度課件上學(xué)期高一化學(xué)

專題2研究物質(zhì)的基本方法第二單元溶液組成的定量研究第一課時(shí)

物質(zhì)的量濃度化學(xué)實(shí)驗(yàn)室表示溶液濃度用的是mol/L一、物質(zhì)的量濃度概念1.定義：以單位體積

所含溶質(zhì)B的

來(lái)表示溶液組成的物理量。2.符號(hào)：

。溶液物質(zhì)的量cB3.定義式：cB＝___。即每L溶液中含有多少mol的溶質(zhì)B。4.單位：mol·L－1或mol/L。物質(zhì)的量濃度cB=是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)與溶劑的體積之和。不僅可以表示溶液中的物質(zhì)濃度，也可以表示溶液中的離子濃度。NNAn有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算cB=CBV液nBmMV氣VmCBV液物質(zhì)的量濃度問(wèn)題：什么是1mol/L的NaCl溶液？物質(zhì)的量濃度概念辨析在每1L的溶液中含有1molNaCl的溶液。變式：下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是：

A、0.01molKNO3溶于100ml水配制而成B、0.05molKNO3溶于水配制成500ml水溶液C、3100ml稀釋成500mlD、0.1molKNO3溶于水配制成1L溶液

例1、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是()A．將40g氫氧化鈉溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合D．將10.6g碳酸鈉溶解于水得到100mL溶液答案D解析A項(xiàng)中兩種物質(zhì)混合后，溶液的體積不等于1L；B項(xiàng)中沒(méi)有指明氯化氫處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下；C項(xiàng)中兩種溶液混合后的體積不是二者的體積之和。

例2．0.3molNaCl固體溶于水配成200mL溶液，溶液濃度為()A．0.3mol·L－1 B．0.15mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．0.015mol·L－1物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算——課本P39【例1】

將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500ml溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

【變式1】在200mLNaOH溶液中溶有20gNaOH，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？強(qiáng)化鞏固c（濃溶液）×V（濃溶液）=c（稀溶液）×V（稀溶液）物質(zhì)的量濃度稀釋：將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到，其體積為多少毫升？40學(xué)與練1、用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度_____mol·L－1。（1）若從中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1；溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_____g。（2）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol·L－1，，SO42-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。強(qiáng)化鞏固2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。

（1）如果用硫酸銅固體配制，計(jì)算需用硫酸銅固體質(zhì)量是_____g（2）如果用五水硫酸銅晶體配制，計(jì)算需用五水硫酸銅晶體質(zhì)量是_____g4、已知VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則該溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1，SO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。

二、物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算例：某市售鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18g·cm－3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()

A．3mol·L－1